2023年廣東省廣州市中考模擬綜合測(cè)試化學(xué)試卷（二）

2023年廣東省廣州市初中化學(xué)畢業(yè)生模擬綜合測(cè)試卷（二）

三（）班學(xué)號(hào)姓名成績(jī)

一、金屬材料和金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.合金：在金屬中熔合某些金屬或非金屬后制得的具有一特性的O合金中至少含有一種金屬。

（1）合金與組成它的純金屬比較：硬度一、抗腐蝕性一、熔點(diǎn)一。

（2）生鐵和鋼是_和_的合金，它們機(jī)械性能有差異的主要原因是不同。

2.鐵的冶煉、鐵生銹、金屬資源的保護(hù)（附：幾種金屬資源的主要成分，菱鐵礦,鋁土礦__）

①原料：赤鐵礦（主要成分）＞磁鐵礦（主要成分）、焦炭等（焦炭的作用：、

鐵的

____）

冶煉

②物質(zhì)轉(zhuǎn)化的流程：C—"-COz—*CO（還原劑）一?Fe

③寫出或補(bǔ)全有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

高溫制取還原劑：_____________________、____________________________

高溫高溫

煉鐵：Fe2O3+3CO=_________Fe.,O4+4CO=__________

④工業(yè)煉鐵的最主要設(shè)備：―，煉鐵得到的是—

實(shí)質(zhì)：鐵與—和—發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的主要成分是FezO3?xFhO,鐵銹結(jié)構(gòu)―

鐵生銹防銹原理：隔絕—、隔絕_、隔絕________:改變__________

防銹具體措施有：_____________________________________________等

保護(hù)金屬①_____________S②金屬的回收利用；③_______________________；④________________

資源

3.金屬的化學(xué)性質(zhì)（注：生鐵粉溶解在足量的鹽酸或稀硫酸中，留在容器底部的物質(zhì)是:

金屬化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

點(diǎn)燃

__________________,生成—色固體

3Fe+2O2==_____________________

（常溫）4Al+3（h=_______________________表面光澤變暗

金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物

△

銅表面變—色

2C11+O2===_____

Fe+2HC1=___________

緩慢產(chǎn)生—，溶液由—色變?yōu)椤?/p>

Fe+H2sO4=____________

活潑金屬與酸反應(yīng)生成—和—

2A1+6HCI=_____________

產(chǎn)生—，固體逐漸—

2A1+3H2s04=_______________

鐵表面________________,溶液由—色變

Fe4-CuSO=__________

金屬與鹽溶液反應(yīng)生成新的—和4為—色

新的—銅表面___________________,溶液由—色

Cu4-2AgNO=______________

3變?yōu)椤?/p>

［備注］金屬活動(dòng)性順序：1

4.相關(guān)實(shí)驗(yàn)

⑴鐵的冶煉：圖1是一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)觀察到;實(shí)驗(yàn)前先,然后—；反應(yīng)完畢先.

一，繼續(xù);裝置末端酒精燈的作用是。

圖1

⑵鐵生銹的探究實(shí)驗(yàn)：如圖2所示，將水煮沸的目的是:試管④中生石灰的作用是,反

應(yīng)的化學(xué)方程式;由試管—和試管—的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以得出鐵生銹需要02：試管②觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_

;試管③生銹最快，說(shuō)明o試管④除生石灰外，還可以用O

-■

/食:

鹽

水

①②③④

實(shí)驗(yàn)甲：Mg、Zn、Fe、Cu分別實(shí)驗(yàn)乙：金屬與鹽溶液的作用

與10%的鹽酸作用

圖2圖3

（3）金屬活動(dòng)性探究：圖3是金屬與酸、金屬與鹽溶液作用的相關(guān)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)甲得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為

:實(shí)驗(yàn)乙得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為,試管⑤與試管—得出的結(jié)論相同。

二、溶液

1.溶液的形成（能形成水溶液的物質(zhì)一般要求—）

⑴溶液的特征：—、—、0

①濃溶液和稀溶液：含溶質(zhì)的相對(duì)多少，其與飽和溶液、不飽和溶液—（填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”）。

②下圖所示為飽和、不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：（熟石灰的溶解度,改變溫度的轉(zhuǎn)化方法相反）

不飽和溶液;限一‘‘飽和溶液一?結(jié)晶

（Le.

（2）溶解的熱效應(yīng)：物質(zhì)溶解時(shí)，溫度升高的物質(zhì)有等，溫度降低的物質(zhì)有,溫度變化不大

的物質(zhì)有____等。

（3）除去油污的方法

①物理方法：用汽油等將油污—，形成—;用洗滌劑等將油污—，形成—O

②化學(xué)方法：用等堿性溶液與油污反應(yīng)。

2.溶解度

（1）固體物質(zhì)的溶解度“四要素”：、、、0

結(jié)晶方法的選擇：溫度升高，溶解度顯著增大的物質(zhì)，如;適宜―結(jié)晶；

溫度升高，溶解度變化不大的物質(zhì)，如;適宜一結(jié)晶。

⑵氣體物質(zhì)的溶解度的影響因素：壓強(qiáng)不變，溫度越高，氣體的溶解度越一；溫度不變，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越一。

3.典型實(shí)驗(yàn)

⑴物質(zhì)的溶解：①碘+水；②碘+汽油；③高缽酸鉀+水；④高銃酸鉀+汽油。由—或—說(shuō)明物質(zhì)的溶解與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，由

—或一說(shuō)明物質(zhì)的溶解與溶劑的性質(zhì)有關(guān)；能形成溶液的是一0⑤水+紅墨水+酒精，紅墨水的作用,

實(shí)驗(yàn)結(jié)論為0

（2）用固體配制溶液的步驟：①—、②—、③—、④裝瓶、貼標(biāo)簽。

儀器選擇時(shí)需要注意，當(dāng)用溶液配制溶液，不需要,但需要知道濃溶液的密度。

三、常見的酸

1.鹽酸、硫酸的特性和用途（濃硫酸的稀釋：）

濃鹽酸（鹽酸是_____氣體的水溶液）濃硫酸（不揮發(fā)性酸）

特性—性（敞口放置，瓶口有白霧）______和______

用途_________________________等_______________________等

濃硫酸事故處理：立即用,再涂3%?5%NaHC（h溶液。

2.酸堿指示劑的變色規(guī)律:檢驗(yàn)酸性溶液不選擇

3.鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)（酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸即嬖赺）

酸的化學(xué)性質(zhì)

HC1H2SO4

（1）酸和氫前金屬反應(yīng)生成—和Mg+2HC1=___________Mg+H2s==____________

H

2Zn+2HCI=___________Zn4-H2SO4=_____________

⑵酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成—

Fe2O34-6HCl=_____________Fe2(h+3H2s04=________________

和_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________

CuO+2HCI=___________CuO+H2s。4=______________

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________

（3）酸跟堿反應(yīng)生成_和_（中KOH4-HC1==_________2KOH+H2sCh==____________

和反應(yīng)）)

Ai(OH3+3HCI=____________Ca(OH)2+H2SO4==_____________

HC1+AgNOj=______________HzSCh+BaCb=______________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

⑷酸跟鹽反應(yīng)生成新—和新_

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________

4.酸雨：酸雨是pH小于5.6的降雨。正常雨水呈酸性的原因是，

四、常見的堿

1.用途：氫氧化鈉（制—、石油、—、紡織和印染等工業(yè)，還可用于）0

氫氧化鈣（建筑、、改良、配制農(nóng)藥）。

2.氫氧化鈉事故的處理：用,再涂上______o

3.NaOH和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)（堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槿芤褐卸即嬖凇?/p>

堿的化學(xué)性質(zhì)

NaOHCa(OH)2

堿溶液跟非金屬氧化物生成—和

2NaOH+CO2=_____________Ca(OH)2+CO2=______________

2NaOH+SO2==____________Ca(OH)2+SO2==______________

2NaOH+H2SO4=____________Ca(OH)24-2HNO3=_____

堿跟酸反應(yīng)生成_和_（中和反應(yīng)）

NaOH+HCl==___________Ca(OH)2+2HCI=____________

堿溶液跟鹽溶液反應(yīng)生成新—和

2NaOH-+-CuSO4=___________________

Ca(OH)2+Na2CO3-----------------------------------

新_2NaOH+MgCh=__________________

4.NaOH與CO?反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究

CO,

\aOll\aOFI緩啦

溶液人（X）、

aOH

溶液

現(xiàn)象：A

石灰水.

【注意】要用一代替NaOH溶液進(jìn)行

五、常見的鹽

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的某些化學(xué)性質(zhì)

碳酸鈉碳酸氫鈉

Na2CO3+_HCl==___________________NaHCOj+HCl=__________________

與鹽酸反應(yīng)①實(shí)驗(yàn)室不宜用上述反應(yīng)制CO2的原因是_____________________

②胃潰瘍不宜選擇NaHCOs緩解胃酸過(guò)多的原因是_________________________

與石灰水

Na2CO3+Ca(OH)2=_________________——

反應(yīng)

2.鹽的化學(xué)通性（注：侯德榜聯(lián)合制堿的“堿”是,屬于_）

鹽的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（1）鹽（溶液）與金屬生成新—和新鋁表面____________,溶液由_色變

3CUSO4-2A1==_____________

4_色

（2）鹽（溶液）和酸（溶液）生成新—和新Ba(NO3)+HSO==________________

224生成________

AgNOi+HCl=______________

生成________

MgCI2+Ca(OH)2=___________________

⑶鹽（溶液）和堿（溶液）生成新鹽和新

生成________

CUSO44-2KOH=_________________

堿

生成__________

Fe2(SO4)3+6NaOH=____________________

NaCl+AgNOa==_______________

（4）鹽（溶液）和鹽（溶液）反應(yīng)兩種新鹽Na2c(h+CaCb=________________生成________

Na2s(h+BaCb=_______________

3.化學(xué)肥料

（1）功效：“氮、磷、鉀，葉、根、莖”；葉不茂缺—肥，抗蟲抗倒要—肥，抗寒抗旱靠—肥”。

（2）寫出氯化錠和熟石灰研磨的化學(xué)方程式：o

4.典型實(shí)驗(yàn)

（1）粗鹽提純：步驟為—、—、—、O

①使用次數(shù)最多的儀器是,其作用分別是、_、O

②蒸發(fā)至___________時(shí)，停止加熱，利用—蒸干。（注意：用