2022-2023學(xué)年河北省廊坊市三河陽鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省廊坊市三河陽鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是8:5B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和Cl2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等參考答案：C略2.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法不正確的是（）A．制備單晶硅的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物C．SiO2、NaOH、HF三者兩兩均能反應(yīng)D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．有化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；B．煙花是焰色反應(yīng)；C．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，氫氧化鈉與氫氟酸反應(yīng)生成氟化鈉和水；D．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗氫離子．【解答】解：A．石英的成分是二氧化硅，二氧化硅和碳反應(yīng)制取粗硅，該反應(yīng)中硅元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素，燃燒時(shí)焰色反應(yīng)發(fā)出各種顏色的光，故B正確；C．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，氫氧化鈉與氫氟酸反應(yīng)生成氟化鈉和水，所以三種物質(zhì)兩兩均能反應(yīng)，故C正確；D．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗氫離子，可以用來治療胃酸過多，故D正確；故選：A．3.北京時(shí)間2011年3月11日13時(shí)46分日本發(fā)生里氏9.0級大地震，致使多處核電站爆炸，核輻射引發(fā)周邊多國恐慌。其中是核電站最重要的工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。下列有關(guān)說法正確的是A．原子核中含有92個(gè)中子

B．原子核外有143個(gè)電子C．是的核素

D．比少3個(gè)中子參考答案：B略4.對于化學(xué)反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列說法正確的是()A.用鹽酸和氯化鈣在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B.不能用碳酸鈣的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C.用水和二氧化碳表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D.可用氯化鈣濃度的減少表示其反應(yīng)速率參考答案：A分析：A．同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)濃度變化來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢；B．固體和純液體不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率；C．純液體不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率；D．化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。詳解：A．在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比，因此用鹽酸和氯化鈣在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同，A正確；B．CaCO3是固體，H2O為純液體不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．H2O為純液體，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．CaCl2是生成物，不能用它的濃度的減少來表示，D錯(cuò)誤。答案選A。5.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))A.硝酸鉀溶液(硝酸銀):加入適量的氯化鈉溶液,過濾B.二氧化碳(HCl):通入飽和碳酸鈉溶液,收集氣體C.氮?dú)?氧氣):通過灼熱的銅粉,收集氣體D.氯化鈉溶液(單質(zhì)碘):加入酒精萃取后分液參考答案：C【詳解】A.硝酸鉀溶液中混有硝酸銀時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液會(huì)導(dǎo)致混入鈉離子等新的雜質(zhì)，故A方法錯(cuò)誤；B.二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液也能發(fā)生反應(yīng)，故B方法錯(cuò)誤；C.混合氣體通過通過灼熱的銅粉時(shí)，氧氣與銅粉發(fā)生反應(yīng)，氮?dú)馀c銅粉不反應(yīng)，最終收集到的是氮?dú)?，故C方法正確；D.酒精能與水任意比例互溶，不能作為除去氯化鈉溶液中溶有單質(zhì)碘的萃取劑，故D方法錯(cuò)誤；答案選C。6.將0.2mol鈉、鎂、鋁、鐵分別放入100ml1mol·L－1的鹽酸中，產(chǎn)的氣體體積比是（同溫同壓下）()A.1:2:3:2

B.6:3:2:3

C.1:1:1:1

D.2:1:1:1參考答案：DNa與鹽酸反應(yīng)2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，根據(jù)所給量，鹽酸不足，Na過量，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量100×10－3×1/2mol=5×10－2mol，還剩下0.1molNa，過量鈉與水反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，此時(shí)產(chǎn)生氫氣的量為0.1/2mol=0.05mol，共產(chǎn)生(0.05＋0.05)mol=0.1mol；鎂與鹽酸的反應(yīng)：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，根據(jù)所給量，鹽酸不足，產(chǎn)生氫氣的量為100×10－3×1/2mol=5×10－2mol；Al與鹽酸反應(yīng)：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，根據(jù)所給量，鹽酸不足，產(chǎn)生氫氣的量為100×10－3×1/2mol=5×10－2mol；鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，鹽酸不足，產(chǎn)生氫氣的量為100×10－3×1/2mol=5×10－2mol；綜上所述氫氣物質(zhì)的量之比為：0.1：5×10－2：5×10－2：5×10－2=2：1：1：1，相同條件下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，故選項(xiàng)D正確。7.下列各組順序的排列不正確的是(

)A．原子半徑：Na＜Mg＜Al

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4

D．沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2S參考答案：A試題分析：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，則選項(xiàng)A不正確，應(yīng)該是原子半徑：Na＞Mg＞Al。根據(jù)元素周期律可知，選項(xiàng)B、C都是正確的。D中水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，正確，答案選A。點(diǎn)評：該題中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重考查學(xué)生對元素周期律了解掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題需要注意的選項(xiàng)D中氫鍵對熔沸點(diǎn)的影響。8.下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是（）A．B．C．

D．參考答案：C考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)原子序數(shù)，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中位置．再結(jié)合各元素位置關(guān)系進(jìn)行判斷．解答：解：M的原子序數(shù)為37，位于周期表中第五周期第ⅠA族．A、17號(hào)、53號(hào)元素為第ⅦA族元素，圖中M為稀有氣體Kr，故A錯(cuò)誤；B、19號(hào)，55號(hào)元素處于第ⅠA族，M應(yīng)處于二者之間，故B錯(cuò)誤；C、20號(hào)，56號(hào)元素處于第ⅡA族．20號(hào)元素為鈣元素，處于第四周期第ⅡA族，M位置正確，故C正確；D、26號(hào)、28號(hào)元素為第Ⅷ族元素，圖中M處于第Ⅷ族，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意根據(jù)原子序數(shù)判斷物質(zhì)在周期表位置．9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．1個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB．個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為D．17gNH3中所含原子數(shù)為5參考答案：BD略10.下列化學(xué)用語正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 B．CH4分子的球棍模型 C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

D．水的電子式參考答案：B11.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（

）A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：BC略12.我國成功研制出新型“海水電池”。電池反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A.鋁片作負(fù)極

B.海水作電解質(zhì)溶液C.電池工作時(shí)，O2失去電子 D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化參考答案：C【分析】由電池反應(yīng)的方程式可知，還原劑Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al(OH)3，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣?！驹斀狻緼項(xiàng)、由電池反應(yīng)的方程式可知，還原劑Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al(OH)3，故A正確；B項(xiàng)、海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導(dǎo)電，為原電池反應(yīng)的電解質(zhì)溶液，故B正確；C項(xiàng)、由電池反應(yīng)的方程式可知，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置，故D正確；故選C。13.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（

）A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO參考答案：D試題分析：A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確，答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性：Cl2的強(qiáng)氧化性；HCl的強(qiáng)酸性；HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；Cl－的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應(yīng)的微粒所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OHClO有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2FeCl2溶液溶液變棕黃色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2黃綠色褪去SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－HClO、H＋石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

14.反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是（）A．增加C的量B．將容器的體積減小一半C．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A、改變純固體或液體的量，對反應(yīng)速率無影響；B、體積縮小，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大；C、體積不變，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變；D、壓強(qiáng)不變，充入N2，容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小．【解答】解：A、因該反應(yīng)中只有C為純固體，則增加C的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A錯(cuò)誤；B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C、保持體積不變，充入N2，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D、保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選B．15.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太快,為了減慢反應(yīng)速率,但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的

Ａ．NaNO3溶液

B．水

C．NaCl溶液

D．CuSO4溶液參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

（1）操作①的名稱是

。（2）操作②反應(yīng)時(shí)還需加入少量硫酸，操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（3）操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（4）簡述以沉淀A為原料制得金屬銅和綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的實(shí)驗(yàn)方案。

參考答案：（10分）（1）過濾

（2）溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，有少量氣泡出現(xiàn)。（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O（4）在沉淀中加入稀硫酸，攪拌，至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌固體并干燥得銅。濾液加熱濃縮后冷卻結(jié)晶，過濾，干燥得綠礬。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：（1）CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（2）D（3）1

CH4（4）B18.下表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白。

族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA０二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素的某種核素,核內(nèi)有21個(gè)中子，則該核素的原子符號(hào)為

。（2）①～⑩中非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表中的位置為

。（3）第二周期元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）（4）⑤⑥⑦三元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）：

。（5）③④⑨三元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）

。參考答案：（1）Ar（質(zhì)子數(shù)18不寫亦給全分）

（2）第二周期第ⅦA族

（3）HNO3（4）NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3

（5）H2O

HF

HCl19.（12分）（1）在呼吸面具中，Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，可加入過量

．（3）有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是

溶液．（4）可以驗(yàn)證Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一種試劑是

（填選項(xiàng)序號(hào)）．a(chǎn)．稀硫酸b．鐵c．硫氰化鉀d．酸性高錳酸鉀溶液（5）Al（OH）3是兩性氫氧化物，在溶液中能發(fā)生酸式電離和堿式電離，Al（OH）3的電離方程式可以表示為

．（6）堿式碳酸鋁鎂常用作塑料阻燃劑．①堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和

．②MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為

．參考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2）鐵粉；（3）NaOH；（4）d；（5）H++AlO2﹣+H2OAl（OH）3Al3++3OH﹣；（6）①生成的產(chǎn)物具有阻燃作用；②2a+3b=c+2d．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫；兩性氧化物和兩性氫氧化物；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】（1）Na2O2能和水、二氧化碳反應(yīng)生成鈉的化合物和氧氣，所以可以作供氧劑；（2）除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)、不能與原物質(zhì)反應(yīng)或是能與原物質(zhì)反應(yīng)，但反應(yīng)后原物質(zhì)易復(fù)原②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)或引入的雜質(zhì)易除去；（3）五種溶液中的陽離子不同，陰離子相同，可選擇堿溶液鑒別，以此來解答；（4）Fe2+的常用檢驗(yàn)方法為：再取待測液于試管中，加KSCN溶液沒有明顯現(xiàn)象，加入氯水溶液變成紅色，說明溶液只有Fe2+；根據(jù)常見離子的顏色判斷Fe2+（淺綠色）；向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色，該題注意混合溶液中亞鐵離子檢驗(yàn)需要注意Fe3+的干擾，稀硫酸與Fe2+不反應(yīng)，鐵與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，與Fe2+不反應(yīng)，硫氰酸鉀溶液不能檢驗(yàn)Fe2+，F(xiàn)e2+能使酸性KMnO4溶液褪色，與Fe3+不反應(yīng)；（5）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，有兩種電離方式，酸式電離出氫離子、偏鋁酸根離子、水，堿式電離電離出鋁離子和氫氧根離子；（6）①氧化鎂、氧化鋁熔點(diǎn)較高且都不燃燒；②根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定這幾個(gè)字母之間的關(guān)系．【解答】解：（1）人呼出的氣體中含有水蒸氣和二氧化碳，Na2O2能和水、二氧化碳反應(yīng)生成鈉的化合物和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以可以作供氧劑；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2）要除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2（SO4）3，實(shí)質(zhì)就是除去Cu