2022-2023學(xué)年湖南省株洲市醴陵洪源中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省株洲市醴陵洪源中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴(kuò)大10倍，所得溶液pH變?yōu)?a－1)B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9C.①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等參考答案：B略2.對(duì)于藥品的使用和作用下列說(shuō)法正確的是

A．毒品就是有毒的藥品

B．OTC表示處方藥，R表示非處方藥C．我國(guó)明代醫(yī)學(xué)家李時(shí)珍所著的醫(yī)學(xué)名著是《神農(nóng)本草經(jīng)》D．麻黃堿是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑參考答案：D略3.1998年1998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中嚴(yán)重超標(biāo)的有毒成份主要是

A．HOCH2CHOHCH2OH

B．CH3OH

C．CH3COOCH2CH3

D．CH3COOH參考答案：B4.在一定條件下，容器內(nèi)某一反應(yīng)物M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍參考答案：D解析：由圖像知，O～t2時(shí)間內(nèi)N的濃度的變化量是M濃度的變化量的2倍，可得反應(yīng)的方程式為2NM；t2時(shí)刻體系并未達(dá)到平衡，故正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等；t3時(shí)刻反應(yīng)已達(dá)到平衡，此時(shí)v正＝v逆，因此選項(xiàng)A、B、C的說(shuō)法都是錯(cuò)誤的。5.純水在10℃和100℃時(shí)的pH，前者和后者的關(guān)系是：A、前者大

B、前者小C、相等 D、不能確定參考答案：A略6.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A．鋅

B．鐵

C．鋁

D．鎂參考答案：C7.下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是A．－CH3的電子式為

B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式：

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

參考答案：C略8.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（

）

A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+)①<②<③B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大參考答案：D略9.設(shè)計(jì)一個(gè)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各選項(xiàng)中，電極和電解質(zhì)溶液選擇正確的是（）選項(xiàng)負(fù)極材料正極材料電解質(zhì)溶液A．CuFeFeCl3B．ZnFeFeCl2C．Fe石墨Fe2（SO4）3D．FeAgFe（NO3）2參考答案：C解：A．Cu為負(fù)極，發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．鋅的活潑性大于鐵，鋅作負(fù)極，鐵作正極，所以不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故B錯(cuò)誤；C．鐵的活潑性大于C，鐵作負(fù)極，C作正極，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液，所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故C正確；D．鐵的活潑性大于銀，鐵作負(fù)極，銀作正極，但電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）2溶液，所以是不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故D錯(cuò)誤．故選C．10.下列對(duì)概念的理解正確的是A.二氧化硅可以與堿反應(yīng)也能與氫氟酸反應(yīng),所以二氧化硅屬于兩性氧化物B.火堿、苛性鉀、純堿都屬于堿C.離子化合物在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電D.石油分餾、水的汽化、煤的液化都屬于物理變化參考答案：C略11.根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時(shí)）：S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH=－297．23kJ/mol，分析下列說(shuō)法中不正確的是

(

)A．S的燃燒熱為297．23kJ/molB．形成1molSO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的熱量小于297．23kJD．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的熱量大于297．23kJ參考答案：C略12.下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH=3.0，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則溶液的pH=11參考答案：D略13.香蘭素具有濃郁芳香，若1m3空氣中含有1×10-9mg就能嗅到其特征香氣。由愈創(chuàng)木酚合成香蘭素，在國(guó)外已有近百年的歷史。愈創(chuàng)木酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，在它的同分異構(gòu)體中，只能被看做酚類（含2個(gè)酚羥基）的有A.3種

B.6種

C.8種

D.10種參考答案：B14.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是

①

②

③

④A．裝置①可用于證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯B．裝置②能構(gòu)成鋅銅原電池C．裝置③可用于粗銅的電解精煉D．裝置④可用于在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱參考答案：D15.某氣態(tài)不飽和鏈烴CmHn在鎳的催化下跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成產(chǎn)物CmHn+x。今取CmHn與氫氣的混合氣體共60mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前混合氣體中氫氣體積為W（橫坐標(biāo)），反應(yīng)后氣體總體積為V（縱坐標(biāo)），其相互關(guān)系如圖所示：上述氣體的體積均是在同溫同壓下測(cè)定，單位是mL。由此可知x的數(shù)據(jù)是

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無(wú)色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)。請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式：

。（2）寫出制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：

。（3）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是

；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是

。參考答案：170℃(1)CH3CH2OH

------→CH2〓CH2

+H2O

濃硫酸(2)CH2〓CH2

+

Br2

→

CH2BrCH2Br(3)除SO2

除Br

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或符號(hào)回答下列問(wèn)題：a

b

cdef

g

h

圖（1）

圖（2）（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是

晶體（填晶體的類型）。（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是

，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

。（3）e元素與f元素相比，電負(fù)性f大于e，下列表述中能證明這一事實(shí)的是

（填選項(xiàng)序號(hào)）

A．常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深

B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì)

C．f與e形成的化合物中e元素呈正價(jià)態(tài)

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目（4）科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為Al2Cl6，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出你認(rèn)為正確的Al2Cl6結(jié)構(gòu)是_______________。（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視，由疊氮化鈉(Sodiumazida)NaN3熱分解可得光譜純N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________(選填序號(hào))A．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為6B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子C．氮的電負(fù)性大于氧

D．Na+的半徑小于N3-的半徑參考答案：略18.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列

（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h

②b、g、k

③c、h、l

④d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1．原子核對(duì)核外電子的吸引力

2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-）:

鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子

955011600①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。②表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式

。③Y是周期表中 族元素。④以上13種元素中，

（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。參考答案：（1）①④（2）①因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮樱实谝浑婋x能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽(yáng)離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來(lái)越大。②a、Na2O或Na2O2③IIIA④m19.（1）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，KMnO4+SO2+H2O═K2SO4+MnSO4+H2SO4其中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mole﹣，則消耗SO2mol．（2）某烷烴的分子量為72，跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．參考答案：1.2；5；2；1；2；2；2.5mol；

2.考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定．

分析：（1）反應(yīng)中高錳酸鉀中的錳元素由+7價(jià)降為+2價(jià)，二氧化硫中的硫元素由+4價(jià)升高為+6價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律配平書寫方程式，依據(jù)方程式判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)與消耗二氧化硫關(guān)系；（2）烷烴的通式為CnH2n+2，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量可知12n+2n+2=72，則n=5，該烷烴的分子式應(yīng)為C5H12，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中只含有一種H，以此解答該題．解答：解：（1）反應(yīng)中高錳酸鉀中的錳元素由+7價(jià)降為+2價(jià)，二氧化硫中的硫元素由+4價(jià)升高為+6價(jià)，要使得失電子守恒，則高錳酸鉀系數(shù)為2，二氧化硫系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，依據(jù)方程式每反應(yīng)5mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol