2022年山東省聊城市華陽中學高二化學期末試題含解析

2022年山東省聊城市華陽中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下為氣態(tài)的有機化合物是

A．一氯甲烷

B．甲苯

C．氯仿

D．1-氯丙烷.參考答案：A2.將結構簡式為的烴跟以等物質的量混合，并在一定條件下反應，所得產物的結構簡式可能是(其中加重氫原子的碳原子均為*號標記)（雙選）

（

）A．

B．

C．

D．參考答案：BC略3.下列說法不正確的是()A．具有較高能量的反應物分子稱為活化分子B．升高溫度增大了活化分子百分數(shù)C．催化劑能夠改變化學反應途徑D．增大壓強能提高活化分子的濃度參考答案：A能量高不一定是活化分子，只有能量較高且能發(fā)生有效碰撞的分子才是活化分子；溫度升高，可使一部分分子變成活化分子，增大了活化分子百分數(shù)；催化劑能降低反應所需活化能，所以改變了化學反應途徑；增大壓強，體積縮小，所以提高了活化分子濃度但不改變活化分子百分數(shù)。4.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉化為欲制的產物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物是（

）

A、CO和CH3OH

B、CO2和H20

C、H2和CO2

D、CH3OH和H2參考答案：A略5.

下列各物質中，一定互為同系物的是

A．甲醛和CHO

B．醋酸和硬脂酸

C．乙二醇和甘油

D．參考答案：B略6.常溫下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于A．9.0

B．9.5

C．10.5

D．11.5參考答案：C略7.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．常壓下Z的單質沸點最高B．電負性W小于YC．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D．R的單質在固態(tài)時屬于原子晶體參考答案：B8.下列說法正確的是（

）

A、可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等

B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)

C、在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向放熱反應的方向移動

D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)參考答案：B略9.在有機物分子中，當一個碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性，常在某些物理性質、化學變化或生化反應中表現(xiàn)出奇特的現(xiàn)象。例如：其中帶*號的碳原子即是手性碳原子，現(xiàn)欲使該物質因不含手性碳原子而失去光學活性，下列反應中不可能實現(xiàn)的是

A、加成反應

B、消去反應

C、水解反應

D、氧化反應參考答案：B10.某同學發(fā)現(xiàn)一瓶失去標簽的藥品，取出少量，觀察到該藥品為白色固體，加入蒸餾水后，發(fā)現(xiàn)白色固體全部溶解，他認為該藥品有可能是鈉的化合物，需要用焰色反應來進一步驗證．上述過程沒有用到的科學探究方法是A．假設法

B．觀察法

C．比較法

D．實驗法參考答案：C試題分析：A、他認為該藥品有可能是鈉的化合物，所以用到了假設法，故A不符合題意；B、觀察到該藥品為白色固體，所以用到了觀察法，故B不符合題意；C、沒有和其它物質對比，所以沒有比較法，故C符合題意；D、需要用焰色反應來進一步驗證，所以用到實驗法，故D不符合題意；故選C．11.在常溫下，純水中存在電離平衡H2O

H++OH－，若要使水溶液的酸性增強，并使水的電離程度增大，應加入的物質是（

）A．NaHSO4

B．KAl(SO4)2

C．NaHCO3

D．CH3COONa參考答案：B略12.在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)

2C(g)，下列說法中正確的是

A、此反應的平衡常數(shù)K的表達式：

B、改變條件后，該反應的平衡常數(shù)K一定不變

C、如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化

D、若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小參考答案：A略13.下列說法正確的是（）A．離子化合物中可能含有非極性共價鍵B．在晶體中只要有陽離子，一定有陰離子C．在SiO2晶體中，Si原子與Si﹣O鍵數(shù)目比為1：2D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低參考答案：A考點：化學鍵；微粒半徑大小的比較．專題：化學鍵與晶體結構．分析：A．離子化合物中可能含有非極性共價鍵，也可能含有極性共價鍵；B．在晶體中含有陽離子不一定含有陰離子；C．在二氧化硅晶體中，每個Si原子形成四個Si﹣O鍵；D．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低．解答：解：A．離子化合物中可能含有非極性共價鍵，也可能含有極性共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，故A正確；B．在晶體中含有陽離子不一定含有陰離子，金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，故B錯誤；C．在二氧化硅晶體中，每個Si原子形成四個Si﹣O鍵，其Si原子與Si﹣O鍵數(shù)目比為1：4，故C錯誤；D．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低，如S的熔點大于Hg，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了化合物和化學鍵的關系、物質的構成微粒等知識點，根據(jù)物質中存在的化學鍵、物質的結構、物質的構成微粒等知識點來分析解答，注意：含有陰離子的物質一定含有陽離子，但含有陽離子的物質不一定含有陰離子，為易錯點．14.右圖是某有機物的球棍模型，下列關于該有機物的性質敘述中錯誤的是A．既能與NaOH發(fā)生反應，又能與鹽酸反應

B．能合成高分子化合物C．能發(fā)生加成反應D．能發(fā)生水解反應參考答案：D15.某物質的分子式為CxHyOz，取該物質ag在足量的O2中充分燃燒后，將產物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質量增加了bg，并且a＜b，則x、y、z必須滿足的關系是A．x＞z

B．x=y=z

C．x=z

D．x＜z參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）有下圖所示A、B、C、D、E、F六種儀器：

請按要求寫出部分儀器的名稱，填入相應的空格內：有標準線但無0刻度的

▲

，通常是陶瓷質地的

▲

。若用A、B進行抽濾，其目的主要是

▲

。（2）設計實驗方案鑒別碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、亞硝酸鈉四種固體。請畫出必要的實驗流程圖（寫清楚主要步驟、試劑、現(xiàn)象、結論）。

▲

參考答案：（1）容量瓶、移液管；布氏漏斗；加快過濾速度且得到較干燥的沉淀

（2）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.水的電離平衡曲線如下圖所示。（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積增加到

。（2）25℃時，pH=10的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合后，升溫并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為

。

參考答案：

(1)10－12；

（2）2∶9；略18.鉻是人體必需的微量元素之一，Cr3＋能參加正常的糖類代謝過程，但Cr3＋對人體卻十分有害，是致癌物質，工業(yè)上為了除去含離子的酸性廢水，采用以下處理方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽(1～2g·L－1)。②以鐵作為電極進行電解。③鼓入空氣，經過一段時間后，使廢水中含鉻(有毒)量降低到可排放的標準，其原理是：(1)將離子還原為可溶性三價鉻離子；(2)要在電解除鉻的過程中，使溶液的pH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，再把三價鉻離子變成不溶性的氫氧化物除去。試回答。(1)寫出電解時的電極反應，陽極：________________，陰極：________________。(2)轉變?yōu)镃r3＋的離子反應方程式為__________________________。(3)能否將Fe電極改為石墨電極？為什么？參考答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(3)不能；若將Fe電極換成石墨電極，在陽極上放電的離子就變成了Cl－，不能產生還原劑Fe2＋解析：由于是用鐵作電極，加入含有少量食鹽的酸性廢水做電解質溶液，所以在電解時陽極：Fe－2e－===Fe2＋，陰極：2H＋＋2e－===H2↑；然后由題意知發(fā)生＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；生成Cr3＋后，因電解后溶液顯堿性，就可以與其反應而生成難溶性的氫氧化鉻除去。若將電極換成石墨電極，在陽極上就變成Cl－放電，不能生成還原劑離子，所以不能將Fe改為石墨電極。19.下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：

（1）

元素⑩的基態(tài)原子的價電子排布式為_________________。（2）

元素②的一種氫化物(分子中含有6個原子)

是重要的化工原料，常把該氫化物的產

量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是________。A.分子中含有分子間的氫鍵B.屬于含有極性鍵的非極性分子C.只含有4個sp'-s的δ鍵和1個P-P的π鍵D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化（3）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分(血紅素)

的結構式。此結構片段中含有的化學鍵有________(填序號)。A.離子鍵

B.金屬鍵

C.極性鍵

D.非極性鍵

E.配位鍵

F.氫鍵G.δ鍵

H.兀鍵（4）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

電離能I（eV）ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7

請回答：表中的金屬元素是______(填字母)；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C

的第一電離能都略大，其原因是__________。參考答案：(1)3d104sl

(2)BD

(3)CDEGH

(4)DEF

B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C

大。解析：（1）考查價電子排布式，根據(jù)元素周期表，⑩為Cu，價電子包括最外層電子和次外層d能級上的電子，即Cu的價電子排布式為3d104s1；（2）考查化學鍵類型，該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，因此該氫化物為C2H4，其結構簡式為CH2=CH2，A、不符合氫鍵構成條件，因此C2H4中不含分子間的氫鍵；B、乙烯的結構簡式為CH2=CH2，空間構型為平面形，即乙烯屬于含有極性鍵的非極性分子，故B正確；C、乙烯中C原子的雜化類型為sp2，因此C－H之間的共價鍵類型為sp2－sσ鍵，C原子中p能級上的電子與另一個C原子中p能級上的電子構成π鍵，故C錯誤；D、根據(jù)C選項分析，故D正確；（3）考查化學鍵的類型，根據(jù)結構式，鐵元素和N元素之間存在配位鍵，N和C之間，C和H之間等存在極性鍵，C和C之間存在非極性鍵，存在σ鍵，C和C之間存在