江蘇省南京市六合職業(yè)中學高二化學聯(lián)考試題含解析

江蘇省南京市六合職業(yè)中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于苯的說法中，正確的是A．在空氣中燃燒時產(chǎn)生較多的黑煙

B．分子中含有三個C－C鍵和三個C＝C鍵C．分子中C、H元素的質(zhì)量為6:1

D．通入氫氣即可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：略2.下列關(guān)于乙酸的說法不正確的是：A、乙酸是一種重要的有機酸，是一種具有強烈刺激性氣味的液體。B、乙酸可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳C、乙酸與乙醇在濃硫酸的作用下，可脫去氫生成乙酸乙酯D、乙酸的水溶液顯酸性參考答案：C3.某烯烴氫化后得到的飽和烴是該烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式有A．1種

B．2種 C．3種 D．4種參考答案：B4.下列說法正確的是()A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B．失電子多的金屬還原性強C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D略5.14C是一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是

A．146C核素中的中子數(shù)為8

B．14C和C60是同素異形體

C．14C和14N互為同位素

D．14CO2-的摩爾質(zhì)量為46參考答案：A略6.下列能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是（

）1K2SO42甲醛

3KClO3

4硝酸汞

5NH4Cl

6NaOHA．246

B.135

C.123

D.456參考答案：A略7.下列說法正確的是

()A．所有糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的，都是高分子化合物C．蔗糖水解產(chǎn)物檢驗時，可直接向水解后溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱檢驗D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸參考答案：D略8.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4－種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（

）A、CH3COO－

B、SO32-

C、CO32-

D、HCO3-參考答案：A略9.下列溶液一定呈中性的是

(

)A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液其中c(NH4＋)由大到小的順序是：①＞②＞③參考答案：B略10.下列各組物質(zhì)之間的化學反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是()A．CH3—CH===CH—CH3＋Br2(CCl4)→B．CH2===CH—CH2—CH3＋HClC．CH3—CH===CH2＋H2OD．CH3CH3＋Cl2參考答案：A11.已知H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A.甲、乙提高相同溫度

B.甲中加入0.1molHe，乙不改變C.甲降低溫度，乙不變

D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2參考答案：C12.電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是(

)A．A膜是陽離子交換膜B．通電后,海水中陰離子往b電極處運動C．通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀參考答案：D略13.下列做法有利于保護水資源的是A.礦渣堆放在河邊

B.生活垃圾露天堆放C.電鍍廢水直接排放

D.將生活污水集中處理后排放參考答案：D略14.右圖為化學反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0

在一密閉容器中反應(yīng)的v—t圖。下列敘述不符合右圖所給信息的是（

）

A．t1時，向容器中通入一定量的NO氣體B．t1時，縮小容器的體積C．t1時改變外界單一條件時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不一定變化D．從t1開始到新的平衡建立的過程中，平衡向逆反應(yīng)方移動參考答案：A略15.下面哪個圖是以乙酸(沸點：118℃)、濃硫酸和乙醇(沸點：78.5℃)為原料合成乙酸乙酯(沸點：77℃)的最佳裝置

（

）參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為某實驗小組制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，燒瓶中盛有乙醇和濃H2SO4。反應(yīng)時，將乙酸從分液漏斗滴入燒瓶中即可。①為方便研究酯化反應(yīng)的過程，乙醇中的氧原子用18O進行了標記(即C2H518OH)，請用氧的同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學方程式：

。②裝置A的名稱是

____

，使用時要先從____

口（填“a”或“b”）進水。③實驗結(jié)束后，錐形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。為了將這三者進行分離，該小組依如下流程進行了進一步的實驗：試劑(a)是

，分離方法(1)是

。參考答案：①CH3COOH+C2H518OH?

CH3CO18OC2H5+H2O②冷凝管；

b③Na2CO3（也可答飽和碳酸鈉溶液）；

分液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知NaCI的摩爾質(zhì)量為58。5g．mol-1，食鹽晶體的密度為pg．Cm-3，如圖所示為氯化鈉晶體的晶胞，若圖中N與最鄰近的CI-的核間距離為acm,那么：（1）阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為

。（2）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子數(shù)與總原子數(shù)和比值為

。參考答案：(1)（3分）(2)

26:2718.（10分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，Z元素的基態(tài)原子的最外層一個未成對電子，在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：（1）W元素與X元素相比，電負性X大于W，下列能證明這一事實的是

（填選項序號）

A．常溫下X單質(zhì)的顏色比W單質(zhì)的顏色深

B．X單質(zhì)與W的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生W的單質(zhì)

C．X與W形成的化合物中X元素呈負價態(tài)

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目‘（2）化合物M的化學式為

，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是

。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有

，O—C—O的鍵角約為

；（3）灼燒含元素Z的鹽，會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解析其原因：

。參考答案：(10分)（1）BC

(2)(3)略19.（18分）按要求書寫下列熱化學方程式（1）

N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g）放出46.1KJ熱量

（2）航天領(lǐng)域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應(yīng)可以表示為2H2+O2=2H2O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸。其負極反應(yīng)可以表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)可以表示為；

；堿式氫氧燃燒電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)可以表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應(yīng)可以表示為：

。（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液陽極的電極反應(yīng)

，陰極的