河南省鄭州市劉河中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河南省鄭州市劉河中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（）A.熔點(diǎn)比生鐵的低B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D.在冷的濃硫酸中可鈍化參考答案：D略2.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

A．X與Y能形成兩種常見(jiàn)的氣態(tài)化合物B．原子半徑的大小順序：rX＞rY＞rZ＞rRC．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種參考答案：AC略3.（3分）根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：（填粒子符號(hào)）（1）其中屬于陰離子的是

，（2）屬于金屬元素的是

，（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是

。參考答案：略4.表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的．下列說(shuō)法正確的是（）

X

Y

ZW

T

A．化合物YX2、ZX2化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同B．Z、W、T三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)C．五種元素中，只有T是金屬元素D．Mg在一定條件下可以和YX2發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，由位置可知，X為第二周期元素，Y、Z、W為第三周期元素，設(shè)X的原子序數(shù)為x，由X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的，則x+x+6=（x+8+x+9）×，解得x=8，則X為O，Y為Si，Z為S，W為Cl，T為Se，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．【解答】解：X、Y、Z、W為短周期元素，由位置可知，X為第二周期元素，Y、Z、W為第三周期元素，設(shè)X的原子序數(shù)為x，由X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的，則x+x+6=（x+8+x+9）×，解得x=8，則X為O，Y為Si，Z為S，W為Cl，T為Se，A．SiO2、SO2化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，晶體類型分別為原子晶體、分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性W＞Z＞T，則T、Z、W三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．均為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．由Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，可知Mg在一定條件下可以和SiO2發(fā)生反應(yīng)生成Si單質(zhì)，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握短周期原子序數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．5.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，通過(guò)排飽和NaHCO3溶液測(cè)得生成氣體b升（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．取a克混合物與足量硝酸銀溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾，稱量得b克固體參考答案：BA項(xiàng)，濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生氯化氫氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液時(shí)，NaHCO3溶液吸收HC1也會(huì)產(chǎn)生CO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2CO3和NaCl均可與足量硝酸銀溶液充分反應(yīng)，生成沉淀，通過(guò)列二元一次方程求解，正確；C項(xiàng)，混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過(guò)濾后沒(méi)有對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌、干燥，錯(cuò)誤。6.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

B.整個(gè)過(guò)程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：C略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)目為NA

C．1L0.5mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5NA

D．6.2g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如右圖所示）所含P-P鍵數(shù)目為0.3NA參考答案：DA中常溫常壓下，16g14CH4不是1mol；B中標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是氣體；C中CH3COO-要發(fā)生水解，離子數(shù)目小于0.5NA。8.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人類必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列關(guān)于它們的說(shuō)法中不正確的是（

）

A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

C．氨基酸既可以與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)

D．利用鹽析、過(guò)濾可將蛋白質(zhì)和NaCl溶液分離參考答案：B略9.已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2－的能力大于結(jié)合OH－的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S參考答案：D略10.右圖是某只含有C、H、O、N的有機(jī)物簡(jiǎn)易球棍模型。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A、分子式為C3H7NOB、在一定條件下，可以生成高分子化合物C、不能和鹽酸溶液反應(yīng)D、不能和NaOH溶液反應(yīng)

參考答案：B略11.25℃時(shí)，KW

=1．0×10-14；100℃時(shí)，KW

=1.0×10-12。下列說(shuō)法正確的是

A．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

C．25℃時(shí)，0．2mol／LNaOH溶液與0．2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時(shí)，0．2mol／LBa(OH)2溶液和0．2mol／LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7參考答案：B略12.中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是

A.若X是Na2SO3，C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，

且D和E不反應(yīng)

B．若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3—=H2O+CO32-

則E-定能還原CuO

C．若B、X均為單質(zhì)，D為CO，C能和E反應(yīng)，則E為NaOH

D．若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，則X-定是鋁鹽參考答案：A13.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1LX氣體和1LY氣體完全反應(yīng)后生成1L水蒸氣和1L氮?dú)狻、Y兩種氣體是A．H2、N2O4

B．H2、N2O3

C．H2、N2O

D．H2、NO2參考答案：C略14.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H＝+571.6kJ/molC．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(1)；△H＝－1400kJ/molD．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/mol參考答案：C略15.美國(guó)天文學(xué)家在亞利桑那州一天文觀測(cè)臺(tái)，探測(cè)到距銀河系中心2.6億光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖（HOCH2CHO）分子存在。下列有關(guān)乙醇醛糖的說(shuō)法不正確的是A．HOCH2CHO能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．乙醇醛糖是一種有機(jī)物，能燃燒，可溶于水C．HOCH2CHO與乙酸、甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D．乙醇醛糖與葡萄糖具有相似的化學(xué)性質(zhì)，且互為同系物參考答案：DA．HOCH2CHO分子中含有羥基、醛基，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，A正確；B．乙醇醛糖是一種有機(jī)物，能燃燒，含有羥基和醛基，可溶于水，B正確；C．HOCH2CHO與乙酸、甲酸甲酯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D．葡萄糖是多羥基醛，乙醇醛糖與葡萄糖結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，D錯(cuò)誤，答案選D。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)稱為同系物。同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間一定屬于同系物。同系物必為同一類物質(zhì)。同系物分子間相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，化學(xué)式不可能相同。同系物組成元素相同。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室用燒堿配制500mL0．32mol·L—1的NaOH溶液。

①需稱量

g的燒堿固體，固體應(yīng)放在

中置于天平左盤(pán)稱量。

②配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是（填符號(hào)）

。

A．燒杯

B．量筒

C．玻璃棒

D．l000mL容量瓶

E．漏斗

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和②中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是

（填儀器名稱）。

④由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是

：

偏高的是

：

A．稱量時(shí)藥品和砝碼位置顛倒

B．稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

C．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶

D．容量瓶洗凈后未烘干E．定容時(shí)俯視刻度線

F．定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補(bǔ)充參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）畫(huà)出⑧原子結(jié)構(gòu)示意圖__________

__(2)④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________。（用離子符號(hào)表示）(3)①-⑧的元素中，某元素氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是__________________________

_（用離子方程式表示），該氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____

_

（4）寫(xiě)出由元素⑥組成的單質(zhì)與元素⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________

_【知識(shí)點(diǎn)】元素推斷元素周期表E2

參考答案：（1）

(2)

O2->Na+>

Al3+

（3）NH4++H2ONH3·H2O+H+

三角錐形（1分）

（4）2Al+2OH++2H2O=2Al3++3H2↑

解析：根據(jù)元素在周期表上的位置①至⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，（1）⑧代表Cl元素，氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)根據(jù)核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)小的半徑大，④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>

Al3+

。(3)氮元素氣態(tài)氫化物NH3與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3反應(yīng)所得生成NH4NO3，溶液呈酸性，原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+

，NH3分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形.（4）元素⑥組成的單質(zhì)是鋁，元素⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH++2H2O=2Al3++3H2↑【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素推斷，注意理解離子半徑比較，核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)小的半徑大。18.(14分）目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無(wú)毒的優(yōu)點(diǎn)。(1)將Fe(OH)3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4,完成并配平下列離子方程式(2)用Fe做陽(yáng)極，Cu做陰極，NaOH溶液做電解液，用電解的方法也可制得Na2FeO4,則電解過(guò)程中陽(yáng)極的反應(yīng)式為_(kāi)_____________________(3)某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H+和0H_未列出）：常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過(guò)的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2*7H20，過(guò)程如下：注：離子的濃度小于，可認(rèn)為該離子不存在；；操作過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。①表格中的a_______0.16(填“<”、“>”或“=”）。②沉淀A的組成為_(kāi)______(填化學(xué)式)；在調(diào)節(jié)溶液PH時(shí)，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH的范圍是_____________________③加入的過(guò)量試劑X為_(kāi)______(填化學(xué)式）。④加入過(guò)量HCl的作用為_(kāi)_____________參考答案：（1）（2分）（2）Fe＋8OH—－6e—＝FeO42—＋4H2O（2分）（3）①＞

（2分）

②Fe(OH)3

（2分）