黑龍江省伊春市宜春龍?zhí)吨袑W(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

黑龍江省伊春市宜春龍?zhí)吨袑W(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有A.氧化性

B.酸性

C.堿性

D.還原性參考答案：D2.已知溶質(zhì)粒子能透過半透膜，膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙。淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是()A．加BaCl2溶液有白色沉淀B．加入碘水不變藍(lán)C．加入BaCl2溶液無白色沉淀D．加入碘水變藍(lán)參考答案：B略3.按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅棕色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體是

A．H2

B．CO和H2

C．CO2

D．CH3CH2OH（氣）參考答案：D4.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是()A．鈉的熔點(diǎn)低

B．鈉的密度小

C．鈉有強(qiáng)的還原性

D．鈉的硬度小參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時(shí)試劑不對準(zhǔn)容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存。其中錯(cuò)誤的是()A．①②③

B．③④⑥C．②⑤⑥

D．①②④⑤⑥參考答案：D略6.下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是()A．C2H6

B．C4H10

C．C2H4Cl2

D．C參考答案：a略7.四種常見有機(jī)物的比例模型如下圖所示。下列說法正確的是A.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B.甲能使酸性KMnO4溶液褪色C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵D.丁為醋酸分子的比例模型參考答案：C分析：根據(jù)四種常見有機(jī)物的比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇，據(jù)此解答。詳解：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，C正確；D.丁為乙醇分子的比例模型，D錯(cuò)誤。答案選C。8.我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

參考答案：B略9.下列說法正確的是

A、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B、銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C、氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：C略10.下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一條件下反應(yīng)的是①V(N2)=0.3mol/（L·min）

②V(NH3)=0.9mol/（L·min）③V(H2)=0.6mol/（L·min）

④V(H2)=0.0225mol/（L·s）A．①②

B．①③

C．③④

D．②④參考答案：D11.某學(xué)生運(yùn)用將一粒金屬鈉和一塊銅片分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法有①假說法

②實(shí)驗(yàn)法

③分類法

④比較法A．①②

B．①③

C．②④

D．①③參考答案：C略12.向CuSO4酸性溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱。一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O），繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)過程可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是（

）A.逸出氣體的主要成分是O2 B.H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性C.Cu2+將H2O2還原 D.發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O參考答案：C分析：根據(jù)題給信息可知，Cu2＋將H2O2氧化為O2，H2O2被氧化，表現(xiàn)還原性，Cu2＋被還原為Cu2O；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，H2O2表現(xiàn)氧化性，據(jù)以上分析解答。詳解：H2O2變?yōu)镺2，氧元素化合價(jià)從-1變?yōu)?價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Cu2＋將H2O2氧化為O2，A正確；根據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O）”，說明銅離子被還原成+1價(jià)，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中+1價(jià)Cu被氧化成+2價(jià)Cu2＋，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，B正確；H2O2變?yōu)镺2，氧元素化合價(jià)從-1變?yōu)?價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Cu2＋將H2O2氧化為O2，C錯(cuò)誤；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，D正確；答案選C。13.下列說法錯(cuò)誤的是

（

）A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值

B．阿伏加德常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1molC．1mol12C原子的質(zhì)量為12g

D．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克參考答案：D略14.下列物質(zhì)中，最易跟氫氣反應(yīng)的是

A．O2

B．N2

C．F2

D．Cl2參考答案：C15.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是A.C2H6O只有一種結(jié)構(gòu)B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6種C.已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種D.菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成10種一硝基取代物參考答案：CA．C2H6O有乙醇和甲醚二種同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；若為，一氯代物有：CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；若為，一溴代物為：CH2C(CH3)2CH2Cl，故一氯代物種數(shù)有3+4+1=8，故B錯(cuò)誤；C．由于苯環(huán)含有6個(gè)H原子，二氯苯與四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，若二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種，故C正確；D．苯環(huán)是平面正六邊形，菲具有很高的對稱性，沿如圖虛線對稱，有如圖所示5種H原子，故菲的一硝基取代物有5種，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，注意一元代物利用等效氫判斷，二元取代采取定一移一法，注意重復(fù)、漏寫，根據(jù)等效氫判斷同分異構(gòu)體數(shù)目，注意規(guī)律概念總結(jié)：一般說來，同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，同一個(gè)碳原子上連的所有甲基上的氫原子等效，處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖Ⅰ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象分別是___________、___________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是___________和___________；（3）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述圖Ⅱ裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題。①請寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：_______________________________________；如何除去所制氯氣中混有的氯化氫雜質(zhì)：_______________________________________。②試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用離子方程式表示）：______________________________。③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？________________________。

參考答案：(1)蒸餾燒瓶

Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2-+H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，無色溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁；還原性和氧化性

(3)①M(fèi)nO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

；將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣。②SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-③控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量，使之不相等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將2molSO2和1molO2混合置于容積為2L的密閉容器中，在800K時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)當(dāng)反應(yīng)從開始進(jìn)行到5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol。請回答下列問題：(1).800K時(shí)，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并計(jì)算K=____，在0～5min時(shí)間間隔內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為_____。(2).若在5min時(shí)降低溫度，在某一時(shí)刻重新達(dá)到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量________2．1mol(填“>”、“<”或“＝”)(3).相同條件下，若在上述容器中，再充入0．2molSO2、0．4molO2和4．0molSO3三種氣體，下列對該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是________(填字母序號)。

A．處于平衡狀態(tài)

B．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行

C．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行參考答案：(1)K=c(SO3)2/[c(SO2)2c(O2)]=1620mol·L-1(2分，不寫單位扣1分),0．18mol·L-1·min-1(2分)

(2)<(2分)

(3)C(2分)

18.(3分)1molH2SO4中含______mol硫原子，____個(gè)氧原子，_____個(gè)氫原子。參考答案：(3分)1mol、4NA、2NA略19.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。(2)減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______________________。參考答案：(1)放熱

>

(2)增大

(3)增大

減小

(4)減小

(5)不變【分析】已知達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，則升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱；當(dāng)減小壓強(qiáng)體積增大時(shí)，平衡向計(jì)量數(shù)增大的方向移動，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，