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文檔簡(jiǎn)介
2022-2023學(xué)年四川省涼山市會(huì)東縣大橋中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.長(zhǎng)期吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康。下列各組物質(zhì)中都屬于毒品的是A.冰毒、阿莫西林
B.味精、麻黃堿
C.纖維素、尼古丁
D.大麻、搖頭丸參考答案:D2.下列物質(zhì)間的反應(yīng)中,屬于消去反應(yīng)的是()A.苯與Fe、Br2混合B.氯乙烷和NaOH溶液共熱C.溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱D.乙烯和溴水反應(yīng)參考答案:C略3.已知丁基共有4種,不必試寫(xiě),立即可斷定分子式為C4H10O的醇應(yīng)有(
)
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種參考答案:B略4.在常壓和100℃條件下,把乙醇?xì)饣癁檎魵?然后和乙烯以任意比混合,其混合氣體為VL,將其完全燃燒,需消耗相同條件下的氧氣的體積是
A.2VL
B.2.5VL
C.3VL
D.無(wú)法計(jì)算參考答案:C略5.對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是()A.西瓜是酸性食物
B.豬肉、牛肉是堿性食物
C.巧克力、奶油是酸性食物
D.大米、面粉是堿性食物參考答案:C略6.下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是()
A.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中,晶體加熱完全失去結(jié)晶水后,將盛試樣的坩堝放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻
B.中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后,再加少量蒸餾水稀釋
C.加熱硫酸銅晶體時(shí),溫度過(guò)高或晶體濺出坩堝外
D.盛待測(cè)液的滴定管用水洗后,沒(méi)用待測(cè)液潤(rùn)洗參考答案:C略7.根據(jù)下表所列鍵能數(shù)據(jù),下列分子中最不穩(wěn)定的分子是
化學(xué)鍵H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br鍵能(KJ·mol-1)436431299247193A、HCI
B、HBr
C、H2
D、Br2參考答案:D略8.下列有機(jī)化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是
A.CH3—O—CH3
B.HC≡CH
C.C6H5—CH=CH-2
D.CF2=CF2參考答案:A略9.常溫下,向20mLxmol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,混合液的pH隨NaOH溶液的體積(V)的變化關(guān)系如右圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中正確的是A.上述CH3COOH溶液中:c(H+)=1×10-3mol·L-1B.圖中V1>20mLC.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)D.當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí),溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)參考答案:AC略10.室溫時(shí),pH=6的鹽酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水電離出的c(OH—)分別為xmol·L-1和
ymol·L-1,兩者的關(guān)系正確的是(
)
A.x===
10?2y
B.x==
102y
C.x===
y
D.x>y
參考答案:A略11.下圖各裝置中,不能構(gòu)成原電池的是
參考答案:D12.3月22日是世界水日,今年世界水日的主題是“涉水衛(wèi)生”?;炷ㄊ莾艋S玫姆椒?,在天然水或污水中加人一定的混凝劑,可使水中的懸浮物變?yōu)槌恋矶ァO铝形镔|(zhì)中不可以作為混凝劑的是A.氯化鈉
B.氯化鐵
C.硫酸亞鐵
D.明礬參考答案:A13.對(duì)于反應(yīng)M+N→P,如果溫度每升高10℃,反應(yīng)速率提高為原來(lái)的3倍,在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min,將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為(
)
A、2min
B、3min
C、6min
D、9min參考答案:A略14.關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是:
ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2H2SSO2參考答案:D略15.下列敘述中正確的是(
)A.NH3、CO、CO2都是極性分子
B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.NaCl和CsCl晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)都是6D.CS2、H2O、C2H2都是直線(xiàn)型分子參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.實(shí)驗(yàn)室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟,回答下列問(wèn)題:
30℃時(shí)幾種鹽的溶解度/gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4(NH4)2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165
制備純堿的步驟如下:
①配制50mL約25%的粗食鹽水溶液(密度近似為1g/mL)。②精制食鹽水(粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)),用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7。
③加熱食鹽水,將溶液溫度控制在30─35℃。
④在不斷攪拌下,分次將研細(xì)的NH4HCO3加入食鹽水中,加完料后,繼續(xù)保溫、攪拌半小時(shí)。
⑤靜置,趁熱過(guò)濾,回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。
⑥將晶體灼燒,得到純堿。(1)步驟①中,配制溶液的最后一步操作是
▲
;(2)步驟②中,SO42-是否需要加入某種試劑除去?
▲
,理由是
▲
(3)步驟④中所有操作的共同目的是
▲
;(4)步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽(yáng)離子是
▲
,在通常情況下,檢驗(yàn)這種陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作為
▲
。
參考答案:(1)用玻璃棒攪拌
(2)不需要;除去Ca2+、Mg2+后,在溶液所控制的溫度下,可能存在的硫酸鹽的溶解度比NaHCO3大,且SO42-含量少,過(guò)濾后會(huì)留在母液中
(3)使生成NaHCO3的反應(yīng)充分進(jìn)行
(4)NH4+;取少量待檢物放入試管里,加入NaOH溶液,加熱,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在管口,觀察試紙是否變藍(lán)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B、A與X均可形成10個(gè)電子的化合物:B與Z的最外層電子數(shù)之比2:3,常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖
;X原子核外電子排布式為
;B元素原子的電子排布圖
。(2)A與Y可形成離子晶體的化合物,該化合物的電子式為
,該化合物與A2X反應(yīng)的化學(xué)方程式
。(3)化合物Y2X2屬于
化合物(“離子”或“共價(jià)”),其中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型是
。(4)B與X可形成三原子化合物,構(gòu)成該化合物晶體的粒子是
。粒子間的作用力是
。(5)A與X,A與Z均能形成18個(gè)電子的極性分子化合物,此兩種化合物的化學(xué)式分別是
和
。參考答案:(1)
,
(2)
,NaH+H2O=NaOH+H2↑(3)離子化合物
,離子鍵、共價(jià)鍵
(4)分子(或CO2分子),
分子間作用力(或范德華力)(5)H2O2
,
H2S
略18.(7分)合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為:
合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。(1)寫(xiě)出流程中設(shè)備的名稱(chēng):B,X。
(2)進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理,最理想的熱處理方法是。
(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率,下列生產(chǎn)中,采用循環(huán)操作的是(填序號(hào))。
①硫酸工業(yè)②合成氨工業(yè)③硝酸工業(yè)(4)工業(yè)上常用98%的硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是。
(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥,該肥料的化學(xué)式是。
(6)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,下列條件或措施合理的是(填序號(hào))。
①合成氨工業(yè)在高壓下進(jìn)行②合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑③及時(shí)將氨液化而分離④硫酸工業(yè)中,凈化后的爐氣中要有過(guò)量空氣⑤合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都采用適宜的溫度參考答案:(1)循環(huán)壓縮機(jī)沸騰爐(2)逆流換熱或充分利用反應(yīng)中放出的熱量加熱反應(yīng)氣(3)①②③(4)用稀硫酸或水吸收SO3時(shí)易形成酸霧,不利于SO3吸收(5)(NH4)2SO4(6)①③④19.一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆分,寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”,一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式,一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+,可以寫(xiě)成:氧化反應(yīng)Cu—2e—====Cu2+;還原反應(yīng)2Fe3++2e—====2Fe2+(或Fe3++e—====Fe2+)。(1)根據(jù)以上信息將反應(yīng)3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO拆分成兩個(gè)“半反應(yīng)式”:氧化反應(yīng)式
;還原反應(yīng)式
。(2)已知
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