Al3Al(OH)3AlO-2的轉(zhuǎn)化及其圖像同步練習(xí)Word版含蘇教版高中化學(xué)必修一課時練習(xí)

專題訓(xùn)練Al3＋－、Al(OH)3、AlO2的轉(zhuǎn)變及其圖像-1溶液100mL，加入-11、0.2mol·LAl(SO)·LNaOH溶液，為獲取澄清溶液，最少243需加入NaOH溶液的體積(mL)為()A、200B、300C、400D、7002．向20mL2mol·L-1AlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反響后獲取積淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是()A、1mol·L-1B、2mol·L-1C、5mol·L-1D、8mol·L-13．欲使AlCl3溶液中的鋁元素全部積淀，最好加入的試劑是()欲使NaAlO2溶液中的鋁元素全部積淀，最好通入的試劑是()A、NaOHB、NH3·H2OC、HClD、CO22+-1，c(Cl－-1，232+4mol·L-1NaOH溶液的體積為（）要使Mg全部轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀分別出來，最少需加A、40mlB、72mlC、80mlD、128ml5.向物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1的AlCl3和鹽酸的混雜溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反響過程的是()6、將必然量的金屬鈉放入100mL，0.25mol·L-1的AlCl3溶液中，反響后獲取無色澄清溶液，其中除水外，只含NaCl和NaAlO2,則加入的金屬鈉的質(zhì)量是（）A、2.3gB、C、D、7．現(xiàn)有硫酸鋁和硫酸鎂的混雜液200mL，其中2+-12-的濃度為Mg的濃度為2mol·L，SO4-12+3+-1氫氧化鈉（）5mol·L，若把溶液中的Mg和Al分別，最少應(yīng)加入·LA、1.5LB、C、1.8LD、2L8．將AlCl3和NaOH兩溶液等體積混雜，獲取的積淀和溶液中含鋁量相等。則原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是：( )A、1：3B、2：3C、1：4D、2：79.將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水，形成VmL混雜溶液，向混雜溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液（其物質(zhì)的量濃度為混雜溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和），直至過分，以下表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中積淀物的量（y）的關(guān)系表示圖中正確的選項是（）ABCD10．將溶液（或氣體）X逐漸加入到（或通入到）必然量的Y溶液中，產(chǎn)生積淀的量m與加入X物質(zhì)的量n的關(guān)系以以下列圖，吻合圖中情況的一組物質(zhì)是( )ABCDXCONaOHAlCl3HCl2YCa(OH)2AlCl3NaAlONaAlO2211.有一塊鎂鋁合金，加入足量稀HSO使其完好溶解后，再加入足量NaOH溶液，將生成沉24淀過濾、洗浴、灼燒。獲取固體的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同。則合金中鋁的含量為A.40%B.60%C.58.6%D.無法計算（）12．以下五個圖中，橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成積淀的量從A——E中選擇各題要求的序號填入表中。ABCDE溶液加入的物質(zhì)答案序號飽和石灰水通CO至過分2AlCl3溶液經(jīng)過分的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液經(jīng)過分的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至過分MgClAlCl3的混和液滴加NaOH至過分2把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混雜物，溶于足量水中后有0.58克白色積淀，在所得濁液中，逐滴加入0.5mol·L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成積淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：(a)混雜物中NaOH的質(zhì)量為，(b)混雜物中AlCl3質(zhì)量為(c)混雜物中

MgCl2質(zhì)量為

，(d)P

點表示鹽酸的體積是

。專題訓(xùn)練Al3＋、Al(OH)－的轉(zhuǎn)變及其圖像3、AlO23＋－－＋2HO分析：Al＋4OH==AlO22分析：（1）氯化鋁過分，生成氫氧化鋁積淀即0.01mol，則氫氧化鈉為0.03mol。得物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。（2）氫氧化鈉過度，氯化鋁完好耗費生成氫氧化鋁則耗費氫氧化鈉0.12mol。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O則耗資生成的氫氧化鋁0.03mol，耗資氫氧化鈉0.02mol，共0.15mol。得物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1。3.BD4.C分析：由電解質(zhì)呈電中性,陰離子數(shù)目等于陽離子數(shù)目（即2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)），獲取·L-1-2×0.2mol·L-1)÷3=0.3mol·L-1，則n(Al3+)=0.3mol·L-1×0.2L=0.06mol,n(Mg2+)=0.2mol·L-1×。因此n(Na(OH))=2×0.04mol+3×0.06mol+0.06mol=0.32mol,v(Na(OH))=0.32mol÷4mol·L-1=0.08L.因此，最少需加入4mol/L的氫氧化鈉溶液0.08L。5.D分析：向混雜溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反響情況分為三個階段：第一階段為－OH＋＋Al3＋－H===H2O，此時無積淀產(chǎn)生；第二階段有白色積淀產(chǎn)生，反響的離子方程式為＋3OH==Al(OH)3↓；第三階段滴加NaOH溶液至過分，積淀逐漸溶解最后完好消失，反響的離子方－－＋2H2O，結(jié)合反響方程式及濃度關(guān)系可知三個階段耗資NaOH物程式為Al(OH)3＋OH===AlO2質(zhì)的量之比為1∶3∶1。分析：鈉先和水反響生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鋁反響生成氫氧化鋁和氯化鈉，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉反響生成偏鋁酸鈉和水，因此當(dāng)積淀恰好完全溶解時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和偏鋁酸鈉，因此依照鈉原子守恒計算鈉的質(zhì)量．有關(guān)方程式為：↑①、3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl②、Al（OH）2Na+2HO=2NaOH+H3+NaOH=NaAlO2+2H2O③，方程式①×2+②+③得方程式：4Na+2HO+AlCl3=NaAlO+3NaCl+2H↑。應(yīng)選A。2+0.4mol，則需0.8molOH－2+2-為1mol、7．A分析：Mg為將Mg積淀。依照電荷守恒：SO42+，則Al3+3+－－說Mg為為0.4mol。0.4mol的Al需要4倍的OH溶解，則需OH1.2mol。{3+－－明：Al＋4OH=AlO2＋2H2O}即0.8+1.2=1.6mol。因此需。2.4÷分析：（1）假定NaOH少量，即NaOH完好反響，AlCl有節(jié)余。則只發(fā)生AlCl3+3NaOH=Al(OH)↓+3NaCl，假定反響后n（AlCl）=n（Al(OH)3）=1mol，則有2molAlCl和3molNaOH反響生成1molAl(OH)3和節(jié)余1molAlCl，因此反響前n（AlCl）∶n（NaOH）=2：3；（2）假定NaOH過分，即AlCl3完好反響。此時第一發(fā)生AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl，再發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由于反響后積淀和溶液中Al元素質(zhì)量相等，因此假定反應(yīng)后n（Al(OH)3）=n（NaAlO2）=1mol，也就是第一個反響生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)參加第二個反響生成了1molNaAlO，節(jié)余1molAl(OH)。此時n（AlCl3）=2mol，323而n（NaOH）=6mol+1mol=7mol，即2∶7。9.A分析：反響次序為Al3+-↓積淀質(zhì)量增加；接著+-3432量不變--+2H2O積淀溶解。最后Al(OH)3+OH=AlO2分析：CO+Ca(OH)=CaCO↓+HOCO+CaCO+HO=Ca(CO)2生成積淀達(dá)到最大值，爾后22322323積淀消失，耗資的X的物質(zhì)的量的比率關(guān)系是1:1；3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O生成積淀達(dá)到最大值，爾后積淀消失，耗資的X的物質(zhì)的量的比率關(guān)系是3:1；AlCl3+4NaOH=NaAlO+3NaCl，3NaAlO+AlCl3+6HO=4Al(OH)↓+3NaCl2223生成積淀達(dá)到最大值，而后積淀不用失；HCl+NaAlO+HO=Al(OH)3↓22+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O生成積淀達(dá)到最大值，爾后積淀消失，耗資的X的物質(zhì)的量的比率關(guān)系是1:3，應(yīng)選D。分析：合金中Al的質(zhì)量就是MgO中氧元素的質(zhì)量。12.ECDBA分析：（1）二氧化碳?xì)怏w通入石灰水,生成白色積淀;發(fā)生的是以下反響：Ca(OH)2+CO=CaCO↓+HO。這是在氫氧化鈣足量的情況下。若是連續(xù)通入過分CO,積淀逐漸消2322失，由于二氧化碳和碳酸鈣和水反響，生成了能溶于水的碳酸氫鈣，反響以下：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。（2）AlCl3+3NH·H2O=AL(OH)3↓+3NH4Cl。（3）2NaOH+CO=Na2CO3+H2O，NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓。（4）偏鋁酸根離子和氫離子生成氫氧化鋁，爾后氫氧化鋁再和鹽酸中的氫離子反響生成氯化鋁和水。（5）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)↓+2NaClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH===NaAlO2,+2H2O。13.（1）（2）130分析：（1）由圖可知，三種物質(zhì)混雜時有0.58g積淀，當(dāng)向此混雜物中加入10mL鹽酸時，積淀質(zhì)量不變，說明混雜物中NaOH過分，該積淀是Mg(OH)2，由鎂元素守恒可知：n(MgCl2)=n〔Mg(OH)2〕==0.01mol，故m(MgCl2)=0.01mol×95g·mol-1=0.95g。由以下關(guān)系得：2NaOH—MgCl2—Mg(OH)2AlCl3—NaAlO—HCl2m(AlCl3)=0.01mol×133.5g·mol-1=1.335g由圖可知，B點是積淀量最大點，此時溶液中溶質(zhì)只有NaCl，由元素守恒可知：n(NaOH)=n(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=0.5mol·L-1×0.03L+2×0.01mol+3×0.01mol=0.065mol，因此，m(NaOH)=0.065mol×40g·mol-1=2.6g。（2）由圖可知，P點時MgCl2，因此，此時溶解

Al(OH)Al(OH)

3、Mg(OH)2積淀恰好全部溶解在鹽酸中，3、Mg(OH)2積淀恰好耗資鹽酸：

溶質(zhì)為

NaCl、AlCl

3、由此可知，P點時，V（HCl）=30mL+100mL=130mL。專題3從礦物到基礎(chǔ)資料檢測B卷(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)1.以下有關(guān)金屬鋁的表達(dá)正確的選項是（）A．鋁在常溫下不能夠與氧氣反響B(tài).鋁不能夠與氧化鐵反響C.盛放稀硝酸可用鋁制容器D.鋁既能溶于酸又能溶于堿2.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混雜溶液中，SO42—的濃度為，當(dāng)加入等體積KOH溶液時，生成的積淀恰好完好溶解。則反響后溶液中+的濃度約K為（）A．．C．．檢驗實驗室配制的FeCl2溶液可否氧化變質(zhì)，應(yīng)采用的最合適的試劑是( )A．稀硝酸

B．KSCN溶液C．溴水

D．酸性

KMnO4溶液鐵屑溶于過分的稀H2SO4，過濾后向濾液中加入合適氯水，再加入過分的氨水，有紅褐色的積淀生成。過濾、加熱積淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，獲取紅棕色的殘渣。上述積淀和殘渣分別是( )A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)；Fe(OH)、FeOD．FeO；Fe(OH)32334235．某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液顏色無變化，爾后加入新制氯水，溶液呈血紅色，則這種物質(zhì)是( )A．FeCl3B．FeCl2C．Fe(OH)3D．Fe3O46．以下各組溶液混雜時，相互滴加的次序不相同，現(xiàn)象也不相同的是()A．NaOH溶液與AlCl3溶液B．NaOH溶液與鹽酸C．NaHCO3溶液與鹽酸D．NaOH溶液與FeCl3溶液7.以下物質(zhì)反響后必然有＋3價鐵生成的是()①過分的Fe與Cl2反響；②Fe與過分稀硫酸反響；③FeCl2溶液中通入少量Cl；④Fe2和FeO的混雜物溶于鹽酸中23A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部8.以下物質(zhì)中，通入CO不能夠析出固體的是()2A．NaSiO溶液B．NaClO溶液23C．飽和Na2CO3溶液D．Ca(OH)2溶液9.將必然質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混雜物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)情況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H+)為0．400mol/L。則原混雜物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是A．B．C．D．10.某溶液中可能含有大量的2＋、Al3＋＋、Cl－－0.5mol·LMg、H和少量OH，向該溶液中逐滴加入－1NaOH溶液，生成積淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系以下列圖，則可判斷原溶液中()2＋，沒有Al3＋B．有Al3＋2＋A．有Mg，沒有Mg2＋和Al3＋D．有大量的＋2＋和Al3＋C．有MgH、Mg11.在溶液中能大量共存的離子組是（）A．Al3、Cl、Ca2B．Mg2、SO42、OH-C．Na、SO32-、HD．Fe3、SCN、K12.以下檢驗試劑采用正確的選項是()A．用氯水、KSCN溶液檢驗FeCl3溶液中可否有FeCl2B．用酸性KMnO溶液檢驗FeCl溶液中可否有FeCl243C．用NaOH溶液檢驗MgCl溶液中可否有FeCl22D．用氨水檢驗AlCl3中可否有MgCl213.將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成積淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示，吻合以下列圖的情況是()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlOHCl2制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可經(jīng)過以下反響實現(xiàn)：300℃323(2950℃①Si+3HCl(氣)===SiHCl(氣)+H②SiHCl氣)+H===Si+3HCl(氣)對上述兩個反響的表達(dá)錯誤的選項是（）A．都是置換反響B(tài)．都是氧化還原反響C．反響中硅元素都被還原D．都不是離子反響15．某固體混雜物可能是由Al、(NH4)2SO、MgCl、FeCl、AlCl3中的兩種或幾種組成，現(xiàn)422對該混雜物做以下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)以下列圖(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積)：以下說法中不正確的選項是( )A．該固體中必然沒有FeCl2，可能含有AlCl3B．該固體中含有2.70gAlC．該固體中含有6.60g(NH4)2SO4D．該固體中含有4.75gMgCl2二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)（9分）要除掉以下物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，請將采用的試劑及分別方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式(是離子反響的寫出離子方程式)。(1)Al2O3[Al(OH)3]_________________________________________________。(2)Cu[Al(OH)3]___________________________________________________。(3)Fe2O3[Al2O3]__________________________________________________。（8分）以下列圖是一些常有的單質(zhì)．化合物之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系圖，有些反響中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)。反響①②均為工業(yè)上的重要反響。請回答以下問題：（1）D的電子式為_______________。（2）K的化學(xué)式為_______________。3）寫出B與C高溫反響生成E和F的化學(xué)方程式：______________。4）寫出D與J的稀溶液反響生成G的離子方程式：______________。18．（14分）氧化鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組經(jīng)過實驗來研究一紅色粉末是Fe2O3或Cu2O或兩者混雜物。研究過程以下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成

Cu和

CuSO4，在空氣中加熱生成

CuO。提出假定：假定1：紅色粉末是Fe2O3。假定2：紅色粉末是Cu2O。假定3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混雜物。設(shè)計研究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。若假定1成立，則實驗現(xiàn)象是____________________________________。若滴加KSCN試劑后溶液不變血紅色，則證明原固體粉末中必然不含氧化鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？__________。簡述你的原由：(不需寫出反響的化學(xué)方程式)_______________________________________。若固體粉末完好溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變血紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發(fā)生反響的離子方程式_______________。19．（14分)（1）某化學(xué)興趣小組依照以下賤程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。①則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學(xué)反響方程式為____________________。②操作Ⅱ包括的步驟有蒸發(fā)濃縮、________、過濾、________、干燥。③某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計圖示裝置需要測定的數(shù)據(jù)有________________、________________。(已知該實驗時的溫度、壓強)（2）現(xiàn)有必然量的AlCl3和FeCl3混雜溶液，已知其中Al3＋、Fe3＋的物質(zhì)的量之和為0.10mol，若向此溶液加入170mL2mol·L－1NaOH溶液，設(shè)Al3＋物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。則x＝0.4時，積淀的物質(zhì)的量為________mol。請在圖中畫出積淀總量(ymol)隨x(0→1)的變化曲線。（4分）將必然質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL必然濃度的鹽酸中，合金完好溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol·L－1的NaOH溶液，生成的積淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖(橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)。求：合金中Mg的質(zhì)量為________。所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（6分）有碳酸鈣和二氧化硅的混雜物30g，在高溫下使兩者充分反響，放出氣體，冷卻后稱重為21.2g，把反響生成物加合適水，攪拌，再把水蒸干，稱其重量為22.1g，問：1）標(biāo)準(zhǔn)情況下產(chǎn)生多少升氣體？2）原混雜物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？專題3從礦物到基礎(chǔ)資料檢測B卷參照答案分析：本題以鋁為背景，觀察學(xué)生對鋁的重要化學(xué)性質(zhì)的掌握情況。本題屬于簡單題。常溫下鋁能與氧氣、稀硝酸反響，但與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，高溫下鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反響，A、B、C均錯。分析：設(shè)混雜溶液的體積為VL，則n(SO42—)=0.4Vmol，加入等體積溶液時，生成的積淀恰好完好溶解，說明n(OH—)=4n(Al3+),因此n(Al3+)=0.1Vmol，依照電荷守恒可知反響前的混雜溶液中，3n(Al3++2—，則+)+n(K)=2n(SO4)n(K)=0.5Vmol，因此反響后溶液中n(K+)=0.9Vmol，則c(K+。3.B分析：檢驗FeCl2溶液氧化變質(zhì)時，要檢驗FeCl2溶液中可否含有3＋Fe，可向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，表示含3＋3＋Fe，若溶液不變血紅色，表示不含F(xiàn)e，故正確答案為B項。分析：鐵屑溶于稀H2SO4生成FeSO4，加入氯水后，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，再加氨水生成紅褐色Fe(OH)3積淀，過濾加熱至質(zhì)量不再變化得紅棕色Fe2O3。分析：Fe3O4與HCl反響，既有FeCl3生成，又有FeCl2生成。分析：選項A把NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中時，由于Al3＋過分，故現(xiàn)象為先生成沉淀，后隨NaOH量的增加，積淀增加到最大值后積淀再溶解至完好消失；若把AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，由于溶液中含有大量的－，故開始時無積淀生成，當(dāng)－完好反響后，OHOH再滴加AlCl3溶液，則出現(xiàn)積淀。分析：①中的Cl2氧化性強，它能將鐵氧化為＋3價，由于不是在溶液中反響，因此過量的鐵不會將氯化鐵還原。②中Fe與稀硫酸反響只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧3＋223與鹽酸生成3的反響，但題中未化生成Fe。④中第一發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl、FeOFeCl給出反響物間相對量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。8.B分析：NaSiO溶液中通入CO會發(fā)生反響生成白色積淀HSiO；B項中NaClO溶液與23223CO2反響不生成積淀；C項中飽和Na2CO3溶液通入CO2會生成NaHCO3，而NaHCO3的溶解度比23223NaCO小，因此會有固體析出；D項Ca(OH)溶液通入CO會生成CaCO積淀。分析：第一依照題目意思可知，殘留固體不能能是鐵，只可能是被置換出來的銅單質(zhì)。所那么可推知CuO為0.02mol，需要生成0.02molFe2+，而過分鹽酸，可知反響掉的鹽酸為0.36mol，因此亞鐵離子有0.18mol，依照氫氣的體積，可求得相應(yīng)的鐵為0.04mol，則形成0.04mollFe2+，因此還剩下2+，而剩下的Fe2+是由氧化鐵與鹽酸反響生成的氯化鐵與鐵單質(zhì)反響獲取的，依照反響2Fe3++Fe=3Fe2+，可求得Fe為0.04mol，因此鐵單質(zhì)一共。分析：由圖能夠看出，當(dāng)加入NaOH溶液時，馬上就有積淀產(chǎn)生(由原點開始)，可確定溶液中無大量H＋；產(chǎn)生的積淀有部分能夠溶解，可證明溶液中必然有Mg2＋和Al3＋。分析：Mg2+和OH—反響生成積淀而不共存，SO32—和H+反響生成SO2氣體而不共存，3+—Fe和SCN結(jié)合成Fe(SCN)而不共存。33＋產(chǎn)生的攪亂無法除掉；B項中酸性4－；C項中分析：A項中的FeKMnO溶液還能夠氧化Cl誠然2＋也能形成白色積淀，但若有Fe2＋，生成的白色積淀顏色會發(fā)生變化；AlCl32Mg和MgCl與氨水都產(chǎn)生白色積淀，且氨水過分時都不溶解，D項不能夠達(dá)到目的。13.C分析：隨著NaOH溶液的加入，先后發(fā)生以下兩個反響：Al3＋－＋3OH===Al(OH)3↓(沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值)；Al(OH)－－0)。322兩個反響中耗資的NaOH物質(zhì)的量之比為3∶1，圖像應(yīng)為圖甲，與正文圖不符，A項錯誤。隨著AlCl溶液的加入，先后發(fā)生以下兩個反響：3＋－－3Al＋4OH===AlO＋2HO(不產(chǎn)生積淀)，22Al3＋＋－0增至最大值)。兩個反響中耗資AlCl33AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓(積淀物質(zhì)的量由物質(zhì)的量之比為3∶1，圖像應(yīng)為圖乙，B項錯誤。隨著鹽酸的加入，先后發(fā)生以下兩個反響：＋－＋H2O===Al(OH)3↓(積淀物質(zhì)的量由0＋3===Al3＋＋3H2O(沉H＋AlO2增至最大值)；3H＋Al(OH)淀物質(zhì)的量由最大值降為0)。兩個反響中耗資HCl物質(zhì)的量之比為1∶3，吻合題意，C項正確。隨著NaAlO2溶液的加入先發(fā)生以下反響：－＋3＋＋2H2O(不產(chǎn)生積淀)；待AlO2＋4H===Al鹽酸耗盡發(fā)生Al3＋－增至最大值)。兩＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓的反響(積淀物質(zhì)的量由0個反響耗資NaAlO2物質(zhì)的量之比為1∶3，圖像應(yīng)為圖丙，D項錯誤。分析：置換反響的判斷要點是一種單質(zhì)置換另一種單質(zhì)，顯然反響①中Si置換出H2，而反響②中H2置換出Si，選項A正確。氧化還原反響的判斷標(biāo)準(zhǔn)是看化合價可否變化，且依照四大基本反響種類與氧化還原反響的關(guān)系可知，置換反響必然是氧化還原反響，選項B正確。反響①中Si元素化合價高升被氧化，應(yīng)選項C錯。選項D，離子反響一般是在溶液中進(jìn)行，而兩個反響顯然都不是在溶液中進(jìn)行的，故不是離子反響，選項D正確。分析：該固體與過分濃NaOH溶液反響生成L氣體，該氣體經(jīng)過濃硫酸變?yōu)長，說明3.36L氣體為H5.60L氣體是NH和H的混雜氣體，則該固體中必然含有Al和2,323.36L＝0.15mol，由關(guān)系式2222.4L·mol－133424222×0.15mol＝0.1mol，m(Al)＝0.1mol×27g·mol－1＝2.7g。V(NH3)＝5.60L－3.36L12.24L，n(NH3)＝0.1mol，n[(NH4)2SO4]＝2n(NH3)＝0.05mol，m[(NH4)2SO4]＝0.05mol×132g·mol－1＝6.6g。該固體與過分濃NaOH溶液反響生成白色積淀，久置白色積淀無顯然變化，說明該白色積淀為Mg(OH)2，即原固體中必然含有MgCl2，不含有FeCl2，且(MgCl2)＝m2.90g－158g·mol－1×95g·mol＝4.75g。在該固體與過分濃NaOH溶液反響所得溶液中含有NaAlO2，加入合適稀鹽酸，得Al(OH)3白色積淀，再加過分稀鹽酸，白色積淀溶解。由于(Al)m＋m[(NH4)2SO4]＋m(MgCl2)＝2.7g＋6.6g＋4.75g＝14.05g，故原固體中不含有AlCl3。應(yīng)選項A不正確。16.(1)△加強熱（1分）；2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O（2分）－－＋2HO[或Al(OH)＋3H(2)NaOH溶液(或稀鹽酸)，過濾，沖洗（1分）；Al(OH)3＋OH===AlO223＋===Al3＋＋3H2O]（2分）(3)NaOH溶液，過濾，沖洗（1分）；Al－－＋H2O（2分）2O3＋2OH===2AlO2分析：(1)利用Al(OH)3的不牢固性，受熱易分解，可采用加熱的方法將其除掉。(2)Cu既不與稀鹽酸反響，又不與NaOH溶液反響，而Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用稀鹽酸或NaOH溶液將其除掉。(3)Fe2O3不與NaOH溶液反響，而Al2O3與NaOH溶液反響，可采用NaOH溶液將其除掉。17.(1)（2分）(2)FeCl（2分）(3)FeO+2Al高溫A1O+2Fe（2分）323232——2323分析：依照題目信息：B為紅棕色粉末，E為金屬單質(zhì)，由此能夠判斷B為氧化鐵；C為金屬單質(zhì)，而F既能與鹽酸反響又能與NaOH反響，故推測出F為兩性化合物，而C則是鋁；，A為無色有毒氣體，能與氧化鐵反響，生成D能與NaOH反響，則A為CO。依照框圖中的其他信息，推測出D為CO，G為NaHCO，J為NaCO，H為FeCl，K為FeCl，I為AlCl3，L232323為NaAlO2。18.(1)固體完好溶液，溶液呈