2023年化學必修二全冊知識點總結(jié)人教版

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

第一節(jié)元素周期表

一、周期表總結(jié)

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、依據(jù)

橫行：電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增從左到右排列

縱行：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增從上向下排列

2、結(jié)構(gòu)

周期序數(shù)=核外電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

短日期（第1、2、3周期）

周7個（共七個橫行）"j

周期表,長周期（第4、5、6,7周期）

主族7個：

X.

族：16個（共18個縱行湎族7個：IB-VDBI

?討漓元素

第Mil族1個4個縱行）J

零族（1個）稀有氣體元素

二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

（一）堿金屬元素：

1、原子結(jié)構(gòu)＞目似性:最外層電子數(shù)相同，都為1個

V

I遞變性:從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大

2、物理性質(zhì)的相似性和遞變性：

（1）相似性:銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導熱、導電、有展性。

（2）遞變性（從鋰到葩）：①密度逐漸增大（K反常）②熔點、沸點逐漸減少

結(jié)論：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。

3、化學性質(zhì)

⑴相似性：

（金屬鋰只有一種氧化物）

4Li+02-^^Li2O2Na+02Ng

2Na+2H2O=2NaOH+H2T2K+2H20=2K0H+H2T

2R+2H2O=2ROH+H2t

產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為+1價。

結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，它們的化學性質(zhì)相似。

⑵遞變性:①與氧氣反映越來越容易②與水反映越來越劇烈

結(jié)論：①金屬性逐漸增強②原子結(jié)構(gòu)的遞變性導致化學性質(zhì)的遞變性。

總結(jié)：遞變性：從上到下（從Li到Cs）,隨著核電核數(shù)的增長，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最

外層電子的引力逐漸減弱,原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。

（二）鹵族元素：

1、原子結(jié)構(gòu)「相似性:最外層電子數(shù)相同，都為7個

1遞變性:從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大

2.物理性質(zhì)的遞變性:（從F2到L）

（1）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（2）密度逐漸增大;（Br2反常）（3）單質(zhì)的熔、沸點升高

3、化學性質(zhì)

（1）鹵奉單質(zhì)與氫氣的反映：Xz+Hz=2HX

F2

C12

Br2

I2

鹵素單質(zhì)與H2的劇烈限度：依次增強；生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次增強（HF最穩(wěn)定）

（2）鹵素單質(zhì)間的置換反映

2NaBr+C12=2NaCl+Br2氧化性:CLBr2；還原性:CrBr

2NaI+CI2=2NaC1+L氧化性:CbI2；還原性:C「I

2NaI+Br2=2NaBr+I2氧化性：Br2I2;還原性:BrI-

▲

結(jié)論：F2F

ci2cr

Br2Br

i2r

單質(zhì)的氧化性:從下到上依次增強(F2氧化性最強)，對于陰離子的還原性：從上到下依次增強(r還原性最強)

結(jié)論:①非金屬性逐漸減弱②原子結(jié)構(gòu)的遞變性導致化學性質(zhì)的遞變性。

總結(jié)：遞變性：從上到下(從F2到12),隨著核電核數(shù)的增長，鹵族元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核

對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得到電子的能力減弱，即非金屬性逐漸減弱。所以從F2到L的非金屬性逐漸減

弱。

總之:同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增長，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子

得電子的能力減弱，失電子的能力增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。

三.核素

(-)原子的構(gòu)成：

(1)原子的質(zhì)量重要集中在原子核上。(2)質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1,電子的質(zhì)量可忽略。

(3)原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(4)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(M

(5)在化學上，我們用符號,X來表達一個質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。

「中子"個=(A—7.}個

原子jX{話子z個

核外由子Z個

(二)核素

核素:把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。

同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

或:同一種元素的不同核素間互稱為同位素。

(1)兩同:質(zhì)子數(shù)相同、同一元素

(2)兩不同:中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同

(3)屬于同一種元素的不同種原子

第二節(jié)元素周期律

一.原子核外電子的排布

1.在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。

電子層數(shù)(n)1234567

符號KLMN0PQ

能量大?。篕<L<M<N<O<P<Q

2、核外電子的排布規(guī)律

（1）核外電子總是盡先排布在能量低的電子層，然后由里向外，依次排布。

（能量最低原理）。

（2）各電子層最多容納的電子數(shù)是2〃2（〃表達電子層）

（3）最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數(shù)目不超過18個；倒數(shù)第三

層不超過32個。

元素周期律：

1>核外電子層排布的周期性變化

每周期最外層電子數(shù):從1----8（K層由1—2）

2、原子半徑呈周期性的變化：每周期原子半徑:逐漸減?。ㄍ芷诘?族最大）

3、重要化合價：

每周期最高正化合價：+1----什（稀有氣體0價，F(xiàn)化合物中沒有正價）

每周期負化合價：-4-----f

4、元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化。

同周期元素金屬性和非金屬性的遞變性：

（1）2Na+iifctO=2NaOH+H2t（容易）Mg+2H202Mg（OH）2+H2t（較難）

金屬性:Na>Mg

2）Mg+2HC1=MgCl2+H2t（容易）2A1+6HC1=2AlCb+3H2t（較難）

金屬性:Mg〉A(chǔ)l根據(jù)1、2得出：金屬性Na>Mg>Al

（3）堿性NaOH>Mg（OH）2>A1（OH）3金屬性：金屬性Na>Mg>A1

NaMgAl

-------------?

金屬性逐漸減弱

（4）結(jié)論：SiPSCl

-------?

單質(zhì)與比的反映越來越容易、生成的氫化物越來越穩(wěn)定

最高價氧化物相應(yīng)水化物的酸性逐漸增強

故：非金屬性逐漸增強。

NaMgAlSiPSC1

-------------------------------?

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

同周期從左到右,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

（5）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、重要化合價、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這

一規(guī)律叫做元素周期律。

總結(jié)：元素周期律：元素的性質(zhì)隨著屋土民數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律。

實質(zhì):元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。

四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：

元素金雇性和定金尾性的遞交

1

2金

非

屬

稀

金

3性

有

屬

逐

氣

4性

漸

體

逐

增

元

5漸

強

增

素

6強

7

1.周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性乂具有非金屬性。

2.金屬性最強的在周期表的左下角是,Cs；非金屬性最強的在周期表的右上角，是F。（兩個對角）

3.元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。

①元素的最高正價等于主族序數(shù)。特：F無正價，非金屬除H外不能形成簡樸離子。

②主族元素的最高正價數(shù)與最低負價的絕對值之和等于8.

4.元素周期表和元素周期律應(yīng)用

①在周期表中的左上魚附近探索研制農(nóng)藥的材料。

②半導體材料:在金屬與非金屬的分界線附近的元素中尋找。

③在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。

5.元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

電子層排布電子層數(shù)相同電子層數(shù)遞增

最外層電子數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同

失電子能力逐漸減弱逐漸增強

得電子能力逐漸增強逐漸減弱

金屬性逐漸減弱逐漸增強

非金屬性逐漸增強逐漸減弱

重要化合價最高正價（+1f+7）最高正價==族序數(shù)

非金屬負價==-（8-非金屬負價==—（8—

族序數(shù)）族序數(shù)）

最高氧化物的酸性逐漸增強酸性逐漸減弱

酸性

相應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱堿性逐漸增強

堿性

非金屬氣態(tài)氫形成由難一易形成由易一難

化物的形成難易、穩(wěn)定性逐漸增強穩(wěn)定性逐漸減弱

穩(wěn)定性

總結(jié)：

元素金屬性的判斷：

①與水或酸反映越容易,金屬性越強；

②最高價氧化物相應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強，金屬性越強。

③置換反映，金屬性強的金屬置換金屬性弱的金屬

④離子的氧化性越弱相應(yīng)金屬的金屬性越強

元素非金屬性的判斷：

①從最高價氧化物的水化物的酸性強弱。

②與H2反映的難易限度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。

③置換反映，非金屬性強的置換非金屬性弱的非金屬

④離子的還原性越弱，非金屬性越強

第三節(jié)化學鍵

一.離子鍵

1.離子鍵:陰陽離子之間強烈的互相作用叫做離子鍵。

互相作用：靜電作用(包含吸引和排斥)

注：(1)成鍵微粒：陰陽離子間

(2)成鍵本質(zhì)：陰、陽離子間的靜性作用

(3)成鍵因素:電子得失

(4)形成規(guī)律：活潑金屬和活潑非金屬化合時形成離子鍵

離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。

(1)活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O,K2s等

(2)強堿:如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等

(3)大多數(shù)鹽:如Na2co3、BaS04

(4)錢鹽：如NH4C1

小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)+鏤鹽。(一般規(guī)律)

注意：（1）酸不是離子化合物。

（2）離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定具有離子鍵。

2、電子式

電子式:在元素符號周邊用小黑點（或X）來表達原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。

用電子式表達離子化合物形成過程：

（1）離子須標明電荷數(shù)；（2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；（3）陰離子要用方括號括起；（4）

不能把“一”寫成“="；（5）用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標）。

二.共價鍵

1.共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的互相作用叫做共價鍵。

用電子式表達HC1的形成過程：

HX4-?c?4i；-*Hxc?i?'

注:（1）成鍵微粒:原子

（2）成鍵實質(zhì)：靜電作用

（3）成鍵因素：共用電子對

（4）形成規(guī)律:非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價鍵

2.共價化合物:以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。

化合物產(chǎn)子化合物

表價化合物化合物中不是離子化合物就是共價化合物

3.共價鍵的存在：

,非金屬單質(zhì):H2、X2、Nz等（稀有氣體除外）

‘共價化合物:H2O、c02、SiO,、H2s等

復雜離子化合物：強堿、鏤鹽、含氧酸鹽

4.共價鍵的分類：

非極性鍵：在同種木毒的原子間形成的共價鍵為非極性鍵。共用電子對不發(fā)生偏移。

極性鍵：在不同種不騫的原子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方。

三.電子式：

定義：在元素符號周邊用小黑點（或X）來表達原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。

原子的電子式：脂?：Mg：A1.：Si.：P-：S：：C1：0

2.陰陽離子的電子式:

(1)陽離子,樸陽離子：離子符號即為電子式，如Na+'、Mg?+等

H

復雜陽離子:如NHJ電子式：［H.HJ

H

(2)陰離子用樸陰離子：一、…

［復雜陰離子：匚克9:"

3.物質(zhì)的電子式：

離子的電子式：陽離子的電子式一般用它的離子符號表達；在陰離子或原子團外加方括弧，并在方括弧的右上

角標出離子所帶電荷的電性「9】+和電量。

出:町

［：ci：r［：Q：H］-H

分子或共價化合物電子式，對的標出共用電子對數(shù)目。

H

XXXX

SC15C15H：Cli：N；N：H:O:O:HH：N：H

XXXXXX??????

H

xxH：Cl：

H：OSH:：&：

■XH:e：HHci：*Si:ci:

：????

H

HH：Cl:

離子化合價電子式,陽離子的外層電子不再標出，只在元素符號右上角標出正電荷，而陰離子則要標出外層電子，并加

XX..上方括

Na+蹲y刖、【即-叫:中「、叫她:產(chǎn)峭.：6：］飛；K*［：0：町.在

右上角標出負電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽離子

4.用電子式表達形成過程：

用電子式表達單質(zhì)分子或共價化合物的形成過程

__,______XXXXXXXX

+xH—>HxCl；+xCl；—>JCISCl；

XXXXXXXX

Hx+-0-+xH--H￡0?H

：6：+：c?+：6：——>：o：：c：：6：

用電子式表達離子化合物的形成過程

x-

Na+：■F?.―?Na*[￥?F?：]

Nax+-o-+xNa—*Na+[?0?]2-Na+

Na，+,空,+?Na—*Na*[：Sr]2-Na+

XXxx

四、分子間作用力和氫鍵

1、分子間作用力

⑴定義：把分子聚集在一起的作用力,又稱范德華力。

⑵特點:①分子間作用力比化學鍵弱得多;

②影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)；

③只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子，及稀有氣體分子之間。但像二氧化

硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。

⑶變化規(guī)律：一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點也越

高。例如，熔沸點：h>Br2>C12>F2。

2,氫鍵

⑴定義：分子間存在著一種比分子間作用力稍強的互相作用。

⑵形成條件：除H原子外，形成氫鍵的原子通常是N、0、F。

⑶存在作用:氫鍵存在廣泛，如H?。、NH.AHF等。

分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。

五、化學反映的實質(zhì)：

一個化學反映的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程。

離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關(guān)系

提高篇：一、化學鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律

1、只含非極性鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如：12、N2、P4、金剛石、晶體硅等。

2、只具有極性鍵的物質(zhì):一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物、如：HCkNHs、Si。2、CSz等。

3、既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如：H2O2>C2H2、CH3cH3、C6H6等。

4、只具有離子鍵的物質(zhì):活潑非金屬與活潑金屬元素形成的化合物，如:Na2S、NaH、K?0、CsCl等。

5、既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)。如：Na2O2,Na2s2、CaC2等。

6、既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì)，如NaOH等。

7、由離子鍵、共價鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如：NH4C1等。

8、由強極性鍵構(gòu)成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)。如HF等。

9、無化學鍵的物質(zhì):稀有氣體。

10、離子化合物中并不存在單個的分子，例如：NaCl,并不存在NaCl分子。

第二章化學反映與能量

第一節(jié)化學能與熱能

知識點一化學鍵與化學反映中能量變化的關(guān)系

1.感知化學變化與能量變化的關(guān)系

我們在生活中運用煤、液化石油氣、煤氣、天然氣等燃料燃燒放出的熱能燒水、做飯或取暖，實驗室中加熱高鎰酸

鉀或氯酸鉀制取氧氣。工業(yè)上高溫煨燒石灰石制取生石灰,這些實例足以說明物質(zhì)在發(fā)生化學變化的同時還隨著著

能量的變化。

2.化學鍵與化學反映中能量變化的關(guān)系

物質(zhì)發(fā)生化學變化的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成的過程，化學鍵是使原子或原子互相結(jié)合的作用

力。

歸納總結(jié)：（1）各種物質(zhì)都儲存有化學能。

（1）在物質(zhì)發(fā)生化學反映的過程中，破壞舊化學鍵，需要吸取一定的能量來克服原子（或離子）間的互相作用；形

成新化學鍵時，又要釋放一定的能量。因此，在化學反映中，不僅有新物質(zhì)的生出，并且還隨著著能量的變

化。

（2）任何化學反映都要經(jīng)歷舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，因此，任何化學反映都隨著著能量的變化?；?/p>

學鍵的斷裂和形成是化學反映中能量變化的重要因素。

（3）在一個完整的化學反映過程中，究竟是放出能量還是吸取能量，要看破壞舊化學鍵吸取能量總和與形成新

化學鍵放出能量總和的大小。若破壞舊化學鍵吸取能量總和大于形成新化學鍵放出能來那個綜合，整個化

學反映過程就吸取能量。若破壞舊化學鍵吸取能量總和小于形成新化學鍵放出能量總和1,整個化學反映過

程就放出能量。

知識點二化學能與熱能的互相轉(zhuǎn)化

1.質(zhì)量守恒和能量守恒定律

（1）質(zhì)量守恒定律：自然界的物質(zhì)可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，但是總質(zhì)量保持不便。

（2）能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，但是總能量保持不變。

2.放熱反映和吸熱反映

放出熱能的化學反映叫做放熱反映，吸取熱能的化學反映叫做吸熱反映。

歸納總結(jié)：每一個化學反映都隨著著能量的變化,有的釋放能量,有的吸取能量。從能量類型方面來看，有的反映是

放熱反映，有的反映是吸熱反映。酸堿中和反映是放熱反映;燃燒反映是放熱反映;活潑金屬跟水或酸的反映是放

熱反映。

下列反映都是吸熱反映：

3.結(jié)識物質(zhì)的化學變化與能量變化的關(guān)系的意義

(1)化學反映隨著著能量變化是化學反映中客觀存在的一大特性,結(jié)識了物質(zhì)的化學變化與能量變化關(guān)系，就

是更加全面的結(jié)識了物質(zhì)的化學變化，就能更好的運用物質(zhì)的化學變化。

(2)運用化學能轉(zhuǎn)化為熱能的原理來獲取人類所需要的熱量進行生活、生產(chǎn)和科學研究，如燃料的燃燒、炸藥

開山、發(fā)射火箭等等

(3)運用熱能使很多化學反映得以發(fā)生，從而探索物質(zhì)的組成、性質(zhì)或制備所需要的物質(zhì)，如高溫冶煉金屬、

分解化合物等等。

總之,化學物質(zhì)中的化學能通過化學反映轉(zhuǎn)化成熱能，是物質(zhì)生存和發(fā)展的動力之源，而熱能轉(zhuǎn)化為化學能又是人

們進行化學科學研究、發(fā)明新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑。

第二節(jié)化學能與電能

一次能源:直接從自然界取得的能源。例:水能，風能，煤，石油，天然氣，鈾，太陽能等

二次能源:一次能源通過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源。例：電力，蒸汽等。

知識點一

--化學能與電能的互相轉(zhuǎn)化(火力發(fā)電)

化學能轉(zhuǎn)化成熱能,熱能轉(zhuǎn)化成機械能，機械能轉(zhuǎn)化成電能。

燃燒(氧化還原反映)是使化學能轉(zhuǎn)換成電能的關(guān)鍵。

—.原電池

1.原電池工作原理:原電池實質(zhì)是氧化還原反映。

2.組成原電池的條件

(1)有兩種活動性不同的金屬(或一種是非金屬導體)做電極

(2)電極材料均插入電解質(zhì)溶液中

(3)兩極相連形成閉合回路

(4)能自發(fā)形成氧化還原反映

3.原電池的正、負極判斷的方法重要有兩種

(1)當兩種金屬做電極時，活動性強的金屬做負極，活動性相對弱的做正極。當兩極一種是金屬，另一種是非金

屬時，金屬極為負極，非金屬極為正極。金屬活動性順序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb

(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au

(2)根據(jù)電流方向或電子流向

電流(外電路)由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)內(nèi)電路流向正極。

(3)依據(jù)原電池中的反映方向

正極：得電子，發(fā)生還原反映，現(xiàn)象是隨著金屬的析出或氫氣的放出。

負極:失電子,發(fā)生氧化反映，現(xiàn)象是電極自身的消耗，質(zhì)量的減少。

4.原電池電極反映書寫方法

(1)寫出原電池反映(氧化還原反映)方程式

(2)將原電池反映方程式提成氧化反映和還原反映。一般還原劑自身做負極，負極發(fā)生的反映是氧化反映。正

極反映為還原反映，因此原電池反映中的氧化劑在正極得電子,發(fā)生還原反映。

5.原電池原理的應(yīng)用

(1)加快氧化還原反映的速度，由于形成原電池后，氧化反映和還原反映分別在兩極進行,使溶液中的離子運動

時互相的干擾減小,使反映速率增大

(2)比較金屬活動性的強弱，例如，有兩金屬A、B,用導線相連后移入稀硫酸中，能溶解的金屬活潑性較強，表

面出現(xiàn)較多氣泡的金屬活動性較弱。

6.原電池設(shè)計

一方面要擬定一個自發(fā)的氧化還原反映,只有自發(fā)的氧化還原反映才干設(shè)計成原電池。

另一方面，將自發(fā)的氧化還原反映拆提成氧化反映和還原反映兩個半反映，分別為負極和正極的電極反映式。

第三,據(jù)氧化還原反映中的還原劑和氧化劑擬定原電池的負極和電解質(zhì)溶液。正極選較負極穩(wěn)定的金屬或非金屬

第四，連接電路，畫出原電池示意圖。

例：銅鋅原電池(HzSO,做電解液)

負極(Zn)：Zn-2e-=Zn”氧化反映正極(Cu):2H++2葭=11?還原反映

+2t

總反映式：Zn+2H=H2+Zn

知識點二

1.常見電池和新型電池總結(jié)

(1)一次性電池:是指不能進行充電循環(huán)使用的電池。常見的鋅錦干電池、Ag-Zn紐扣電池。一次性電池的電

極反映式可根據(jù)其電池反映來書寫。例如,鋅鎘電池發(fā)生反映如下:

負極(鋅筒)：Zn-2e—=Zn2+(氧化反映)

正極(石墨)：2NHj+2e-=2NH3+H?(還原反映)

(2)二次電池:二次電池為可充電電池，它有放電和充電兩個過程。二次充電的放電過程是發(fā)生原電池反映的

過程，作電源供電的過程；充電過程是在在外加電源的作用下，發(fā)生放電時逆向反映過程。放電反映是自

發(fā)的氧化還原反映,而充電過程是非自發(fā)的氧化還原反映。

例：銀鎘電池以Cd為負極，NiO(OH)為正極，以KOH為電解質(zhì)。由于鎘是致癌物質(zhì)，廢棄的銀鎘電池如不回

收，會嚴重污染環(huán)境，這制約了銀鎘電池的發(fā)展。

鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池。

(3)燃料電池：據(jù)燃料燃燒這一劇烈的氧化還原反映設(shè)計而成。常見的燃料電池有氫燃料電池、甲烷燃料電

池、甲醇燃料電池等。氫氧燃料電池工作時發(fā)生反映如下：負極：2Hz-4e=4H*正極：0z+4印+41=240

總反映:2—+。2反比0

燃料電池是一種高效、環(huán)境和諧的發(fā)電裝置。燃料電池與干電池或蓄電池的重要差別在于反映物不是儲存在電池

內(nèi)部，而是外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑等。

第二節(jié)化學反映速率和限度

知識點一

1.化學反映速率

(1)化學反映速率通常是用單位時間內(nèi)任何一種指定的反映物濃度的減少或任何--種指定的生成物濃度的增長

來表達的。即單位時間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化量，其數(shù)學表達式可表達為v=z!\c/Zkt.單位為：mol/

(L,min)

(2)對于反映mA+mB=pC+qD,反映速率與系數(shù)之間存在如下關(guān)系：v(A)：v(B):v(C):v(D)=m；n:p:

q

2.影響化學反映速率的因素

(1)濃度對化學反映速率的影響。當其他條件不變時，增大反映物(氣體或溶液)濃度,可以加快反映速率。

(2)壓強對化學反映速率的影響。當其他條件不變時，假如反映物中有氣體,增大體系壓強可以增大反映速率；

相反,減小體系壓強可以減小反映速率。壓強只對氣體有影響，對固體、液體影響較小。

(3)溫度對化學反映速率的影響。當其他條件不便時，升高溫度可以增大反映速率。

A.在實驗室進行化學反映時，經(jīng)常通過給反映物加熱來增大反映的速率。

B.為防止食品變質(zhì)，我們將食物放入冰箱中保存，以減少食品變質(zhì)的速率。

(4)催化劑的影響

A.催化劑改變化學反映速率的因素僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反映的結(jié)果。

B.催化劑在現(xiàn)代化學和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。

知識點二

1.可逆反映與化學反映限度

可逆反映:在同一條件下，同時向正反映和逆反映兩個方向進行的反映叫做可逆反映。事實上很多化學反映都是可

逆反映。對可逆反映來說，在一定條件下，反映物不也許所有轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，反映只能進行到一定限度。

2.化學平衡狀態(tài)

在一定條件下的可逆反映中，當正反映速率和逆反映速率相等時,反映混合物中各組成成分的百分含量都保存不便

的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡?；瘜W平衡具有五大基本特性，即逆、等、動、定、變。

動一動態(tài)平衡。

等一正反映速率和逆反映速率相等(同一物質(zhì))。

定一各反映物、生成物的百分含量保持一定而不變。

變一化學平衡狀態(tài)(化學反映限度)可以通過改變條件而改變。

3.化學平衡狀態(tài)的判斷

對于可逆反映mA(g)Nb(g)MnB(g)+pC(g)在一定條件下達成平衡狀態(tài)有以下10個標志：

(1)A的分解速率與A的生成速率相等(2)單位時間內(nèi)生成nmolB和pmolC的同時，生成mmolA;

(3)A、B、C的物質(zhì)的量不再改變(4)A、B、C的濃度不再改變

(5)A、B、C的百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù))不再改變

(6)A的轉(zhuǎn)化率保持不變(7)恒溫、恒壓、絕熱的情況下，體系內(nèi)溫度不再改變

(8)若某一反映物或生成物有顏色，顏色不變

(9)當m#n+p時，恒容下總壓強不再改變(m=n+p時，總壓強不能作為判斷平衡的依據(jù))

(10)當m^n+p時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變。

提高燃料的燃燒效率：1,盡也許使燃料充足燃燒,提高能量的燃燒效率。2.盡也許充足的運用燃料燃燒所釋放的

熱能,提高熱能的運用率。

第三章有機化合物

1、涇:僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為炫:。

有機物烷燒烯度苯及其同系物

通式CnH2n+2CnH2n—

代表物甲烷（CH。乙烯（C2H4）苯（C6H6）

結(jié)構(gòu)簡式◎

CH4CH2=CH2

結(jié)構(gòu)特點碳碳單鍵，碳碳雙鍵（官能團）一種介于單鍵和雙鍵之間的

鏈狀，飽和'燃鏈狀，不飽和'涇獨特的鍵，環(huán)狀

空間結(jié)構(gòu)正四周體六原子共平面平面正六邊形

物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空無色稍有氣味的氣體，比空無色有特殊氣味的液體，比

氣輕，難溶于水氣略輕，難溶于水水輕，難溶于水

用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)溶劑，化工原料

節(jié)劑，催熟劑

反映條件或可逆符號打不上自己補上：）

有機物主要化學性質(zhì)

①氧化反映（燃燒）

烷燒：CH4+NgCOz+2H2。（淡藍色火焰，無黑煙）

甲烷②取代反映（注意光是反映發(fā)生的重要因素，產(chǎn)物有5種）

CH4+C4^>CHaCI+HCICH3cl+Cl2--?CHzC12+

HCI

CH2CI2+C12--?CHCI3+HC1CHC13+CI2一->CC14+HCI

甲烷相對穩(wěn)定，丕能使酸性KMnO“溶液、淡水褪色。也不與強酸強堿反映

（i）燃燒

烯燒：C2H4+30?------->2002+2^0（火焰明亮，有黑煙）

乙烯（ii）被酸性KMnO“溶液氧化，能使酸性KMnO”溶液褪色（自身氧化成C02）?

CH2=CH2+Br2一~?CH2Br-CH2Br（能使澳水或黑的四氯化碳溶液褪色）

在一定條件下，乙烯還可以與H?、CI?、HCLH2。等發(fā)生加成反映

CH2-CH2+H2--?CH3CH3

CH2=CH2+HCl-TCH3cH2cl（氯乙烷）

CH2=CH2+H20------->CH3cH20H（制乙醇）

乙烯能使酸性KMnO”溶液、澳水或澳的四氯化碳溶液褪色。常運用該反映鑒別烷

燒和烯燒，如鑒別甲烷和乙烯。

①氧化反映（燃燒）

苯2c6H6+1502--M2CO2+6H20（火焰明亮，有濃煙）

②取代反映苯環(huán)上的氫原子被澳原子、硝基取代。

+Br^^-Br+HBr（/^>+HO-fslO,

③加成反映苯丕熊使酸性KMn0A溶

VT7+3H2飛3漠水或漠的四氯化碳溶液褪

色。

4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較

概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同住素

定義結(jié)構(gòu)相似，在分子分子式相同由同種元素組成的質(zhì)子數(shù)相同而中

組成上相差一個或而結(jié)構(gòu)式不不同單質(zhì)的互稱子數(shù)不同的同一

若干個CH?原子團的丹牧化合物元素的不同原子

物質(zhì)的互稱的互稱

分子式不同相同元素符號表達相—

同，分子式可不同

結(jié)構(gòu)相似不同不同—

研究對象化合物化合物單質(zhì)原子

二、羥:的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

有機物飽和一元醇飽和一元竣酸

通式CnH2n.lOHCnH2n.lCOOH

代表物乙醇乙酸

結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OHAC2H50HCH3COOH

官能團羥基：-0H