2021屆高中化學高三二輪復習-鎂及其化合物專題練習

2021屆高中化學高三二輪復習——鎂及其化合物專題練習一、單選題1．堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。在一定條件下相關轉化如下圖所示。下列說法不正確的是A．氣體Q可能為NH3B．MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為2a+3b=c+2dC．取0.1molMgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O，用1mol?L-1的鹽酸使其完全溶解。則消耗鹽酸的體積可以表示為(0.2a+0.3b)LD．堿式碳酸鋁鎂用作阻燃劑是因為其分解吸收大量熱且產(chǎn)生熔點較高的物質2．下列有關物質的用途說法正確的是A．MgO具有很高的熔點，可作為耐高溫材料，還可制作焰火B(yǎng)．硫酸亞鐵與維生素C混用有利于鐵元素吸收C．我國南洋開發(fā)走向深藍，大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊作正極，防止船底腐蝕D．“殲-20”飛機上使用的碳纖維被譽為“新材料之王”，是我國打破其它國家技術壟斷，自主研發(fā)和生產(chǎn)的一直新型有機高分子材料3．下列選項所示的物質間轉化不能實現(xiàn)的是A．飽和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．NaBr(aq)Br2(aq)HBr(aq)C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)D．KI(aq)I2(aq)FeI3(aq)4．相同體積的硫酸溶液和醋酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（）A．醋酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B．硫酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量5．已知MgCl2·6H2O在空氣中加熱時，失去部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl或MgO。實驗室用MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如圖所示：下列有關說法錯誤的是()A．循環(huán)物質甲為鹽酸B．裝置b填充的可能是P2O5或CaCl2C．裝置a的分液漏斗中裝有的試劑為濃硫酸，其作用為催化劑D．裝置d中與裝置c直接相連的裝置為干燥裝置6．如圖所示的5種物質中均含同種金屬元素，且在一定條件下(不含通電)能發(fā)生圖示轉化的金屬元素有幾個①Mg②Al③Ca④Fe⑤CuA．2 B．3 C．4 D．57．欲從溶液中除去少量，下列操作順序正確的是①加入過量氨水②加入過量溶液③加入適量鹽酸④加入適量硫酸⑤過濾A．①⑤③ B．②⑤③ C．②⑤④ D．①⑤④8．單質到鹽的轉化關系可表示為：下述轉化關系不正確的是(

)A．NaNa2ONaOHCH3COONaB．MgMgOMg(OH)2

MgCl2C．CCO2H2CO3CaCO3D．SSO2H2SO3Na2SO39．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如下圖A所示。則有關說法中不正確的是A．a(chǎn)的取值范圍為0?a＜50B．的最大值為2.5C．若將關系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90D．若將關系圖改為C圖時，則a的取值范圍為75＜a＜9010．實驗室可以利用鎂粉在加熱條件下與氮氣反應制備氮化鎂。用一瓶氮氣樣品（含少量CO2、CO、O2）制備氮化鎂。已知：連苯三酚堿性溶液定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO且易被O2氧化。下列說法正確的是A．裝置連接順序：氮氣樣品→d→c→a→b B．裝置a可以用盛裝濃硫酸的洗氣瓶替代C．若先點燃酒精燈后通氣體，產(chǎn)品純度降低 D．d裝置中的CuCl在除雜中表現(xiàn)還原性11．制備氮化鎂的裝置如圖所示。實驗時在不銹鋼舟內加入鎂粉，通氮氣15min，升溫至1073K，加熱半小時，冷卻至室溫，停止通氮氣。下列說法正確的是（）A．1中的試劑是飽和食鹽水，便于觀察氣泡，調節(jié)氣流速度B．6的作用是緩沖加熱后未反應的氮氣，7的作用是防止空氣中的水分進入裝置C．氮化鎂是共價化合物，露置于空氣中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生D．實驗中氮氣是反應物，僅起到氧化鎂粉的作用12．干燥劑的干燥性能可用干燥效率（1m3空氣中實際余留水蒸氣的質量）來衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出的推測不合理的是（）物質CaCl2CaBr2CaOCaSO4MgOAl2O3ZnCl2ZnBr2CuSO4干燥效率0.140.140.20.040.0080.0030.81.11.4A．MgO的干燥性能比CaO好 B．干燥劑中金屬元素對干燥效率影響可能比較大C．MgSO4的干燥效率可能小于0.04 D．干燥劑中非金屬元素對干燥效率無影響13．輕質氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質氧化鎂，其工藝流程如圖：下列敘述錯誤的是（）A．Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液B．進入“吸收”工序中的氣體為NH3C．若“過濾2”時調節(jié)溶液的堿性越強得到的硼酸越多D．“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用14．認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法中正確的是（）A．鋁在空氣中或純氧中燃燒，主要產(chǎn)物都是Al2O3B．鈉在空氣中緩慢氧化或在空氣中燃燒，產(chǎn)物都是Na2O2C．鐵片在常溫下與稀硫酸或濃硫酸反應，都生成FeSO4D．鎂在空氣中或純氧中燃燒，產(chǎn)物都只有MgO15．MgO，MgSO4和MgHPO4組成的混合物中鎂元素的質量分數(shù)為33%，則混合物中氧元素的質量分數(shù)為（）A．16% B．32% C．49% D．55%二、填空題16．有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質的量之比為______17．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)見表：實驗序號甲乙丙合金質量/mg255385459生成氣體體積/mL280336336(1)甲組實驗中，鹽酸_____(填“過量”、“適量”或“不足量”)，理由是_____；(2)丙組實驗中，鹽酸_____(填“過量”、“適量”或“不足量”)，理由是_____。18．在一定條件下，利用置換反應X+Y=W+Z，可實現(xiàn)物質之間的轉化(1)若X為Mg，W為C，則Z為_________。(2)若X為SiO2，W為CO，該反應在工業(yè)的用途是________。19．(1)①寫出“海洋元素”的元素符號_____________，②寫出鋇餐的化學式：_____________。(2)鎂失火時不能用二氧化碳滅火，用化學方程式表示其原因_____________。(3)《新修本草》有云：“青礬(FeSO4·7H2O)本來綠色，新出窟未見風者，正如瑁璃…燒之赤色…。”根據(jù)以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學方程式_____________。(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關反應的離子方程式：_____________MnO4ˉ＋_____________H2O2+_____________＝_____________Mn2++_____________H2O+_____________20．化學是一門實用性很強的科學。根據(jù)題意填空：(1)古代鍛造刀劍時，將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”，反應為：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。該反應中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；(2)某同學炒菜時發(fā)現(xiàn)，湯汁濺到液化氣的火焰上時，火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素；(3)海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2＋沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。三、實驗題21．某中學化學實驗室要求學生在實驗室現(xiàn)有條件下(標準卷尺、中學化學實驗室常用的托盤天平和如圖所示的儀器)，用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶(鎂帶每米質量為2.5g左右)測定氣體摩爾體積Vm。假如實驗是在標準狀況下進行，試回答下列問題：(1)鎂帶和稀硫酸應分別置于__________、__________儀器中(填儀器編號)；(2)儀器丙由左、右兩個部分組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，上下移動兩管可以調節(jié)液面高低。甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體，接口的連接方式如下：A連接__________，B連接__________，C連接__________；(填寫各接口的編號)(3)實驗中要取用一定質量的鎂帶樣品投入圖示試管中，但是不能用中學化學實驗室常用的托盤天平，理由是____________________；(4)你認為可用什么方法取鎂帶樣品__________，某同學所截取的鎂帶長為x厘米(已知長y米的鎂帶質量為m克)，產(chǎn)生氣體體積為V毫升，則測得標準狀況下氣體摩爾體積應表示為：Vm=__________L/mol。(用V、m、x、y表示)22．氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一種新型離子交換材料。某課外活動小組同學利用如圖甲裝置(固定裝置略去)測定[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]的化學式，[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]高溫下分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣。(1)裝置連接后首先進行的操作是____________________________________。(2)將一定質量的[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]放在加熱裝置中充分加熱，冷卻后稱量剩余固體的質量是131g，則其中MgO的質量是________g。(3)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，加熱前先通過N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，再持續(xù)通入N2。①裝置的連接順序為a→________________(用接口處的小寫字母表示)。②實驗過程中裝置C吸收HCl氣體，沒有用如圖乙所示防倒吸裝置的理由是_______________________。③完全分解后測得C增重3.65g，D增重9.90g，則x＝________。(4)下列實驗方案也能測定x值的是________，并且對不選方案說明不合理的理由：__________________(若兩個方案都選，此問就不作答)。方案1：測定加熱裝置剩余固體的質量和裝置D增重的質量方案2：測定加熱裝置剩余固體的質量和裝置C增重的質量(5)上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2x(CO3)x·zH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應。現(xiàn)以此物質為樣品，用(3)中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定下列數(shù)據(jù)中的________(填字母)。a．樣品質量b．樣品分解后殘余物質量c．裝置C的增重23．某學習小組用右圖做鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%。（1）瓶底鋪細沙的原因是__________________________________________；（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的________%?，F(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成推測原因可能是________________。參考答案1．A2．B3．D4．A5．C6．A7．B8．B9．C10．C11．B12．D13．C14．A15．C16．1：117．過量鹽酸濃度、體積一定，甲中合金質量小于乙中合金質量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說明甲中鹽酸過量不足量酸濃度、體積一定，丙中合金質量大于乙中合金質量，且丙中生成氣體體積等于乙中氣體體積，說明丙中金屬過量、鹽酸完全反應18．MgO制備粗硅19．BrBaSO42Mg+CO22MgO+C2FeSO4?7H2OFe2O