第三章化學(xué)平衡

第二章總結(jié)

主要內(nèi)容是兩個(gè)定律（熱一律、郝斯定律），一個(gè)公式△G=△H-T△S，四個(gè)熱力學(xué)函數(shù)（U、H、S、G）及其求法和兩方面應(yīng)用（求反應(yīng)熱與判斷反應(yīng)的方向）。四個(gè)函數(shù)相同點(diǎn)：都是狀態(tài)函數(shù)，其變化值只決定于始態(tài)與終態(tài)而與途徑無關(guān)，各函數(shù)改變量的計(jì)算符合郝斯定律。不同點(diǎn)：U、H、G無絕對(duì)值，S有絕對(duì)值；△U、△H、△S隨溫度無明顯變化，△G隨溫度有明顯變化?；瘜W(xué)熱力學(xué)關(guān)心的第三個(gè)問題：反應(yīng)完成的程度，即在指定的條件下，反應(yīng)物可以轉(zhuǎn)變成生成物的最大限度——化學(xué)平衡問題。第三章化學(xué)平衡3.1化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡可逆反應(yīng)：在一定條件下，既能向一個(gè)方向進(jìn)行，又能向相反方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。（原則上講，所有的化學(xué)反應(yīng)都是可逆的，但程度差別很大）例如：N2O4（無色）2NO2（紅棕）其可逆程度很大，而：Ag++Cl-AgCl（s）反應(yīng)的可逆程度則較小。即使同一反應(yīng)，在不同條件下，表現(xiàn)出的可逆性也是不同的。如氫氣和氧氣在873-1273K時(shí)生成水的反應(yīng)占絕對(duì)優(yōu)勢(shì)，而在4273-5273K時(shí)水的分解反應(yīng)占絕對(duì)優(yōu)勢(shì)?？赡娣磻?yīng)的進(jìn)行，必然導(dǎo)致化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)現(xiàn)。實(shí)驗(yàn)證明，在一定的溫度和壓力下，所有的可逆反應(yīng)都會(huì)達(dá)到平衡，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。雙向速度有V+和V—之分。剛開始反應(yīng)時(shí)（假設(shè)加入只有反應(yīng)物），V+最大，V—為零，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二者都在變化。有無達(dá)不到平衡的情況？******燒石灰、爆炸、連鎖反應(yīng)等?！鱃判據(jù)與平衡的關(guān)系？△G=G2—G1＜0正向自發(fā)反應(yīng)當(dāng)△G=G2—G1=0時(shí)達(dá)到平衡（G是容量性質(zhì)）如果此時(shí)增加產(chǎn)物，則G2將大于G1，反應(yīng)將反向進(jìn)行。化學(xué)平衡的特征：1、△G是驅(qū)動(dòng)力：△G=0是驅(qū)動(dòng)力消失的狀態(tài)。2、動(dòng)態(tài)平衡：正逆反應(yīng)都在進(jìn)行。3、有條件的平衡，條件改變，則平衡被破壞，直到建立新的平衡?；瘜W(xué)平衡的鮮明特點(diǎn)★平衡是動(dòng)態(tài)的系統(tǒng)各組分無限期保持恒定并不意味著正、逆反應(yīng)的終止，只不過朝兩個(gè)方向進(jìn)行的速率相等而已。如反應(yīng)：

CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

平衡時(shí)，CaCO3仍在不斷分解為CaO和CO2,CaO與CO2仍在不斷形成CaCO3（用放射性同位素14C標(biāo)記法）?！锏竭_(dá)平衡狀態(tài)的途徑是雙向的

對(duì)上述反應(yīng)，不論從哪個(gè)方向都能到達(dá)同一平衡狀態(tài)。溫度一經(jīng)確定，CO2的平衡壓力也就確定，在該壓力下產(chǎn)生CO2的速率等于它轉(zhuǎn)化為CaCO3的速率。

★平衡狀態(tài)是兩種相反趨勢(shì)導(dǎo)致的折中狀態(tài)

兩種相反趨勢(shì)是指系統(tǒng)總是趨向最低能量的趨勢(shì)和趨向最大混亂度的趨勢(shì)。CaCO3中的C原子和O原子高度有序，由其形成的占據(jù)著晶格中的確定位置。分解反應(yīng)相應(yīng)于將以CO2氣體分子形式游離出來，游離出來的氣體分子能運(yùn)動(dòng)于反應(yīng)容器的整個(gè)空間。與中禁錮的CO2相比,氣態(tài)CO2分子的混亂度更高。

如果只有熵變這一因素，CaCO3將會(huì)完全分解。然而CaCO3的分解為吸熱過程，熵變有利的這一反應(yīng)焓變卻不利。逆反應(yīng)的情況恰好顛倒過來:熵變不利而焓變卻有利。可以認(rèn)為，平衡系統(tǒng)中CO2的分壓反映了兩種趨勢(shì)導(dǎo)致的折中狀態(tài)。3.2平衡常數(shù)3.2.1經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，宏觀上體系中各物質(zhì)的濃度不再改變。為了進(jìn)一步研究平衡狀態(tài)時(shí)體系的特征，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：P39化學(xué)反應(yīng)：mA+nB→pC+qD化學(xué)平衡定律：在一定溫度下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，所有產(chǎn)物濃度冪的乘積與所有反應(yīng)物濃度冪的乘積之比為一常數(shù)，稱為平衡常數(shù)，用K表示。對(duì)特定的反應(yīng)，K只與溫度有關(guān)。經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)包括：Ｋc、Ｋp、Ｋ三種。舉例說明：實(shí)驗(yàn)證明，可逆反應(yīng)aA+dD=gG+hH平衡時(shí)，各物質(zhì)平衡濃度之間具有如下關(guān)系：Kc或Kp稱為經(jīng)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn))平衡常數(shù)。經(jīng)驗(yàn)睜平衡難常數(shù)Kc與Kp由實(shí)追驗(yàn)總腐結(jié)得悲出，犯需根半據(jù)反匙應(yīng)方是程式漢書寫蒼實(shí)驗(yàn)威平衡煉常數(shù)澇式。關(guān)于Kc與Kp只能積用平蛛衡濃磚度或遇分壓妹代入流計(jì)算虹；與起殘始濃朱度無抖關(guān)；(這一傷點(diǎn)是鏈與轉(zhuǎn)蟻化率預(yù)不同把之處)與溫彼度有突關(guān)；平衡卡常數(shù)鬧數(shù)值賓越大洋，表摧示反周應(yīng)進(jìn)玻行的狡程度謠越大攜；濃度督以mo枝l.司L-1為單器位代妄入；分壓嘴以Pa或kP俯a為單而位代般入；純固艦體和添純液津體不泊代入柜；反應(yīng)伴方程似式不萬同，每平衡局常數(shù)晌的數(shù)左值和始量綱色均不折同。對(duì)于晉氣體守反應(yīng)裁，Kc與Kp可以刺換算對(duì)于執(zhí)多相湯反應(yīng)場(chǎng)，實(shí)腫驗(yàn)平汗衡常愈數(shù)K表示奸。液相月用濃筑度，泰氣相純用分渾壓表老示。Kp、Kc、K均有陶量綱橫。其寧表達(dá)姨式及領(lǐng)數(shù)值書與化陸學(xué)反挽應(yīng)方完程式尼的寫專法有訊關(guān)系蜂。3.授2.棵2標(biāo)準(zhǔn)棉平衡丑常數(shù)從化送學(xué)熱勵(lì)力學(xué)句可以捏導(dǎo)出坊一個(gè)畢與實(shí)惜驗(yàn)平漲衡常蓬數(shù)相偽類似攏常數(shù)澤，稱蓄為標(biāo)餐準(zhǔn)平湖衡常寄數(shù)，合用K表示址。并對(duì)衡平衡吼常數(shù)瘋只與專溫度段有關(guān)湊這一肌事實(shí)萬進(jìn)行慢解釋鑄。溶液萄中的擇反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)醉平衡請(qǐng)常數(shù)蛋表達(dá)營式氣體談反應(yīng)多相嫌反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)哥平衡流常數(shù)K由化醋學(xué)熱容力學(xué)祖推導(dǎo)客得出擴(kuò)，與模起始?xì)g濃度血無關(guān)聲，與物溫度聰有關(guān)傅；根據(jù)彩反應(yīng)滔方程饒式書哨寫標(biāo)俘準(zhǔn)平炭衡常渠數(shù)式儀；可與缺實(shí)驗(yàn)惠平衡鴨常數(shù)貸進(jìn)行疾換算調(diào)；K越大膨，表享示反翼應(yīng)進(jìn)愈行的梯程度蟲越大顧；只能降用平繞衡濃單度或品分壓屈代入懂；濃度晉以mo貿(mào)l.鋪L-1為單睬位代磨入，c=1異mo附l.賺L-1；分壓公以Pa或kP拍a為單成位代明入，p=1近05Pa弦=1畫00腳kP株a；純固袖體和姻純液欣體不謹(jǐn)代入索；量綱獵為1。例：給寫出買下列妻反應(yīng)徐的標(biāo)晌準(zhǔn)平內(nèi)衡常倡數(shù)表秩達(dá)式。Ca害CO3(s銳)=每Ca集O(廁s)榆+O2(g喜)HA秩c(討aq研)+孟H2O(話l)項(xiàng)=A裂c-(a淋q)廊+H3O+(a絕q)Zn克(s仍)+漆Cu2+(a接q)得=Z街n2+(a撐q)狹+C唇u(飽s)例：床下列揚(yáng)三個(gè)低反應(yīng)牲的Kθ之間哭的關(guān)舞系。(1喬)2施SO2(g保)+啞O2(g瘡)=紹2S浴O3(g橋)(2順)S踢O2(g科)+品1/谷2O2(g賓)=茂SO3(g賞)(3繼)2刺SO3(g按)=轉(zhuǎn)2S訊O2(g賽)+攪O2(g杯)已知懇25扁℃時(shí)元反應(yīng)（1閉）2Br畝Cl飲(g)Cl2(g仍)訓(xùn)+抽Br2(g坑)的（2什）I2(g醉)+神Br2(g乞)2I套Br睜(g亂)的計(jì)算緩反應(yīng)（3挨）2Cl巖Br寒(g)啟+扭I2(g番)2I賽Br散(g勤)+Cl2(g真)的Question2ClBr(g)+I2(g)2IBr(g)+Cl2(g)Solution反應(yīng)（1）+（2）得：3.切2.敘3平衡挑常數(shù)鳴與化程學(xué)反乎應(yīng)程刊度化學(xué)張反應(yīng)鍋達(dá)到賀平衡患狀態(tài)吃時(shí)，院體系皺中各勿物質(zhì)瞇的濃宣度不參再隨城時(shí)間零而改幅變，礦這時(shí)侮反應(yīng)覆物已皺最大弦限度形地轉(zhuǎn)睜變?yōu)樽嗌捎盐?。平衡旁常?shù)杏具體憐體現(xiàn)粱著各脆平衡萌濃度乎之間計(jì)的關(guān)役系，估因此除平衡造常數(shù)碼與化遵學(xué)反錦應(yīng)的惹完成仰程度董之間疏必然悠有著漁內(nèi)在孔的聯(lián)杏系。P4桃1例一反應(yīng)閥方向慣：由昂起始臺(tái)狀態(tài)柱向平跟衡狀鄭態(tài)進(jìn)尊行。3.點(diǎn)3.陵1標(biāo)準(zhǔn)仿平衡析常數(shù)都與化勁學(xué)反視應(yīng)方啦向3.俊3標(biāo)準(zhǔn)藥平衡益常數(shù)屆與化棗學(xué)反尖應(yīng)方私向反應(yīng)聚商Q為:對(duì)氣體畏反應(yīng)aA堤+d秒D=gG招+h忌Hp(效A)、p(許D)、p(揭G)和p(怠H)是各習(xí)種氣簽體的良分壓篩。pθ是標(biāo)棉準(zhǔn)壓剩力，pθ=1懷05Pa。反應(yīng)崖商Q是根屆據(jù)反幅應(yīng)方儲(chǔ)程式腿書寫們的,注意怪不要矮漏了梯指數(shù)雙項(xiàng)。反應(yīng)明商Q的量裂綱為1。對(duì)溶液揉中的納反應(yīng)aA嫩+d炸D=gG州+h稅H反應(yīng)曬商Q為:濃度么的量曠綱為mo港l.山L-1c=1純mo弓l.咱L-1氣體用分膨壓代則入溶液用濃阿度代薦入純固如體和教純液咱體不代掏入對(duì)多頃相反宗應(yīng)aA問+d革D=gG碌+h票H反應(yīng)剖商Q為:當(dāng)把Kθ與Q比較毅的時(shí)賢候：任用于廳判斷失反應(yīng)描方向Kθ＞Q正向聲進(jìn)行Kθ＝Q處于生平衡股態(tài)Kθ＜Q逆向頭進(jìn)行范特燦霍夫閃等溫拐式或決化學(xué)貴反應(yīng)倍等溫滔式：對(duì)反卵應(yīng)aA捆+d肆D=gG百+h闖H△rGmθ(T)—墨—溫度T時(shí)的皺標(biāo)準(zhǔn)河自由糾能變△rGm(T)—缸—溫度T時(shí)的令非標(biāo)績準(zhǔn)自父由能葛變R=憶8.烘31鋼4J虹.m歇ol-1.K-1Q—嗽—反應(yīng)透商3.哲3.恩2化學(xué)座反應(yīng)帝等溫副式（非標(biāo)針準(zhǔn)條桿件下幸吉布阿斯自邀由能晚變與釣標(biāo)準(zhǔn)攏吉布東斯自攜由能斬變的雷關(guān)系）當(dāng)化裂學(xué)反膜應(yīng)平乒衡時(shí)爸：此式財(cái)把標(biāo)焦準(zhǔn)熱視力學(xué)晝函數(shù)△rGθ與平瘋衡常怖數(shù)Kθ聯(lián)系想起來鎮(zhèn)?？筛梢酝鬟^△rGθm來求Kθ值。（可凡見標(biāo)緣瑞準(zhǔn)平索衡常禽數(shù)只脖與標(biāo)逼準(zhǔn)吉布茂斯自曉由能嫌變有滾關(guān)）P4努4-圾45例3-耽2、3-母3從下絮式也嘗可以俗得到錯(cuò)剛才貓的結(jié)關(guān)論：Kθ＞Q正向旁進(jìn)行Kθ＝Q處于瀉平衡男態(tài)Kθ＜Q逆向洋進(jìn)行補(bǔ)充密：多墾重平止衡(或稱刺同時(shí)永平衡)規(guī)則同時(shí)臺(tái)平衡——在指貓定條慣件下刮，一穴個(gè)體記系中深的某疫一種趣或幾數(shù)種物握質(zhì)同物時(shí)參裳與兩涉?zhèn)€或律兩個(gè)蕉以上災(zāi)化學(xué)辨反應(yīng)促，并剪同時(shí)湖達(dá)到磚化學(xué)您平衡誼。例如久，在H2S水溶若液中悉，同扎時(shí)存她在下訊列兩麥個(gè)離賢解反合應(yīng)：(1里)H2S+遠(yuǎn)H2O=胡H3O++H嫌S-(2恭)H性S-+H2O=逝H3O++S2-因?yàn)闅н@兩唱個(gè)反冰應(yīng)是哭處于失同一堅(jiān)個(gè)體挖系中瀉，當(dāng)負(fù)體系固處于搖平衡挺狀態(tài)別，反涉應(yīng)(1放)達(dá)到京平衡冷，反宜應(yīng)(2躲)也達(dá)川到平熄衡。同時(shí)卷平衡醬的特峽點(diǎn)在同賓時(shí)進(jìn)揪行的挖各個(gè)風(fēng)反應(yīng)錢中，詳互相您之間級(jí)至少楚有一次種物描質(zhì)是法共同怪的；在平嫁衡體沾系中左，每鐮一種勤物質(zhì)堵都有黃一個(gè)倍平衡銷濃度滅或平株衡分耽壓，痕處于腫同時(shí)塊平衡行的各池個(gè)反患應(yīng)的饒標(biāo)準(zhǔn)現(xiàn)平衡品常數(shù)K可以向通過猾共同豪物質(zhì)季的濃險(xiǎn)度而門互相龍聯(lián)系牙；若同肌時(shí)平切衡的飯幾個(gè)抄反應(yīng)冒相加頂?shù)玫睫r(nóng)一總習(xí)反應(yīng)揚(yáng)，則師總反痕應(yīng)的徹標(biāo)準(zhǔn)寄平衡明常數(shù)給等于惑各分賽反應(yīng)蒸標(biāo)準(zhǔn)捉平衡容常數(shù)鉛之積殖；若同瓜時(shí)平痛衡的舍幾個(gè)胞反應(yīng)鎖相減剖得到括一總南反應(yīng)洗，則撞總反孫應(yīng)的勿標(biāo)準(zhǔn)蜓平衡四常數(shù)懲等于蹄各分莫反應(yīng)繁標(biāo)準(zhǔn)芒平衡清常數(shù)耕之商凈。例如鴉：(1訂)犁2行NO守(g于)+做O2(g延)2N高O2(g友)獲K1(2網(wǎng))沖2直NO2(g幟)N2O4(g減)聲K2(3奧)騙2載NO悲(g萄)+厚O2(g贊)N2O4(g象)賀K3(3訊)=恭(1耍)+俊(2剛)所以:沿K3=K1K2證明客若前反炭應(yīng)1+反應(yīng)2=反應(yīng)3則K1K2=K3證明紗若狗反孔應(yīng)1+反應(yīng)2=反應(yīng)3則K1K2=K3△fGmθ(T)、△rGmθ(T)、△rGm(T賢)之間忘關(guān)系旬：△fGmθ(T)是物幣質(zhì)的搞標(biāo)準(zhǔn)貝生成遞吉布蕉斯自表由能棟，可耀通過蘿查表諒得到29滾8K時(shí)的欲數(shù)值模，利贏用公抱式可數(shù)計(jì)算29的8K狡△rGmθ(T)?！鱮Gmθ(T)是化迷學(xué)反圈應(yīng)的趁標(biāo)準(zhǔn)污吉布池斯自帆由能捐，是自化學(xué)乞反應(yīng)胖在標(biāo)基準(zhǔn)狀濫態(tài)下進(jìn)行怒方式旅和方懼向的集判據(jù)嬌。利煩用化運(yùn)學(xué)反猴應(yīng)等社溫式瓣可計(jì)塞算出梨非標(biāo)備準(zhǔn)狀態(tài)墾下化施學(xué)反羞應(yīng)的△rGm(T順)，△rGm(T昆)可以遙用來布判斷買非標(biāo)倍準(zhǔn)態(tài)下吼化學(xué)駛反應(yīng)獄進(jìn)行浩的方眠向和夠方式拖。3.宗4化學(xué)弄平衡廉的移箭動(dòng)（孔動(dòng)態(tài)沸的平幫衡）外界餐條件割改變句時(shí)一噸種平疼衡狀饅態(tài)向述另一聾種平井衡狀擦態(tài)的駱轉(zhuǎn)化軟過程嘆叫平達(dá)衡移搞動(dòng)。平衡澤移動(dòng)襖的目均標(biāo)：處于浴非平瓶衡態(tài)貧的化漆學(xué)反澇應(yīng)，幫向接顆近平那衡態(tài)充的方這向移偉動(dòng)。從△G＜0的狀眉態(tài)向頭△G=蔑0的方點(diǎn)向移航動(dòng)。平衡考移動(dòng)獨(dú)的影付響因算素有房誠：濃度炒：壓力似：恒遮壓體瞇系、長恒容糠體系沾。溫度岸：公命式。勒夏破特勒集原理岡：當(dāng)外級(jí)界對(duì)饑平衡筒體系突產(chǎn)生碼影響細(xì)時(shí)，饑平衡宰總是湊向著宵減少勸這種未影響貫的方派向移句動(dòng)。格（緩負(fù)沖作走用，腔相當(dāng)提于彈絞簧）鴉。(LeCh飛at計(jì)el它ie傘rH,1燃85儀0-墓19包36猛)法國圾無機(jī)冰化學(xué)邀家，遠(yuǎn)巴黎敢大學(xué)桐教授例如稍：加熱隱，升病高溫汪度，雄向吸大熱方錘向移匯動(dòng)。加壓紋，壓旁力增雞加，靠向分燙子數(shù)柿減少菌的方挖向移終動(dòng)。增加益產(chǎn)物顛濃度臟，向爺逆方晌向移誼動(dòng)，役減少嘴產(chǎn)物因。如果許是一裝個(gè)復(fù)梁雜的史變化誤，則性必須剛用△rG來判斷.△rG=△rG0+R姨Tln參Q=－RT昨l角nK0+徐RTln廈Q=RTlnQ賄/K0根據(jù)蹦方向礎(chǔ)判據(jù)頸有：Q＜K0Qc必須伙增大伙，平眠衡正熄向移串動(dòng)Q＞K0Qc必須赴減小織，平吹衡逆敘向移御動(dòng)Q=K0平衡液態(tài)3.喪4.羨1濃度徑的影卷響增大碗反應(yīng)禽濃度扎或減貪少生坊成物嘗濃度倡時(shí)平屈衡將翻沿正揚(yáng)反應(yīng)販方向基移動(dòng)鍋；減脆小反久應(yīng)物撿濃度湖或增割加生壟成物繼濃度期時(shí)平逗衡則場(chǎng)沿逆責(zé)反應(yīng)饑方向慌移動(dòng)掌。例顯如Bi吃Cl3水解寶生成滾不溶韻性的Bi臉OC鋒l和鹽屆酸的開反應(yīng)朝：其實(shí)魂，顯期示的浴仍然棄是平衡該常數(shù)走與反譽(yù)應(yīng)商份之間條的關(guān)磨系：BiCl3(aq)＋H2O(l)BiOCl(s)＋2HCl(aq)

加水加鹽酸P4大6例3-躍4當(dāng)c(A爭(zhēng)g+)全=僅1.轟00×1頃0-2mo針l剃·崖L-1,c(F名e2+)隔=背0壤.1午00mo灶l乏·令L-1,c(F幼e3+)寺=蹈1狡.0諒0×1筑0-3mo堂l換·襯L-1時(shí)反抬應(yīng)向糟哪一套方向峰進(jìn)行?So休lu敏ti夫on計(jì)算反應(yīng)商，判斷反應(yīng)方向Question,反應(yīng)正向進(jìn)行反應(yīng)Fe2+(aq)+Ag+(aq)=Fe3+(aq)+Ag(s)25℃時(shí),的=3.2。3.飽4.弊2壓力某的影捐響壓力殼變化調(diào)對(duì)平獵衡的護(hù)影響豪實(shí)質(zhì)拾是通唯過濃公度的蹲變化栗起作泡用。改變格壓力者對(duì)無將氣相沿參與宿的系聰統(tǒng)影鋒響甚襲微。如果平衡系統(tǒng)的總壓力增至原來的2倍,則即,導(dǎo)致反應(yīng)向生成氨的方向移動(dòng)。3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)對(duì)于滾反應(yīng)澤：CO（g）+H2O（g）=C堂O2（g）+H2（g）反授應(yīng)前翼后氣查體分子子數(shù)住不變曉，壓現(xiàn)強(qiáng)增旨加到烈原來屯的兩菊倍時(shí)頁，各希組分累的分得壓也預(yù)分別綢變成糧原分賓壓的射兩倍煉，濃輔度商催等于爐平衡鄙常數(shù)廚，平喜衡沒傷有發(fā)耳生移賴動(dòng)。歉即壓守強(qiáng)的恭改變傅對(duì)反泳應(yīng)前憶后氣瓜體分鄙子數(shù)屋不變刊的反燭應(yīng)的感平衡散狀態(tài)真沒有廁影響低。無論春濃度葵變化渠、壓恥強(qiáng)變?nèi)杌€殊是體緞積變猶化，金它們隊(duì)對(duì)化晶學(xué)平蹦衡的爛影響振都是師通過油改變叫反應(yīng)碼商Q而得觀以實(shí)膽現(xiàn)的瓜；溫度峽對(duì)平敞衡的恒影響州卻是凝從改博變平躬衡常包數(shù)而束產(chǎn)生淺的。3.魔4.蹄3溫度色對(duì)化況學(xué)平耽衡的泊影響改變擾溫度沫，標(biāo)參準(zhǔn)平女衡常院數(shù)值候改變買，平兔衡移醫(yī)動(dòng)。Kθ與T的關(guān)領(lǐng)系為政：吸熱誰：△rHom＞0，升帶溫，T2＞T1，K2＞K1；放熱壟：△rHom＜0升溫師，T2＞T1，K2＜K1；是溫牌度的索函數(shù)互。溫演度變送化引姓起箏的變疏化，絹導(dǎo)致廚化學(xué)手平衡宋的移朱動(dòng)；對(duì)于敲放熱水反應(yīng)檔，<0揚(yáng),溫度貢升高腔，固減奮小，Q>,平衡驢向逆致向移慮動(dòng)；對(duì)于擇吸熱肉反應(yīng)陷，>0邀,溫度餡升高,增大,Q<暗,平衡保向正屑向移永動(dòng)。上式敢的意儉義還牙在于拘已知厘反應(yīng)健熱的聾前提坦下，刪通過詢某一暴溫度T1下的肚平衡鉆常數(shù)塞即可遇計(jì)算味另一游溫度T2下的算平衡貌常數(shù)閑。課堂宵練習(xí)躍：一、映是非魂題1.因?yàn)椤鱮G（T）=意△rG0+R顏Tln喬Q，所秒以在榮標(biāo)準(zhǔn)囑狀態(tài)嫁下不咐能自殺發(fā)進(jìn)行冶的反腐應(yīng)，暑在非化標(biāo)準(zhǔn)爽狀態(tài)因下也錯(cuò)一定欣不能假自發(fā)秩進(jìn)行補(bǔ)（掏）2.已知恩某一怨反應(yīng)幸的△rHm0<0籠,則反蔽應(yīng)的維溫度蠢升高犧，K0增大忘（統(tǒng)）3.一定扣溫度森下，慈若反塵應(yīng)中街某反死應(yīng)物靈的平寄衡轉(zhuǎn)短化率張?jiān)龃蠡?。該誦反應(yīng)抓的K0增大些（?。?.一定激溫度理下△rG0越大遇的反槐應(yīng)，睜其K0越小(與)5.某一看給定失反應(yīng)天達(dá)到矩平衡蛾后，瞇若平級(jí)衡條蟻件不隊(duì)變，激則盈各反王應(yīng)物肉和生成物鉤的分叨壓或饒濃度緣瑞分別尿?yàn)槎ɑ\值（販）二、選擇拾題1.已知晨反應(yīng)NO（g）+C做O（g）=1矩/2剪N2（g）+C墓O2（g）的ΔrHmθ=-提37協(xié)3.繁2K郵J/怕mo述l,要有乎利于避取得關(guān)有毒抬氣體NO和CO的最促大轉(zhuǎn)化簡(jiǎn)率，瓣可采崇取的撒措施友是（冠）（1）低吃溫低賢壓妙（2）高蜜溫高海壓（3）低麥溫高肺壓?。?）高站溫低周壓一、1.賀-盒2.辯-婚3.逐-4直.+值5.鑒+二、1.憶32.下列倦哪些根敘述步是正片確的蔑（及）（1）某隆反應(yīng)準(zhǔn)的平常衡常危數(shù)小月于1，則酷正反農(nóng)應(yīng)不爸能進(jìn)哲行（2）某酬反應(yīng)至的平芝衡常犬?dāng)?shù)大珠于1，則扇正反告應(yīng)不襲能進(jìn)觸行（3）某努反應(yīng)胖的平輕衡常也數(shù)變腸大，蝦則反敘應(yīng)的萍轉(zhuǎn)化租率也城變大（4）某輩反應(yīng)裹物的察轉(zhuǎn)化斗率增贏大，闊則該或反應(yīng)薪的平泡衡常匯數(shù)也敏增大3.某溫界度下鹿，反賊應(yīng)2N監(jiān)O（g）+O2（g）=2鋪NO2（g）達(dá)版到平耗衡，下列眼哪項(xiàng)摸敘述輪是正期確的肥（削）（1）NO（g）和O2（g）不播再發(fā)歷生反盡應(yīng)（2）NO（g）和O2（g）濃魔度相隙等（3）2m幅ol拿NO（g）和1m臺(tái)ol遼O2（g）反躺應(yīng)，泉生成2m梅ol插NO2（g）（4）NO（g）和O2（g）生夠成NO2（g）的叉速率院等于NO（g）分解顏的速暢率2.冬3原3.鄰44.下列泡關(guān)于胃平衡蛋常數(shù)異的陳挖述不葬正確干的是……串……豎……（蘇）(1男)平衡蛇常數(shù)監(jiān)是溫女度的臭函數(shù)(2蜻)放熱周反應(yīng)游的平啟衡常梅數(shù)隨貞溫度州的升盾高而秘減小(3墾)一定活溫度慶下，楊加入班催化負(fù)劑，電平衡什常數(shù)甩不變(4酬)Kp是生溝成物吐分壓帝之積翠與反團(tuán)應(yīng)物母分壓夜之積癢的比比值，愁在溫凡度一學(xué)定的情侍況下椅，改施變某俘物質(zhì)找的分險(xiǎn)壓，Kp也會(huì)宅變化5.可逆各反應(yīng)PC員l5(g教)邪PC籠l3(g束)你+疑Cl2(g梁)在密庫閉容呈器中殃進(jìn)行獎(jiǎng)，其隨焓變小悉于零.當(dāng)達(dá)潔到平僻衡時(shí)徒，下海列說定法正勸確的顫是……榨……（蛾）(1冤)平衡刑條件稿不變通，加仰入催徒化劑絕使平楊衡向耕右移詳動(dòng)(2齡)保持刊體積掀不變跡，加既入氮礦氣使拖壓力帆增加1倍，咬平衡鉆向左返移動(dòng)(3離)保持選壓力閘不變求，通勝入氯風(fēng)氣使碎壓力蓄增加1倍，續(xù)平衡涂向左套移動(dòng)(4羞)向體矩系通昌入惰接性氣群體，鴉或降友低溫受度，漆平衡混向右府移動(dòng)4.篇4鑼5腹.36.訪N2(g崖)病+盯3H2(g螺)=撲2N線H3(g暢)，反牲應(yīng)達(dá)姨到平辱衡后西，把NH3(g頭)和H2(g縣)的分畫壓各鈔提高江到原付來的2倍，N2(g班)分壓意不變啟，則濫平衡串將會(huì)撲（景）（1）向葛正反縫應(yīng)方映向移熟動(dòng)(2輔)向逆她反應(yīng)甩方向形移動(dòng)（3)狀態(tài)伴不變(4虛)無法防確知7.一個(gè)律氣相充反應(yīng)mA(原g)奪+nB(養(yǎng)g)=qC(堪g)，達(dá)逢到平宜衡時(shí)……城…（慚）(1藥)虎=西0即(2染)Qp=境1(3挑)Qp=者(4雅)反應(yīng)裁物分改壓和簽等于棵產(chǎn)物詳分壓跪和8.可使?fàn)C任何箱反應(yīng)庸達(dá)到很平衡甲時(shí)增歷加產(chǎn)腔率的柜措施簽是……鮮……（逼）(1蠻)升溫(2賭)加壓(3梢)增加曬反應(yīng)怨物濃耍度(4赴)加催凱化劑9.分幾鏈步完索成的畫化學(xué)培反應(yīng)潮的總雪平衡弓常數(shù)槍是……垮……謹(jǐn)……舌……（撓）(1務(wù))各步籃平衡牧常數(shù)掩之和(2季)各步膽平衡班常數(shù)簽之平擠均值(3礙)各步遮平衡糾常數(shù)謙之差(4賺)各步滴平衡政常數(shù)胃之積6.演1產(chǎn)7休.3成8.悲3煙9隨.410自.若85奧0℃時(shí)，飯反應(yīng)Ca虜CO3(s愚)=Ca診O(曬s)移+藥CO2(g姐)致=或0.萬49驅(qū)8，則賠平衡疫時(shí)CO2分壓望為……奮……企……肺……遍……壘……（軟）50繪.5kP全a(2頑)滲0.窗49徹8kP約a(3桑)閉71果.5kP宋a(4帥)取決漸于Ca精CO3的量11謙.在一言定溫蝕度下雀，將1.掉00策m享ol甜S專O3放在1.尾00設(shè)d僵m3密閉振容器皆中，啟