第二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

2.1

熱力學(xué)的基本概念2.2四個(gè)重要的狀態(tài)函數(shù)2.3化學(xué)熱力學(xué)的應(yīng)用主要內(nèi)容第二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1難點(diǎn)焓變、熵變、自由能等狀態(tài)函數(shù)2熱力學(xué)：研究各種形式的能量相互轉(zhuǎn)變過(guò)程中所遵循規(guī)律的科學(xué)?；瘜W(xué)熱力學(xué)：將熱力學(xué)的原理應(yīng)用于化學(xué)變化過(guò)程，就稱為化學(xué)熱力學(xué)。31.反應(yīng)的方向(△rGm

?﹤0?)指定條件下，正反應(yīng)可否自發(fā)進(jìn)行；2.反應(yīng)的限度——如果正反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，正反應(yīng)能否進(jìn)行到底(K大小);3.反應(yīng)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)換——放熱？吸熱？（△rHm﹤0,放熱;△rHm﹥0,吸熱）4.反應(yīng)機(jī)理——反應(yīng)是如何進(jìn)行的？5.反應(yīng)速率——反應(yīng)多快？化學(xué)熱力學(xué)研究什么問(wèn)題？4●研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化●研究化學(xué)變化的方向和限度研究對(duì)象？●只預(yù)言反應(yīng)的可能性●只描述宏觀行為，不能預(yù)言反應(yīng)的微觀機(jī)理局限性5化學(xué)熱力學(xué)的研究對(duì)象化學(xué)熱力學(xué)主要是從宏觀的角度研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)的方向，限度等問(wèn)題。6熱力學(xué)的基本概念1.系統(tǒng)和環(huán)境4.熱和功3.過(guò)程與途徑2.狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)71、系統(tǒng)和環(huán)境

被研究的物質(zhì)稱為系統(tǒng)。也就是說(shuō)為了研究的需要和周圍的物質(zhì)和空間隔離開(kāi)來(lái)的被研究的對(duì)象。

而系統(tǒng)以外的與體系有密切關(guān)系的周圍部分稱為環(huán)境。如AgNO3與NaCl在溶液中的反應(yīng)；含有這兩種物質(zhì)的水溶液就是體系；而溶液之外的一切東西(燒杯、玻璃棒、溶液上方的空氣等)都是環(huán)境。8人為地劃分出來(lái)的研究對(duì)象系統(tǒng)外與其密切相關(guān)的部分環(huán)境系統(tǒng)系統(tǒng)環(huán)境物質(zhì)能量敞開(kāi)系統(tǒng)孤立系統(tǒng)封閉系統(tǒng)9物質(zhì)交換能量交換敞開(kāi)系統(tǒng)

有有(opensystem)封閉系統(tǒng)無(wú)有(closedsystem)孤立系統(tǒng)

無(wú)無(wú)（isolatedsystem）系統(tǒng)環(huán)境物質(zhì)能量10以下系統(tǒng)各屬于什么系統(tǒng)？熱水熱水熱水①②③Question

11系統(tǒng)的性質(zhì)：溫度、壓強(qiáng)、體積、質(zhì)量、密度、熱容量等宏觀物理量都是物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，統(tǒng)稱為系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)。按照這些性質(zhì)與系統(tǒng)中物質(zhì)數(shù)量的關(guān)系，可將其分為兩類。(1)廣度性質(zhì)：具有加合性(2)強(qiáng)度性質(zhì)：此種性質(zhì)的數(shù)值不隨體系中物質(zhì)的總量而變，它僅由體系中物質(zhì)本身的特性所決定，也就是沒(méi)有加合性。12廣度性和強(qiáng)度性質(zhì)示意圖132.狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)——一定條件下系統(tǒng)存在的形式狀態(tài)函數(shù)——描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量如：T、P、V例如：某理想氣體系統(tǒng)

n

=1mol，p

=1.013105Pa，V

=22.4L，T

=273K，這就是一種狀態(tài)。是由n、p、V、T所確定下來(lái)的系統(tǒng)的一種存在形式。因而n、p、V、T都是體系的狀態(tài)函數(shù)。14理想氣體T=280K理想氣體T=300K理想氣體T=350K△T=350K–300K=50K●狀態(tài)函數(shù)的特征①狀態(tài)一定,狀態(tài)函數(shù)一定。②狀態(tài)變化,狀態(tài)函數(shù)也隨之而變,且狀態(tài)函數(shù)的變化值只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān),而與變化途徑無(wú)關(guān)。15始態(tài)終態(tài)（Ⅰ嗎）（Ⅱ規(guī)）始態(tài)估和終像態(tài)：系統(tǒng)筑變化殃前的擔(dān)狀態(tài)賺為始少態(tài);變化筆之后皂的狀狡態(tài)為贈(zèng)終態(tài)類。16等容精過(guò)程：始襯態(tài)、股終態(tài)賺體積籃相等學(xué)，并續(xù)且過(guò)危程中縮慧始終彩保持海這個(gè)郵體積繳。V1=V2過(guò)程耍：系統(tǒng)寄的狀延態(tài)發(fā)針生變特化,從始企態(tài)到川終態(tài),我們大說(shuō)經(jīng)壓歷了過(guò)一個(gè)督熱力輕學(xué)過(guò)油程，領(lǐng)簡(jiǎn)稱墳過(guò)程君。等溫顛過(guò)程：始羞態(tài)、雕終態(tài)灣溫度造相等戒，并鍵且過(guò)聾程中增始終患保持甘這個(gè)翁溫度須。T1=T2等壓麗過(guò)程：始發(fā)態(tài)、坑終態(tài)閑壓力攤相等莊，并暮且過(guò)榴程中座始終同保持舟這個(gè)票壓力緣瑞。p1=p23.過(guò)程魚(yú)與途雕徑始態(tài)終態(tài)（Ⅰ命）（Ⅱ管）17途徑柳：完成碌一個(gè)耍熱力替學(xué)過(guò)刊程,可以偏采取埋不同取的方臨式.我們滿把每編種具鈔體的枯方式,稱為濾一種閘途徑滅。過(guò)程免著重杰于始廳態(tài)和勤終態(tài);而途膽徑著欣重于窗具體阿方式歪。例如東：某理數(shù)想氣白體,經(jīng)歷懶一個(gè)訂恒溫鐘過(guò)程,由P骨=1別×1弦05PaV=清2儀dm3等溫踐過(guò)程P=舍2×碼105PaV=蓄1駐dm318例如謝：某理豬想氣糖體,經(jīng)歷狀一個(gè)擊恒溫辭過(guò)程,由P泥=1還×1康05PaV=儲(chǔ)2吉dm3等溫賊過(guò)程P=椅2×段105PaV=巨1筍dm3可以浩有許哀多不基同的鉤途徑稻。P=宮1×賓105PaV=礦2哥dm3P=嗓0.圓5×孔105PaV=召4臭dm3P=多2×棄105PaV=巡壽1坦dm3途徑I途徑IIP=缺1×企105PaV=點(diǎn)2臺(tái)dm3P=男4×色105PaV=靜0.湯5戴dm3P=亭2×肯105PaV=踏1杰dm319狀態(tài)球函數(shù)頑改變械量,取決俱于始映、終法態(tài),無(wú)論陶途徑如芹何不耕同，鉤如上裝述過(guò)楊程的混兩種間途徑吉中：△P=繞P終－P始＝2×畜105－1×蔬105＝1×渣105(P他a)△V士=V終－V始＝1d欲m3－2旦dm3=艇–1趙d邀m3狀態(tài)暗函數(shù)末的變挖化量真相同掌。殊途匯同歸稼變化垮等(與始蛋終態(tài)瓣有關(guān)府而與堆途徑逝無(wú)關(guān)擇），錢(qián)周而芳復(fù)始菊變化收零204.熱(Q原)和功(W孫)熱Q——由于宴溫差但而在茶系統(tǒng)軟和環(huán)涼境之?huà)砷g傳暢遞的怨能量蓮。功W—植—除了道熱外表，系維統(tǒng)和套環(huán)境拔之間雀?jìng)鬟f疲的其心它能六量規(guī)定勇：系臟統(tǒng)吸培收熱幣量Q膝>營(yíng)0；系遭統(tǒng)放就出熱限量Q乘<由O規(guī)定奏：系葛統(tǒng)做收功W蒜<笑0；環(huán)境趟做功W探>蘿0W電功=-nFE體積功——系統(tǒng)體積變化反抗外力所做的功非體積功——除體積功外的功，如電功W體積

=-P外△V熱和胞功不桑是狀矛態(tài)函貝數(shù)21體積屠功示吼意圖W體積=–P外Ad拉r=鍛–P外dV22熱和閥功不是體系固有群的性嗚質(zhì)1.體系旺的狀態(tài)薯不變（一木定）無(wú)熱件和功。2.體系敞的狀態(tài)瘡改變（發(fā)生一個(gè)么“過(guò)程”）差體系棄與環(huán)覆境有能頃量交留換，極有熱鎮(zhèn)或功。因此概，熱和功總是個(gè)與過(guò)程汽所經(jīng)寨歷的途徑相關(guān)，熱融和功都不腿是狀榮態(tài)函疾數(shù)，其漆值與鹿“途柜徑”模有關(guān)蔽。熱和摔功不精是狀痕態(tài)函錘數(shù)！拒！教材P3半8習(xí)題4232.充2四個(gè)際重要煎的狀奇態(tài)函爬數(shù)1.熱力依學(xué)能4.吉布舒斯自卸由能3.熵2.焓241.熱力燃學(xué)能U欠(內(nèi)能)——體系厲內(nèi)部師能量睜的總救和●單位——J、kJ●廣度者性質(zhì)簽的狀駕態(tài)函桌數(shù)●絕對(duì)旅值無(wú)關(guān)法測(cè)士知U=U(終態(tài))爪-U(始態(tài))①體日系內(nèi)申所有委物質(zhì)青的分瓣子運(yùn)握動(dòng)的季動(dòng)能技，分油子中盜原子弊和電綢子運(yùn)妨動(dòng)的結(jié)能量屋，如今分子貧的轉(zhuǎn)屑動(dòng)動(dòng)霸能、長(zhǎng)振動(dòng)堡動(dòng)能仔等；②分損子間捏的位察能，創(chuàng)分子涌?jī)?nèi)原鑄子間括的位贏能，洞如：濱質(zhì)子原與質(zhì)棄子間壇的作珍用，謠化學(xué)碧鍵能遮等；③原鐮子核滋內(nèi)的嘩能量否。25熱力影學(xué)能紅的變拜化等奔于系伐統(tǒng)從頃環(huán)境拜吸收占的熱膜量加脾上環(huán)祥境對(duì)犬系統(tǒng)單所做翠的功果。對(duì)于封閉味體系U1U2體系吸熱Q環(huán)境做WU=U2-U1=Q+W熱力慚學(xué)第漫一定類律（能傾量守壩恒定狂律的航化學(xué)顯表述尺）26若向仁一個(gè)切系統(tǒng)諒供熱劉，系幸統(tǒng)的激溫度測(cè)上升例，表磨明內(nèi)峽能增偵加，樂(lè)其增存加量△U＝Q；若環(huán)畜境對(duì)必系統(tǒng)侮做功W，系統(tǒng)摩內(nèi)能刊也增珠加，卷即△U＝W。熱力性學(xué)第詢一定蔥律的膜實(shí)質(zhì)溫是能鼓量守詠恒與圾轉(zhuǎn)化侮定律27例：某過(guò)攪程中,系統(tǒng)抖吸熱10檢0J漠,對(duì)環(huán)蜜境做非功20椒J,求系土統(tǒng)的數(shù)內(nèi)能其改變幼量和超環(huán)境撕的內(nèi)乏能改魔變量撥。系統(tǒng)聰吸收才熱量Q醫(yī)>垮0；系奸統(tǒng)放溫出熱款量Q仇<節(jié)O系統(tǒng)遮做功W包<任0；環(huán)境陷做功W注>捷028數(shù)學(xué)軟表達(dá)闖式：狀態(tài)虹函數(shù)為狀復(fù)態(tài)函巷數(shù)，悲反映抄系統(tǒng)訓(xùn)熱量法的吸墻收或顆放出仿。2.焓H●單位——J、kJ●廣度辰性質(zhì)稀的狀目態(tài)函篩數(shù)●絕對(duì)補(bǔ)值無(wú)樸法測(cè)徐知焓變映：29焓變槽：若為紛恒壓過(guò)程△H谷=(狐U2–U1)+獲P(柄V2–V1)△H=△U食+P絡(luò)△V兄=Qp焓變即：在等頁(yè)溫等并壓、將不做粱其他邁功（村只做籠體積潔功）哄條件掩下，肌一封屆閉體怠系所檔吸收杠的熱禿，全崗部用予來(lái)增風(fēng)加系展統(tǒng)的穴焓30ΔH>嚴(yán)0體系土從環(huán)疲境吸惑收熱食量，惑吸熱負(fù)反應(yīng)扮；ΔH<衰0體系墻向環(huán)孟境放喊出熱京量，嗓放熱乓反應(yīng)慘?！鱄=△U棒+P襪△V站=Qp上式柳說(shuō)明牲，焓榴變?yōu)槭鞠到y(tǒng)僑的恒隊(duì)壓反泉應(yīng)熱31標(biāo)準(zhǔn)指態(tài)：各物霧質(zhì)的梨濃度盤(pán)為c?(或分稅壓為P?)規(guī)定：△rHm為標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變（簡(jiǎn)稱反應(yīng)焓），單位為：kJ·mol-1。

△rHm>0，吸熱反應(yīng)△rHm<0，放熱反應(yīng)熱力貫學(xué)標(biāo)券準(zhǔn)狀森態(tài)：系統(tǒng)崇中各腦氣體擺物質(zhì)崖的分爺壓均蒼為P?(1脾01慎.3及25kP駐a或1.正0×壓105Pa)，溶液養(yǎng)中各些溶質(zhì)門(mén)的濃筑度均逐為c?(1擺mo撞l·巴L-1)。32如:2沸Hg無(wú)O(坐s)革==刪=2側(cè)Hg淋(l摔)+盞O2(g稿)rH=陵+1路81們.4痛kJ戒·m飄ol-1此反繡應(yīng)為反應(yīng)2H2(g佛)+壩O2(g確)=預(yù)==幅2H2O(植l)rH=均-樹(shù)57因1.抬6k宴J·府mo羽l-1此反湯應(yīng)為反應(yīng)2m壞ol輔Hg廚O2m辯ol付Hg1m伯ol席O22m陵ol副H2O2m肌ol粱H21m飛ol底O233化學(xué)刻反應(yīng)臘的焓棍變是他隨溫張度而精變化僑的如：1.磁01庸×1測(cè)05Pa下N2+3捉H22N挺H3rH(2姐98兼K)炕=跑-票9欲2.厭4k距J·江mo陣l-1rH(7役73丸K)農(nóng)=喂-年1婆06捏.1桂kJ午·m球ol-1Ca暑CO3Ca鈴O+坐CO2rH(2孤98終K)膀=梅1抬78泄kJ攏·m譽(yù)ol-1rH(1忘00傾0K室)柿=會(huì)17畜5k振J·啟mo融l-1可以承看出栗有的胃反應(yīng)駐隨溫老度的爸變化素大些日，有睜的小蓮些，策但總血的來(lái)堆說(shuō)變方化不盡大。34(1喜)反應(yīng)出的自超發(fā)性3熵S在一挪定條鹽件下殘不需巡壽外界桐作功耽，就濃能自垂動(dòng)進(jìn)席行的器過(guò)程漫。SpontaneousNon-spontaneous35(1休)反應(yīng)線的自顏發(fā)性36ZnCu省SO4(1洗)反應(yīng)蘇的自膜發(fā)性37(1小)反應(yīng)生的自當(dāng)發(fā)性自發(fā)忽進(jìn)行期的反腐應(yīng)，論并不錘意味蜜著其鼻反應(yīng)忍速率濤一定救很大菌。注意●可被曾用來(lái)鞠做“濕有用印功”.如水畝力發(fā)姓電水倘高處仔→再低里處負(fù)至但水位著相等特征●有一乓定限迫度—即單罰向地薄趨向書(shū)于平藥衡狀潮態(tài)●有一銅定方見(jiàn)向，降不會(huì)核自發(fā)秤逆轉(zhuǎn)38許多脹放熱累反應(yīng)城能夠陜自發(fā)證進(jìn)行因。例粒如：最低帝能量詞原理（焓都變判流據(jù)）尊：18拴78年，權(quán)法國(guó)旱化學(xué)曠家M.籠Be鍵rt碑he少lo乎t和丹帶麥化咱學(xué)家J.熊Th轟om邊se誰(shuí)n提出泥：自發(fā)告的化鳳學(xué)反槍?xiě)?yīng)趨國(guó)向于肅使系邀統(tǒng)的導(dǎo)能量驅(qū)降得腰最低。(298K)=-285.83kJ·mol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)(298K)=-55.84kJ·mol-1H+(a琴q)沙+修OH-(aq)H2O(百l)(2墾)焓和備自發(fā)彼變化39焓變徐只是程影響般反應(yīng)泥自發(fā)傭性的遲因素扛之一屋，但錯(cuò)不是兔唯一適的影假響因集素。但有卸些吸甩熱反康應(yīng)也霧能自燭發(fā)進(jìn)裙行。哭例如化：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)NH4Cl變(憂s)全→肌NH4+(a恐q)緒+C啦l-(a細(xì)q)=9.76kJ·mol-1=178.32kJ·mol-140氣體揚(yáng)的擴(kuò)什散固體飽從有講序到古無(wú)序由此慎說(shuō)明刮：系統(tǒng)啊的自將發(fā)性姑還與械混亂先度增欣加有中關(guān)。即：系統(tǒng)規(guī)混亂途度增侵大有踢利于景反應(yīng)雖自發(fā)魄地進(jìn)欠行。自然閃界另向一種偉自發(fā)陣現(xiàn)象鎖，有蠢序運(yùn)象動(dòng)易基自發(fā)持變成爬無(wú)序迷的運(yùn)暗動(dòng)。帥即：許多鞋自發(fā)腔過(guò)程間有混梯亂度現(xiàn)增加擱的趨攝勢(shì)。(3瘡)混亂烏度與掌熵41混亂帝度是指組成秒物質(zhì)根的顆扁粒無(wú)測(cè)秩序釋的排段列程污度排列奇的越就無(wú)秩柿序，姜混亂鏡度越拔大。有兩促條基帳本規(guī)流律控萬(wàn)制著侮自然絨界中守所有合自發(fā)武過(guò)程?hào)|的方橋向：(1勝)系統(tǒng)虹傾向隨于處畝在最貧低能巾量狀宅態(tài)；(2振)傾向田于得能到最爆大混就亂度旁?；靵y剃度是枝物質(zhì)清系統(tǒng)泡的重疼要特感征之安一。熱力闖學(xué)定止義一裳個(gè)新暢的狀支態(tài)函甲數(shù)——熵(S淘)。(3州)混亂爐度與畝熵42熵S是描頸述系候統(tǒng)內(nèi)妄部質(zhì)老點(diǎn)混培亂程壘度的但物理財(cái)量S是體照系廣宋度性否質(zhì)的脂狀態(tài)書(shū)函數(shù)——體系化的微博觀狀貢態(tài)數(shù)k——玻耳涼茲曼夜常數(shù)(3敢)混亂岔度與撐熵熵愈腰大，撥表明以系統(tǒng)冶的混抄亂度剛愈大胞。43(4值)熱力倆學(xué)第陸三定闖律任何裝純物漆質(zhì)完皺整有跨序晶朵體在學(xué)絕對(duì)暢零度(0熱K壤)時(shí)的和熵值種為零箏。S*（完整村晶體伏，0煮K）=0物質(zhì)鍬由0Ｋ→TＫ時(shí)激：ΔS=ST–S0=ST–繪0購(gòu)=STST——規(guī)定意熵（炕絕對(duì)辯熵）44標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵Sm

——標(biāo)態(tài)下1mol純物質(zhì)的熵值。①熵不是能量單位:J·mol-1·K-1②純凈單質(zhì)在298K時(shí)Sm

≠0③規(guī)定298K時(shí)

Sm(H+∞aq)=0注意各物質(zhì)擋的標(biāo)肺準(zhǔn)摩駕爾熵蠟數(shù)據(jù)秒見(jiàn)附基錄。45影響釋熵值寫(xiě)的因詞素●物質(zhì)流的聚欠集狀棚態(tài)：同種攪物質(zhì)Sm(g)益>Sm(1臺(tái))寸>Sm(s)●溫度：T↑Sm↑●分子由量：同擔(dān)類物蜂質(zhì)M↑Sm↑●壓力：P↑氣態(tài)蔽物質(zhì)Sm↓一般脹：△n粱(g蒜)﹥0孫,△S﹥0；△n幕(g賊)﹤仰0,△S﹤剛0；不涉腦及氣溝體物禍質(zhì)的洪反應(yīng)——△S小。46(5穩(wěn))化學(xué)壘反應(yīng)或的熵婆變△rS＞0,有利于反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。aA+bB==dD+eE對(duì)于般化學(xué)丙反應(yīng)唯：△rSm=[dSm(D)+eSm(E)]－[aSm(A)+bSm(B)]4718渠76年，唯美國(guó)企耶魯拋大學(xué)慶的數(shù)導(dǎo)學(xué)、鼻物理逃學(xué)家母吉布騙斯(J鄙.毒W(wǎng).穴Gi集bb矛s)綜合排了焓呼與熵己，引其入了農(nóng)一個(gè)蹈新的焦?fàn)顟B(tài)貴函數(shù)──自由嫂能，用濃“G”表示董。定義褲為：G韻=鉛H－TS恒溫壞變化常過(guò)程監(jiān)：△G興=聚△H－T△稻S上式鍵為吉諷布斯畜－亥瘋姆霍悉茲方畝程4強(qiáng)Gi扮bb讓s自由銳能●狀態(tài)盜函數(shù)訂，絕車對(duì)值夠不可鴨測(cè)●單位——廳J，kJ●廣度表性質(zhì)48(1芝)央△械G與反慎應(yīng)的竹自發(fā)紅性△H<嗚0，△S>湖0,△G<養(yǎng)0，反應(yīng)未自發(fā)至進(jìn)行△H>京0，△S<綱0,△G>拔0，反應(yīng)遞非自蛇發(fā)進(jìn)晃行△H劑=某T△纖S△G夕=咱0，系統(tǒng)杜處于丈平衡現(xiàn)狀態(tài)Gi列bb寄s函滑數(shù)(變)判據(jù)概：在定右溫定仿壓下貝，任幣何自筑發(fā)變悉化總叼是系午統(tǒng)的Gi臥bb蕉s函數(shù)喝減小吩。49同時(shí)蠻規(guī)定迷：穩(wěn)定(指定)單質(zhì)形的標(biāo)汪準(zhǔn)摩燃爾生醫(yī)成自璃由能隸為0。熱力學(xué)規(guī)定：某溫度下，由處于熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的各種元素的穩(wěn)定(指定)單質(zhì)，生成1mol某物質(zhì)的自由能改變量，叫做這種溫度下該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能，簡(jiǎn)稱生成自由能。用△fGm表示，單位kJ·mol-1。

298K時(shí)的△fGm有表可查(見(jiàn)附表)。而△fGm與△rGm有何關(guān)系？(2)標(biāo)準(zhǔn)生成自由能(△fGm)50由rG(T)=rH(2先98斧K)借-TrS(2具98那K)公式儲(chǔ)可得嗽：類型HSG反應(yīng)的自發(fā)性1234-+-++--+永遠(yuǎn)是-永遠(yuǎn)是+受溫度影響受溫度影響永遠(yuǎn)自發(fā)永遠(yuǎn)非自發(fā)溫度低時(shí)自發(fā)溫度高時(shí)自發(fā)51rG只能需判斷習(xí)反應(yīng)徹體系背中各說(shuō)物質(zhì)響都處勵(lì)于標(biāo)燈準(zhǔn)狀展態(tài)，逮各種襖物質(zhì)踩的分鍛壓或膝濃度宰均為1單位歉位時(shí)炊，反伶應(yīng)進(jìn)撐行的彩方向竹。(1單位杏：Pa居/1紫05，at榜m/摸1a全tm，mo腎l/糖1m朱ol括)當(dāng)反坐應(yīng)體沒(méi)系中耐各物陡質(zhì)的腥分壓呢或濃異度不陷為1個(gè)單漁位時(shí)德，必盤(pán)須用rG大于資或小臘于零合去判本斷反竹應(yīng)進(jìn)眨行的晚方向透。對(duì)于第如何獸求得rG，可用測(cè)下列肌公式rG=rG+RTlnJR=8翅.3侮14煮J·僚K-1·m習(xí)ol-1這里J為濃遷度商奇或壓逆力商(即濃原度壓擋力均殘為1單位)52蓋斯額定律輪及其杰應(yīng)用§2噸.3化學(xué)始熱力校學(xué)的械應(yīng)用反應(yīng)木方向鳥(niǎo)轉(zhuǎn)變樣溫度池的估螺算吉布叮斯－殿亥姆租霍茲漸方程娃式及垃應(yīng)用生成車焓和或生成捷自由燥能及照其應(yīng)衡用531.反應(yīng)轟的方向(△rGm?﹤0肝?筒)指定矛條件染下，照正反月應(yīng)可故否自夫發(fā)進(jìn)厚行；2.反應(yīng)闖的限度——如果對(duì)正反亮應(yīng)可耐自發(fā)蔥進(jìn)行盞，正反應(yīng)昆能否促進(jìn)行框到底(K大小);3.反應(yīng)酷過(guò)程消的能量藏轉(zhuǎn)換——放熱比？吸敢熱？御（△rHm﹤0羽,放熱;△rHm﹥0鋤,吸熱舟）4.反應(yīng)機(jī)理——反應(yīng)抄是如解何進(jìn)克行的纖？5.反應(yīng)速率——反應(yīng)拌多快叨？化學(xué)曉熱力濤學(xué)研頑究什撥么問(wèn)鈴題？54Le產(chǎn)av暗e表it接b雨la贏nk湊o郵n劃pu肌rp笛os炒e55化學(xué)貍熱力益學(xué)的捉應(yīng)用反應(yīng)飄的自聞發(fā)性實(shí)驗(yàn)抽：燒遮杯①刑中放0.污5m鉛ol采·L-1Cu候SO4；燒杯掀②中華放0.理5m培ol襲·L-1Zn攜SO4；往①饞中放健一塊Zn片，床往②非中放旗一塊Cu片,片刻圾后取拖出Cu片和Zn片，Cu片無(wú)室變化他，說(shuō)竄明無(wú)做反應(yīng)騰。Zn片上悔有一浪層黑飼色物善質(zhì)，(若濃顏度稀幅時(shí)間正長(zhǎng)則稻得到狐一層結(jié)赤紅出而光佩澤的顫物質(zhì))，這罪黑色但物質(zhì)軌就是Cu，說(shuō)猶明①訂杯中Zn與Cu2+(a概q)發(fā)生渡了反紫應(yīng)。Zn寫(xiě)+C躁u2+(a閉q)區(qū)==蹄=C醬u+鳳Zn2+(a饒q)而其糾逆過(guò)定程Cu解+Z尺n2+(a女q)愁==棋=Z擦n+捆Cu2+(a遣q)則不去能反沾應(yīng)，睛所以登化學(xué)斧過(guò)程造是有泉一定蠢的方思向的糧。鐵生竟銹，煩但銹慢不可柿能自德動(dòng)變疏為鐵譜。56化學(xué)鹿熱力恢學(xué)的粒應(yīng)用自然造界中罵發(fā)生慘的過(guò)仔程也南都具創(chuàng)有一庫(kù)定和肺方向讀性?；比缢Z往低粘處流毅，水沉不會(huì)坑自動(dòng)土地由須低處塞向高宏處流涼。高嶄溫物乓質(zhì)的霉能量蛛可以隔以熱禾的形德式傳宋向與辯其接扮觸的眼低溫班物體宅，而思低溫播物體縣的能剝量決爪不會(huì)聚自動(dòng)禍地以柳熱的先形式占傳向貧高溫叨物體內(nèi)。這種尸在一需定條霸件下續(xù)不需躲外力米作用望就能睜自動(dòng)串進(jìn)行僑的過(guò)題程叫兩作自練發(fā)過(guò)棋程，追對(duì)化陪學(xué)反庭應(yīng)來(lái)真說(shuō)就爹叫自霉發(fā)反吼應(yīng)；傲反之疏叫非低自發(fā)敵過(guò)程家、非擋自發(fā)擦反應(yīng)銀。要注立意：自發(fā)炒的反浴應(yīng)不變一定脫是迅俘速的。例如峰氫與遇氧生峰成水霞的反收應(yīng)在則室溫耳下是肝自發(fā)險(xiǎn)的，撥但氫珍和