化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2

第2講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算1．概念：表示

溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，符號(hào)為cB。單位體積3．常見計(jì)算類型類型一標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算類型三溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算(1)溶液稀釋。①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。③溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。(2)溶液混合?；旌锨昂螅篶1V1＋c2V2＝c混V混，據(jù)此可進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。1．1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1嗎？【提示】

不是，實(shí)際c(NaCl)<0.1mol·L－1。若為0.1mol·L－1，應(yīng)是1L溶液，而不是1L水。2．將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%嗎？【提示】

不是，應(yīng)是16%。在水溶液中溶質(zhì)是CuSO4而不是CuSO4·5H2O。3．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1嗎？【提示】

不是，應(yīng)是2mol·L－1。62gNa2O溶于水生成2molNaOH，溶質(zhì)不是Na2O，而是NaOH。1．現(xiàn)有一瓶500mL0.2mol·L－1的NaCl溶液：(1)0.2mol·L－1表示的含義是____________________。(2)從其中取出10mL溶液，其濃度是__________，其中含有NaCl的物質(zhì)的量為__________。(3)該溶液中的c(Cl－)與0.2mol·L－1的MgCl2溶液中的c(Cl－)相同嗎？________?！敬鸢浮?/p>

(1)1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2mol(2)0.2mol·L－1

0.002mol(3)不同2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36LNO2通入99g水中被充分吸收，所得溶液的體積為100mL，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，物質(zhì)的量濃度為________。3．將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為________。(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1(假設(shè)溶液體積不變)，需加入NaCl的質(zhì)量為________，Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。＝0.4mol·L－1－2×0.1mol·L－1＝0.2mol·L－1n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×1L＝0.2molm(NaCl)＝0.2mol×58.5g·mol－1＝11.7g?！敬鸢浮?/p>

(1)0.1mol·L－1

0.2mol·L－1(2)11.7g

0.2mol·L－15．(2014·合肥模擬)有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是(

)A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L－1C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%6．(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是________(填序號(hào)，下同)。①q＝2p

②q>2p③q<2p

④無法確定(2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是________。①q＝2p

②q>2p③q<2p

④無法確定【解析】

當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)，設(shè)濃溶液的密度為ρ1，稀溶液的密度為ρ2，體積各為1L，則混合后則當(dāng)ρ1>ρ2時(shí)，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；當(dāng)ρ1<ρ2時(shí)，如氨水、酒精溶液，w<2p%?！敬鸢浮?/p>

(1)②

(2)③考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．托盤天平和容量瓶的使用(1)托盤天平。稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)藥品放在

，砝碼放在

，讀數(shù)精確到

g。左盤右盤0.1(2)容量瓶。①構(gòu)造及用途。②查漏操作。2．配制過程以配制480mL1mol·L－1NaOH溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格：

。(1)計(jì)算(填寫計(jì)算過程與結(jié)果)。m(NaOH)＝

。(2)稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用

；溶解過程中玻璃棒的作用為

。500mL1mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝20g玻璃棒攪拌攪拌，加速溶解(4)轉(zhuǎn)移(移液)。①移液前需要將溶液

。②移液中玻璃棒的作用為

。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌

次，洗滌液也都注入

中，并振蕩，使溶液混合均勻。冷卻至室溫2～3引流容量瓶(6)定容。①將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下

時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水。②定容時(shí)要平視刻度線，至凹液面最低處與

。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。1～2cm刻度線相切1．配制950mL2mol·L－1的Na2CO3溶液，需Na2CO3的質(zhì)量是201.4g嗎？【提示】

不是。實(shí)驗(yàn)室中沒有950mL的容量瓶，只能選用1000mL的容量瓶。所需Na2CO3的質(zhì)量為2mol·L－1×1L×106g·mol－1＝212g。2．配制1mol·L－1的NaCl溶液100mL，需托盤天平稱取NaCl的質(zhì)量是多少？【提示】

應(yīng)是5.8g或5.9g。計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量是5.85g，但用托盤天平稱量時(shí)，只能稱量5.8g或5.9g。3．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃H2SO4后，洗滌量筒的洗滌液還倒入容量瓶嗎？【提示】

不能倒入容量瓶，應(yīng)倒入廢酸缸，否則濃度偏高。1．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。(3)稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_____________________________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_____________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶?！窘馕觥?/p>

配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盤天平精確到0.1g)。用托盤天平稱量時(shí)，物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽?！敬鸢浮?/p>

(1)500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒(2)14.6

(3)①②左盤(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中(6)1～2cm膠頭滴管數(shù)據(jù)要求或解釋藥品的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能稱準(zhǔn)到0.1g，所以記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6g，不能寫為14.60g。容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時(shí)應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大，如需用480mL某溶液，則應(yīng)該選擇500mL容量瓶。(2)回答補(bǔ)充儀器的問題時(shí)應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如回答“500mL容量瓶”時(shí)，不能只回答“容量瓶”。洗滌燒杯2～3次移液時(shí)洗滌燒杯2～3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低。液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm定容時(shí)，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，應(yīng)該改用膠頭滴管滴加，否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏低。2．用“偏大”“偏小”或“無影響”填空(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g________。(3)用Na2CO3·10H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度________。(4)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)________。(5)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確________。(6)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過長________。(7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確________。(8)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒________。(9)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用不干燥的量筒量取濃硫酸________。(10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中________。(11)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)________。(12)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。(13)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出______。(14)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中________。(15)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_