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第二節(jié)鹵族元素放射性單質(zhì)顏色狀態(tài)（常態(tài)）密度熔點（℃）沸點（℃）溶解度(100g/水中)F2淡黃綠色氣體

1.69g/L-219.6-188.1與水反應Cl2黃綠色氣體3.214g/L-101-34.6226cm3Br2深紅棕色液體3.119g/cm3-7.258.764.16gI2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色逐漸變深密度逐漸增大熔點逐漸升高溶解度逐漸減小沸點逐漸升高Br2、I2的物理特性:Br2易揮發(fā)I2易升華+e-Br-I-Cl-F-+e-+e-+e-IFClBr二、鹵素的原子結(jié)構(gòu)非金屬性(即氧化性)逐漸減弱相同點：最外層7個電子易得一個電子，不同點：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱，原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具有氧化性預測:氧化性:F2>Cl2>Br2>I2名稱反應條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2

冷暗處爆炸H2+F2＝2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點燃H2+Cl2＝2HClHCl穩(wěn)定Br2

500℃H2+Br2＝2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫持續(xù)加熱H2+I22HIHI很不穩(wěn)定1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應:

三、鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)500℃光照△或點燃H2+X2=2HX(1)反應劇烈程度逐漸減弱(2)生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱HF>HCl>HBr>HI(3)水溶液酸性逐漸增強HF<HCl<HBr<HI(弱酸)(強酸)2、鹵素單質(zhì)間的置換反應Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2KI=2KBr+I2Br2+2I-=2Br-+I2思考：根據(jù)上述反應，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

F2

＞還原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-2F2＋2H2O＝4HF＋O2（爆炸）（能反應）（很弱）（極弱）與水反應的劇烈程度逐漸減弱3.鹵素與水反應F2的特殊性Cl2+H2OHCl+HClOBr2+H2OHBr+HBrOI2+H2OHI+HIOX2＋H2OHX＋HXO4.I2的特性:I2遇淀粉顯藍色四、鹵化銀和含碘化合物1.鹵化銀Cl-+Ag+=AgClBr-+Ag+=AgBrI-+Ag+=AgI(白色)(淡黃色)(黃色)2AgBr=2Ag+Br2光照(照相)AgI(人工降雨)2.含碘化合物:食鹽中含KIO3AgF(溶于水)課堂小結(jié)1.鹵族元素包括：2.物理性質(zhì)的相似性和遞變性3.化學性質(zhì)的相似性和遞變性方法指導

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