化學(xué)平衡的移動

回憶：什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？化學(xué)平衡是怎樣建立的？化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特征？什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？

本質(zhì)：正逆反應(yīng)速率相等表觀特征：各組分濃度恒定化學(xué)平衡是怎樣建立的？

一定條件投入后不管一定時間化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變、同變一、化學(xué)平衡的移動1．什么是平衡的移動條件改變建立新平衡破壞舊平衡一定時間

化學(xué)平衡的移動

平衡1

v正=v逆≠0

各組分含量保持恒定v正,≠v逆,

各組分含量在不斷改變v正,,=v逆,,≠0各組分含量保持新恒定平衡2v正,=v逆,各組分含量不改變化學(xué)平衡不移動2．平衡移動方向改變條件后

V(正)___V(逆),平衡____移動

V(正)___V(逆),平衡____移動

V(正)___V(逆),平衡____移動><=正向逆向不2．平衡移動方向改變條件后mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=J=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)[C]p·c

[D]q[A]m·

[B]n2．平衡移動方向改變條件后

J___K,平衡____移動

J___K,平衡____移動

J___K,平衡____移動><=正向逆向不#外界條件對正逆反應(yīng)速率的影響(1)T：T↑→V↑;V(吸)增大快

T↓→V↓;V(吸)減小快

T變化→V(吸)同向變化快(2)C：C(反應(yīng)物)↑→V(正)↑;C(生成物)↑→V(逆)↑;

V(正)只與反應(yīng)物濃度正相關(guān)；

V(逆)只與生成物濃度正相關(guān)。#外界條件對正逆反應(yīng)速率的影響(3)P：P↑→V↑;氣體計量數(shù)之和大的一方V增大快

P↓→V↓;氣體計量數(shù)之和大的一方V減小快

P變化→氣體計量數(shù)之和大的一方V同向變化快(4)催化劑：同比例加快正逆反應(yīng)速率二、外界條件對化學(xué)平衡移動的影響

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)以及正逆反應(yīng)速率的變化分析外界條件對化學(xué)平衡移動的影響1．濃度的影響2．壓強的影響3．溫度的影響1.濃度變化對化學(xué)平衡的影響實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1實驗2橙色變黃色減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動黃色變橙色增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動V+V-V/mol·L-1·S-1平衡It/S減小產(chǎn)物濃度·V’+·V’-平衡IIV’+>V’-，平衡右移V+V-V/mol·L-1·S-1平衡It/S增大產(chǎn)物濃度·V’+·V’-平衡IIV’+<V’-，平衡左移若改變反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率會怎樣變化？V+V-V/mol·L-1·S-1平衡It/S增大反應(yīng)物濃度·V’+·V’-平衡IIV’+>V’-，平衡右移V+V-V/mol·L-1·S-1平衡It/S減小反應(yīng)物濃度·V’-·V’+平衡IIV’+<V’-，平衡左移mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=c(A)m×c(B)nc(C)p×c(D)q1.濃度變化對化學(xué)平衡的影響

試根據(jù)平衡常數(shù)討論增大反應(yīng)物濃度、減小反應(yīng)物濃度、增大生成物濃度、減小生成物濃度四種情況，化學(xué)平衡怎樣移動。1.濃度變化對化學(xué)平衡的影響注意

改變固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變,所以化學(xué)平衡不移動。結(jié)論增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡正向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡逆向移動。判斷正誤：恒溫恒容條件下，對于已達平衡的反應(yīng)采取下列措施使反應(yīng)達新平衡，與原平衡相比

(1)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大

(2)生成物百分含量一定增大

(3)生成物濃度一定增大1．增大反應(yīng)物濃度√××mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)2．減小反應(yīng)物濃度(1)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定減小

(2)生成物百分含量一定減小

(3)生成物濃度一定減小√××判斷正誤：恒溫恒容條件下，對于已達平衡的反應(yīng)采取下列措施使反應(yīng)達新平衡，與原平衡相比mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)3．增大生成物濃度(1)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定減小

(2)生成物百分含量一定減小

(3)反應(yīng)物濃度一定增大√×√判斷正誤：恒溫恒容條件下，對于已達平衡的反應(yīng)采取下列措施使反應(yīng)達新平衡，與原平衡相比mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)4．減小生成物濃度(1)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大

(2)生成物百分含量一定增大

(3)反應(yīng)物濃度一定減小√×√判斷正誤：恒溫恒容條件下，對于已達平衡的反應(yīng)采取下列措施使反應(yīng)達新平衡，與原平衡相比mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)合成氨工業(yè)中，反應(yīng)達到平衡時混合物中NH3的含量〔V(N2)︰V(H2)＝1︰3〕0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4壓強MpaNH3含量/%溫度/℃2．壓強變化對化學(xué)平衡的影響P53-54交流與討論:壓強的變化對化學(xué)平衡有何影響?可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達式改變壓強對平衡的影響增大壓強減小壓強N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)N2O42NO2正向移動逆向移動逆向移動正向移動不移動不移動結(jié)論：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若m+n＝p+q,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強改變，平衡不發(fā)生移動。若m+n≠p+q,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)：增大壓強，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動；減小壓強，平衡往氣體分子數(shù)增加的方向移動。t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡m+n﹤p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)增大壓強t0vV(正)V(逆)原平衡新平衡m+n=p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)增大壓強mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改變壓強后K=c(A)m×c(B)nc(C)p×c(D)qJ=[ac(A)]m[ac(C)]p×[ac(B)]n×[ac(D)]q=a(p+q-m-n)×c(A)m×c(B)nc(C)p×c(D)qJ=[ac(A)]m[ac(C)]p×[ac(B)]n×[ac(D)]qa(p+q)-(m+n)=K×若m+n﹥p+q,則J___K,平衡_____移動。若m+n﹤p+q,則J____K,平衡_____移動。若m+n＝p+q,則J____K,平衡____移動。增大壓強，則a﹥1J=a(p+q)-(m+n)K×<正向逆向>＝不練習在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。（2）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。

（3）通入N2，保持密閉容器壓強和溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。

逆向移動增大不移動不變正向移動減小恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A3．溫度變化對化學(xué)平衡的影響[活動與探究1]課本P54[Co(H2O)6]2+＋4Cl-[CoCl4]2-

+

6H2O△H>0粉紅色

藍色

結(jié)論：其他條件不變的情況下

升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；

降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。t0vV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(吸)V’

(放)V’(正)=V’(逆)升高溫度平衡往吸熱方向移動降低溫度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(放)V’

(吸)V’(正)=V’(逆)平衡往放熱方向移動試通過平衡常數(shù)討論溫度變化對平衡移動的影響。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=c(A)m×c(B)nc(C)p×c(D)q△H<0使用催化劑V正、V逆都增大，且增大的幅度相等平衡不移動V正速率時間V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）

改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。概念的理解：①影響平衡的因素只有C、P、T三種；②原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況；③定性角度：平衡移動的方向為減弱外界改變的方向。下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化(E)在合成氨工業(yè)中，未反應(yīng)完的N2、H2循環(huán)利用(F)在硫酸工業(yè)中，接觸室使用上下雙層催化劑以提高SO2利用率DEF在一密閉容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO2N2O4在其它條件不變時，再充入1molNO2，達新平衡建時，與原平衡相比(1)平衡向______移動(左、右、不移動)(2)c(NO2)_______(增大、減小、不變)(3)NO2百分含量_____(增大、減小、不變)(4)NO2的轉(zhuǎn)化率______(增大、減小、不變)右增大減小增大在一密閉容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO2N2O4在其它條件不變時，再充入0.5molN2O4，達新平衡建時，與原平衡相比(1)平衡向______移動(左、右、不移動)(2)c(NO2)_______(增大、減小、不變)(3)NO2百分含量_____(增大、減小、不變)(4)NO2的轉(zhuǎn)化率______(增大、減小、不變)左增大減小減小在一密閉容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO2N2O4在其它條件不變時，將容器體積壓縮

，達新平衡建時，與原平衡相比(1)平衡向______移動(左、右、不移動)(2)c(NO2)_______(增大、減小、不變)(3)NO2百分含量_____(增大、減小、不變)(4)NO2的轉(zhuǎn)化率______(增大、減小、不變)右增大減小增大在一密閉容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO2N2O4在其它條件不變時，將容器體積拉伸

，達新平衡建時，與原平衡相比(1)平衡向______移動(左、右、不移動)(2)c(NO2)_______(增大、減小、不變)(3)NO2百分含量_____(增大、減小、不變)(4)NO2的轉(zhuǎn)化率______(增大、減小、不變)左減小增大減小在一密閉容器中充入1molN2O4,建立平衡：

N2O42NO2在其它條件不變時，再充入1molNO2，達新平衡建時，與原平衡相比(1)平衡向______移動(左、右、不移動)(2)c(NO2)_______(增大、減小、不變)(3)NO2百分含量_____(增大、減小、不變)(4)N2O4的轉(zhuǎn)化率______(增大、減小、不變)左增大減小減小在其它條件不變時，再充入1molN2O4，達新平衡建時，與原平衡相比(1)平衡向______移動(左、右、不移動)(2)c(NO2)_______(增大、減小、不變)(3)NO2百分含量_____(增大、減小、不變)(4)N2O4的轉(zhuǎn)化率______(增大、減小、不變)右增大減小減小在一密閉容器中充入1molN2O4,建立平衡：

N2O42NO2在其它條件不變時，將容器壓縮

，達新平衡建時，與原平衡相比(1)平衡向______移動(