山西省長治市潞城第四中學高一化學聯(lián)考試題含解析

山西省長治市潞城第四中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中錯誤的是A.烷烴的通式是CnH2n+2，所以符合此通式的烴一定是烷烴B.碳原子數(shù)相同的烯烴和烷烴是同分異構體C.烯烴中碳的質(zhì)量分數(shù)一定大于烷烴中碳的質(zhì)量分數(shù)D.烯烴易發(fā)生加成反應，烷烴能發(fā)生取代反應參考答案：B【詳解】A、烷烴屬于飽和鏈烴，通式為CnH2n+2，沒有官能團，不存在官能團異構，符合該通式的一定為烷烴，A正確；B、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，碳原子數(shù)相同的烯烴和烷烴一定不是同分異構體，B錯誤；C、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，因此烯烴中碳的質(zhì)量分數(shù)一定大于烷烴中碳的質(zhì)量分數(shù)，C正確；D、烯烴含有碳碳雙鍵，烯烴易發(fā)生加成反應，烷烴能發(fā)生取代反應，D正確；答案選B。2.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO氣體的物質(zhì)的量最多的是()A.Fe

B.FeO

C.Cu

D.Fe3O4參考答案：A假設物質(zhì)的量均是1mol，則A．Fe與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為3mol；B．FeO與硝酸發(fā)生氧化還原反應，生成NO，則失電子物質(zhì)的量為1mol；C．Cu與硝酸反應生成Cu2+，則失電子物質(zhì)的量為2mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為1mol；由以上分析可知，失電子最多的是Fe，則根據(jù)電子得失守恒可知放出NO物質(zhì)的量最多的是Fe，答案選A。3.下列敘述不正確的是（

）A．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2B．有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nD．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：A略4.比較MnO2和CuO對H2O2分解反應的催化能力大小的實驗中若催化劑的質(zhì)量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5mL，可選擇的實驗裝置是（

）參考答案：D5.下列關于蛋白質(zhì)在人體中的新陳代謝的認識不正確的是

A.人體中共有二十幾種氨基酸，它們不能都由人體自身合成

B.蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下水解變成氨基酸，而動植物蛋白質(zhì)混合攝入，更能增強蛋白質(zhì)的營養(yǎng)作用

C.谷類中的蛋白質(zhì)含量較少，不可能是人體所需蛋白質(zhì)的主要來源

D.人體內(nèi)蛋白質(zhì)在新陳代謝過程中不斷分解，最后生成尿素，排出體外參考答案：C6.

對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施對化學反應速率無的影響的是A.加入一定量的CaCl2

B.加入一定量的CaCO3C.加入15mL0.5mol/L的鹽酸

D.加入5mLH2O參考答案：AB略7.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（

）A．小塊金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．鋁片投入氫氧化鈉溶液中：

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OD．鐵釘投入稀鹽酸中：2Fe+6H＋=3Fe3＋+3H2↑參考答案：B略8.下列關于化學反應限度的說法中不正確的是（）A、在給定條件下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應所能達到的限度B、可逆反應達到平衡狀態(tài)較快，說明化學反應速率快，所以不能通過延長化學反應的時間來改變反應的限度C、改變反應條件，可以在一定程度上改變一個化學反應的限度D、當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各組分濃度不變，（正）＝（逆）＝0參考答案：D當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，（正）＝（逆）≠0，故D錯誤；第Ⅱ卷填空題（非選擇題，共52分）9.下列敘述正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略10.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是

（

）①過濾

②加過量NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④②⑤①③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③參考答案：CD略11.下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是

A．葡萄糖

B．纖維素

C．油脂

D．酶參考答案：A12.下列敘述中能肯定說明A的金屬性比B的強的是（

）A．原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少Ｂ．A原子的半徑比B原子的半徑大C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略13.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略14.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4LNH3溶于足量水中產(chǎn)生的NH4+數(shù)目為NAC．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NAD．通常狀況下，56gFe與任何物質(zhì)完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA參考答案：A15.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（

）。

A?加熱

B?不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C?滴加少量CuSO4溶液

D?不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)下列是通過使用質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g·cm－3）的濃硫酸來配制500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的操作步驟，其正確的操作順序是

(填序號)。A．把容量瓶活塞塞上，反復搖勻后，裝瓶貼標簽以保存B．加入蒸餾水進容量瓶中進行定容，待水面離刻度線只有1~2厘米時，采用膠頭滴管滴加蒸餾水使其凹液面正好與刻度線相切C．在燒杯中注入適量的蒸餾水，用量筒準確量取98%的濃硫酸13.3ml慢慢注入燒杯中，并不停地攪拌使之稀釋均勻D．通過計算需要量取98%（密度為1.84g·cm－3）的濃硫酸13.3mlE．待燒杯中稀釋的硫酸溶液冷卻至室溫后，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500ml的容量瓶中F．把玻璃棒和燒杯分別都洗滌2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol·L－1

(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1mol·L－1；溶解NaOH后在未降至室溫時，立即將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所得溶液濃度_______0.1mol·L－1。(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

(填寫標號).A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要進行烘干就可以直接使用.C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.參考答案：（1）AC；燒杯、玻璃棒

（2）DCEFBA（3）2．0；小于；小于；

大于（4）CD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室需要配制3mol/L的NaOH溶液500mL，回答下面問題。（1）需稱量NaOH固體______g。（2）在該溶液的配制過程中，用到的玻璃儀器：_______、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。（3）如果在定容時俯視刻度線，溶液濃度將_______；若定容時液面高于刻度線應采取的措施______參考答案：(1)60

(2)500mL容量瓶

(3)偏大

重新配制【分析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的實驗操作及注意事項分析解答。【詳解】(1)m(NaOH)=n×M=c×V×M=3mol/L×0.5L×40g/mol=60g，故需要稱量NaOH60g，故答案為：60g；(2)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要的玻璃儀器有：膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒和500mL的容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(3)定容時俯視刻度線，V偏小，根據(jù)公式c=n/V，可知溶液濃度將偏大；定容時液面高于刻度線，溶液的體積(V)偏大，溶液濃度偏小，應采取的措施為重新配制，故答案為：偏大、重新配制。18.將10.6克Na2CO3溶于水制成2L溶液,該溶液中的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L,溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L參考答案：0.05

0.1略19.（1）某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍，則A的分子式可能為

，若A中含有6個甲基，但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結(jié)構簡式為

；（2）已知1mol烴B中所含電子總數(shù)為42NA，且C、H兩種元素的質(zhì)量比為5：1，則其分子式為

，它有

種同分異構體，在它的同分異構體中，沸點最高的是

（寫結(jié)構簡式）；一氯代物只有一種的是

（寫習慣名稱）．參考答案：（1）C9H20或C10H8；（CH3）3CCH2C（CH3）3；（2）C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3；新戊烷．解：（1）因氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，烴A蒸氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol×64=128g/mol，若為烷烴，則12n+2n+2=128，解得n=9，所以烷烴A的分子式為C9H20，若為芳香烴，12個氫用1個碳代替，分子式變?yōu)镃10H8；若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物，說明A中兩個C間不可能存在C=C鍵，C只能構成4個鍵因此