2021屆高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化沖刺-化學(xué)鍵綜合訓(xùn)練

2021屆高考化學(xué)三輪強(qiáng)化沖刺—化學(xué)鍵綜合訓(xùn)練1.下列化合物中，只存在離子鍵的是()A、NaOH B、 C、NaCl D、HCl2.下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是()A． B． C． D．NaOH3.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是()A. B. C. D.4.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是()A．KI B． C． D．Al5.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是()A. B. C.KCl D.6.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素的氫化物高②丙三醇的黏度強(qiáng)于乙醇③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜邸⒎悬c(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥HF的酸性弱于同主族的其他氫化物A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③7.向NaOH和混合溶液中滴加稀鹽酸，的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．在范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．D．原混合溶液中NaOH與的物質(zhì)的量之比為1∶28.下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是()A. B. C. D.9.下列選項(xiàng)所給物質(zhì)中均既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的一組是()A.B.C.D.10.下列選項(xiàng)中的所有元素組合，既能形成共價(jià)化合物，又能形成離子化合物的是()A.H、N、OB.Na、Cl、OC.H、S、OD.K、C、O11.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是()A. B. C. D.12.下列物質(zhì)中不含共價(jià)鍵的是()A. B. C. D.13.下列變化只需要破壞離子鍵的是()A.加熱氯化銨 B.干冰汽化 C.NaCl熔化 D.濃溶于水14.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是()A.氯化氫溶于水 B.加熱氯酸鉀使其分解 C.氯化鈉溶于水 D.碘升華15.有關(guān)化學(xué)鍵的斷裂和形成，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成B.有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定是化學(xué)變化C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵都要斷裂D.干冰升華時(shí)，無(wú)化學(xué)鍵的斷裂和形成16.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()A.兩個(gè)原子之間的相互作用叫作化學(xué)鍵B.并不是所有物質(zhì)中都一定含有化學(xué)鍵C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D.化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵四種17.單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問(wèn)題：（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為。（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為，Y分子的電子式為。（3）Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是。18.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2的電子式：_________，其中含有的化學(xué)鍵是______________。(2)用電子式表示Y2O的形成過(guò)程____________________________________。(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是___________(填化學(xué)式)。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。19.如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中放入幾小塊鎂片，再用滴定管滴入5mL硫酸于試管中?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）.試管中觀察到的現(xiàn)象是______________。燒杯中出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是__________，由此可以推測(cè)，生成的(aq)和(aq)的總能量__________(填“大于”“小于”或“等于”)參加反應(yīng)的Mg(s)和HCl(aq)的總能量。（2）.寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___________。20.某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。（1）.在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是__________熱反應(yīng);(b)中溫度降低,由此可以判斷(b)中反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。（2）.寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式________________。（3）.根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該__________其生成物的總能量。

參考答案1.答案：C

解析：考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵。非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵，所以A中含有離子鍵和極性鍵，B和D中只有極性鍵，C中只有離子鍵，所以答案是C。2.答案：C3.答案：A4.答案：B5.答案：B6.答案：A7.答案：C8.答案：C解析：過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵甲烷分子中C原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，故C正確；NaF中鈉離子和氟離子之間只存在離子鍵，硝酸中H原子和O原子、N原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。9.答案：A解析：中均含離子鍵和共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；MgO中只有離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中只有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl中只有共價(jià)鍵，CaO、中只有離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.答案：A解析：H、N、O可形成共價(jià)化合物，也可形成離子化合物，A項(xiàng)正確；Na、Cl、O只能形成離子化合物；H、S、O只能形成共價(jià)化合物；K、C、O只能形成離子化合物。11.答案：A12.答案：A13.答案：C解析：A項(xiàng)，，離子鍵和共價(jià)鍵被破壞；B項(xiàng)，屬于物理變化，分子中化學(xué)鍵未被破壞；C項(xiàng)，破壞了離子鍵；D項(xiàng)破壞了共價(jià)鍵。14.答案：D解析：氯化氫是共價(jià)化合物，溶于水電離出氯離子和氫離子，破壞了共價(jià)鍵，選項(xiàng)A不符合；氯酸鉀分解生成了氧氣和氯化鉀，舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，選項(xiàng)B不符合；氯化鈉溶于水破壞了離子鍵，選項(xiàng)C不符合；碘升華是碘分子間的距離增大直接變成氣體的過(guò)程是物理過(guò)程，不需破壞化學(xué)鍵，選項(xiàng)D符合。15.答案：C解析：A項(xiàng)，氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，HH鍵和鍵都斷裂，同時(shí)有HO鍵形成，正確；B項(xiàng)，某些物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，例如NaCl溶于水或熔化時(shí)，離子鍵斷裂，但并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，但并不是所有的化學(xué)鍵都發(fā)生斷裂，如硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸根中S和O之間的化學(xué)鍵沒有斷裂，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，干冰升華是物理變化，分子內(nèi)的化學(xué)鍵未發(fā)生任何變化，正確。16.答案：B解析：A項(xiàng)，化學(xué)鍵通常是指相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，惰性氣體是單原子分子，因此不存在共價(jià)鍵，正確；C項(xiàng)，過(guò)氧化氫等物質(zhì)中也存在非極性鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，極性鍵和非極性鍵均屬于共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。17.答案：（1）氫氟酸；SiO2+MgO2↑+Mg2Si；（2）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；

（3）非極性鍵、極性鍵解析：為半導(dǎo)體單質(zhì),則是元素;可與氫氟酸反應(yīng);其氧化物為二氧化硅,根據(jù)反應(yīng)的流程圖可知,二氧化硅與反應(yīng)生成,與鹽酸反應(yīng)生成的為氫化物,則Y的分子式是;,加熱分解可得到單質(zhì)。其余問(wèn)題可解。

考點(diǎn):考查以為載體的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的判斷。18.答案：(1);離子鍵、共價(jià)鍵(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl3+3H2O=3HClO+NH3(或NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO)解析：(1)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物,Y為Na,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物,可知X為N、Z為S、W為Cl。Y2O2為Na2O2,電子式為,含離子鍵、共價(jià)鍵。(2)Na2O為離子化合物,用電子式表示形成過(guò)程。(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、硫酸、高氯酸,稀溶液中HNO3的氧化性最強(qiáng)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是NH3。(5)X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物為NCl3,遇水可生成一種具有漂白性的化合物為HClO,該反應(yīng)為NCl3+3H2O=3HClO+NH3或NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO。19.答案：1.有氣泡產(chǎn)生；鎂與酸反應(yīng)放出熱量，燒杯中的飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度降低，從而從飽和溶液中析出；小于；2.解析：鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣并放熱，所以試管中有氣泡產(chǎn)生，燒杯中的飽和石灰水由于溫度升高而析出氫氧化鈣；由此可知參加反應(yīng)的Mg(s)和HCl(aq)的總能量大于生成