黑龍江省哈爾濱市農(nóng)豐中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

黑龍江省哈爾濱市農(nóng)豐中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在無色溶液中能大量共存的離子組是（）A．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ B．Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ C．Ca2+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣參考答案：D解：無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．H+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故B錯誤；C．Fe3+為有色離子，Ca2+、Fe3+與CO32﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故D正確.

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目為5×10－4NAB.0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2O含有的電子數(shù)目為2.5NAD.13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA參考答案：D【詳解】A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子為多個氫氧化鐵分子的聚合體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目少于5×10－4NA，故A錯誤；B、溶液體積不明確，無法計算溶液中的氯離子的個數(shù)，故B錯誤；C、標(biāo)況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算5.6L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相等，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質(zhì)的量為=0.4mol，CO2和N2O均為三原子分子，含有的原子數(shù)目為0.9NA，故D正確；故選D。3.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅參考答案：B4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氦氣所含的原子數(shù)相等③1L2mol·L-1的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA.①②③

B.②③⑤

C.①③④

D.①③⑤參考答案：D①氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，所含的原子數(shù)為NA,故①正確；②氫氣是雙原子分子，氦為單原子分子，同溫同壓下，體積相同的氫氣和氦氣所含的原子數(shù)不相等，故②錯誤；③1L2mol·L-1的氯化鎂溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，含氯離子數(shù)為4NA，故③正確；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O為液體，故④錯誤；⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子物質(zhì)的量為32g/16g·mol-1，氧原子為2NA，故⑤正確；故選D。5.將2.8gCO和0.2gH2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是(

)A．增加了3.0g B．減少了3.0g C．增加了2.6g D．減少了2.6g參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．分析：氫氣燃燒生成水，水再與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方式為：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，固體增重為氫氣質(zhì)量；CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳再與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，總反應(yīng)方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，固體增重為CO的質(zhì)量，綜上分析可知，最終固體增重為H2、CO的質(zhì)量．解答：解：氫氣燃燒生成水，水再與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方式為：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，固體增重為氫氣質(zhì)量；CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳再與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，總反應(yīng)方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，固體增重為CO的質(zhì)量．綜上分析可知，最終固體增重為H2、CO的質(zhì)量，即最終固體增重為2.8g+0.2g=3g，故選：A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，注意利用總反應(yīng)方程式分析固體增重，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力，難度中等6.標(biāo)況下，甲氣體與乙氣體的密度之比為m：n，下列敘述錯誤的是（

）A．等物質(zhì)的量的甲與乙的質(zhì)量之比等于n：mB．等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比等于n：mC．同溫同體積時，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比等于n：m

D．常溫常壓下，等質(zhì)量的甲與乙的體積之比等于m：n參考答案：AD略7.下列微粒中：①13Al3+②③④F﹣，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系計算電子數(shù)．陰離子的電子數(shù)=核電荷數(shù)+所帶的電荷數(shù)，陽離子的電子數(shù)=核電荷數(shù)﹣所帶的電荷數(shù)，據(jù)此分析．【解答】解：①13Al3+，質(zhì)子數(shù)是13，原子的電子數(shù)是13，由原子失去3個電子變成陽離子，所以該陽離子有10個電子；②根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，電子數(shù)是10；③根據(jù)電子式知，該離子最外層8個電子，內(nèi)層有10個電子，所以該離子共有18個電子；④F﹣是由F原子得1個電子生成的，F(xiàn)原子有9個電子，所以F﹣有10個電子．故選：C8.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

（

）

A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C．體積相同、密度相等的CO和N2O

D．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2參考答案：B略9.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過程C.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵的斷裂和形成D.①→②過程中，形成了C—C鍵，斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能<形成的化學(xué)鍵的總鍵能參考答案：C【詳解】A.根據(jù)圖中信息可知，發(fā)生反應(yīng)CH4+CO2→CH3COOH，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，選項A正確；B、催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過程，但質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)不變，選項B正確；C、CH4+CO2→CH3COOH過程中，C-H鍵、C=O均發(fā)生斷裂，選項C不正確；D.①→②過程中，形成了C—C鍵，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能<形成的化學(xué)鍵的總鍵能，選項D正確。答案選C。10.短周期元素X、Y、Z在周期表的位置如圖所示，則下列說法正確的是()

X

Y

Z

A.Z一定是活潑的金屬B．X的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C．由Z的最高價氧化物形成的水化物是強(qiáng)酸D．Y單質(zhì)很難與H2化合參考答案：C解析X、Y、Z分別是He、F、S。11.人們在安徽發(fā)現(xiàn)了全國最大的鉬礦。周期表中鉬元素的相關(guān)信息如圖所示,下列有關(guān)鉬的說法錯誤的是A.95Mo原子核內(nèi)有53個中子

B.95Mo原子核外有42個電子C.92Mo、95Mo、98Mo為相同核素

D.92Mo、95Mo、98Mo的化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：C分析：A．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；C．有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；D．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因此95Mo原子核外有42個電子，B正確；C．92Mo、95Mo、98Mo的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C錯誤；D．92Mo、95Mo、98Mo互為同位素，核外電子排布相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D正確，答案選C。12.關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（

）A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性

B．pH=7的溶液一定呈中性

C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性參考答案：C略13.海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是A．單質(zhì)溴

B．單質(zhì)鎂

C．食鹽

D．燒堿參考答案：C略14.某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡，則在此溶液中()A．可能含有大量的H＋

B．可能含有大量的OH－C．可能含有大量的H＋或OH－

D．不可能含有H＋和OH－參考答案：C略15.參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)進(jìn)行如下實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。通過實驗測出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。試寫出①中反應(yīng)的離子方程式____________。參考答案：放熱、吸熱、H++OH—=H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對日常生活中的氯氣用途進(jìn)行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。(1)氯氣可以用于漂白、消毒的原因是氯氣能與水作用形成具有________性的次氯酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________；(2)在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8∶00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時，效果最好。上圖是該小組測定的每天19∶00時游泳池中水的含氯量，有哪幾天使用游泳池不衛(wèi)生______________________________：(3)你認(rèn)為哪幾天的天氣炎熱、陽光強(qiáng)烈________，說出一種理由是________________________；(4)在對游泳池水中通入氯氣消毒時，當(dāng)發(fā)生氯氣泄漏，應(yīng)立即關(guān)閉氯氣罐，還應(yīng)采取下列自救方法________。(選填序號)A.用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處B.用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處C.用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處D.用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風(fēng)跑至安全處(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液而非氯氣消毒的一項理由________________________。參考答案：略18.(4分)把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2發(fā)生的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要

原因是__

__，

T2～T3速率變化的主要原因是____

___

參考答案：金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率變慢19.N2H4（肼）常溫下是一種無色的液體，它是一種重要的化工試劑，在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。（1）在鍋爐水中加入肼，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，肼被氧化成氮?dú)?，寫出此反?yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。（2）1.6g肼完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出31.09kJ的熱量，寫出肼燃燒的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________（3）發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，用NO2作氧化劑，二者發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?/p>