江西省贛州市九堡中學高一化學月考試題含解析

江西省贛州市九堡中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A.向氯化銨稀溶液中加入稀燒堿溶液

NH4+＋OH－=NH3↑＋H2OB.鐵釘放入硫酸鐵溶液中

Fe＋Fe3+=2Fe2+C.銅和稀硝酸反應

Cu＋4H+＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2+＋2H2OD.氯氣與燒堿溶液反應

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：D略2.屬于苯的同系物是（

）A．

B．C．

D．參考答案：D略3.下列是烷烴通式的是A．CｎH2ｎ＋2B.CｎH2ｎC．CｎH2ｎ－2D．CｎH2ｎ－6參考答案：A4.在標準狀況下，與32gO2的體積相等的N2()A．質(zhì)量為14g B．分子數(shù)為6.02×1024C．體積為22.4L D．物質(zhì)的量為2mol參考答案：C解析：n(O2)＝＝1mol，V(O2)＝22.4L，因此n(N2)＝1mol，m(N2)＝28g，N(N2)＝6.02×1023，V(N2)＝22.4L。5.下列實驗操作中正確的是()A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：BA．蒸發(fā)時待大量晶體析出時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把剩余的水蒸干，A錯誤；B．進行蒸餾操作時溫度計測量蒸汽的溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B正確；C．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C錯誤；D．萃取劑不一定是有機溶劑，萃取劑的選擇與密度無關，D錯誤，答案選B。6.用鋁粉和四氧化三鐵配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應，再與足量稀硫酸反應，生成H2aL,另一份直接與足量的氫氧化鈉充分反應，在相同條件下產(chǎn)生H2bL則a︰b等于（

）

A．1︰1

B．3︰4

C．4︰3

D．9︰8

參考答案：B略7.最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構與P4相似，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4沸點比P4（白磷）高C．N4與N2互為同素異形體

D．1molN4氣體轉變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：C略8.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強

③HClO4酸性比H2SO4強④氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子A．①②④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C9.在三個密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）,從大到小的順序是A．p(N2)>p(H2)>p(HCl)

B．p(HCl)>p(N2)>p(H2)C．p(H2)>p(HCl)>p(N2)

D．p(H2)>p(N2)>p(HCl)參考答案：D略10.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成。既可用來鑒別乙烷和乙烯。又可用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴水中B．分別在空氣中燃燒C．通入酸性高錳酸鉀溶液中D．在一定條件下通入氫氣參考答案：A11.現(xiàn)代生活中，人們出行的代步工具多種多樣，消耗的能量類型各不相同。自行車、電動自行車、普通汽車消耗的能量類型分別是①生物質(zhì)能②核能③電能④太陽能⑤化學能（

）A．①④⑤

B．①③⑤

C．①②③

D．①③④參考答案：B12.某高分子化合物含有如下結構片段，對此結構的分析中正確的是A.它是加聚反應的產(chǎn)物B.合成它的小分子是CH3OHC.合成它的小分子是CH3CH2COOCH3D.合成它的小分子是CH2==CHCOOCH3參考答案：AD13.能證明鋁的金屬性比鎂弱的實驗事實是（）A．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2不能B．鋁的原子半徑比鎂小C．鎂與濃硫酸反應，鋁與冷的濃硫酸不反應D．鋁的金屬光澤不如鎂顯著參考答案：A考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．分析：金屬性強弱判斷方法有：金屬之間的置換反應、金屬元素氧化物的水化物堿性強弱、金屬與水或酸置換出氫元素的難易程度，據(jù)此分析解答．解答：解：金屬的金屬性越強，金屬與酸或水置換出氫氣越容易，能置換出較不活潑的金屬，金屬的氧化物的水化物堿性越強，與金屬的導電性強弱、原子半徑、氫氧化物的溶解性無關，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2則不能，說明氫氧化鋁的堿性小于氫氧化鎂，則說明Mg的金屬性大于Al，故選A．點評：本題考查了金屬性強弱的判斷，明確金屬性強弱判斷方法是解本題關鍵，注意：金屬的金屬性強弱與金屬失電子難易程度有關，與失電子多少無關，為易錯點．14.下列物質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在的是（）A．氫氧化亞鐵懸濁液 B．氧化鈉C．二氧化硅 D．氯水參考答案：C【考點】氯氣的化學性質(zhì)；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】能在空氣中穩(wěn)定存在，說明性質(zhì)穩(wěn)定，與空氣中水、二氧化碳、氧氣都不反應，以此解答該題．【解答】解：A．氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化為氫氧化鐵4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不選；B．氧化鈉可與空氣中水、二氧化碳等反應，最終生成碳酸鈉，故B不選；C．二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，可存在空氣中，故C選；D．氯水中含有次氯酸，見光易分解，故D不選．故選C．15.有下列三個反應：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

下列說法正確的是A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2D．在反應③中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.驗證NH4Cl晶體中含有NH4+．將少量晶體于兩端開口的硬質(zhì)玻璃管中加熱，如圖所示．（1）氯化銨受熱反應的化學方程式是

．（2）檢驗氨氣時，可在

處（填“a”或“b”）用濕潤

試紙，現(xiàn)象是

．參考答案：（1）NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）a；紅色石蕊；試紙變藍

【考點】氨的化學性質(zhì)．【分析】氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗氨氣，以此解答該題．【解答】解：（1）氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，方程式可為NH4ClNH3↑+HCl↑，故答案為：NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗氨氣，可用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，故答案為：a；紅色石蕊；試紙變藍．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向Cu和CuO組成的混合物中，加入90mL5.0mol·L?1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時收集到標準狀況下NO2.24L。請回答以下問題：（1）寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式_____________________________________；（2）原混合物中銅的物質(zhì)的量為________mol，氧化銅的物質(zhì)的量為______mol；（3）若要將生成的NO氣體完全轉化為硝酸，需通氧氣______L（標準狀況下）。參考答案：(1)3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)0.15

0.025

(3)1.68【分析】發(fā)生反應3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O、CuO+2H+＝Cu2++H2O，n（NO）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，結合反應及電子守恒計算?！驹斀狻浚?）由電子、電荷守恒可知Cu與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）n（NO）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，由反應3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O可知n（Cu）=0.1mol×3/2=0.15mol，n（HNO3）=0.09L×5mol/L=0.45mol，Cu消耗的硝酸為0.15mol×8/3=0.4mol，則CuO消耗的硝酸為0.45mol-0.4mol=0.05mol，CuO的物質(zhì)的量為0.05mol÷2=0.025mol；（3）由電子守恒可知，若要將生成的NO氣體完全轉化為硝酸，需通氧氣為[0.1mol×(5－2)/2×(2-0)]×22.4L/mol=1.68L。18.（1）①16O和18O

②紅磷和白磷

③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2④（a）屬于同素異形體的是___________（填序號，下同）（b）屬于同分異構體的是___________（2）右圖是測定中和熱的裝置，該裝置中儀器A的名稱是____________________（3）右圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________（填化學式），b點代表的物質(zhì)的電子式___________（4）所有的氧化還原反應在理論上都能設計成一個原電池，以反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+為例設計一個簡單原電池：該原電池正極反應為：_______________________；負極材料：__________參考答案：(1)②

③

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒

(3)CH4

(4)2Fe3++2e－==2Fe2+

Cu解析：（1）（a）紅磷和白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；（b）CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同結構不同，互為同分異構體；（2）該裝置中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；（3）在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點代表的應是第IVA族的第一種元素C的氫化物，即CH4；b點代表的物質(zhì)是SiH4，電子式為。（4）根據(jù)反應Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+可知銅失去電子，鐵離子得到電子，所以該原電池的負極材料是銅，正極反應為Fe3++e－＝Fe2+。19.（Ⅰ）某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損。試用下圖裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正負極。（1）若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)

，反應式為

，則說明F為正極；（2）鉛蓄電池工作時（放電），其E所在電極的電極反應式為：

，充電時該極與外加電源的

極相連；（3）若有0.2mol電子發(fā)生轉移，則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是

；（Ⅱ）利用甲醇(CH3OH)、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時，其負極方程式（寫離子方程式）為

。（Ⅲ）一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH＋H2O→CH3COOH＋4H＋＋4e－。正極的反應式：

；電池反應的總方程式為：