2022年湖南省株洲市醴陵東富鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年湖南省株洲市醴陵東富鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在0℃和101kPa的條件下，將4.00g氬氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的(

)

A．35倍

B．17.5倍

C．7倍

D．14倍參考答案：B略2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．澄清的石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓參考答案：D3.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（

）A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略4.雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是（

）A．O2和-O3互為同位素；

B．O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化；C．相同物質(zhì)的量的O2和-O3的體積相同；D．相同質(zhì)量的O2和-O3含有相同的分子數(shù)。參考答案：A5.能用離子方程式H++OH-=H2-----O表示的化學(xué)反應(yīng)是（

）A.氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)

B.燒堿溶液與硝酸反應(yīng)C.氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)

D.氨水與鹽酸反應(yīng)參考答案：B略6.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是A．明礬可用于水的凈化

B．Al2O3可用作耐火材料C．NaOH可用作食用堿

D．煙花燃放中發(fā)生了焰色反應(yīng)參考答案：C略7.將足量的SO2氣體通入下列溶液中，不能使溶液變成無色的是A．FeCl3飽和溶液

B．品紅溶液C．酸性高錳酸鉀溶液

D．含酚酞的NaOH溶液參考答案：A8.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是 A．離子化合物可能含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A9.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（

）

A、原子半徑：W>Z>Y>X

B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC、4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低D、W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：D略10.同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：X＞Y＞ZC．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)參考答案：B考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，可知非金屬性Z＜Y＜X，結(jié)合同周期元素的遞變規(guī)律解答該題．解答：解：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，可知非金屬性Z＜Y＜X，A．原子半徑應(yīng)為X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知非金屬性：X＞Y＞Z，故B正確；C．非金屬性：X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性：X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系，題目難度不大．11.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋?/p>

）A、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B、NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C、NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D、氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子參考答案：C略12.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率增大是由催化劑引起的是A.雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體B.鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液，反應(yīng)放出H2的速率加快C.固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后,加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D.在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈參考答案：A二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，故A正確；鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液，構(gòu)成銅鋅原電池，使放出H2的速率加快，故B錯(cuò)誤；固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后,加入水，接觸面積增大，所以反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；KClO3分解能放出氧氣，所以在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈，故D錯(cuò)誤。14.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A．某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有SO42－C．某溶液生產(chǎn)藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－參考答案：C15.X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則wgX2+

離子含有的電子的物質(zhì)的量約為A．(m+n+2)w/mmol

B.(m-n+2)w/mmol

C．(m+n-2)w/mmol

D．(m-n-2)w/mmol參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)需要0.1

mol/L

NaOH溶液950

mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外還需要的其他儀器有________。（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為________g。（3）下列操作對(duì)所配濃度有何影響(填寫字母)：偏大的有_________；無影響的有__________。

A．稱量用了生銹的砝碼B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．容量瓶未干燥即用來配制溶液D．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出E.定容時(shí)仰視刻度線F.定容后反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)1000mL容量瓶、膠頭滴管

(2)4.0

(3)AB

C試題分析：（1）沒有950mL規(guī)格容量瓶,所以選用1000mL容量瓶.操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1-2ml時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.根據(jù)提供的儀器可以知道,還需儀器有玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.因此，本題正確答案是:玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=1L×0.1mol·L-1×40g/mol=4.0g.因此，本題正確答案是:4.0g.（3）A．生銹后砝碼質(zhì)量增重,故稱量出的藥品的質(zhì)量偏高,故濃度偏大;B．NaOH在燒杯中溶解時(shí)放熱,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏大;C．最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對(duì)溶液濃度無影響;D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出,移入容量瓶中的氫氧化鈉的質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低;E.定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積增大,所配溶液濃度偏低;F.搖勻后液面下降,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所以溶液濃度偏小.因此，本題正確答案是:AB;C．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。(1)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：___________________；(2)銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________________；(3)總反應(yīng)的離子方程式：_________________；(4)在______片上有氣泡產(chǎn)生，電子從______片上流向_______片上。(5)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________________。參考答案：(1)Zn-2e-=Zn2+

(2)2H++2e-=H2↑

(3)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(4)銀

鋅

銀

(5)4.48L【分析】鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒分析解答。【詳解】(1)鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅比銀活潑，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；(2)鋅比銀活潑，鋅作負(fù)極，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；(3)鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(4)銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，銀片上有氣泡，鋅作負(fù)極，銀作正極，電子從鋅片經(jīng)過導(dǎo)線流向銀片，故答案為：銀；鋅；銀；(5)該原電池中，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上金屬不參加反應(yīng)，所以該裝置中減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量和鋅的物質(zhì)的量相等，所以生成氣體的體積=×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L。18.對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液

B、過濾

C、萃取

D、蒸餾

E、結(jié)晶

F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用上述方法的哪一種？（填字母序號(hào)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3__________；（2）分離植物油和水__________；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份_________；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________．參考答案：(1)B

(2)A

(3)E

(4)F

(5)C

(6)D【詳解】（1）碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離，答案為B；（2）植物油與水分層，則選擇分液法分離，答案為A；（3）二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，答案為E；（4）碳酸鈣高溫分解生成CaO，則選擇高溫分解法分離，答案為F；（5）有效成分為有機(jī)物，易溶于酒精，則該分離方法為萃取，答案為C；（6）二者互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離出四氯化碳，答案為D。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大。19.（8分）按要求用合適的化學(xué)用語填空Ⅰ．（6分）在原子序數(shù)1—18號(hào)元素中：

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。

（3）原子半徑最小的元素是_____________。

（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。（5）電子數(shù)為10的分子（寫5個(gè)）