重慶大足縣龍西中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

重慶大足縣龍西中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.類比法是化學(xué)研究中的主要方法，下列選項(xiàng)中類比正確的是（

）A．過量的Cu可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,所以過量的Zn也可以與Fe3+生成Fe2+B．Fe可從硫酸銅溶液中置換出銅，所以Na也可從硫酸銅溶液中置換出銅C．點(diǎn)燃條件下，銅與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中銅為+2價(jià)，則鐵與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中鐵也為+2價(jià)D．向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸可以看到“先渾后清”，所以向Al(OH)3膠體中滴加稀硫酸也可以有“先渾后清”的現(xiàn)象參考答案：D2.利用元素周期表的有關(guān)知識(shí)判斷,小明對(duì)鈹元素（Be）及其化合物的性質(zhì)的推測(cè)不正確的是A．鈹原子的半徑小于鋰原子的半徑；B．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鎂與酸反應(yīng)劇烈；C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱；D．單質(zhì)鈹不能與冷水劇烈反應(yīng)。參考答案：B略3.①臭氧空洞②水體富營養(yǎng)化③光化學(xué)煙霧④溫室效應(yīng)⑤酸雨，上述污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（

）A．①②③④

B．①③④⑤

C．①③④

D．①③⑤參考答案：D略4.關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，正確的是(

)A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．決定反應(yīng)速率的主要因素是溫度C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率都為0D．增大反應(yīng)物濃度，升高溫度都能增大反應(yīng)速率參考答案：AD略5.下列化學(xué)用語正確的是：A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C

B．H2O的電子式：C．Cl－離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D略6.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（

）A.苯和甲苯B.C.D.氯苯和溴苯參考答案：C解析A、D項(xiàng)中兩種物質(zhì)的分子式均不相同，B項(xiàng)中是同一物質(zhì)。7.下列敘述中正確的是（

）

A．含金屬元素的離子，一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D略8.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A．氯化鎂 B．二氧化碳 C．氫氣 D．硫酸銅參考答案：B【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物．【解答】解：A、氯化鎂中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳碳與氧之間是共價(jià)鍵形成的化合物，所以是共價(jià)化合物，故B正確；C、氫氣是單質(zhì)不是化合物，故C錯(cuò)誤；D、硫酸銅中既有離子鍵，也有共價(jià)鍵形成的離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B．9.下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（

）A、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

B、堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C、氧化性：F2<Br2<I2

D、還原性：Li<Na<K參考答案：C略10.配置一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱量時(shí)，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略11.．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述

正確的是

元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1340.0890.1020．074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2

A．與的核外電子數(shù)相等

B．L與T形成的化合物具有兩性

C．氫化物的穩(wěn)定性為

D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q<L參考答案：D略12.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作分別是

(

)A.①蒸餾

②過濾

③分液B.①分液

②蒸餾

③蒸餾C.①蒸餾

②分液

③分液

D.①分液

②蒸餾

③結(jié)晶、過濾參考答案：B略13.ag鈉、鋁的混合物投入足量水中，充分反應(yīng)得到沉淀cg，則溶液中的溶質(zhì)為A.NaAlO2

B.NaOH

C.NaOH和NaAlO2

D.無法確定 參考答案：A略14.元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)B.原子半徑:X＞Y，離子半徑:X+＞Z2-C.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：B分析：元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，由于第四周期兩元素原子序數(shù)最小為19+20=39，故X、Y、Z為短周期元素，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推知Z處于第二周期，X、Y處于第三周期，結(jié)合離子電荷可知，X為Na，Z為O，則Y原子序數(shù)為36-11-8=17，故Y為Cl，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Na，Y是Cl，Z是O，則A．同一主族元素，元素原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。在第ⅥA族元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的O，所以O(shè)的氫化物穩(wěn)定性最高，A正確；B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以原子半徑X＞Y，離子半徑Z2-＞X+，B錯(cuò)誤；C．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則同周期元素中Na的金屬性最強(qiáng)，C正確；D．同周期元素中Cl元素的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，D正確。答案選B。15.“綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無公害化學(xué)。下列敘述符合“綠色化學(xué)”理念的是()A.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)工業(yè)生產(chǎn)造成的環(huán)境污染進(jìn)行治理B.用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用C.研制新型殺蟲劑，使其只對(duì)目標(biāo)昆蟲有毒殺作用而對(duì)其他昆蟲無害D.現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，將乙烯直接氧化生產(chǎn)環(huán)氧乙烷符合“原子經(jīng)濟(jì)”參考答案：D綠色化學(xué)是從源頭上杜絕或減少污染，而不是先污染再治理，A錯(cuò)誤；聚苯乙烯等塑料會(huì)造成白色污染，不符合“綠色化學(xué)”原則，B錯(cuò)誤；殺蟲劑都是有毒的化學(xué)試劑，會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染或毒害，C錯(cuò)誤；乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，沒有副產(chǎn)物，原子利用率為100%，D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.學(xué)完元素周期律之后，某同學(xué)欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）填寫所示儀器名稱A______________

B________________（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________________________；②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________；③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性____（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________.參考答案：(1)分液漏斗

圓底燒瓶

(2)檢查裝置的氣密性

(3)①Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收SO2氣體，防止對(duì)F中實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾

②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀

③否

SO2+2HCO3-===SO32-+2CO2+H2O(或SO2+HCO3-===CO2+HSO3-)解析：(1)根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；(3)①在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗(yàn)，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；③依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2，故答案為：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2↑。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知下列十種物質(zhì)：①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑤稀硫酸，⑥氫氧化鋇，⑦飽和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸鋁。根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問題：（1）屬于純凈物的是__________（填序號(hào)），屬于電解質(zhì)的是__________（填序號(hào)）。（2）上述物質(zhì)間發(fā)生的某反應(yīng)的離子方程式為H++OH?===H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有__________（填序號(hào)），反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)室配制245mL0.5mol/L的硫酸鋁溶液，從配制好的溶液中取出100mL，其中含有的SO42－的數(shù)目為_______（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。參考答案：(1)①②③④⑥⑩

①④⑥⑩

(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O

(3)①⑦

Fe3++3H2OFe(OH)3膠體+3H+

(4)0.15NA解析：（1）由純凈物定義可知，屬于純凈物的有：①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑥氫氧化鋇，⑩硫酸鋁；電解質(zhì)屬于化合物且此化合物在水中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，則屬于電解質(zhì)的有①H2O，④Fe2O3，⑥氫氧化鋇，⑩硫酸鋁；（2）由離子方程式：H++OH?===H2O，可判斷是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)，可用此表示的化學(xué)方程式為2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)除生成水外還有難溶鹽，故不能用此離子方程式表示；（3）實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)是⑦飽和FeCl3和①水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3膠體+3H+。（必須寫上膠體注明）。18.用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分別表示含有18個(gè)電子的幾種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答下列問題：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________（用元素符號(hào)表示）．

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程________．

（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是________，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

（4）F分子中含有6個(gè)原子，其化學(xué)式是________或________．參考答案：(1)K

Cl

S

(2)→

(3)F2

2F2+2H2O=4HF+O2

(4)N2H4

CH4O解析：微粒來源大體分三個(gè)部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去的對(duì)應(yīng)離子；二是第四周期的金屬陽離子；三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種，陽離子、；陰離子、、、；分子有Ar、HCl、、、、、、、、等。(1)含有的、、分別為、、，所以A元素為K，B元素為Cl，C元素為S，正確答案：K，Cl，S。(2)微粒中由兩種元素組成的雙原子分子為HCl,HCl為共價(jià)化合物，電子式表示形成過程為

→

，正確答案:

→

。(3)E是所