湖南省常德市市鼎城區(qū)第五中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

湖南省常德市市鼎城區(qū)第五中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了使帶Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是

A、適量的鹽酸

B、適量的NaOH溶液C、適量的FeCl2溶液

D、適量的Na2S固體參考答案：D略2.不屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）

A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B、2Mg+CO22MgO+C

C、SiO2+CaOCaSiO3

D、N2+3H22NH3

參考答案：C略3.下列離子方程式書寫正確的是A．在FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．向CaCl2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+

C．向氨水中加入稀硫酸：H++OH-=H2O

D．醋酸與鋅粒反應(yīng)：2H++Zn2+=H2↑+Zn參考答案：A略4.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH>0

下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大參考答案：B略0.5L1mol·L-1FeCl3溶液與0.2L1mol·L-1KCl溶液中的Cl－--的物質(zhì)的量濃度之比A．5∶2

B．3∶1

C．15∶2

D．1∶3參考答案：B略6.下列敘述中，正確的是A．能使溴水褪色的物質(zhì)一定能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種α—氨基酸C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)都是醛D．取淀粉和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液，水浴加熱未發(fā)現(xiàn)銀鏡生成，證明淀粉尚未水解參考答案：B略7.下列有機(jī)物不能跟金屬鈉反應(yīng)的是（

）A、乙醚

B、甘油

C、苯酚

D、丙酸參考答案：A略8.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．CH3CH3＋Cl2

CH3CH2Cl＋HClB．H2C=CH2＋HCl

H3C－CH2ClC．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2OD．2C6H6＋15O2

12CO2＋6H2O參考答案：A略9.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)參考答案：C略10.自制膠水的方法之一是將廢舊高分子材料切碎后用汽油浸泡一段時(shí)間,待其溶解后,即可作膠水使用。下列材料可作該項(xiàng)用途的是()A.硫化橡膠B.酚醛樹脂C.聚乙烯塑料D.纖維素參考答案：C解析：線型高分子材料一般易溶于有機(jī)溶劑,其彈性較好,而體型材料則彈性差且難于溶解。選項(xiàng)C中的物質(zhì)較有彈性,為線型有機(jī)高分子材料,故可溶于汽油制成膠水。11.用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是

（

）

A．溴水

B．FeCl3溶液

C．金屬鈉

D．CuO參考答案：B略12.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是（）A．都能作干燥劑

B．都具有一定的氧化性C．加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)

D．在常溫下都能用鐵制容器貯存參考答案：B略13.室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結(jié)果是（）A．溶液中c（CO32﹣）增大 B．水的電離程序不變C．KW（水的離子積）將變小 D．溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：D【考點(diǎn)】鹽類水解的原理．【分析】碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性，水解過程是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，溶液堿性增強(qiáng)，溶液中離子積常數(shù)增大；【解答】解：A、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，水解過程是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，溶液中c（CO32﹣）減小，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，故B錯(cuò)誤；C、溫度升高離子積常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；D、升溫促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，溶液堿性增強(qiáng)，故D正確；故選D．14.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是

（

）參考答案：B略15.A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A2+、C2+鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）。確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

（

）

A．A>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:完成下列填空:(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式。A,B。

(2)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是。碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是。

(3)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是(填寫化學(xué)式),檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是。

(4)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水加熱產(chǎn)生氨氣。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為。

(5)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義)。

參考答案：(1)CaONa2CO3(2)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大(3)NH4Cl取少許溶液,加硝酸酸化,加硝酸銀溶液,若有白色沉淀,證明該陰離子是氯離子(4)↑+H2O(5)w(NaHCO3)解析：(1)根據(jù)沉淀劑A的來源,可知A是CaO。B的作用是用來除去加入的過量沉淀劑,為不引入新的雜質(zhì)則選用Na2CO3。(2)氨化后的氯化鈉溶液中通入CO2酸化,因?yàn)樵诎睔獾淖饔孟聲?huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度較小,從溶液中析出。(3)濾液中含有NH4Cl,Cl-的檢驗(yàn)通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能產(chǎn)生白色沉淀,即可證明Cl-的存在。(5)設(shè)樣品質(zhì)量為m1,加熱后固體質(zhì)量為m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑Δm 168 62 x m1-m2x則NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(NaHCO3)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42－

HCO3－

NO3－

OH－為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B

____，D

。

（2）將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為__

_。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____

___。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_

___。

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是

moI/L。參考答案：（12分，每空2分）（1）KNO3

CuSO4

（2）Na2CO3

（3）Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+

（4）2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

（5）1或5略18.常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請(qǐng)回答：（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為

；（2）冰比硫化氫熔點(diǎn)高的原因是

，冰分子中氧原子的雜化軌道類型為

；（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543元素Y第一電離能大于X的原因是

；（4）融雪劑對(duì)環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損。鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，結(jié)構(gòu)如圖。①寫出鐵元素基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式

；②已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，1molCN-中鍵數(shù)目為

；參考答案：略19.（10分）據(jù)報(bào)導(dǎo)，目前我國(guó)結(jié)核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢(shì)。抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外，PAS—Na（對(duì)氨基水楊酸鈉）也是其中一種。它與雷米封可同時(shí)服用，可以產(chǎn)生協(xié)同作用。已知：①（苯胺、弱堿性、易氧化）②下面是PAS—Na的一種合成路線（部分反應(yīng)的條件未注明）：按要求回答問題：⑴寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平A→B：__________________________________________________________________；B→C7H6BrNO2：_________________________________