高考化學(xué)備考鎂及其化合物壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)試卷篇

高考化學(xué)備考之鎂及其化合物壓軸打破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)試卷篇及答案高考化學(xué)備考之鎂及其化合物壓軸打破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)試卷篇及答案高考化學(xué)備考之鎂及其化合物壓軸打破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)試卷篇及答案高考化學(xué)備考之鎂及其化合物壓軸打破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)試卷篇及答案一、鎂及其化合物1．X、Y、Z、W四種物質(zhì)有以下相互轉(zhuǎn)變關(guān)系（其中X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）。（1）若X的摩爾質(zhì)量是W的2倍，工業(yè)上Z可作優(yōu)秀的耐高溫資料。W為黑色固體，則Y的化學(xué)式________________。（2）若固體W是紫紅色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血紅色。則寫出X+Y=Z+W的離子方程式__________________________。（3）若晶體W是一種重要的半導(dǎo)體資料，實(shí)驗(yàn)室可用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)Z的燃燒產(chǎn)物。寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________?！敬鸢浮緾O22+2+2232Fe+Cu=Fe+CuSiO+2NaOH=NaSiO+HO【解析】（1）X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，W為黑色固體，應(yīng)為C單質(zhì)，X的摩爾質(zhì)量是W的2倍，Z可作優(yōu)秀的耐高溫資料，X為Mg，Z為MgO，Y為CO2。（2）向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，則Z為Fe2+，W是紫紅色固體，則W為Cu，X+Y=Z+W反應(yīng)方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。（3）晶體W是一種重要的半導(dǎo)體資料，則W是Si；實(shí)驗(yàn)室可用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)Z的燃燒產(chǎn)物，則Z的燃燒產(chǎn)物為CO2，化合物Z為CO，則X為C單質(zhì)，Y為SiO2，Y與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。2．A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都擁有相同的核外電子層數(shù)。已知：A、C、F三種原子最外層共有皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；

11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多

3。1）寫出以下元素的符號(hào)：A________，B________，E________。（2）把

B的單質(zhì)(片狀)放入滴有酚酞的開(kāi)水中，觀察到的現(xiàn)象是

_________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_______________________。（3）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是

____________。【答案】

NaMgP產(chǎn)生氣體，溶液變紅

Mg＋2H2O

Mg(OH)2＋H2↑

Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O【解析】試題解析：本題需要經(jīng)過(guò)原子核外電子排布和相關(guān)化合物的性質(zhì)推斷六種元素，觀察考生對(duì)原子核外電子排布的熟悉情況、觀察基本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式等基礎(chǔ)知識(shí)，觀察考生對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力及對(duì)試題的解析理解能力。解析：（1）D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，因此D次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為4，D是Si元素，同理E為P元素。由此可知，這六種電子層數(shù)相同的元素均含有3個(gè)電子層，既都屬于第三周期元素?！癆、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水”，其中有一種必屬于兩性氫氧化物，為Al(OH)3，因此與Al(OH)3反應(yīng)的堿只能是NaOH，既A為Na、C為Al，A、C最外層電子之和為4，則F最外層電子數(shù)為7，是Cl元素。A與C中間的元素只能是Mg。正確答案：Na、Mg、P。（2）Mg在開(kāi)水中發(fā)生反應(yīng)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，反應(yīng)過(guò)程中有氣泡產(chǎn)生，且滴加酚酞的溶液變成紅色。正確答案：產(chǎn)生氣體且溶液變紅、Mg＋2HOMg(OH)＋H↑。（3）A、C最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH與2223Al(OH)3－23－Al(OH)，二者反應(yīng)的離子方程式＋OH=AlO＋2HO。正確答案：Al(OH)＋OH2=AlO＋2HO。點(diǎn)睛：元素的最高價(jià)氧化物的水化物必然是酸也許堿，三種能個(gè)兩兩反應(yīng)時(shí)其中之必然是兩性氫氧化物，一般為Al(OH)3。3．由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種均為陽(yáng)離子或陰離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種微粒間有以下關(guān)系：＋＋①A+B-C+D，B-+E=2D；②平時(shí)情況下，C是一種無(wú)色刺激性氣味的氣體，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；③向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色積淀W，C溶液過(guò)分積淀也不用逝。再加入含大量

B離子或大量

E離子的溶液時(shí)，積淀

W在其中一種情況下溶解，另一種情況下不溶解。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)微粒

A的名稱及化學(xué)式分別為

_____________、_________________。(2)C的水溶液中存在的分子總數(shù)最少有

___________種。(3)寫出微粒

F與過(guò)分

C的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

__________________________。(4)向含有0.1molF離子的50mL溶液中，加入含1.5mol/LB離子的200mL強(qiáng)堿溶液，結(jié)果有白色積淀產(chǎn)生，再向該混雜物中加入含1mol/LE離子的強(qiáng)酸溶液，若要使積淀恰好溶解，則最后加入的溶液的體積最少為_(kāi)__________mL?！敬鸢浮夸@(根)離子NH4＋2＋3224＋3Mg+2NH·HO=Mg(OH)↓+2NH300【解析】【解析】由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，為陽(yáng)離子或陰離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子，已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，依照②平時(shí)情況下C的齊聚狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則C是氨氣；①A、B兩種離子在加熱條件下可生成

C、D兩種分子，

A是

10電子的陽(yáng)離子，能生成氨氣，則

A是銨根離子，

B是氫氧根離子，

D是水；③1molB

離子與

1molE

離子作用可生成

2molD

分子，則

E是水合氫離子；④向含

F離子的溶液中加入氨氣的溶液，可生成白色積淀

W，C溶液過(guò)分積淀也不用逝，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，積淀W在其中一種情況下溶解，另一種情況下不溶解，積淀W是氫氧化鎂?！驹斀狻恳勒丈鲜鼋馕隹芍篈是銨根離子NH4+，B是氫氧根離子OH-，C是氨氣NH3，D是水H2O，E是H3O+，F(xiàn)是Mg2+，積淀W是Mg(OH)2。(1)經(jīng)過(guò)以上解析知，A的名稱是銨根離子，化學(xué)式為：NH4+；(2)C是NH3，當(dāng)氨氣溶于水后，大部分NH3與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，產(chǎn)生的NH3·H2O有少部發(fā)散生電離產(chǎn)生NH4+和OH-，因此氨氣的水溶液中最少存在的分子有H2O、NH3、NH3·H2O三種分子；(3)微粒F是Mg2+，Mg2+與過(guò)分NH3在水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生Mg(OH)2積淀和NH4+，反應(yīng)的離子＋322＋方程式為：Mg24；+2NH·HO=Mg(OH)↓+2NH(4)n(Mg2+-Mg2+-2)=0.1mol，n(OH)=cV=1·.5mol/L×0.2L=0.3mol，依照方程式+2OH=Mg(OH)↓中二者反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系可知OH-過(guò)分，反應(yīng)后產(chǎn)生0.1molMg(OH)2，同時(shí)有節(jié)余OH-物質(zhì)的量是0.1mol，再向該混雜物中加入含1mol/LE離子的強(qiáng)酸溶液，若要使積淀恰好溶解，第一發(fā)生反應(yīng)OH-+H3O+=2H2O，爾后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2↓+2H3O+=4H2O+Mg2+，則反應(yīng)消耗H3O+的物質(zhì)的量為0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，由于1mol/LE離子的強(qiáng)酸溶液，因此需要H3O+的體積V(H3O+)=0.3mol÷1mol/L=0.3L=300mL。4．已知D、E、F均是短周期元素形成的單質(zhì)，E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為中強(qiáng)堿，F(xiàn)為黑色固體，A、D為無(wú)色氣體，B、C的焰色反應(yīng)呈黃色。它們之間的變化關(guān)系如右圖所示（個(gè)別生成物略去），回答以下問(wèn)題：（1）寫出A與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（2）寫出與E同周期的最爽朗非金屬單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式：______。（3）寫出C的溶液與少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：__________________?！敬鸢浮?Mg＋CO22MgO＋C222232MnO＋4HCl(濃)MnCl＋Cl↑＋2HOCOH=HCO3【解析】【解析】將文字信息注明于框圖，再據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)變關(guān)系，從中學(xué)常有物質(zhì)出發(fā)進(jìn)行推斷。【詳解】短周期元素形成的中強(qiáng)堿只有Mg(OH)2，則E為鎂（Mg）。由A（氣體）+E（Mg）→F（黑色固體），則A為二氧化碳（CO22）、F為碳（C）。D（氣體）+F（C）→A（CO），則D為氧氣（O2）。A（CO2）+B（焰色黃色）→C（焰色黃色）+D（O2），則B為過(guò)氧化鈉（Na2O2）、C為碳酸鈉（Na2CO3）。（1）A（CO2）與E（Mg）反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg22MgO＋C。＋CO（2）與E（Mg）同周期的最爽朗非金屬單質(zhì)是氯氣（Cl2），實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（3）C（Na23HCl）反應(yīng)的離子方程式32－＋H＋3－。CO）的溶液與少量鹽酸（CO=HCO5．在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)度中，金屬起重視要的作用。（1）以下相關(guān)金屬單質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是_______。A．金屬鈉特別爽朗，在實(shí)驗(yàn)室中保存在白臘油或煤油中B．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔消融，并有熔融物滴下C．鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混雜物溶于足量水后有1.16g白色積淀，在所得的濁液中逐滴加入－1mol·L1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成積淀的質(zhì)量關(guān)系如以下列圖所示，試回答：①A點(diǎn)的積淀物的化學(xué)式為_(kāi)_______；B點(diǎn)的積淀物的化學(xué)式為_(kāi)_______________________；寫出A→B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。②原混雜物中MgCl2的質(zhì)量是________g，AlCl3的質(zhì)量是________g，NaOH的質(zhì)量是________g。③Q點(diǎn)HCl溶液加入量是________mL。【答案】AMg(OH)2Mg(OH)2和Al(OH)3AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓1.902.675.20130【解析】【解析】把NaOH、MgCl231.16g白色積淀，在所得的、AlCl三種固體組成的混雜物溶于足量水后有濁液中逐滴加入－1HCl溶液，前10毫升鹽酸反應(yīng)時(shí)積淀量不變，說(shuō)明鹽酸和氫氧化1mol·L鈉反應(yīng)，則白色積淀為氫氧化鎂積淀，再加入鹽酸產(chǎn)生積淀，是偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁積淀，再加入鹽酸，氫氧化鎂和氫氧化鋁積淀全部溶解。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.金屬鈉特別爽朗，簡(jiǎn)單和水或氧氣反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中保存在白臘油或煤油中，故正確；B.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔消融，外面有氧化鋁薄膜包著，不會(huì)滴下，故錯(cuò)誤；C.鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+4HO(g)FeO+4H2，故錯(cuò)誤。應(yīng)選A；234(2)①先加入的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，說(shuō)理解色積淀為Mg(OH)2，再加入鹽酸，又產(chǎn)生了氫氧化鋁積淀，因此B點(diǎn)為Mg(OH)2和Al(OH)3；A到B的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②氫氧化鎂積淀的質(zhì)量為1.16克，即0.02mol氫氧化鎂，則對(duì)應(yīng)的氯化鎂的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×95g/mol=1.90g，依照AlO-+2+H+H2O=Al(OH)3↓解析，反應(yīng)耗資的鹽酸的物質(zhì)的量為1mol/L×(30-10)×10-3L=0.02mol，則氯化鋁的物質(zhì)的量為0.002mol質(zhì)量為0.02mol×133.5g/mol=2.67g，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02×2+0.02×4+1×0.01=0.13mol，則質(zhì)量為0.13mol×40g/mol=5.20g；③Q點(diǎn)HCl溶液能夠看作就是將原來(lái)的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，故依照0.13mol氫氧化鈉計(jì)算，鹽酸的物質(zhì)的量為0.13mol，體積為0.13mol0.13L=130mL。1.0mol/L【點(diǎn)睛】掌握混雜溶液中的反應(yīng)序次是要點(diǎn)，注意氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鋁反應(yīng)后的混雜溶液中與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生積淀，說(shuō)明含有氫氧化鈉，則其余存在的是氫氧化鎂和偏鋁酸鈉，不能能是氫氧化鋁。注意反應(yīng)最后積淀完好溶解時(shí)溶液含有氯化鈉和氯化鎂和氯化鋁，相當(dāng)于氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，據(jù)此迅速計(jì)算。6．實(shí)驗(yàn)裝置以以下列圖所示。先關(guān)閉K，使A中的反應(yīng)進(jìn)行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出刺目白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成。請(qǐng)回答以下相關(guān)問(wèn)題：1）C中全部產(chǎn)物有_________________、_________________、_________________。2）本實(shí)驗(yàn)先使A中反應(yīng)進(jìn)行，再加熱C裝置，其目的是___________________。（3）停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)

K，再停止滴加濃硫酸，熄滅酒精燈，橡膠氣膽

B在實(shí)驗(yàn)中的作用是___________________。（4）若無(wú)裝置

B、K，使用一般導(dǎo)管，本實(shí)驗(yàn)的尾氣吸取裝置能夠采納上圖中裝置

_______（填寫序號(hào)，多項(xiàng)選擇扣分）。（5）C中的

Mg

應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能夠直接接觸管壁的原因是

___________________【答案】

S

MgO

MgS

排凈空氣（防范

Mg

和氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)）

防范倒吸

F、G、H防范

Mg

和玻璃中的

SiO2反應(yīng)?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與Mg反應(yīng)，生成淡黃色固體S，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，因此二氧化硫與Mg反應(yīng)產(chǎn)物為MgS．依照元素守恒可知，其余一種產(chǎn)物為氧化鎂；（2）利用A裝置生成的氣體SO2，消除裝置C中的空氣，防范Mg與空氣中的氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)；（3）停止實(shí)驗(yàn)后，溫度降低以致系統(tǒng)內(nèi)部壓強(qiáng)減小，簡(jiǎn)單發(fā)生倒吸，打開(kāi)反應(yīng)反應(yīng)系統(tǒng)，可平衡容器內(nèi)外壓強(qiáng)，防范倒吸；

K，將空氣充入4）若無(wú)裝置B、K，E、F、G、H中有防倒吸作用的裝置是F、G、H；5）玻璃中含有SiO2，高溫下Mg能與SiO2反應(yīng)。7．某興趣小組依照鎂與開(kāi)水的反應(yīng)推斷鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案考據(jù)產(chǎn)物并研究反應(yīng)原理。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有合適滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅色變成紅色。該小組對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出以下假設(shè)：假設(shè)1：可能為_(kāi)______________________________________。假設(shè)2：可能為MgCO3。假設(shè)3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并考據(jù)假設(shè)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃_____________實(shí)驗(yàn)Ⅲ取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物，沖洗，產(chǎn)生氣泡，積淀全部溶解；白色不加入足量_____溶物可能含有MgCO3實(shí)驗(yàn)Ⅳ取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液，向其中加入產(chǎn)生白色積淀；說(shuō)明溶液中存在的少量CaCl2溶液離子有_____(3)設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)確定實(shí)驗(yàn)Ⅰ的產(chǎn)物：稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物6.20g，充分加熱灼燒至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A(盛足量濃硫酸)和B(盛足量堿石灰)中，裝置A增重0.36g，裝置B增重2.64g，則白色不溶物的化學(xué)式為_(kāi)_______?！敬鸢浮?/p>

Mg(OH)2能沉寂燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明該氣體為氫氣稀鹽酸

(或稀硫酸

)CO32－3MgCO·Mg(OH)2[或

Mg(OH)2·3MgCO或

Mg4(OH)

2(CO3)3]【解析】【解析】1）.依照猜想可知白色不溶物可能是Mg(OH)2或MgCO3或xMgCO3·yMg(OH)2；2）.依如實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象解析，鎂條和碳酸氫鈉溶液迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，能夠說(shuō)明鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成一種無(wú)色氣體和一種白色不溶物；氣體安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，說(shuō)明該氣體擁有可燃性，再依照質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變解析出是氫氣；依如實(shí)驗(yàn)Ⅲ的推斷解析，加入一種試劑產(chǎn)生氣泡可知碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此加入的是酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含有碳酸鎂；加入鹽酸積淀全部溶解；依如實(shí)驗(yàn)Ⅳ加入氯化鈣生成積淀證明含有碳酸根離子；3）.依照B中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，依照二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鎂的質(zhì)量，節(jié)余的就是氫氧化鎂的質(zhì)量。【詳解】(1).依照假設(shè)2和3，推出假設(shè)1：白色不溶物可能為Mg(OH)，故答案為：Mg(OH)；223－在水中存在水解平衡和電離平衡：HCO3－223－3－H＋(2).HCO＋HOHCO＋OH、HCO32－－不反應(yīng)，Mg和H＋反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此氣體可能為氫氣，若氣體點(diǎn)燃＋CO，Mg和OH后能沉寂燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，則該氣體為氫氣；依照假設(shè)，應(yīng)加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，積淀全部消失，且產(chǎn)生氣體，說(shuō)明積淀中含有碳酸鎂；加入CaCl2溶液，出現(xiàn)積淀，說(shuō)明溶液中含有CO32－，故答案為：能沉寂燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明該氣體為氫氣；稀鹽酸(或稀硫酸)；CO32－；(3).濃硫酸的作用是吸取水蒸氣，依照H元素守恒，可得n[Mg(OH)2]＝n(H2O)＝＝0.02mol，堿石灰的作用是吸取CO2，依照C元素守恒，可得n(MgCO3)＝n(CO2)＝＝0.06mol，因此MgCO3∶Mg(OH)2＝0.06∶0.02＝3∶1，化學(xué)式為3MgCO3·Mg(OH)2或Mg(OH)2·3MgCO3或Mg4(OH)2(CO3)3，故答案為：3MgCO3·Mg(OH)2[或Mg(OH)2·3MgCO3或Mg4(OH)2(CO3)3]?！军c(diǎn)睛】本題主要從定性和定量?jī)蓚€(gè)方面測(cè)定物質(zhì)的種類，第（2）問(wèn)是難點(diǎn)，解答的要點(diǎn)在于要知道碳酸根離子與酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，題目難度較大。8．必然質(zhì)量的鎂、鋁混雜物投到2mol·L－1的鹽酸中，待金屬完好溶解后，再向溶液中逐滴加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成積淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系以下列圖。則：1）0～amL、a～80mL、80～90mL對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式分別為：①0～amL：___；②amL～80mL：__、__；80mL～90ml：___。2）金屬鋁的質(zhì)量為_(kāi)__。3）鹽酸的體積是__mL。n(Mg)4）=__。n(Al)（5）a=__。-＋3＋＋－Mg2＋－－【答案】OH＋H=H2OAl3OH=Al(OH)3↓＋2OH=Mg(OH)2↓Al(OH)3＋OH=AlO2-＋2H2O0.54g801.5(或3∶2)20(mL)【解析】【解析】0～a段沒(méi)有生成積淀，說(shuō)明鹽酸過(guò)分，加入的氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)；a～80段開(kāi)始生成積淀，加入80mL氫氧化鈉溶液后積淀達(dá)到最大量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl；80～90段氫氧化鋁開(kāi)始溶解，溶解氫氧化鋁耗資了10mLNaOH，則氫氧化鋁積淀的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.01L＝0.02mol；當(dāng)加入90mLNaOH溶液后氫氧化鋁完好溶解，此時(shí)積淀只有氫氧化鎂，①0～amL為氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水；②amL～80mL為氫氧化鈉分別于氯化鋁和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鎂積淀與氯化鈉；③80mL～90ml為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；氫氧化鈉的體積在80至90mL段內(nèi)，全部的氫氧化鈉用于溶解氫氧化鋁，依照氫氧化鈉的量確定氫氧化鋁的量，依照原子守恒確定金屬鋁的量；加入80mL氫氧化鈉溶液時(shí)，溶質(zhì)為NaCl，依照質(zhì)量守恒能夠計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再依照V＝n計(jì)算出鹽酸的體積；c由圖獲取氫氧化鎂的質(zhì)量，依照公式計(jì)算出氫氧化鎂的物質(zhì)的量，依照原子守恒確定金屬鎂的量；依照金屬鎂和鋁的物質(zhì)的量算出氯化鋁和氯化鎂的物質(zhì)的量，依照化學(xué)方程式算出氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量，用公式算出體積，則a=80-氫氧化鈉的體積，據(jù)此解答?！驹斀狻?～a段沒(méi)有生成積淀，說(shuō)明鹽酸過(guò)分，加入的氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)；a～80段開(kāi)始生成積淀，加入80mL氫氧化鈉溶液后積淀達(dá)到最大量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl；80～90段氫氧化鋁開(kāi)始溶解，溶解氫氧化鋁耗資了10mLNaOH，則氫氧化鋁積淀的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.01L＝0.02mol；當(dāng)加入90mLNaOH溶液后氫氧化鋁完好溶解，此時(shí)積淀只有氫氧化鎂；(1)①0～amL為氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式為：OH-＋H＋=H2O；②amL～80mL為氫氧化鈉分別于氯化鋁和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鎂積淀與氯化鈉，離子方程式為：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；③80mL～90ml為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3＋－OH=AlO2-＋2H2O；故答案為：OH-＋H＋=H2O；Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；(2)從橫坐標(biāo)80mL到90mL這段能夠得出：n(Al(OH)3)＝n(NaOH)＝0.01L×2mol/L＝0.02mol，則n(Al)＝n(Al(OH)3)＝0.02mol，原混雜物中鋁的質(zhì)量為：27g/mol×0.02mol＝0.54g；故答案為：0.54g；(3)加入80mL氫氧化鈉溶液時(shí)，溶質(zhì)為NaCl，則n(HCl)＝n(NaOH)＝2mol/L×0.08L＝0.16mol，鹽酸的體積為：0.16mol＝0.08L＝80mL；故答案為：80；2mol/L(4)由圖可知m(Mg(OH))=1.74g，則n(Mg)=n(Mg(OH)1.74g=0.03mol，2)=258g/moln(Mg)0.03mol1.5(或3∶2)；n(Al)==1.5；故答案為：0.02mol(5)依照元素守恒，n(MgCl)=n(Mg)=0.03mol，n(AlCl)=n(Al)=0.02mol，與氫氧化鈉反應(yīng)23生成氫氧化鎂和氫氧化鋁兩種積淀時(shí)耗資的n(NaOH)=2n(MgCl)+3n(AlCl)=20.03mol+30.02mol=0.12mol，則230.12mol=0.06L=60mL，則與氯化氫反應(yīng)的氫氧化鈉的體積a=80mL-V(NaOH)=2mol/L60mL=20mL，故答案為：20(mL)?！军c(diǎn)睛】明確圖象各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的要點(diǎn)，注意守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。9．海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，從中能夠提取好多常有的化學(xué)物質(zhì)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題，“吹出法”提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法，其流程以下：其中步驟②～④的目的是________________________________________________。步驟③反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。除SO2外，步驟③還可以夠采納Na2CO3溶液吸取溴，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸取

1molBr

2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

__________________mol

。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘，可能經(jīng)歷以下操作(或過(guò)程），請(qǐng)選擇必要的操作(或過(guò)程），并按實(shí)驗(yàn)的先后序次排列________________________________________________(填寫編號(hào)）儀器

X的名稱__________________，將

X中的液體分其余詳盡操作為：打開(kāi)

X上端玻璃塞，_______________________________________________________________________________。（3）鹵塊的主要成分是2，其余還含2+3+2+MgClFe、Fe和Mn等雜質(zhì)離子?，F(xiàn)以鹵塊為原料按以下列圖流程制備輕質(zhì)氧化鎂，若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)依照表1和．．．．．．表2供應(yīng)的資料，回答以下問(wèn)題：已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去。步驟①反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________；步驟②的反應(yīng)方程式為：_______________________________________________________。【答案】富集溴元素（或提高溴水濃度，意思正確可得分）+2-+2Br-SO+Br+2HO=4H+SO22245CEAD分液漏斗再打開(kāi)分液漏斗活塞，使基層液體從下口放出，待基層液體恰好放3出時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞，再?gòu)纳峡趯⑸蠈右后w倒出ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2OMgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑【解析】【詳解】(1)氧化后的海水誠(chéng)然含有溴單質(zhì)，但濃度低，若是直接蒸餾原料，生產(chǎn)成本高。

“空氣吹出、

吸取、氧化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)

的濃縮過(guò)程；Na2CO3溶液吸取溴反應(yīng)配平可得：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，其中溴與轉(zhuǎn)移的電子的關(guān)系為：—5e-，故答案為富集溴元素（或提高溴水濃度，意思正確可得

3Br2—分）、SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-、5；(2)由從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)解析可得結(jié)論，故3答案為CEAD、分液漏斗、再打開(kāi)分液漏斗活塞，使基層液體從下口放出，待基層液體恰好放出時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞，再?gòu)纳峡趯⑸蠈右后w倒出；(3)步驟①是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時(shí)生成Fe（OH）3積淀而除之，誠(chéng)然漂液和H2O2都可采用，但比較表2供應(yīng)的原料價(jià)格能夠看出，漂液比H2O2的價(jià)格低得多，因此選漂液最合理，故X為漂液；加入Y的目的是使鎂離子積淀，Y為純堿，故答案為ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O、MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑?！军c(diǎn)睛】本題經(jīng)過(guò)從海水中提溴、從海帶中提碘和以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程，觀察了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意掌握化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作方法，明確物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則，試題綜合性較強(qiáng)、涉及原理、操作、環(huán)保、經(jīng)濟(jì)等多方面的因素，充分觀察了學(xué)生的解析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0．將必然質(zhì)量的Mg—Al合金投入100mL必然物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)