《優(yōu)化重組卷》大一輪復(fù)習(xí)精練(浙江專用)(含答案解析)《必修2》模塊

《優(yōu)化重組卷》大一輪復(fù)習(xí)精練(浙江專用)(含答案分析)：《必修2》模塊《優(yōu)化重組卷》大一輪復(fù)習(xí)精練(浙江專用)(含答案分析)：《必修2》模塊《優(yōu)化重組卷》大一輪復(fù)習(xí)精練(浙江專用)(含答案分析)：《必修2》模塊《必修2》模塊本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。此中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65一、選擇題(本大題共25小題，每題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是切合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分

)1．(2014·江浙6月學(xué)考，6)以下化學(xué)用語表述正確的選項(xiàng)是

(

)A．KOH的電子式：B．S2－的構(gòu)造表示圖：C．乙炔的分子式：C2H48D．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子：6C2．(2014·東理綜，山8改編)依據(jù)原子構(gòu)造及元素周期律的知識，以下推測正確的選項(xiàng)是( )．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增添而減弱．核外電子排布同樣的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也同樣C．硫與氫氣化合比氯簡單353717Cl與17Cl得電子能力同樣3．(2014·江浙6月學(xué)考，24)以下圖，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界限用虛線表示。以下說法正確的選項(xiàng)是( )．虛線右上方的元素為金屬元素．第6周期ⅤA族的元素為非金屬元素．可在虛線鄰近找尋稀土元素4．(2015

·蘇南通調(diào)研江

)以下各組晶體中，前者為離子晶體，后者為原子晶體的是

(

)A．干冰

冰

B．碳化硅

晶體硅C．食鹽

氯化銨

D．食鹽

二氧化硅5．(2014浙·江瑞安中學(xué)月考)離子鍵和共價(jià)鍵可能同時(shí)存在于同一化合物中。以下化合物中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是( )A．N2B．NH4ClC．HID．NaCl6．(2014·州外國語期中杭)以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．Li是最開朗金屬元素，F(xiàn)是最開朗非金屬元素B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)縱行D．X2＋的核外電子數(shù)量為10，則X在第3周期ⅡA族7．(2015杭·州二中月考)決定化學(xué)反響速率的主要要素是()A．反響物的濃度B．反響溫度C．使用催化劑D．反響物的性質(zhì)8．(2014天·津十三中月考)某反響2A(g)＋B(g)C(g)經(jīng)10s后A的物質(zhì)的量濃度為0.2－1－1表示的化學(xué)反響速率為()mol·L，B的物質(zhì)的量濃度降低了0.02mol·L，則用A－1－1B．0.004－1－1A．0.04molL··smol·L·sC．0.02－1－1D．0.002－1－1mol·L·smol·L·s9．(2016·蘇泰州統(tǒng)考江)在必定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3。以下表達(dá)錯(cuò)誤的是()．開始反響時(shí)，正反響速率最大，逆反響速率為零．跟著反響的進(jìn)行，正反響速率漸漸減小，最后減小為零C．跟著反響的進(jìn)行，逆反響速率漸漸增大，最后保持恒定．跟著反響的進(jìn)行，正反響速率漸漸減小，最后與逆反響速率相等且都保持恒定10．(2015·東佛山質(zhì)量檢測廣)以下說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )．化學(xué)反響必定陪伴發(fā)生能量變化．化學(xué)反響中的能量變化主假如由化學(xué)鍵變化惹起的C．化學(xué)反響中能量變化的大小與反響物的質(zhì)量多少?zèng)]關(guān)．能量變化是化學(xué)反響的基本特色之一11．(2015·姚聯(lián)考余)對于原電池的說法正確的選項(xiàng)是( )．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的資料一定是兩種不一樣的金屬．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極C．在內(nèi)電路正極電子流入，負(fù)極流出．在負(fù)極上發(fā)生復(fù)原反響12．(2014·江長興中學(xué)測試浙)能夠構(gòu)成原電池裝置的是( )13．(2014浙·江6月學(xué)考，17)在25℃、101kPa下，0.2molC2H2完整焚燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出259.92kJ熱量。表示上述反響的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是( )．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)H＝＋259.92kJ/mol．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)H＝－259.92kJ/molC．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)H＝＋2599.2kJ/mol．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)H＝－2599.2kJ/mol14．(2015·江蘭溪一中檢測浙)能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展親密有關(guān)。以下對于能源開發(fā)和利用的說法不正確的選項(xiàng)是( )．用酒精取代汽油作汽車燃料．跟著科技的發(fā)展，氫氣將會(huì)成為主要能源C．在鄉(xiāng)村倡導(dǎo)利用沼氣作生活燃料．人類利用的能源都是經(jīng)過化學(xué)反響獲取的15．(2014·江金華一中月考浙)以下物質(zhì)中，屬于烷烴的是( )A．C8H16B．CH3CH2OHC．

D．CH2===CH216．(2014

·江露臺中學(xué)模擬浙

)以下對于油脂的表達(dá)正確的選項(xiàng)是

(

)．汽油、柴油屬于油脂中的油類．豆油、花生油、牛油都屬于酯類C．油酸是油，豬油是脂肪．高級脂肪酸所形成的酯叫油脂17．(2015·江東陽中學(xué)月考浙)以下變化中，屬于化學(xué)變化的是( )．用苯從溴水中萃取溴．重油裂化獲取輕質(zhì)燃料油C．從煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯．石油分餾獲取汽油、煤油等產(chǎn)物18．(2014·江溫州十校聯(lián)考期末浙)丙烯酸的構(gòu)造簡式為CH2===CH—COOH，其對應(yīng)的性質(zhì)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )．能與鈉反響放出氫氣．能與新制的Cu(OH)2懸濁液反響C．能與溴水發(fā)生取代反響D．能和HBr發(fā)生加成反響19．(2014·江桐鄉(xiāng)期末浙)用分液漏斗能夠分別的一組液體混淆物是( )A．溴和四氯化碳B．硝基苯和水C．苯和溴苯D．汽油和乙醇20．(2014浙·江金華十校聯(lián)考期末)糖類、油脂和蛋白質(zhì)是保持人體生命活動(dòng)所必要的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )．蛋白質(zhì)中起碼含有四種元素．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的積淀能從頭溶于水C．葡萄糖在銀鏡反響中發(fā)生復(fù)原反響．油脂在稀硫酸催化條件下的水解反響又叫皂化反響21．(2015

·京會(huì)考北

)必定條件下能與苯發(fā)生化學(xué)反響的物質(zhì)是

(

)A．H2

B．溴水C．NaOH

溶液

D．KMnO

4酸性溶液22．(2016

·江龍游月考浙

)必定條件下，在容積為

5L

密閉容器中發(fā)生反響：

2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，半分鐘后測得生成

0.04mol

SO3。在這段時(shí)間內(nèi)

O2的化學(xué)反響速率(mol

－1·L·min

－1

)為(

)A．0.004

B．0.008

C．0.016

D．0.03223．(2014浙·江7月學(xué)考)化合物A在必定條件下發(fā)生疏解反響，反響物濃度隨反響時(shí)間的變化以以下圖所示。則化合物A在4～8min間的均勻反響速率為( )A．0.20mol·L－1·min－1B．0.25mol·L－1·min－1C．0.30mol·L－1·min－1D．0.50mol·L－1·min－124．(2015·6月廣東學(xué)考)以下圖為番茄電池的表示圖，以下說法正確的選項(xiàng)是( )．電流由鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅2＋．負(fù)極反響為Zn－2e===Zn．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量會(huì)減少．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)增添25．(2016·江蘭溪月考浙)以下有關(guān)能量的說法正確的選項(xiàng)是( )．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能．原電池將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能C．中和反響放熱說明中和反響前后能量不守恒．吸熱反響中生成物的總能量低于反響物的總能量二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26．(2015·江臺州中學(xué)統(tǒng)測浙)(4分)應(yīng)用原子核外各電子層的電子數(shù)推測以下各元素，并按題目要求填空：某元素的M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則該元素是________(填寫元素符號)；(2)某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，是K層的2倍，則該元素是________(填寫元素符號)；(3)某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：________(畫出該元素的原子構(gòu)造表示圖)；(4)某元素易得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)固構(gòu)造，其單質(zhì)在常溫下可與水強(qiáng)烈反響：________(畫出離子構(gòu)造表示圖)。27．(2015·江麗水模擬浙)(6分)(1)某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線以下圖。依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫以下空白：①該反響的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________________。②從開始至2min，Z的均勻反響速率為_____________________________。用純凈的塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反響制取CO2的實(shí)驗(yàn)中，為了加速該反響的化學(xué)反響速率，能夠采納的舉措有________________________________________(起碼答2條舉措)。28．(2014·江金華十校聯(lián)考期末浙)(6分)被譽(yù)為改變將來世界的十大新科技之一的燃料電池?fù)碛袩o污染、無噪音、高效率的特色，如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造表示圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極資料為松散多孔石墨棒，當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不停地從a、b兩極通入燃料電池時(shí)，即可在閉合回路中不停地產(chǎn)生電流。試回答以下問題：圖中經(jīng)過A表的電子流動(dòng)方向________(填“向左”或“向右”)，溶液中OH－的挪動(dòng)方向________(填“向左”或“向右”)。寫出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反響方程式：a極：_________________________________________________________，b極__________________________________________________________。若在b極改為通入甲烷，亦可構(gòu)成甲烷燃料電池，寫出該電池負(fù)極的電極反響式______________________________________________________________。29．(2015·江效實(shí)中學(xué)期中浙)(4分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品以以下圖所示：回答以下問題：(1)A的構(gòu)造簡式為________。(2)B的化學(xué)名稱是________。由乙醇生成C的反響種類為________。(4)E是一種常有的塑料，其化學(xué)名稱是________。(5)由乙醇生成F的化學(xué)方程式為___________________________________。30．(加試題)(2015臺·州期末)(10分)如圖是電解CuCl2溶液的裝置，此中c、d為石墨電極。正極為________(填“a或”“b”)，陽極為________(填“c或”“d”)。陽極電極反響式為___________________________________________，查驗(yàn)該陽極產(chǎn)物的方法是________________________________________________________________________________________________________。(3)電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g，則外電路中經(jīng)過的電子的物質(zhì)的量是________mol，若該電解反響所需的電子所有由氫氧燃料電池供給，則起碼需要耗費(fèi)________L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)才能知足需要。31．(加試題)(2015上·海金山中學(xué)期中)(10分)有四種同族的物質(zhì)，它們的沸點(diǎn)(壓強(qiáng)為1.01×105Pa)如表所示：HeNeKr①－249.5Ar(x)－151.7－268.6F2Cl2(a)I2②－187.0－33.658．7184．0HFHClHBrHI③－84.0－67.0－35.3(y)H2OH2S(b)H2Te④－60.2－42.0－1.8(z)請依據(jù)上表回答以下問題：常溫下，a為________色液體；b的分子式為_____________________________________________________________。寫出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律________(任寫一種)。除很少量狀況外，上述四種系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量之間均存在必定的關(guān)系，該關(guān)系是__________________________________________________________________________________________________________。上表中，________和________兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較同系列其余物質(zhì)失常，失常的主要原由是_________________________________________________________________________________________________________________________。32．(加試題)(10分)Ⅰ.[2015課·標(biāo)Ⅰ，37(4)(5)]碳及其化合物寬泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于________晶體。碳有多種同素異形體，此中石墨烯與金剛石的晶體構(gòu)造以下圖：①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連結(jié)________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)據(jù)有________個(gè)C原子。②在金剛石晶體中，

C原子所連結(jié)的最小環(huán)也為六元環(huán)，

每個(gè)

C原子連結(jié)

________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有

________個(gè)

C原子在同一平面。Ⅱ.(1)[2014浙·江自選模塊，15(3)]維生素B1晶體溶于水的過程中要戰(zhàn)勝的微粒間的作使勁有________。A．離子鍵、共價(jià)鍵B．離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵C．氫鍵、范德華力D．離子鍵、氫鍵、范德華力(2)[2014山·東理綜，23(3)]若將氧化石墨烯()分別在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。(3)[2014·新課標(biāo)Ⅰ，37(3)]乙酸的沸點(diǎn)顯然高于乙醛，其主要原由是________________________________________________________________。參照答案《必修2》模塊1．A[選項(xiàng)B為硫原子的構(gòu)造表示圖；乙炔的分子式應(yīng)為C2H2；質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子應(yīng)為：14C。]62．D[同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增添而減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子排布同樣的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不必定同樣，如Na＋和F－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：氯＞硫，氯與氫氣化合比硫簡單，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1735Cl和1737Cl互為同位素，得電子能力同樣，D項(xiàng)正確。]3．C[虛線右上方的元素為非金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第6周期ⅤA族的元素為鉍(Bi)，是金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；虛線是金屬區(qū)和非金屬區(qū)的分界限，在其鄰近可找尋用于制造半導(dǎo)體材料的元素，C項(xiàng)正確；稀土元素在過渡元素中找尋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．D[A項(xiàng)，兩者均為分子晶體；B項(xiàng)，兩者均為原子晶體；C項(xiàng)，兩者均為離子晶體。]5．B[A項(xiàng)和C項(xiàng)中只存在共價(jià)鍵，D項(xiàng)中只存在離子鍵。]6．D[Cs為最開朗金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg的金屬性弱于Ca，堿性：Mg(OH)2<Ca(OH)2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ⅷ族含3個(gè)縱行，C項(xiàng)錯(cuò)誤。]7．D[反響物的性質(zhì)是決定化學(xué)反響速率的主要要素；反響物的濃度、反響的溫度、催化劑等是影響化學(xué)反響速率的外界要素。]8．B[10s后B的物質(zhì)的量濃度降低了－0.02molL·1，則A的物質(zhì)的量濃度降低了0.04mol·L－1－1－1－1，10s后，v(A)＝0.04mol·L÷10s＝0.004molL··s，故B項(xiàng)正確。]9．B[跟著反響的進(jìn)行，正反響速率漸漸減小，一段時(shí)間后，反響達(dá)到均衡狀態(tài)，但此時(shí)反響并無停止，只可是v(正)＝v(逆)≠0，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。]10．C

[任何化學(xué)反響都會(huì)陪伴有能量的變化，

A、D

項(xiàng)正確?；瘜W(xué)反響過程中，因舊化學(xué)鍵斷裂要汲取能量，新化學(xué)鍵形成要開釋能量，

所以反響中能量變化是由化學(xué)鍵斷裂和形成惹起的，

B項(xiàng)正確。

]11．B[構(gòu)成原電池的電極能夠是金屬與金屬，也能夠是金屬與能導(dǎo)電的非金屬等，A誤；在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，B項(xiàng)正確；在電池內(nèi)部，形成閉合回路是因?yàn)殛?/p>

項(xiàng)錯(cuò)陽離子的定向挪動(dòng)，不是電子的挪動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極上所發(fā)生的是氧化反響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]12．A[A項(xiàng)可構(gòu)成原電池：Zn比Cu開朗，Zn是負(fù)極，Cu是正極；B項(xiàng)不可以構(gòu)成原電池，因電極均是Ag電極，Ag電極不可以與AgNO3溶液反響；C項(xiàng)，甘油為非電解質(zhì)；D項(xiàng)，沒有形成閉合回路，不可以形成原電池。

]13．D

[熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，

反響熱應(yīng)與各物質(zhì)的物質(zhì)的量相對應(yīng)，

2molC2H2完整焚燒放熱

2599.2kJ。]14．D

[人類利用的能源有的是經(jīng)過化學(xué)反響獲取的，

有的是自然界供給的，如水能、風(fēng)能等。故

D項(xiàng)切合題意。

]15．C[A項(xiàng)不切合烷烴通式CnH2n＋2；B不是烴(含O)；D項(xiàng)分子中碳原子間不是單鍵聯(lián)合，不是烷烴。]16．B[汽油、柴油屬于烴類物質(zhì)，不是油脂類，A項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂屬于酯類，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，油酸是高級脂肪酸，不是油；油脂是高級脂肪酸與甘油所形成的酯，與其余的醇形成的酯不屬于油脂。]17．B[A項(xiàng)屬于萃取、B項(xiàng)屬于裂化、C項(xiàng)屬于蒸餾、D項(xiàng)屬于分餾，萃取、蒸餾、分餾均屬于物理變化，而裂化屬于化學(xué)變化。]18．C

[分子中含有—COOH，可與鈉反響生成氫氣，故

A正確；分子中含有—COOH，具有酸性，可與堿發(fā)生中和反響，故

B正確；含有

C===C，與溴水發(fā)生加成反響，而不是取代反響，故

C錯(cuò)誤；含有

C===C，可與

HBr

發(fā)生加成反響，故

D正確。

]19．B

[溴和四氯化碳互溶，不可以用分液漏斗進(jìn)行分別，故

A錯(cuò)誤；硝基苯和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分別，故

B正確；苯和溴苯互溶，不可以用分液漏斗進(jìn)行分別，故

C錯(cuò)誤；汽油和乙醇互溶，不可以用分液漏斗進(jìn)行分別，故

D錯(cuò)誤。應(yīng)選

B。]20．A

[氨基酸的元素構(gòu)成：由

C、H、O、N

元素構(gòu)成，有些含有

S等，起碼含有四種元素，故A正確；硫酸銅屬于重金屬鹽，蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，變性是不行逆過程，故B錯(cuò)誤；葡萄糖發(fā)生銀鏡反響，醛基被銀氨溶液氧化為羧基，葡萄糖發(fā)生氧化反響，故C錯(cuò)誤；油脂能夠在酸性、堿性、酶催化條件下水解，只有在堿性條件下的水解反響稱為皂化反響，故D錯(cuò)誤。]21．A[苯和氫氣在催化劑作用下反響生成環(huán)己烷，故A正確；苯與液溴在Fe作催化劑時(shí)發(fā)生取代反響生成溴苯，但苯與溴水不可以發(fā)生反響，故B錯(cuò)誤；苯性質(zhì)穩(wěn)固，與強(qiáng)堿不可以發(fā)生反響，故C錯(cuò)誤；苯性質(zhì)穩(wěn)固，與酸性高錳酸鉀溶液不可以發(fā)生反響，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A。]c（SO3）n（SO3）0.04mol22．B[v(SO3)＝5L＝0.016mol/(Lmin)·t＝＝V1t2min又因v（SO3）＝211×0.016mol/(Lmin)·＝0.008mol/(Lmin)]·v（O2）1，所以v(O2)＝v(SO3)＝2223．B[由圖可知，4～8min時(shí)期，反響物濃度變化為(2－1)mol/L＝1mol/L，所以4～8min時(shí)期，反響速率為1mol/L＝0.25mol/(Lmin)·；應(yīng)選B。]4min24．B[原電池中較開朗的金屬是負(fù)極，失掉電子，發(fā)生氧化反響。電子經(jīng)導(dǎo)線傳達(dá)到正極，所以溶液中的陽離子向正極挪動(dòng)，正極獲取電子，發(fā)生復(fù)原反響，鋅比銅開朗，鋅是負(fù)極，銅是正極。電流由銅經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅，A錯(cuò)誤；負(fù)極反響為Zn—2e－===Zn2＋，B正確；一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)減少，銅片質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)減少，D錯(cuò)誤，答案選B。]25．A[原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，A正確、B錯(cuò)誤；中和反響放熱，但中和反應(yīng)前后能量仍舊守恒，C錯(cuò)誤；吸熱反響中生成物的總能量高于反響物的總能量，D錯(cuò)誤。答案選A。]26．分析(1)該元素K層有2個(gè)電子，M層上有6個(gè)電子，L層上有8個(gè)電子，則該元素原子核外有2＋8＋6＝16個(gè)電子，核電荷數(shù)為16，為硫元素；(2)因?yàn)樵撛刈钔鈱与娮訑?shù)是K層電子數(shù)的2倍，則最外層為第三層含有4個(gè)電子，次外層有8個(gè)電子，所以該元素核外有2＋8＋4＝14個(gè)電子，其核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子，為硅元素；(3)當(dāng)K層為次外層時(shí)，最外層電子數(shù)為3；當(dāng)L層為次外層時(shí)，最外層電子數(shù)為12，不切合原子核外電子排布規(guī)律，故該元素為硼元素，其原子構(gòu)造表示圖為；(4)某元素易得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)固構(gòu)造，其最外層有7個(gè)電子，其單質(zhì)在常溫下可與水強(qiáng)烈反響，故該元素為氟元素，其離子構(gòu)造示企圖為。答案(1)S27．分析

(2)Si(3)(1)由圖中可知

2min

(4)內(nèi)

X、Y

的物質(zhì)的量分別減少了

0.3mol

和

0.1mol，Z的物質(zhì)的量增添了0.2mol，故X、Y為反響物，Z為生成物，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2，0.2mol該反響的化學(xué)方程式為3X＋Y2L－1－1；(2)依據(jù)外界2Z，v(Z)＝＝0.05mol·L·min2min要素對化學(xué)反響速率的影響可知，高升溫度、增大鹽酸的濃度，或?qū)K狀碳酸鈣改為粉末狀均會(huì)加速化學(xué)反響速率。答案(1)①3X＋Y2Z②0.05mol·L－1·min－1高升溫度；將塊狀碳酸鈣改為粉末狀；增大鹽酸的濃度(只需寫出兩條即可)28．分析(1)燃料電池中燃料氫氣是負(fù)極，氧氣是正極，電子從負(fù)極(氫氣)流向正極(氧氣)，所以電子流向左，氫氧根離子向負(fù)極挪動(dòng)；(2)氫氧燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿，則正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，則其電極反響式為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，負(fù)極的－－電極反響為：2H2＋4OH－4e===4H2O；(3)燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反響，－－2－堿性條件下，甲烷在負(fù)極生成碳酸根離子，其電極反響式為：CH4＋10OH－8e===CO3＋7H2O。答案(1)向左向右－－－－(2)2H2O＋O2＋4e===4OH2H2＋4OH－4e===4H2O(3)CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O29．分析(1)依據(jù)A的分子式，聯(lián)合A是由乙醇氧化獲取的，可知A為乙酸；(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反響獲取乙酸乙酯；(3)比較乙醇與C的分子式可知，乙醇分子中的1個(gè)H原子被Cl原子取代，所以反響種類為取代