2022年浙江省麗水市仙渡中學高三化學期末試題含解析

2022年浙江省麗水市仙渡中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為（

）

A．6：1

B．3：1

C．2：1

D．1：2

參考答案：D略2.文房四寶（筆、墨、紙、硯），做筆用的狼毫，研墨用的墨條以及宣紙（即白紙）和做硯臺用的硯石的主要成份依次是

（

）

A．多糖、石墨、蛋白質、無機鹽

B．塑料、石墨、多糖、無機鹽C．蛋白質、石墨、多糖、無機鹽

D．蛋白質、煤炭、多糖、有機機玻璃參考答案：C略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.65g鋅投入一定量濃硫酸中，標準狀態(tài)下產(chǎn)生氣體分子數(shù)一定為NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAC.25℃時，1.0LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAD.在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2轉移電子數(shù)為6NA參考答案：C略4.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質的量濃度相等）

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9．2g15．7g27．6gV(CO2)(標況)2．24L3．36L3．36L

則下列分析推理中不正確的是A．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol·L—1

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質量分數(shù)

C．加入混合物9.2g時鹽酸過量

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應

參考答案：C5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4LCH4分子中質子總數(shù)為10NAC．室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所帶鈉離子總數(shù)為2NA參考答案：B略6.下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質可用通入足量CO2氣體的方法提純

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入適量的HCl除去

C．用CCl4可以從碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質可加入適量的硫酸除去參考答案：C略7.為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實驗以下推測正確的是：

A.一定存在SO32－離子

B.一定存在CO32－離子

C.一定存在Cl－離子

D.可能存在HCO3－離子參考答案：B略8.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生如下反應：

X(s)+2Y(g)

2Z(g)

此反應達到平衡的標志是

A．容器內壓強不隨時間變化

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

C.容器內X、Y、Z的濃度之比為l:2:2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：B9.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是()。①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液；②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸；③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液；④氯化鋁溶液中滴加氨水；⑤硝酸銀溶液中滴加氨水。A．①②⑤

B．②③④C．①②④⑤

D．③④⑤參考答案：A略10.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（

）

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤參考答案：D略11.下列電解質溶液的有關敘述正確的是A．常溫下，同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應后，溶液中c(K+)=c(HCO－3)D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO–)參考答案：D 12.下列除去雜質的方法正確的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：B略13.常溫下下列關系的表述中，正確的是（

）A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1∶1B．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)相等C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－

)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①參考答案：D略14.已知X、Y是元素周期表中前20號元素，二者原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M，下列說法正確的是A.若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑B.若X和Y處于不同周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性C.若M屬于共價化臺物，則該分子中原子個數(shù)比可能為1：2D.若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵參考答案：C【詳解】A、若X和Y處于同一周期，未指明X、Y的原子序數(shù)的大小關系，所以原子半徑的大小無法判斷，A錯誤；B、若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液有可能顯中性，如CaCl2，B錯誤；C、M屬于共價化臺物，如M可能為CF2=CF2，原子個數(shù)比為1:2，C正確；D、M是離子化合物，如Na2O2，該化合物中存在離子鍵、共價鍵，D錯誤；答案選C。15.W、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。W與Y位于同一主族，X的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法不正確的是A.原子半徑:X>YB.X與Z形成的化合物的水溶液pH<7C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

W<Y<ZD.最高價氧化物對應水化物酸性的強弱:

Z>W>Y參考答案：CW、X、Y、Z是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，X為Al元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y為Si元素，W與Y位于同一主族，則W為C元素；X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14，則Z的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，Z為Cl元素。同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：Al>Si,A正確；鋁與氯形成氯化鋁，為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，pH<7，B正確；W、Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為：CH4、SiH4、HCl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>C>Si，所以HCl>CH4>SiH4，C錯誤；Z、W、Y高價氧化物對應水化物分別為：HClO4、H2CO3、H2SiO3，非金屬性：Cl>C>Si，所以高價氧化物對應水化物酸性的強弱HClO4>H2CO3>H2SiO3，D正確；正確選項C。點睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進行如下實驗探究。[實驗一]為測定硫元素的含量Ⅰ．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：問題討論：⑴．Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑶．該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實驗二]設計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論：⑷．③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑸．②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

參考答案：（1）．氫氧化鈉（或氫氧化鉀）

（1分）

SO2＋2OH―＝SO32－＋H2O

（2分）

2SO32－＋O2＝2SO42―

（2分）（2）．使SO32－完全氧化為SO42―

（2分）（3）．（或其它合理答案）

（2分）（4）．250mL容量瓶

（1分）（5）．不合理，會使所測得的鐵元素的質量分數(shù)偏大（或其它合理答案）（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。（1）已知O3與KI溶液反應的生成物中有兩種單質，其離子反應方程式為

。（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。

已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L。

pH

t/minT/℃

3.0

4.0

5.0

6.02030123116958301581084815503126157①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是___________.②在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為__________mol/(L·min)。③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為______.（填字母代號）a.

40°C、pH=3.0

b.

10°C、pH=4.0

c.

30°C、pH=7.0（3）O3

可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖）電解稀硫酸制得。①圖中陰極為_____(填“A”或“B”)，其電極反應式為

。②若C處通入O2

，則A極的電極反應式為

。

參考答案：（14分）（1）O3+H2O+2I－=O2+I2+2OH－（2分）（2）①OH－（2分）

②1.00×10－4

（2分）③b、a、c（2分）（3）①A（2分）2H＋＋2e－=H2↑（2分）②O2＋4H＋＋4e－＝2H2O（2分）略18.決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4A5781517274511578B7381451773310540

A通常顯

價，A的電負性

B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）。B的基態(tài)原子核外電子排布式是

。（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol-1。根據(jù)右表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因

。共價鍵C—CC—NC—S鍵能/kJ?mol-1347305259

（3）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是

。（4）某配合物的分子結構如下圖所示，其分子內不含有

（填標號）。A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．氫鍵參考答案：（1）+3（2分）；

＞（2分）；1s22s22p63s2（3分）（2）紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C—C、C—N和C—S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子

（2分）（3）CrO2

（2分）（4）AC（2分）19.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2

7%

O2

11%

N2

82%）；0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(1)已各SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結論？（2）在大400~500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是____。（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？

（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？

（填“是”或“否”）；（4）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中用

吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO3質量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。

參考答案：答案：（1）壓強一定時，溫度升高時，SO2轉化率下降,說明升溫有利逆反應的進行，所以正反應為放熱反應。（2）增大壓強對提高SO2轉化率無顯著影響，反而會增加成本。（3）否

否

（4）濃硫酸（5）8.0×103t

9.83×109kJ

解析：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以看出，在相同壓強下（如在0.1MPa下）升高溫度（如由400℃升高到500℃）時SO2的轉化率降低（由99.2%降低為93.5%），即升高溫度時此化學平衡向逆反應方向移動，而升高溫度化學平衡應該向吸熱反應方向移動，所以此反應的正反應為放熱反應。（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以得知