山東省聊城市莘縣師范中學高三化學月考試卷含解析

山東省聊城市莘縣師范中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2OB.工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2＋+ClO－+Cl－+H2OC.制備Fe(OH)3膠體:Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O參考答案：B2.將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關系可表示為參考答案：B略3.下列裝置中（杯中均盛有海水）能使鐵受到保護不被腐蝕的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護．專題：電化學專題．分析：作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該裝置中Fe作陽極，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，加速被腐蝕，故A錯誤；B．該裝置中Fe作陰極，F(xiàn)e電極上溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應，所以Fe被保護，故B正確；C．該裝置中Fe易失電子作負極、Sn作正極，F(xiàn)e加速被腐蝕，故C錯誤；D．該裝置中Fe作陽極，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，加速被腐蝕，故D錯誤；故選B．點評：本題考查金屬的腐蝕與防護，明確金屬腐蝕快慢順序為：作電解池陽極＞作原電池負極＞化學腐蝕＞作原電池正極＞作電解池陰極，同時考查學生分析問題、解答問題能力．4.某化學式為AB的離子晶體，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各類離子晶體與關系如下圖所示），經(jīng)測定其密度為g·cm-3，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則下列有關該晶體的說法正確的是（）A．該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似B．該晶體每個晶胞中有2個A2＋和B2－C．該晶體晶胞的邊長為cmD．A2+離子緊鄰的B2-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體參考答案：D略5.①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是（）A．①②③均是氧化還原反應B．氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2C．反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023參考答案：B考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，為氧化還原反應；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應，結(jié)合化合價變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物來解答．解答：解：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，為氧化還原反應；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應，A．②③屬于氧化還原反應，而①不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．由②③中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正確；C．②中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為FeSO4，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，故C錯誤；D．③中還原劑為HI，1molHI反應失去1mol電子，則0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應及電子轉(zhuǎn)移的有關計算，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子及計算的考查，題目難度不大．6.下列有關電化學的敘述正確的是（）A．為實現(xiàn)鐵上鍍銅，可把鐵作為陽極B．氯堿工業(yè)通過電解熔融的NaCl生產(chǎn)Cl2C．如圖所示，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液D．氫氧燃料電池（堿性電解質(zhì)溶液）中O2通入正極，電極反應為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣參考答案：D解析：A、電鍍時，鍍層金屬是陽極，鍍件是陰極，鐵上鍍銅，可把鐵作為陰極，故A錯誤；B、電解熔融的NaCl生產(chǎn)Cl2和金屬鈉，氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣的工業(yè)，故B錯誤；C、原電池中的陽離子移向正極，鋅銅原電池中，鋅是負極，銅是正極，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故C錯誤；D、氫氧燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應，在堿性環(huán)境下，電極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故D正確．故選D．7.對3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反應的下列說法正確的是()A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1﹕2B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1﹕2C.NO2是氧化劑，H2O是還原劑D.在反應中若有6molNO2參與反應時，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：AA、該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計量數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比都是1：2，選項A正確；B、該反應中氧化產(chǎn)物是硝酸，還原產(chǎn)物是NO，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1，選項B錯誤；C、該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，選項C錯誤；D、在反應中若有6molNO2參與反應時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題的關鍵，該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，根據(jù)二氧化氮和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。8.含相同分子數(shù)的H2O和NH3具有相同的

A.體積

B.原子個數(shù)

C．質(zhì)量

D．物質(zhì)的量參考答案：B略9.下列敘述中，正確的是

A．1.00L1.00mol·L-1鹽酸中含有6.02×1023個HCl分子

B．1.00L1.00mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-所帶電荷總數(shù)為2×6.02×1023

C．78.0gNa2O2與水完全反應，產(chǎn)生11.2L氧氣(標準狀況)、轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子D．配制1.00L1.00mol·L-1的CuSO4溶液，可將250.0gCuSO4·5H2O溶于1.00L水中參考答案：C略10.配制500mL2mol/LNaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量為（）A．80g

B．20g

C．50g

D．40g參考答案：答案：D11.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N－N－N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是

()

A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B．分子中四個氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子參考答案：C略12.下列敘述的兩個量，一定相等的是（）A．0.1mol·L﹣1NaCl與0.05mol·L﹣1Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目B．質(zhì)量相等的金剛石與C60中的碳原子數(shù)目C．標準狀況下，等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目D．28g乙烯氣體和56g環(huán)丁烷（C4H8）氣體中含有的碳原子數(shù)參考答案：BA由n=cV=可知，溶液體積未知，不能確定離子數(shù)目，故A錯誤；B．金剛石與C60組成元素相同，則質(zhì)量相同時，碳原子數(shù)目相同，故B正確；C．標準狀況下SO3為液體，不能比較等體積的分子數(shù)目，故C錯誤；D．最簡式相同，質(zhì)量不同，則C的原子數(shù)不同，故D錯誤．故選B．13.下列反應中，相關示意圖像錯誤的是（

）將二氧化硫通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中ABCD參考答案：B略14.向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標準狀況下NO氣體2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得固體的物質(zhì)的量可能為

A．0.30mol

B．028mol

C．0.25mol

D．0.22mol參考答案：CD略15.2011年9月29日，“長征－2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關敘述正確的是

A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B．該反應中N2O4是還原劑，偏二甲肼是氧化劑C．CO2和N2都是還原產(chǎn)物D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________（3）B裝置的名稱是_____________________________E裝置的作用_______________________________________________裝置A還可以用來制備下列哪些氣體______________（選填字母）A．O2

B．HCl

C．SO2

D．H2

（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長．右邊較短，目的是_________________________

（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式：

該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.切割金屬鉀的方法跟切割金屬鈉一樣，但要特別小心，新切取的鉀的切面不要跟未切割鉀的表面接觸，否則發(fā)生劇烈反應會引起爆炸。爆炸的原因是

；反應式為：

參考答案：未切割的鉀表面已部分氧化生成了過氧化鉀，過氧化鉀具有強氧化性，新切割的鉀具有強還原性，兩部分接觸發(fā)生劇烈的氧化還原反應，放出大量的熱而爆炸；2K+K2O2==2K2O。略18.（06年全國卷1）（15分）置換反應的通式可以表示為：單質(zhì)(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋單質(zhì)(2)

請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬6個不同的主族。參考答案：答案：2Al＋6HCl＝AlCl3＋3H2↑

2F2＋2H2O＝4HF＋O2

2Mg＋CO2＝2MgO＋C（其它合理答案也行）19.銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物?；鸱ㄒ睙掽S鋼礦的過程中，其中一步反應是：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2?；卮鹣铝袉栴}。(1)Cu+價電子的電子排布圖為___________，Cu2O與Cu2S比較，熔點較高的是___________，原因為______________________。(2)SO2與SO3的鍵角相比，鍵角更小的是___________。某種硫的氧化物冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)片段如圖1所示。此固態(tài)物質(zhì)中S原子的雜化軌道類型是___________；該物質(zhì)的化學式為___________。(3)離子化合物CaC2的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式___________。從鈣離子看該晶體屬于___________堆積，一個晶胞含有的π鍵平均有___________個。(4)根據(jù)圖3可知，與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有___________個，其距離為___________cm(列出計算式即可)。參考答案：(1)

Cu2O

兩物質(zhì)均為離子化合物，且離子所帶電荷數(shù)相同，O2-半徑小于S2-，所以Cu2O的晶格能大，熔點更高(2)SO2

sp3

SO3或(SO3)n

(3)

面心立方

8(4)12

【分析】（1）Cu位于第四周期IB族，Cu＋的價電子為第三層的d能級，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，書寫價電子軌道式；Cu2O和Cu2S都屬于離子晶體，晶格能越大，晶體熔沸點越高，據(jù)此分析作答；（2）孤電子對之間的斥力>孤電子對-成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間斥力，據(jù)此分析鍵角大小；利用均攤法求出圖1中的化學式組成，再請根據(jù)雜化軌道類型判斷其雜化方式；（3）碳化鈣中存在離子鍵與非極性共價鍵，據(jù)此寫出其電子式；結(jié)合金屬原子常見堆積模型作答；再