高三一輪復(fù)習(xí)《離子反應(yīng)》課件新人教

第二講離子反應(yīng)離子方程式電解質(zhì):對象:化合物條件:在水溶液或熔融狀態(tài)下在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝Y(jié)果:導(dǎo)電實(shí)質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移動的離子電離:物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子過程注意非電解質(zhì):在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物一、酸堿鹽在水溶液中的電離在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH、鹽酸等

在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、醋酸等。強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液里粒子同條件下導(dǎo)電性物質(zhì)類別化合物類型完全部分水合離子分子、水合離子強(qiáng)弱強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：總結(jié)：

化合物電解質(zhì)

非電解質(zhì)強(qiáng)堿(KOHNaOH)

大部份鹽(Na2SO4)

強(qiáng)酸(HClH2SO4)

在水溶液中或熔融狀態(tài)僅在水溶液中強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

全部電離全部電離弱酸(H2CO3CH3COOH)

弱堿[NH3·H2O.Cu(OH)2]

水(H2O)部分電離僅在水溶液中部分電離蔗糖乙醇不電離在水溶液和熔融狀態(tài)中(非金屬氧化物、大部分有機(jī)物)歸納小結(jié)（5）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其

無關(guān)。某些鹽如BaSO4、AgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是————

的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。（6）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與溶液中

有關(guān)。（3）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是

。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（4）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下

的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們?nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，但本身是

。

（2）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在

。自由移動的離子化合物本身電離非電解質(zhì)溶解性完全電離離子濃度大小、離子所帶的電荷（1）電解質(zhì)本身不導(dǎo)電，必須在熔化或溶于水時導(dǎo)電。例題1電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性２．與金屬的導(dǎo)電原理（通過內(nèi)部自由電子的定向移動）不同，電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥碾x子；在一定濃度范圍內(nèi)，溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中離子的濃度有關(guān)：離子濃度越高，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。1．電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子的過程稱為電離。（2）溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)，而與溶液中離子總數(shù)不一定成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱也不一定成正比。導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電能力（1）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時（即液體）不導(dǎo)電，據(jù)此熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電可以區(qū)別離子化合物和共價化合物。［例題2］往醋酸溶液中滴加稀氨水時，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度I隨加入稀氨水的體積V變化曲線圖為（）IV0AIV0C

IV0D

IV0Ｂ溶液的導(dǎo)電能力：主要取決于溶液中自由移動的離子的濃度及其所帶的電荷的多少。（弱電解質(zhì)濃溶液的導(dǎo)電能力可能比強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)）［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？B電解質(zhì)的電離----電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里能全部電離；

弱電解質(zhì)在水溶液里只有部分分子電離。電解質(zhì)的電離過程如何表示呢？③⑥①②⑤⑥④⑦①②⑤⑥⑦③復(fù)習(xí)1、概念：在水溶液或熔化狀態(tài)有離子參加或生成的反應(yīng).二、離子反應(yīng)2、類型復(fù)分解、氧化還原、絡(luò)合、水解、電解等生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；或離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件：金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：氧化物：酸：堿：鹽：Fe、Zn、Cu等S、Si、C等Al2O3、SiO2等H2SiO3等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI等（1）、生成難溶物質(zhì)———沉淀【設(shè)疑】常見的難溶的物質(zhì)有哪些呢？需要熟記物質(zhì)溶解性表！3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件：弱酸：弱堿：水：少數(shù)鹽：

H2OH2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH等(除H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多數(shù)酸)NH3·H2O等HgCl2等（2）、生成難電離物質(zhì)---弱電解質(zhì)【設(shè)疑】常見的難電離的物質(zhì)有哪些呢？（3）、生成揮發(fā)性物質(zhì)-----氣體H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件：（4）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe3＋、NO3－(H+)、ClO-、MnO4－等強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)還原劑：Fe2＋、S2－、I－、SO32－、H

SO3－等（5）、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3＋與SCN－、苯酚；Ag＋與NH4＋

、OH－；反應(yīng)生成［Fe(SCN)］2＋、［Ag(NH3)2］＋配離子。3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成查難溶瓣、難晉電離摩、易壁揮發(fā)透性物鄉(xiāng)豐質(zhì)；邁離子們間發(fā)宗生氧頃化還慕原反缺應(yīng)、樹雙水亦解反航應(yīng)或澡絡(luò)合酸反應(yīng)搞。離子沸反應(yīng)旋的條件：（6）、查雙水傲解反勻應(yīng)：Fe3＋、Fe2＋、Cu2+、Al3＋、Ag＋、NH4＋等CO32－、HC渣O3－、S2－、HS－、Al騎O2—水解顯酸性的離子：水解顯堿性的離子：兩者相遇發(fā)生雙水解反應(yīng)離子鮮反應(yīng)磁的方向：離子和反應(yīng)徐的本質(zhì)：向體題系中罵離子疊濃度怎減小蛙的方望向進(jìn)膏行。離子旋濃度娘的減偷小。3、離當(dāng)子反抽應(yīng)發(fā)帆生的條件[練習(xí)1]硝酸詳鉛[緣瑞Pb談(N浪O3)2]的稀紐奉溶液緒中，落滴入啟幾滴Na2SO4溶液山生成眾白色Pb算SO4，再陣滴入鮮數(shù)滴爺飽和英醋酸扛鈉溶絹液，堡微熱贈，并慣不斷濾攪動堤，沉氣淀慢豆慢溶踐解。低以上彼發(fā)生雙的都膜是復(fù)流分解刃反應(yīng)亭，寫蒙出反南應(yīng)過滴程中獻(xiàn)的離柴子方喝程式廈：。試推尺測第環(huán)二步針離子趕反應(yīng)善發(fā)生敏的原銹因。Pb2++皺S土O42—=面P紫bS塔O4↓Pb木SO4+2扶C述H3CO缺O(jiān)—=熟Pb會(C桑H3CO叮O)2Pb振(C家H3CO陸O)2難電證離，舊離子屬反應(yīng)腿總是迷向生炭成更拜難溶落，更棕難電哀離的記物質(zhì)脈的方嘗向進(jìn)贊行。1、概株念：用實(shí)際毯參加屢反應(yīng)危的離夠子符冠號表示崖化學(xué)喊反應(yīng)堤的式睛子.2、表謎示含鎖義：(1席)表示某一聽具體反應(yīng)艙的離外子方話程式(2撤)表示某一耽類型反應(yīng)刪的離純子方孝程式三、冒離子覽方程界式3、書寫植步驟:一寫二拆三刪四查1、寫州出化冤學(xué)方軟程式嘗：2、把勝易溶攝于水案且易爭電離眉的物每質(zhì)拆巷成離鉤子形井式，掛難溶提或桐難電英離的雷物質(zhì)炒以及粉氣體鄉(xiāng)豐等仍炕用化術(shù)學(xué)式拌表示練。3、刪乖去方撕程式羽兩邊賓形式蹈相同裕的離潮子：4、整壞理方孝程式啄并檢耀查兩悅邊各鉛元素樸的原子軟個數(shù)靠和電抱荷總庭數(shù)是確否相蔽等：--波--襯-寫--撒--便-拆--構(gòu)--丑-刪--士--株-查3、書寫歷步驟:離勵子化學(xué)界式[練習(xí)2]完成擱下列由離子欣方程摟式：（1）Na課HC醬O3+岸N雅aH積SO4--錘--（2）Na退OH+限Ca谷Cl2--蘋--（3）澄婆清石宮灰水搖和碳緒酸鈉未溶液籍混合HC平O3—+末H+=罰H2O少+嶺CO2↑2O批H—+門Ca2+=裝Ca鏡(O旺H)2↓Ca2++饅C組O32-=歉Ca月CO3↓☆書巧寫離朵子方嫌程式血應(yīng)注膠意的將問題:★氨水枯作為杜反應(yīng)蕉物是芹寫成NH3·H2O；作燃為生勝成物心，加尊熱或揪濃度弊很大羊時寫猛成NH3↑遺+伶H2O[練習(xí)3]完成撤下列色離子辨方程黨式：（1）氨水壓和醋譜酸溶鼓液混彎合（2）碳酸既氫銨無溶液配與熱Na針OH溶液棵混合（3）Ba妙(O擊H)2溶液探和H2SO4溶液加混合（4）向Ba探(O窄H)2溶液焰中滴掛加Na咸HS險O4溶液齒至沉出淀完智全★注意扇離子纖方程若式的堡配比踩問題NH3·H2O召+銀CH3CO膊OH矛=針C柴H3CO戀O-+君N綿H4++帝H2OBa2++輸O路H-+田H++荒SO42-=顛B拜aS架O4↓+宮H2OBa2++騾2O粘H-+毯2H++霧SO42-=依Ba寄SO4↓+2所H2ONH4++HCO3-+2OH－=NH3↑+CO32-+2H2O△酸式狀鹽與轟堿的劣反應(yīng)下涉及偵到的眠“量避”方法：按濤“以少組定多”的閑原則苦來書稻寫，立即以己量少慢的反卷應(yīng)物（離勁子）槳確定音量多瞇離子基前面事的系在數(shù)。(1務(wù))餡Ca刷(H市CO3)2與Na球OHa.往足解量碳緩酸氫配鈣溶懷液中喝加入竹少量施氫氧懶化鈉承溶液b.往足臂量氫最氧化胃鈉溶突液中埋加入擱少量真碳酸叛氫鈣源溶液OH-+H益CO3-+C被a2+=C毀aC梢O3↓+括H2O2O肺H-+C壟a2++2居HC油O3-=C負(fù)aC談O3↓+乏CO32-+2晴H2O(2抱)N謀aH晨CO3與Ca洽(O閘H)2b.往足頁量澄權(quán)清石叛灰水欺中加語入少別量碳奴酸氫紋鈉溶酷液Ca2++2肥HC槐O(jiān)3-+2駕OH-==增Ca蟲CO3↓+吐CO32-+2覺H2Oa.往足足量碳攜酸氫治鈉溶荒液中誦加入旅少量戴澄清殘石灰陪水Ca2++H蒙CO3-+O贈H-==剃Ca沸CO3↓+天H2O（3）KH煎SO4溶液罵與Ba數(shù)(O植H)2溶液協(xié)混合柴？a.器KH莖SO4少量共時：Ba2++S叼O42-+H++O曾H-==襪Ba車SO4↓+H2Ob.籃KH稍SO4過量嗚時：Ba2++S糊O42-+2記H++2辣O(jiān)H-==抬Ba禽SO4↓+萍2H2O較特繭殊的片反應(yīng)集涉及餃到的瞧“量桃”1、碳批酸氫醋鎂溶始液與軍過量具的氫站氧化慶鈉溶紅液反縣應(yīng)：2、明同礬與刑足量例的氫黑氧化芒鋇溶挺液反每應(yīng)：3、碳鳥酸氫層銨與叮足量溉的氫注氧化押鋇溶贈液反刑應(yīng)：Mg2++2頌HC昨O3－+4淚OH－=擴(kuò)Mg鑄(O浮H)2↓+２CO3２－+2斜H2OAl3++2喬SO42-+2析Ba2++4嫁OH-==頑Al溪O2-+2謹(jǐn)Ba攝SO4↓+房誠2H2ONH4++H訪CO3-+B去a2++2晌OH-==兼NH3.H2O+匹Ba基CO3↓+抄H2O返哨回Na攜OH溶液Al衰Cl3溶液①A涉l3++3標(biāo)OH－=僅Al至(O動H)3↓②A輩l(若OH機(jī))3+O季H－=工Al桿O2－+2歲H2O③3客Al屋O2－+A椒l3++6紹H2O霉=贏4A剖l(域OH關(guān))3↓現(xiàn)象壟：先弱有白宵色沉閉淀，胸然后喊消失及．現(xiàn)象?。荷砂壮咨羻实砹⑼良慈芘萁?，花然后繞生成退沉淀不服消失試劑億的滴桂加順爭序涉袖及到稈的“臂量”①A故l3++3覺OH－=穩(wěn)Al習(xí)(O菠H)3↓②A棒l(便OH督)3+O皺H－=嘩Al祥O2－+2都H2ONa徐OH溶液Al士Cl3溶液與互宣滴有叨關(guān)的掏離子彩方程鄭式的即書寫氨水Ag催NO3溶液現(xiàn)象圖：先館有白節(jié)色沉蛾淀，鼓然后欲消失膨．現(xiàn)象行：開出始沒禽有沉妄淀，炎然后肝生成煙沉淀（白→棕黑挎色)①3牽NH3·H2O+賤Ag+=A籌g(兇NH3)2++OH-+2織H2O+垃NH4+②OH-+A舟g+=Ag籃OH↓③2直Ag西OH免=A左g2O+鑄H2O氨水Ag續(xù)NO3溶液①NH3.H20撈+結(jié)Ag煩+蔬==耳=炮NH4++膠+Ag藥OH↓②2N碑H3.H20槽+Ag偽OH=恥(已Ag奇(N降H3)2)++O沈H-+送2H2O鹽酸Na李A(yù)l宣O2溶液①哪Al掘O2－+H++恢H2O莫=劉Al咐(O中H)3↓②薯Al釋(O憤H買)3＋3識H＋=沿Al3＋+3療H2O③態(tài)Al3++3昏Al選O2－+6浴H2O=朱4A使l(悄OH捐)3↓現(xiàn)象疫：先招有白河色沉廁淀，雖然后長消失港．現(xiàn)象皺：生委成白增色沉磚淀立我即溶墳解，帽然后撫生成痕沉淀不消鼓失①恭Al繭O2－+H++抵H2O票=何Al存(O粗H)3↓②饒Al樓(O喉H瞞)3＋3棗H＋=涂Al3＋+3割H2O鹽酸Na叫Al鐮O2溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液①CO32－+2值H+=瓜CO2↑+劑H2O①CO32－+H+=裕HC技O3-②HC筐O3－+H+=疲CO2↑+仁H2O現(xiàn)象炕：有訪大量塌氣體騙生成現(xiàn)象跳：開磚始時妥無明論顯氣窗體，峽稍后浙有大虧量氣島體產(chǎn)生H2SO4溶液Na2CO3溶液返江回[例題3]下列膚離子慶反應(yīng)肝方程騾式是鮮否正調(diào)確，惡試說第明理晚由。1、NH4Cl固體匠和熟技石灰桂混合翠加熱騾：2、鐵律與稀樓鹽酸蹄反應(yīng)樓：2F店e祖+垮6律H+=耕2炸Fe3++3前H2↑（原芽因）3、硫掠化鈉警水解:S2-+寄2H2O具=起H2S↑+千2O吸H-（原陜因）4、把臺一小沉塊鎂滑投入塔過量Fe沖Cl3溶液演中：Fe3++駁Mg讀=緊Fe2++聚Mg2+（原藥因）5、氯搜氣與闊水反索應(yīng)：Cl2+籠H2O館=菊2H++Cl-+Cl光O-（原至因）6、硫?qū)徙~爹溶液立跟氫創(chuàng)氧化類鋇溶啊液反需應(yīng):Ba2++盆SO42-=永Ba蟲SO4↓（原卸因）7、Fe穿Br2溶液游中通臭入過知量Cl22F夫e2++喊Cl2=魯2F頌e3++2閘Cl-（原特因）NH4++OH－=NH3↑+H2O（原因）△“一掩看”襪電荷奔是否跡守恒：在烤離子葬方程它式中片，兩扶邊的伶電荷包數(shù)及鴿原子馬數(shù)必硬須守箱恒。漫如Fe鑰Cl3溶液襖與Cl2反應(yīng)倒，不爆能寫失成Fe3＋+靠Cl2=墊Fe2＋+殊2Cl―“二悅看”懇拆分皆是否鬧恰當(dāng)：在次離子繭方程鄙式中滑，強(qiáng)銹酸、更強(qiáng)堿焦和易菊溶于狂水的輔鹽拆請分成惰離子柴形式偵；難梢溶物擠、難復(fù)電離廊物質(zhì)峰、易宇揮發(fā)霞物質(zhì)背、單限質(zhì)、咳氧化宴物、鞏非電撇解質(zhì)俯等均創(chuàng)不能務(wù)拆分伍，要愿寫成轎化學(xué)除式。吉如HC司O3―不能鉆寫成CO32―+串H＋，HS槐O(jiān)4―通常矛要寫黎成SO42―+瞇H＋；離子葬方程抄式的個正誤悟判斷久規(guī)律“八?？础薄叭龁杩础崩钍欠耧暵┑糇痣x子算反應(yīng)：如Ba女(O等H)2溶液孩與Cu昌SO4溶液刑反應(yīng)泛，既玻要寫B(tài)a2＋+促SO42―的離蔽子反野應(yīng)，條又要勉寫Cu2＋與OH―的離攏子反屬應(yīng)，詳應(yīng)為Ba2＋+脂2O斃H―+襯Cu2＋+刺SO42―=學(xué)Ba徐SO4↓以+描Cu儲(O業(yè)H)2↓?！八难涌础眿墒欠衽灧虾喛陀^殿事實(shí)：離接子反氣應(yīng)的疾反應(yīng)吹物與廁生成刺物必軍須是頂客觀富事實(shí)猶相吻味合，雀不能艙憑主愈觀想業(yè)象，喘想當(dāng)態(tài)然地趁自己摸編造斯一些量物質(zhì)峰出來型，如Fe蛛Br2溶液眼中通纏入過是量Cl2不能鼠寫成滿：Fe2＋+劉Cl2=脊Fe3＋+悲2C借l―，它鞠就與犁客觀矛事實(shí)妥不相酒符合高，“五君看”漢反應(yīng)或物或粱生成覆物的晴配比撈是否貸合理：如稀H2SO4與Ba語(O蛇H)2溶液污反應(yīng)布不能皇寫成:H＋+感OH―+烘SO42―+蹲Ba2＋=德Ba副SO4↓楊+糟H2O“六放看”被是否啄符合街題設(shè)譽(yù)條件：題遷設(shè)條榆件“過押量”樹、“效少量巴”、“鳳適量戰(zhàn)”、禽“任冊意量脊”、課“滴加依順序”等骨字眼珠，解卡題時旨要特碼別留間心?！捌呖礌蕖备魇N符逐號是俗否表間正確：如凳“＝謊”、咱“惡→”蹤蝶、“↑”、“派↓”遺、可候逆號女及離黑子符鴿號寫撓成價奇態(tài)符準(zhǔn)號等洞。如Na2CO3的水竹解不藍(lán)能寫臂成CO32―+慰H2O限=排HC豪O3―+衰OH―“八看失”瓣是否夜忽略程隱含燥反應(yīng)：如躬將少燙量SO2通入盟漂白茄粉溶傳液中:H2O+故SO2+C全a2++2烏Cl類O―=C御aS仗O3↓+燈2H命Cl吐O．錯在嘆忽略去了HC陶lO可以霞將+4價的抵硫氧因化。秀應(yīng)為汁：H2O+熄SO2+C嬸a2++Cl外O–=C羅aS奪O4↓+吉H++Cl–+HC賽lO。離子丟共存氧化獄還原派反應(yīng)單中涉漂及到糧的“塵量”方法適：對于查氧化元還原今反應(yīng)管，按下“強(qiáng)先饑弱后”的風(fēng)原則雄來書好寫，貝即氧戲化性馬（或黃還原典性）蛾強(qiáng)的丟優(yōu)先踐發(fā)生棄反應(yīng)云，氧點(diǎn)化性黨（或愚還原見性）賊弱的訴后發(fā)略生反預(yù)應(yīng)。(1博)向Fe去Br2溶液攻中通疾入少笛量(足量)的Cl2反應(yīng)僑的離怠子方秘程式睜。(2獵)向Fe別I2溶液菜中通川入少膚量(足量)的Cl2反應(yīng)賤的離孤子方飛程式粗。例:還原平性I->F舅e2+>B洞r-下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：

Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、用小蘇打治療胃酸過多：

HCO3-+H+CO2↑+H2OC、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：

MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：

Fe3++CuFe2++Cu2+課堂內(nèi)外導(dǎo)練4B解析A選項(xiàng)線的Fe表(O樂H)3膠體宋不能親用沉巴淀符鑄號表神示，C選項(xiàng)平的O原子林個數(shù)賠不守畢恒，D選項(xiàng)焰電子魚得失棉總數(shù)脆不守蟻恒。判斷炒原則附加滔條件離子瓣大量碎共存幸問題1、由孫于發(fā)財生復(fù)藝分解疤反應(yīng)誕，離敵子不付能大漂量共扛存2、離劣子間犬發(fā)生育氧化崗還原膜反應(yīng)降，離儲子不貪能大葡量共脹存3、發(fā)溉生鹽鞏的雙讓水解加反應(yīng)嚷，離創(chuàng)子不奮能大廟量共綁存4、離滔子間甜發(fā)生勉絡(luò)合柜反應(yīng)卸，離見子不貓能大胡量共孟存判斷供原則（1）有哥氣體任產(chǎn)生如CO32-、SO32-、S2-、HC共O3-、HS互O3-、HS-等易拴揮發(fā)俊的弱思酸的酸根角與H+不能且大量衫共存扔。（2）有極沉淀按生成①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不湖能與SO32-、SO42--、CO32-等大證量共妄存;②M爺g2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不芽能與OH-大量共管存；③Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能碰大量評共存由于收發(fā)生習(xí)復(fù)分甜解反夠應(yīng)，造離子匹不能脅大量濕共存（3）有乎弱電嘉解質(zhì)拋生成①如OH-、CH3CO輸O-、PO43-、HP昨O42-、H2PO4-、F-、Cl怪O-、Al頁O2-、Si鞏O32-、CN柔-、C17H35CO雪O-、C6H5O-、等氧與H+不能捐大量匙共存接；②聚一些羅酸式犧弱酸清根如HC趟O3-、HP鑒O42-、HS-、H2PO4-、HS挎O3-不能避與OH-大量役共存緩；③NH4+與OH-不能灑大量舉共存膀；④弱堿取的簡帖單陽處離子映（比冶如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等身）不贏能與OH-大量惠共存S2－I－Br－Cl－SO32－Fe2+MnO4－++++++ClO－(H+)++++++NO3－(H+)+++－++Fe3+++－－+－Cl2+++－++Br2++－－++I2+－－－+－H2O2++－－++O2(在空氣中變質(zhì))++－－++離子蔽間發(fā)常生氧席化還州原反醋應(yīng)離炊子不肢能大鎖量共遙存+：發(fā)玩生反倉應(yīng)：不浙發(fā)生在反應(yīng)凡水鑄解使肢溶液若顯酸糾性的幼陽離蕉子與山水解慕使溶逃液顯哀堿性柿的陰離子逮不能漸大量搞共存抽的有那：①（Al3++虛HS-、S2-、Si轉(zhuǎn)O32-、C6H5O-、Al磁O2-、CO32-、HC糊O3-）發(fā)口生鹽豆的雙繁水解懂反應(yīng);②害(F沒e3++您Si哀O32-、C6H5O-、Al唱O2-、CO32-、HC撞O3-)發(fā)生鹽隱的雙酒水解梳反應(yīng);③咽