【高中化學(xué)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡 課件 2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第1課時(shí)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解沉淀溶解平衡及其特征2能運(yùn)用化學(xué)平衡理論分析影響溶解平衡的因素，理解離子積和溶度積的概念及關(guān)系，并能判斷溶解平衡進(jìn)行的方向溶洞的形成將2mL0.1mol/LAgNO3溶液滴入到2mL0.1mol/LNaCl溶液中會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？充分反應(yīng)后溶液中存在著哪些陽(yáng)離子？Ag++Cl－===

AgCl↓只有Na+和H+嗎？溶液中Ag+從何而來(lái)？再滴入少量KI溶液取反應(yīng)后清液黃色AgI沉淀

1．溶解性2．固體物質(zhì)的溶解度(1)在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。(2)注意①條件：一定溫度

②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：飽和狀態(tài)④單位：g

⑤在一定條件下某物質(zhì)的溶解量一般是有限的一、溶解度一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力3．溶解度(S)與溶解性的關(guān)系化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgNO3211Ba(OH)23.89AgCl1.5×10-4Ag2SO40.786AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.160Ag2S1.3×10-16CaSO40.202一、溶解度S1．沉淀溶解平衡的建立Ag+

Cl-二、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡v(溶解)=v(沉淀)vv(溶解)v(沉淀)tAgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解1．沉淀溶解平衡的建立二、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，溶解和沉淀仍在進(jìn)行定：溶液中各離子濃度保持不變變：當(dāng)條件改變時(shí)，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)逆：溶解和沉淀互為可逆過(guò)程等：v(溶解)=v(沉淀)沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律逆等動(dòng)定變2．沉淀溶解平衡的特征二、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡在AgCl飽和溶液中分別改變下列條件，將如何變化？改變條件平衡移動(dòng)方向c(Ag+)c(Cl-)升溫加水加AgCl(s)加NaCl(s)加AgNO3(s)→↑↑→不變

不變不移動(dòng)不變不變←

↓↑←

↑↓(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)3．影響沉淀溶解平衡的因素二、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡(2)外界條件對(duì)溶解平衡的影響①溫度升高，大多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。但如Ca(OH)2，溫度越高，溶解度越小。②加水稀釋，濃度減小，溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。③加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成粒子相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，稱同離子效應(yīng)。④加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。3．影響沉淀溶解平衡的因素二、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡PbI2Pb2++2I-寫出PbI2(強(qiáng)電解質(zhì))、Cu(OH)2溶解平衡表達(dá)式，并與其電離方程式對(duì)比，有什么區(qū)別嗎？PbI2(s)Pb2+(aq)

+2I-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)

+2OH-(aq)Cu(OH)2Cu2++2OH-4．沉淀溶解平衡與難溶電解質(zhì)的電離(1)沉淀溶解平衡表示已溶溶質(zhì)的離子與未溶溶質(zhì)之間的平衡關(guān)系，是可逆過(guò)程，包含了沉淀的溶解和溶解后電解質(zhì)的電離兩個(gè)過(guò)程。

BaSO4(s)BaSO4(aq)溶解過(guò)程

電離過(guò)程總過(guò)程沉淀溶解平衡(可逆)分過(guò)程沉淀的溶解(可逆)電解質(zhì)的電離(可逆或不可逆)二、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡(2)難溶電解質(zhì)的電離僅僅是沉淀溶解平衡的后一個(gè)過(guò)程(3)沉淀溶解平衡表示方式①須標(biāo)明狀態(tài)(s)、(aq)②一律用“”Al(OH)3Al3＋＋3OH－

(電離平衡)Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)

(沉淀溶解平衡)4．沉淀溶解平衡與難溶電解質(zhì)的電離二、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1．定義三、溶度積符號(hào)：Ksp

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積2．表達(dá)式MmNn

(s)

mMn+(aq)

+nNm-(aq)AgCl

(s)Ag+(aq)

+Cl-(aq)Ksp=Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)＋3OH－(aq)Ksp=

類型化學(xué)式溶度積Ksp溶解度/gABAgBr5.0×10-138.4×10-6ABAgCl1.8×10-101.5×10-4A2BAg2CrO41.1×10-122.2×10-3A2BAg2S6.3×10-501.3×10-16

結(jié)論：相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小一定條件下：一定的溫度下，相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力Ksp(AgCl)=1.8×10-10

Ksp(AgBr)=5.0×10-13

S(AgCl)>S(AgBr)Ksp(AgCl)=1.8×10-10

Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12

不能直接比較S(AgCl)與

S(Ag2CrO4)大小3．意義三、溶度積溶度積Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)：4．影響因素T↑，Ksp↑少數(shù)難溶電解質(zhì)如Ca(OH)2的溶解是放熱過(guò)程，升高溫度，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，Ksp減小。三、溶度積當(dāng)Q=Ksp：飽和溶液，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)5．溶度積Ksp與離子積Q的關(guān)系——溶度積規(guī)則AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)當(dāng)Q>Ksp：過(guò)飽和溶液，溶液中有沉淀析出當(dāng)Q<Ksp：不飽和溶液，溶液中無(wú)沉淀Q與Ksp三、溶度積1．把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列敘述正確的是(

)A．給溶液加熱，溶液的pH升高B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多D．向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多D2．下列說(shuō)法正確的是(

)A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B．25℃時(shí)，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大D．25℃時(shí)，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B3．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將濃度為2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為(

)A．2.8×10－2mol·L－1

B．1.4×10－5mol·L－1C．2.8×10－5mol·L－1

D．5.6×10－5mol·L－1D4．常溫時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列敘述不正確的是(

)A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2＋)為0.11mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變B5．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是(

)A．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)B．搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒(méi)有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替C．若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒D．可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃D6．已知常溫下各物質(zhì)的溶度積或電離平衡常數(shù)如下：

Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(FeS)＝6.5×10－18H2S：Ka1＝1.2×10－7，Ka2＝7×10－15一般來(lái)說(shuō)，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105，通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全；如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10－5，則認(rèn)為該反應(yīng)很難進(jìn)行。請(qǐng)回答：(1)向濃度均為0.1mol·L－1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，請(qǐng)寫出首先出現(xiàn)沉淀的離子方程式______________________。當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝__________。5.0×1018Cu2＋＋S2－===CuS↓

6．已知常溫下各物質(zhì)的溶度積或電離平衡常數(shù)如下：

Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(FeS)＝6.5×10－18H2S：Ka1＝1.2×10－7，Ka2＝7×10－15一般來(lái)說(shuō)，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105，通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全；如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10－5，則認(rèn)為該反應(yīng)