2023年版高考化學(xué)考點(diǎn)分類匯編(近3年真題+模擬)專題十鹽類水解與沉淀溶解平衡

10專題十鹽類水解與沉淀溶解平衡高考試題考點(diǎn)一鹽類水解原理及其應(yīng)用1.(2023年北京理綜,8,6分)以下解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是( )A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨:NH+HCl NHCl3 4B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO2+HO HCO+OH-3 2 3C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-

Fe3+D.長期盛放石灰水的內(nèi)壁消滅白色固體:Ca(OH)+CO CaCO↓+HO2 2 3 2解析:氨氣與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體化合,形成NHCl4象,ACO2水解,溶液顯堿性,B3電池反響中,鐵作負(fù)極失去電子只能生成Fe2+,而不直接生成Fe3+,C錯(cuò)誤;長期盛放石灰水的壁上粘附的Ca(OH)2

與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈣白膜,D正確。答案:C2.(2023年天津理綜,5,6分)以下電解質(zhì)溶液的有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7在含有BaSO沉淀的溶液中參加NaSO固體,c(Ba2+)增大4 2 41molKOH1molCO2

完全反響后,溶液中c(K+)=c(HCO)3CHCOONaCHCOOH,可使c(Na+)=c(CHCOO-)3 3 3解析:A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合,由于兩者不肯定都是一元酸(堿)或二元酸(堿),所以不肯定恰好完全反響,pH7,A;B.BaSO(s)4

Ba2+(aq)+SO2(aq),4在含有BaSO的溶液中參加NaSO固體,c(SO2)增大,平衡左移,c(Ba2+)減小,B;C.完全反4 2 4 4應(yīng)后恰好生成KHCO,由于HCO水解,所以溶液中c(K+)>c(HCO),C;D.CHCOONa3 3 3 3解呈堿性,參加適量CHCOOH后可抑制CHCOO-水解,可以使溶液顯中性,這時(shí)溶液中存在3 3c(Na+)=c(CHCOO-),D3答案:D3.(2023年重慶理綜,8,6分)對(duì)滴有酚酞試液的以下溶液,操作后顏色變深的是( )A.明礬溶液加熱B.CHCOONa3C.氨水中參加少量NHCl4D.小蘇打溶液中參加少量NaCl解析:依據(jù)題意,要求溶液堿性增加。明礬溶液水解顯酸性,加熱水解程度增大,酸性增加,仍為無色,A;CHCOONa,B3氨水中參加NHCl固體后,c(NH)增大,使NH·HO NH+OH-電離平衡左移,c(OH-)減小,4 4 3 2 4溶液顏色變淺,C錯(cuò);NaCl固體對(duì)HC的水解平衡無影響,顏色不變,D錯(cuò)。答案:B4.(2023,11,40.1mol·L-1NaSO

溶液,正確的選項(xiàng)是( )2 3A.上升溫度,溶液pHB.c(Na+)=2c(SO2)+c(HSO)+c(HSO)3 3 2 3C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO2)+2c(HSO)+c(OH-)3 3D.參加少量NaOH,c(SO2c(Na+)均增大3解析:升溫,平衡SO2+HO HSO+OH-右移,pH上升,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由物料守恒知3 2 3c(Na+)=2[c(SO2)+c(HSO)+c(HSO)],B3 3 2 3c(Na+)+c(H+)=2c(SO2)+c(HSO)+c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;參加NaOH固體,引入Na+,c(Na+)增大,3 3OH-使平衡左移c(SO2)增大,D3答案:D5.(2023年福建理綜,10,6分)以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確推斷是( )pH=12,K+、Cl-、HCO、Na+可以常量共存3pH=0,Na+、NO、SO2、K+可以常量共存3 30.1mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+HO2

B++OH-HA+OH-解析:pH=12,溶液為堿性,OH-HCO不能大量共存,A;pH=0,溶液為酸性,NOH+SO23 3 3不能大量共存,B錯(cuò);0.1mol·L-1的BOH溶液pH=10,BOH為弱堿,局部電離,應(yīng)用“ ”連接,C錯(cuò);0.1mol·L-1的HA溶液pH=3,HA為弱酸,NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,A-水解:A-+HO HA+OH-,D對(duì)。2答案:D考點(diǎn)二粒子濃度大小比較1.(2023年天津理綜,5,6分)以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的選項(xiàng)是( )A.在蒸餾水中滴加濃HSO,K2 4 WB.CaCO3

難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸CNaS,c(H+)=c(OH-)-2c(HS)-c(HS-)2D.NaCl溶液和CHCOONH

2溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度一樣3 4KW

增大,A硫酸反響,也可以和醋酸反響,只不過在和硫酸反響時(shí),生成微溶的硫酸鈣掩蓋在碳酸鈣外表,阻擋了反響的進(jìn)展,B;NaS,c(H+)=c(OH-)-c(HS-)-2c(HS),C2確;NaClCHCOONH

2為弱堿弱酸鹽,促進(jìn)水的電離,因此兩3 4溶液中水的電離程度不同,D錯(cuò)誤。答案:C2.(2023,13,6分)NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSO+HO HSO+OH-①3 2 2 3HSO3

H++SO2②3向0.1mol·L-1的NaHSO溶液中分別參加以下物質(zhì),以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是( )3參加少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO)增大31參加少量NaSO固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+c(OH-)+c(SO2)2 3 3 2 3cSO2 cOH-參加少量NaOH溶液,

3 、

的值均增大cHSO3

cH2c(Na+)=c(SO2)>c(H+)=c(OH-)3解析:參加少量金屬Na,NaH+反響,溶液中c(H+)減小,平衡②右移,溶液中c(HSO)減小,3平衡①左移,但最終c(HSO)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;參加少量NaSO固體,依據(jù)電荷守恒有3 2 3c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+2c(SO2)+c(OH-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;參加少量NaOH,OH-H+反響,平衡②右3 3cSO2移,c(SO2)增大,c(HSO)減小,故 3 增大,又因參加的是NaOH,故c(OH-)增大,c(H+)3 3cOH-

cHSO3減小,則c

H

增大,C項(xiàng)正確;參加氨水至中性,依據(jù)物料守恒:c(Na+)=c(HSO)+c(SO2)+c(HSOc(Na+)>c(SO22c(Na+)=c(SO2)不3相符,D答案:C

3 2 3 3 33.(2023,12,4)50℃時(shí),以下各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )pH=4:c(H+)=4.0mol·L-1飽和小蘇打溶液中:c(Na+)=c(HCO)3飽和食鹽水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1解析:pH=4,c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,ANaHCO3

溶液中,HCO會(huì)發(fā)生3水解,故c(Na+)>c(HCO),B;C;D350℃時(shí)”,因此D答案:C4.(2023,5,6HAKOH化),試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:c(HA)c(KOH)①0.10.19②以下推斷不正確的選項(xiàng)是(x)0.27試驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol·L-1)反響后溶液的pH試驗(yàn)①反響后的溶液中:c(K+)>c(A-試驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol·L-1)反響后溶液的pHK試驗(yàn)①反響后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=

W1109

mol·L-1試驗(yàn)②反響后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1D.試驗(yàn)②反響后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)解析:試驗(yàn)①是等物質(zhì)的量的HAKOHKAHA液呈中性,pH=7,實(shí)際反響后溶液的pH=9,說明A-水解使溶液顯堿性,A正確;由電荷守恒式,應(yīng)有c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),B錯(cuò)誤;試驗(yàn)②中當(dāng)x=0.2時(shí)狀況與①全都,溶液顯堿性,實(shí)際反響后溶液呈中性,必定是HX,x>0.2,依據(jù)原子守恒,Cc(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)且溶液呈中性c(H+)=c(OH-),D答案:B5.(2023,12,6)25℃時(shí),用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的三種酸HXHYHZ,滴定曲線如下圖以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.在一樣溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電力量挨次:HZ<HY<HXB.依據(jù)滴定曲線,可得K(HY)≈10-5aC.將上述HX、HYNaOH溶液滴定至HX時(shí):c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)KHYcHYD.HYHZ:c(H+)=a

cY

+c(Z-)+c(OH-)0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ0點(diǎn)三種酸的pHHZ,HYHX:HY>HX,因此,同溫同濃度時(shí),三種酸的導(dǎo)電性:HZ>HY>HX,ANaOH10mLNaYHYcHcYY-的水解和HYc(HY)≈c(Y-),K(HY)=a

cHY ≈c(H+)=10-5,B正確;用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反響時(shí),由于HY的酸性大于HX所以HYNaY和NaX:HY>HX,即X-的水解程度Y-的水解程度,故溶液中c(Y-)>c(X-),C;HYHZcHcY為:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),又依據(jù)HY:K(HY)=a

cHY ,即KHYcHY KHYcHY有:c(Y-)=a

cH

,所以達(dá)平衡時(shí):c(H+)=a

cH

+c(Z-)+c(OH-),D答案:B6.(2023年四川理綜,10,6分)常溫下,以下溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )A.制氯水中參加固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3NaHCO:c(Na+)>c(HCO)>c(CO2)>c(HCO3 3 3 2 3C.pH=11的氨水與pH=3:c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)4D.0.2mol/LCHCOOH0.1mol/LNaOH3合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CHCOO-)-c(CHCOOH)3 3解析:表達(dá)式中是電荷守恒,缺少了c(H+),A;pH=8.3顯堿性,說明HCO的水解程度大于電3離程度,c(HCO)>c(CO2),B,pH=11pH=32 3 3合,得到的是NH·HONHCl,c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C3 2 4 4錯(cuò);0.2mol/LCHCOOH30.1mol/LNaOH溶液等體積混合得到CHCOOHCHCOONa3 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CHCOO-),依據(jù)物料守恒有②2c(Na+)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH);①×2-3 3 3②有:2c(H+)=2c(OH-)+c(CHCOO-)-c(CHCOOH),即:2c(H+)-2c(OH-)=c(CHCOO-)-c(CHCOOH),D3 3 3 3正確。答案:D7.(2023,21,4amol/LCHCOOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積3混合,以下推斷肯定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )c(OH-)>c(H+),a=bc(K+)>c(CHCOO-),a>b3c(OH-)=c(H+),a>bc(K+)<c(CHCOO-),a<b3解析:留意假設(shè)爭論方法的運(yùn)用。假設(shè)a=b,恰好反響生成弱酸強(qiáng)堿鹽CHCOOK,溶液呈堿性,A3項(xiàng)正確;假設(shè)a>b,反響后溶液中溶質(zhì)為CHCOOKCHCOOHC3 3aa>b,反響后溶液也可能呈堿性,c(H+)<c(OH-),依據(jù)電荷守恒則有溶液中c(K+)>c(CHCOO-),B項(xiàng)正確;假設(shè)溶液中c(K+)<c(CHCOO-),利用電荷守恒知溶液中肯定存在3 3c(H+)>c(OH-a<b,溶液肯定呈堿性,兩者沖突,D答案:D8.(2023,9,6cVNaOH溶液和cV1 1 2 2的CHCOOH溶液相混合,以下關(guān)于該混合溶液的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )3pH>7,則肯定是cV=cV11 22在任何狀況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)3pH=7V=Vc>c1 2 2 1V=V,c=cc(CHCOO-)+c(CHCOOH)=c(Na+)1 2 1 2 3 3pH>7cV=cV,cV>cV,A11 22 11 22錯(cuò);據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-),B正確;當(dāng)pH=7,c(Na+)=c(CHCOO-),3 3即CHCOOHV=Vc>c,CV=V,c=c3 1 2 2 1 1 2 1 2守恒知,D正確。應(yīng)選A。答案:A9.(2023年上?；瘜W(xué),16,3分)以下溶液中微粒濃度關(guān)系肯定正確的選項(xiàng)是( )氨水與氯化銨的pH=7:c(Cl-)>c(NH)4pH=2的一元酸和pH=12:c(OH-)=c(H+)C.0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中:c(NH)>c(SO2)>c(H+)4 4D.0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(HS)2解析:pH=7,c(H+)=c(OH-),依據(jù)電荷守恒c(Cl-)=c(NH),A4元弱酸,則酸過量,溶液呈酸性,B;D項(xiàng)質(zhì)子守恒應(yīng)為c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(HS)。2答案:C考點(diǎn)三沉淀溶解平衡1.(2023,11,6K(AgCl)=1.56×10-10,K(AgBr)=7.7×10-13,K(AgCrO)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-sp sp sp 2 4CrO20.010mol·L-10.0104種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后挨次為( )

mol·L-1AgNO3

溶液時(shí),三Cl-、Br-、CrO24

CrO2、Br-、Cl-4Br-、Cl-、CrO24

Br-、CrO2、Cl-4Cl-、Br-CrO20.010mol·L-1時(shí),它們沉4淀所需Ag+的濃度分別為:c(Ag+)=K(AgCl)/c(Cl-)=1.56×10-10/0.010mol·L-1=1.56×10-8(mol·L-1),spc(Ag+)=K(AgBr)/c(Br-)=7.7×10-13/0.010mol·L-1=7.7×10-11(mol·L-1),spc(Ag+)=

K Ag9.0 9.0

CrO4

= =3.0×10-5(mol·L-1),所需Ag+的濃度越小,就越先沉淀,C。答案:C

cCrO2-4

0.0102.(2023年重慶理綜,2,6分)以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.KClO3

SO3

KClO3

SO3

為電解質(zhì)B.25℃時(shí),用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V <VCNaAlO2

溶液中滴加NaHCO3

醋酸溶液,有沉淀和氣體生成

NaOHD.AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)<K(AgCl)解析:SO水溶液能導(dǎo)電是由于生成了強(qiáng)電解質(zhì)HSOSO,A;CHCOONa3 2 4 3 3水溶液顯堿性,假設(shè)溶液呈中性,則醋酸過量,V >V,B錯(cuò)誤;兩種溶液發(fā)生的反響為醋酸 NaOHAlO+HCO+HO Al(OH)↓+CO2,沒有氣體生成,C錯(cuò)誤;沉淀一般向K

更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)2 3 2 3 3 sp化,D答案:D3.(2023,10,60.1mol·L-1

AgNO3

0.1mol·L-1

NaCl體積混合得到濁液a,過濾得到濾液bc;②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L-1KI消滅渾濁;③像沉淀c0.1mol·L-1以下分析不正確的選項(xiàng)是( )濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

KI濾液b中不含有Ag+③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI試驗(yàn)可以證明AgIAgCl解析:一樣濃度(0.1mol·L-1)、等體積AgNO3

溶液和NaCl溶液恰好完全反響,依據(jù)試驗(yàn)②向b0.1mol·L-1KI溶液,消滅渾濁,生成AgI沉淀,說明濾液b和濁液aAg+,A,BAgCl0.1mol·L-1KI為黃色,可以說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,C沉淀,所以K(AgI)<K

(AgCl),Dsp sp答案:B4.(雙選題)(2023,14,4MCO(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖。:pM=-lg沉淀溶解平衡曲線如下圖。:pM=-lgc(M),p(CO2)=-lgc(CO2)。以下說法正確的3 3是()A.MgCOCaCOMnCO的K依次增大3 3 3 spB.a點(diǎn)可表示MnCO3c(Mn2+)=c(CO2)3C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO2)3D.c點(diǎn)可表示MgCO3c(Mg2+)<c(CO2)3解析:由pM、p(CO2)的表達(dá)式可知,其值越大對(duì)應(yīng)離子的濃度越小,結(jié)合沉淀溶解平衡曲線3可知,當(dāng)取一樣的c(CO2)時(shí),對(duì)應(yīng)飽和溶液中,Mg2+、Ca2+、Mn2+的濃度依次減小,則MgCO、33CaCOMnCOK應(yīng)當(dāng)依次減小,選項(xiàng)AaMnCO的沉淀溶解平衡曲線上,故a3 3 sp 3點(diǎn)表示MnCOac(Mn2+)=c(CO2),選項(xiàng)B,b33點(diǎn)表示CaCO的飽和溶液,但是b:p(CO2)>p(Ca2+),則c(CO2)<c(Ca2+),選項(xiàng)C;c333MgCO3

:c(Mg2+)<c(CO2),3D答案:BD5.(2023年浙江理綜,13,6分)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO模擬海水中的離模擬海水中的離子濃度/mol·L-1Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO30.439 0.050 0.011 0.560 0.0011.0×10-5試驗(yàn)過程中,假設(shè)溶液體積不變。

mol·L-1,可認(rèn)為該離子不存在;K,CaCO=4.96×10-9sp 3K,MgCO=6.82×10-6sp 3K,Ca(OH)=4.68×10-6sp 2K,Mg(OH)=5.61×10-12sp 2以下說法正確的選項(xiàng)是( )沉淀物XCaCO3濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+濾液N中存在Mg2+、Ca2+4.2gNaOHYCa(OH)2

和Mg(OH)2

的混合物解析:①向海水中參加n(NaOH)=0.001molHCO

+ OH-

CO2+HO3 3 21 1 10.001mol 0.001mol0.001molK(CaCO)K(MgCOsp 3 sp 3CO23

+ Ca2+ CaCO↓31 10.001mol 0.001moln(Ca2+)=0.011mol-0.001mol=0.01mol,所以沉淀物XCaCO,A項(xiàng)正確;經(jīng)上面計(jì)算Ca2+1.0×10-53

mol·L-1,M中存在Mg2+和Ca2+,B;pH=11.0,c(OH-)=1×10-3

mol·L-1

代入K

[Mg(OH)KMgOH

5.611012

sp 2c(Mg2+)=sp

2 =

mol·L-1=5.61×10-6

mol·L-1<1.0×10-5

mol·L-1,所以c2OH-

1032N中無Mg2+,c(Ca2+)=0.01mol·L-1,Q[Ca(OH)]=0.01×(1.0×10-3)2=1×10-8<4.68×10-6,所以24.2gN中有Ca2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;假設(shè)改為加4.2gNaOH,n(NaOH)= =0.105mol,Mg2+消耗OH-為4.2g40gmol-10.005moln(OH-)=2n(Mg2+)=0.1mol,剩n(OH-)=0.005mol,c(OH-)= =0.0050.005mol1Lmol·L-1,Q[Ca(OH)]=0.01×(0.005)2=2.5×10-7<4.68×10-6,故無Ca(OH)沉淀,D2 2答案:A6.(2023,15,4,Fe(OH)(sCu(OH)(s)分別在溶液中到達(dá)沉淀溶解3 2平衡后,轉(zhuǎn)變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如下圖據(jù)圖分析,以下推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.K[Fe(OH)]<K[Cu(OH)]sp 3 sp 2加適量NHCl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b4c、dc(H+c(OH-)乘積相等Fe(OH)Cu(OH)分別在b、c3 2解析:b、cc(Fe3+)=c(Cu2+),則K3K[Fe(OH)]=c(Fe3+)·c3(OH-)=c(Fe3+)· W,K[Cu(OH)]=c(Cu2+)·c2(OH-)=c(Cu2+)·sp 3

101.3 sp 2 K3K[Fe(OH)

[Cu(OH)],A;NHClNH水解使溶液顯酸性,104.4 sp

3 sp 2 4 4而ab,B;K只與溫度有關(guān),CW飽和溶液,D答案:B7.(2023,5,2知:K

(AgCl)=1.8×10-10,K(AgI)=1.5×10-16,K(AgCrO)=2.0×10-12,則以下難溶鹽的飽和sp sp sp 2 4溶液中,Ag+濃度大小挨次正確的選項(xiàng)是( )AgCl>AgI>AgCrO2 4AgCl>AgCrO>AgI2 4AgCrO>AgCl>AgI2 4AgCrO>AgI>AgCl2 4解析:利用難溶物Ksp

表達(dá)式,轉(zhuǎn)換為c(Ag+)表達(dá)式AgCl飽和溶液中c(Ag+)=1.81010 mol·L-1,AgI飽和溶液中c(Ag+)=1.51016 mol·L-1,CrO

飽和溶液中c(Ag+3

4.01012 mol·L-1,2 4Ag+濃度:AgCrO>AgCl>AgI。2 4答案:C8.(2023,32,17(KSO·MgSO·2CaSO·2HO)屬于“呆礦”,2 4 4 4 2在水中存在如下平衡:KSO·MgSO·2CaSO·2HO(s) 2Ca2++2K++Mg2++4SO2+2HO2 4 4 4 2 4 2為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:2濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的緣由:。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先參加 溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再參加 溶液調(diào)濾液pH至中性。不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖,由圖可得,隨著溫度上升,① ,② 。有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會(huì)發(fā)生:CaSO(s)+CO2 CaCO(s)+SO24 3 3 4298K,K(CaCO)=2.80×10-9,K(CaSO)=4.90×10-5,求此溫度下該反響的平衡常數(shù)sp 3 sp 4K(計(jì)算結(jié)果保存三位有效數(shù)字)。解析:(1)參加飽和Ca(OH)2

溶液后,增大c(Ca2+c(OH-),Mg2+OH-結(jié)合生成Mg(OH)沉2淀,CaSO微溶于水,所以過濾后,濾渣中含有Mg(OH)CaSO及未溶解的雜鹵石。4 2 4(2)2OH-+Mg2+

Mg(OH)2KSO·MgSO·2CaSO·2HO(s) 2Ca2++2K++Mg2++4SO2+2HOc(Mg2+)降低,平衡正向移動(dòng),2 4 4 4 2 4 2c(Ca2+)與c(SO2)均增大,從而析出CaSO

沉淀,K+留在濾液中。4 4濾液中主要含有K+Ca2+SO2OH-KCO

溶液除去過量的Ca2+,4 2 3再參加HSO溶液調(diào)整pH2 4由圖像可知,溫度越高,溶浸時(shí)間越少,K+的浸出濃度越大。由CaSO(s) Ca+(aq)+SO2(aq),CaCO(s) Ca2+(aq)+CO2(aq),所以4 4 3 3c(SO2)=K(CaSO)/c(Ca2+),c(CO2)=K(CaCO)/c(Ca2+),又4 sp 4 3 sp 3CaSO(s)+CO2(aq) CaCO(s)+SO2(aq)可知4cSO2

3K CaSO

3 44.90105K= 4=

sp 4= =1.75×10-4。cCO23

K CaCOsp

2.80109答案:(1)Mg(OH)2

CaSO4(2)2OH-+Mg2+

Mg(OH)↓,降低c(Mg2+)使平衡2KSO·MgSO·2CaSO·2HO(s) 2Ca2++2K++Mg2++4SO2+2HO2 4 4 4 2 4 2K2CO3 H2SO4①浸出時(shí)間縮短②K+的浸出濃度增大由CaSO(s) Ca+(aq)+SO2(aq),CaCO(s) Ca2+(aq)+CO2(aq),所以4 4 3 3c(SO2)=K(CaSO)/c(Ca2+),c(CO2)=K(CaCO)/c(Ca2+),又4 sp 4 3 sp 3CaSO(s)+CO2(aq) CaCO(s)+SO2(aq)可知4cSO2

3K CaSO

3 44.90105K= 4=

sp 4= =1.75×10-4。cCO23

K CaCOsp

2.80109

模擬試題考點(diǎn)一鹽類水解原理及其應(yīng)用1.(2023廣東六校高三質(zhì)檢)以下應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是( A.純堿溶液可去除油污B.NaClC.TiCl溶于大量水加熱制備TiO4 2D.FeCl3

飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)膠體3解析:ACO2水解使溶液顯堿性;C,TiCl

在水溶液中加熱時(shí)先水解3Ti(OH),再受熱分解生成TiO;DFe(OH)

4膠體利用的是鐵離子的水解。4 2 3答案:B2.(2023FeCl3

水溶液后再加強(qiáng)熱,得到的固體物質(zhì)主要是( )A.FeClB.FeCl·6HO3 3 2C.Fe(OH) D.FeO3 23解析:FeCl在水中發(fā)生水解:FeCl+3HO Fe(OH)+3HCl,加熱促進(jìn)水解,由于HCl具有揮發(fā)3 3 2 3性,會(huì)從溶液中揮發(fā)出去,從而使FeCl徹底水解生成Fe(OH),Fe(OH)

為不溶性堿,受熱易分3 3 3解,最終生成FeO23答案:D3.(2023)250.2mol/LNaHCO3( )存在電離平衡HCO3

H++CO23存在水解平衡HCO+HO HCO+OH-3 2 2 3將溶液加熱蒸干、灼燒得NaO固體22參加NaOH,c(OH-)、c(CO2)均增大3解析:在水溶液中HCOA、B3得NaCO固體,故C錯(cuò)誤。參加NaOH固體,發(fā)生反響:HCO+OH- CO2+HO,所以c(OH-)、2 3 3 3 2c(CO2)均增大,D3答案:C考點(diǎn)二粒子濃度大小比較4.(2023合肥質(zhì)檢)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A0.1mol·L1CHCOOHCHCOONa3 3c(CHCOOH)+c(CHCOO-)=0.2mol·L13 3B.0.1mol·L1NaHCO:c(Na+)=c(HCO)+c(HCO)+2c(CO2)3 3 2 3 3C.0.2mol·L1HCl0.1mol·L1NaOH溶液混合后,溶液的pH=1D.0.1mol·L10.1mol·L1鹽酸至溶液呈中性時(shí),混合溶液中:c(NH)=c(Cl-)4解析:A,c(CHCOOH)+c(CHCOO-)=0.13 3mol·L1,錯(cuò)誤;B:c(Na+)=c(HCO)+c(HCO)+c(CO2),錯(cuò)誤;C3 2 3 31L,則反響之后c(H+)=0.05mol·L1,錯(cuò)誤;D得:c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),則有4c(NH)=c(Cl-)。4答案:D5.(2023福建上杭一中診斷)以下各溶液中,微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )A.0.1mol·L-1NaCO溶液中c(OH-)=c(HCO)+c(H+)>c(CO2)2 3 3 3B.0.1mol·L-1(NHSO:c(SO2)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)42 4 4 4C.0.1mol·L-1NaHCO3

溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)3D.0.1mol·L-1NaS:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(HS)2 2解析:依據(jù)質(zhì)子守恒有:c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+2c(HCO),A;B中c(NH)>c(SO2),B3 2 3 4 4錯(cuò);CNaHCO3

溶液顯堿性,以水解為主,但水解是微弱的,所以c(HCO)>c(OH-),C;D3合物料守恒,正確。答案:D6.(2023山東泰汶城中學(xué)模擬)室溫下,0.1mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。則以下關(guān)系中肯定正確的選項(xiàng)是( )A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B.c(H+)·c(OH-)=10-14C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D.溶液的pH=1解析:A項(xiàng)依據(jù)溶液中的電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-),A錯(cuò);水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化,不隨濃度變化,B;Cc(Na+)=c(B2-)+c(HB-)+c(H2B),C;DNaHBpH=1,假設(shè)不完全電離,pH>1。答案:B考點(diǎn)三沉淀溶解平衡7.(2023濟(jì)南一模)以下有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中,正確的選項(xiàng)是( )AgCl,K(AgCl)增大spCaCO3可直接依據(jù)K的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小spD.25℃時(shí),K(AgCl)>K

(AgI)AgCl的懸濁液中參加KIsp sp解析:難溶物的K只與溫度有關(guān),A;CaCOsp 3CaCO(s) Ca2+(aq)+CO2(aq),參加鹽酸后,CO2與H+結(jié)合為HCOCO

逸出,3 3 3 2 3 2平衡右移,B選項(xiàng)錯(cuò);通過難溶物的K數(shù)值推斷難溶物的溶解度時(shí)要考慮化合物類型,Csp錯(cuò);AgCl與AgI同為AB,K大的AgClK小的AgI,Dsp sp答案:D8.(2023福州模擬)以下說法中正確的選項(xiàng)是( )A.難溶電解質(zhì)在水溶液中到達(dá)沉淀溶解平衡時(shí),沉淀和溶解即停頓B.K越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解力量肯定越弱spC.K的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)spD.一樣溫度下,AgClNaCl解析:沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡,A項(xiàng)錯(cuò)誤;難溶電解質(zhì)在水中的溶解力量與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),B,C;AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在NaCl,c(Cl-)增大,使平衡左移,所以D答案:C9.(2023(25℃):化學(xué)式溶度積

AgCl1.8×10-10

AgSO2 41.4×10-5

AgS26.3×10-50

AgBr7.7×10-13

AgI8.51×10-16以下說法不正確的選項(xiàng)是( )五種物質(zhì)在常溫下AgSO飽和溶液中c(Ag+)最大2 4將氯化銀溶解于水后,向其中參加NaS,則可以生成黑色沉淀2對(duì)于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的飽和溶液中c(Ag+)隨著氯、溴、碘的挨次增大沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件轉(zhuǎn)變時(shí),平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)解析:由溶度積的數(shù)據(jù)可知:AgClAgBrAgI三種物質(zhì)在常溫下的飽和溶液中c(Ag+)隨著氯、溴、碘的挨次而減小,Cc

Ag

=3 21.4105 mol·L-1>c(Ag+)

=1.81010AgSO

AgCl2 4mol·L-1,結(jié)合前面所述,A正確;由于K(AgS)K(AgCl),將氯化銀溶解于水后,向其中加sp 2 spNaS,則可以生成黑色沉淀,B2會(huì)發(fā)生移動(dòng),D答案:C綜合演練弱酸的化學(xué)式CHCOOH弱酸的化學(xué)式CHCOOH3HCNHCO2 3電離平衡常數(shù)(25℃)

1.8×10-5 4.9×10-10

K=4.3×10-71K=5.6×10-112則以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是( )A.等濃度的各溶液pH:pH(NaCN)>pH(NaCO)>pH(CHCOONa)2 3 3B.amol·L-1肯定小于b

HCN溶液與bmol·L-1

NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則aC.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pHD.NaHCONaCO混合溶液中,肯定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO2)3 2 3 3 3解析:ApHpH(NaCO)>pH(NaCN),錯(cuò)誤;HCN,c(Na+)>c(CN-),則a2 3于b,錯(cuò)誤;冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性減小pH,C;D選項(xiàng)滿足電荷守恒。答案:D11.(2023,AgSO在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。該溫度下,2 4以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.含有大量SO2的溶液中確定不存在Ag+4B.0.02mol·L-1AgNO0.02mol·L-1NaSO溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀3 2 4C.AgSO(K1×10-32 4 spD.a點(diǎn)表示AgSO的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b2 4解析:ASO2濃度再大,也有少量的Ag+存在,不4正確;BK(AgSO2×10-4)2×5×104=2×10-3;而0.02mol/LAgNO溶液與0.02sp 2 4 3mol/LNaSO,c2(Ag+)×c(SO2=(0.01)2×0.01=1×10-6<2×10-3,故沒有沉2 4 4淀生成,正確;CB;D,a點(diǎn)到b,Ag+SO2濃度4均會(huì)增大,而不是只增大SO2濃度,D4答案:B12.(2023AmBn在水溶液中到達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)