版高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)課件專題十九物質(zhì)的檢驗分離與提純-基礎(chǔ)篇

專題十九物質(zhì)的檢驗、分離與提純

化學(xué)山東省專用考點清單考點一物質(zhì)的檢驗與鑒別1.物質(zhì)檢驗的分類分類不同點相同點鑒定根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì),對一種物質(zhì)分

別檢驗出陰、陽離子或組成元

素均需根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng),選擇

恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?準(zhǔn)確觀察反

應(yīng)中顏色的變化、沉淀的生成

或溶解、氣體的生成、焰色等

現(xiàn)象加以判定鑒別對兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行

辨認(rèn)、區(qū)分推斷通過已知實驗事實,根據(jù)性質(zhì)分

析,推出被檢物質(zhì)的組成,寫出其

化學(xué)式或名稱2.物質(zhì)檢驗的方法和步驟(1)物質(zhì)檢驗的方法1)物理方法:常利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和特征進(jìn)行檢驗,如顏色、氣味、溶

解性、狀態(tài)、焰色試驗等。2)化學(xué)方法:利用物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時表現(xiàn)出的一些特殊現(xiàn)象,結(jié)合指示

劑和反應(yīng)條件進(jìn)行檢驗。(2)物質(zhì)檢驗時對化學(xué)反應(yīng)和實驗操作的基本要求1)反應(yīng)要有明顯的外部特征,如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、

氣體的產(chǎn)生等。2)反應(yīng)要在適宜的條件下進(jìn)行,如溶液的酸堿性、濃度、溫度等條件的

選擇。3)物質(zhì)檢驗時常需排除干擾物的影響,如用Ba2+檢驗S

時應(yīng)先排除①S

、C

等的干擾。4)當(dāng)試樣是固體時,一般需要先將少量試樣溶解,觀察溶解后溶液的顏色,

以及在溶解過程中有無氣體產(chǎn)生、有無沉淀生成以及沉淀的顏色等。5)在檢驗試樣或配好的試樣溶液中是否含有某種物質(zhì)時,每次應(yīng)?、?/p>

少量

進(jìn)行實驗。(3)物質(zhì)檢驗的步驟:取③少許試樣

溶解

④加入試劑

觀察現(xiàn)象

得出結(jié)論。3)物質(zhì)檢驗時常需排除干擾物的影響,如用Ba2+檢驗S

時應(yīng)先排除①S

、C

等的干擾。4)當(dāng)試樣是固體時,一般需要先將少量試樣溶解,觀察溶解后溶液的顏色,

以及在溶解過程中有無氣體產(chǎn)生、有無沉淀生成以及沉淀的顏色等。5)在檢驗試樣或配好的試樣溶液中是否含有某種物質(zhì)時,每次應(yīng)?、?/p>

少量

進(jìn)行實驗。(3)物質(zhì)檢驗的步驟:?、凵僭S試樣

溶解

④加入試劑

觀察現(xiàn)象

得出結(jié)論?？键c二物質(zhì)的分離與提純1.物質(zhì)分離與提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離:將混合物中的各組分分離開來,獲得幾種純凈物的過程。(2)物質(zhì)的提純:將混合物中的雜質(zhì)除去而得到目標(biāo)物質(zhì)的過程。2.物質(zhì)分離與提純的基本原則(1)“四原則”:不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì));不減(不減少被提純的

物質(zhì));易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離);易復(fù)原(被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要

易復(fù)原)。(2)“四必須”:除雜試劑必須過量;過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶

入新的雜質(zhì));必須選最佳除雜途徑;除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的

順序。3.物質(zhì)分離與提純的物理、化學(xué)方法(1)物理方法方法適用范圍主要儀器注意點實例蒸發(fā)易溶固體與液體

的分離酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒a.不斷攪拌;b.最后

用余熱加熱;c.液

體體積不超過蒸

發(fā)皿容積的

NaCl(H2O)結(jié)晶溶解度受溫度影

響差別較大的物質(zhì)的分

離NaCl(NaNO3)升華能升華固體與不

升華固體的分離酒精燈——I2(NaCl)過濾易溶物與難溶物

的分離漏斗、燒杯、玻

璃棒a.一貼、二低、三

靠;b.沉淀要洗滌;c.定量實驗要“無

損”NaCl(CaCO3)萃取提取在互不相溶

的溶劑中溶解度

不同的溶質(zhì)分液漏斗a.檢漏;b.對萃取劑

的要求;c.使分液

漏斗內(nèi)外大氣相

通;d.上層液體從

上口倒出,下層液

體從下口放出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶且

密度相差較大的

液體①

分液漏斗

乙酸乙酯與飽和

Na2CO3溶液蒸餾分離沸點不同的

液態(tài)混合物蒸餾燒瓶、冷凝

管、溫度計、牛

角管、錐形瓶a.溫度計水銀球位

于蒸餾燒瓶②

支管口

處;b.冷

凝水從③

下

口通入;c.蒸餾燒

瓶中加碎瓷片乙醇和水滲析分離膠體與混在

其中的分子、離

子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽,使溶

質(zhì)的溶解度降低

而析出燒杯用固體鹽或濃溶

液蛋白質(zhì)溶液、硬

脂酸鈉和甘油洗氣溶解度不同的氣

體的分離④

洗氣瓶

長進(jìn)短出CO2(HCl)液化沸點不同的氣體

的分離U形管——SO2(SO3)(2)化學(xué)方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl-、S

、C

、Mg2+、Fe3+氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體C

、HC

、S

、HS

、S2-、N

雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)與被提純物含有不同價態(tài)

的相同元素(用氧化劑或還原

劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽

(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還

原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4溶液除去CO2

中的SO2,用熱的銅粉除去N2中

的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后

的差異進(jìn)行分離如用過量的NaOH溶液可除去

Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì),含雜質(zhì)

的金屬作陽極、純金屬(M)作

陰極,含Mn+的鹽溶液作電解質(zhì)

溶液——知能拓展掌握常見氣體和離子的檢驗1.常見氣體的檢驗氣體檢驗方法和現(xiàn)象化學(xué)方程式H2(1)純凈的氫氣在空氣中燃燒,火

焰呈淡藍(lán)色,罩在火焰上方的干

冷的燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生(2)點燃不純的氫氣有爆鳴聲2H2+O2

2H2OCO2通入澄清的石灰水中,石灰水變

渾濁CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2OO2能使帶火星的木條復(fù)燃C+O2

CO2Cl2黃綠色氣體,能使?jié)駶櫟牡矸跭I

試紙變?yōu)樗{(lán)色Cl2+2KI

2KCl+I2HCl無色氣體,通入硝酸銀溶液中,產(chǎn)

生白色沉淀HCl+AgNO3

AgCl↓+HNO3SO2(1)能使品紅溶液褪色(加熱后恢

復(fù)紅色)(2)使澄清石灰水變渾濁(2)SO2+Ca(OH)2

CaSO3↓+H2ONO在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色2NO+O2

2NO2NO2紅棕色氣體,能使?jié)駶櫟牡矸跭I

試紙變藍(lán)(但不與AgNO3溶液反

應(yīng))3NO2+H2O

2HNO3+NO8HNO3+6KI

6KNO3+3I2+2NO↑+4H2ONH3(1)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍(lán)(2)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近,

產(chǎn)生白煙(1)NH3+H2O

NH3·H2O

N

+OH-(2)NH3+HCl

NH4ClCO(1)點燃,安靜燃燒,火焰呈淡藍(lán)

色(2)通過灼熱的黑色氧化銅時,能

還原出紅色的銅(1)2CO+O2

2CO2(2)CuO+CO

Cu+CO22.常見陽離子的檢驗常見陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象H+紫色石蕊試液變紅活潑金屬(如Zn)或Na2CO3溶液有無色無味氣體產(chǎn)生Na+焰色試驗黃色火焰K+焰色試驗紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃)Mg2+NaOH溶液白色沉淀,不溶于過量的堿Al3+NaOH溶液白色沉淀,溶于過量的強堿Fe2+NaOH溶液白色沉淀→灰綠色→紅褐色先加KSCN溶液,再加氯水加KSCN溶液無明顯變化,再加

氯水,溶液變?yōu)榧t色K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3+NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀KSCN溶液溶液呈紅色苯酚溶液溶液呈紫色K4[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu2+NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,加熱沉淀變黑N

NaOH溶液,加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍(lán)的氣體Ba2+硫酸(或硫酸鹽溶液)和稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag+鹽酸和稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀3.常見陰離子的檢驗常見陰離子試劑或方法實驗現(xiàn)象OH-無色酚酞試液、紫色石蕊試

液、紅色石蕊試紙、pH試紙分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、藍(lán)色、

藍(lán)色Cl-加入AgNO3溶液、稀硝酸白色沉淀(AgCl),不溶于稀硝酸Br-加入AgNO3溶液、稀硝酸淺黃色沉淀(AgBr),不溶于稀硝

酸加入氯水后振蕩,滴入少許四氯

化碳分層,下層呈橙紅色I(xiàn)-加入AgNO3溶液、稀硝酸黃色沉淀(AgI),不溶于稀硝酸加入氯水后振蕩,滴入少許四氯

化碳分層,下層呈紫紅色加入氯水和淀粉溶液溶液變藍(lán)S

先加入鹽酸再加入BaCl2溶液加入鹽酸時無現(xiàn)象,加入BaCl2

溶液后生成白色沉淀(BaSO4)S

加入鹽酸或硫酸產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣

體(SO2)加BaCl2溶液、鹽酸產(chǎn)生白色沉淀(BaSO3),溶于鹽

酸,產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的

氣體(SO2)S2-加入鹽酸產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體(H2

S)加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀(PbS或CuS)C

加入CaCl2或BaCl2溶液、稀鹽

酸、澄清的石灰水產(chǎn)生白色沉淀(CaCO3或BaCO3),

沉淀溶于稀鹽酸,產(chǎn)生無色、無

味氣體(CO2),氣體能使澄清的

石灰水變渾濁加入鹽酸、澄清的石灰水;CaCl

2溶液加入鹽酸,產(chǎn)生無色、無味的氣

體(CO2),該氣體能使澄清的石

灰水變渾濁;向原溶液中加入

CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀(CaCO

3)HC

加入鹽酸、澄清的石灰水;CaCl

2溶液加入鹽酸,產(chǎn)生無色、無味的氣

體(CO2),該氣體能使澄清的石

灰水變渾濁;向原溶液中加入

CaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象Si

加入稀硝酸白色膠狀沉淀(H2SiO3)N

向濃溶液中加入銅片、濃硫

酸、加熱放出紅棕色、有刺激性氣味的

氣體(NO2)[Al(OH)4]-加入鹽酸先生成白色沉淀[Al(OH)3]后沉

淀溶解解題導(dǎo)引在離子檢驗時,需要注意加入試劑的順序以及其他離子的干

擾。解析向溶液中滴加KSCN溶液,溶液顯紅色,則證明存