硬水軟化-完整版課件

想一想：如何對水進行凈化？取水-沉淀-過濾-吸附-消毒-配水自來水廠凈水過程圖吸附水中懸浮的雜質(zhì)除去不溶性雜質(zhì)沉降雜質(zhì)殺死殘存的細菌除去部分可溶性雜質(zhì)、顏色、異味種類自然界的水自來水娃哈哈純凈水價格1.5元/噸2000元/噸原因受到污染,沒有殺菌經(jīng)過沉淀、過濾、吸附和消毒（廣告詞）經(jīng)過27層提純一、暫時硬度和永久硬度1.天然水中的Ca2+、Mg2+對生活生產(chǎn)的影響?

少量Ca2+、Mg2+對人體有利（補充Ca），但含有較多時會影響洗滌衣物；鍋爐沉積水垢，浪費燃料甚至爆炸。2.什么是硬水和軟水?水的硬度如何表示？

一般把1L水里含有10mgCaO(或含相當(dāng)于10mgCaO的物質(zhì))稱為1度。8度以上的水稱為硬水。例如:經(jīng)測定:1L某天然水中Ca2+濃度為0.001mol/L，Mg2+濃度為0.002mol/L，試求該天然水的總硬度。

硬水：水中含有較多的鈣、鎂離子的水。

軟水：水中含有少量或不含鈣、鎂離子的水。一、暫時硬度和永久硬度3.什么是暫時硬度，什么是永久硬度?由Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2引起的硬度，叫暫時硬度。由鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的硬度，叫永久硬度。4.用化學(xué)方程式解釋鍋爐中水垢的形成過程？Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2==MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2↑△△△----由暫時硬度引起的硬水可以通過加熱煮沸方法降低其硬度.5.硬水的危害：⑴

生活中的危害：長期飲硬水有害人體健康；洗衣洗不凈。⑵

生產(chǎn)中的危害：鍋爐燒水，水垢過多浪費燃料,引起爆炸.6.硬水和軟水的檢驗：硬水：泡沫少，有大量浮渣軟水：有大量泡沫，無浮渣結(jié)論：可用肥皂水來區(qū)別硬水和軟水；硬水浪費肥皂二、硬水軟化2.藥劑法軟化硬水,是用石灰和純堿.寫出有關(guān)離子方程式,并分析石灰和純堿的使用順序?Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ca2++2HCO3-+Ca2++2OH-=2CaCO3↓+2H2OMg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OCa2++CO32-=CaCO3↓先使用石灰，再用純堿除去因Ca2+引起的硬度。1.如何檢測水的硬度？使用總硬度試紙測定水的硬度。二、硬水軟化3.簡述離子交換法軟化硬水的原理。離子交換柱設(shè)備硬水中的Ca2+、Mg2+與離子交換樹脂中的Na+或H+交換，使溶液中的Ca2+、Mg2+離子濃度降低。4.某學(xué)生取礦泉水試樣檢測，其pH約為6.5，將其緩慢通過陽離子交換樹脂后，測得其pH約為4，則該礦泉水是否為硬水。5.離子交換樹脂使用時間長了就會失去軟化能力，這時應(yīng)該采取什么措施？用強酸或強堿再生處理。二、硬水軟化c(H+)=10-4-10-6.5=10-4mol/L，c(Ca2+)=10-4/2mol/L，m(CaO)=56×1000×(10-4/2)=2.8mg/L?！裆钪谐Ｓ弥蠓械姆椒ń档退挠捕取駥嶒炇页Ｓ谜麴s的方法得到蒸餾水以降低水的硬度，知識結(jié)構(gòu)圖硬水軟化暫時硬度和永久硬度水的硬度表示方法暫時硬度永久硬度硬水軟化藥劑軟化法離子交換法天然水中鈣、鎂離子的作用概念軟化方法沉淀轉(zhuǎn)化硬水的概念及其對生產(chǎn)生活的危害離子交換樹脂離子交換的原理離子交換的特點和應(yīng)用軟水機的作用課堂練習(xí)BDCDD

活性炭6.要從氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制取氧氣后的殘留固體中回收二氧化錳，有以下幾步操作可供選擇，其中正確的操作順序是()①蒸發(fā)溶液②過濾③溶解④水洗⑤烘干

A．③②④①B．③②⑤④

C．③②④⑤D．③②①④C7.我們的飲用水是由河水凈化所得，已知明礬能將水中的懸浮物凝聚而沉淀，氯氣可殺菌。則家庭飲用水的正確凈化過程是()A．河水→過濾→加氯氣→加明礬→沉淀→凈水B．河水→加氯氣→過濾→加明礬→沉淀→凈水C．河水→加明礬→加氯氣→過濾→沉淀→凈水D．河水→加明礬→沉淀→過濾→加氯氣→凈水D8.(2010年高考課標(biāo)全國卷)[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)]水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：(1)天然水中溶解的氣體主要有________、________；(2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是________(填其中任何兩種)其凈水作用的原理是_____________________；(3)水的凈化與軟化的區(qū)別是____________________________；(4)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2＋)＝1.2×10－3mol·L－1，c(Mg2＋)＝6×10－4mol·L－1，則此水的硬度為________；(5)若(4)中的天然水還含有c(HCO)＝8×10－4mol·L－1，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2________g，后加入Na2CO3________g?！敬鸢浮?/p>

(1)O2

CO2(或氮氣)(2)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵(鋁鹽、鐵鹽各任選一種)鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異種電荷的膠體微粒，使其聚沉，達到凈化目的(3)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子(4)10°(5)740

14849、某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀,了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下:(1)源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等,加入CaO后生成Ca(OH)2,進而發(fā)生若干個復(fù)分解反應(yīng),試寫出其中任意一個反應(yīng)的離子方程式_________________________________.(2)加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是_____(填寫下列各項的序號)。①只有物理過程，無化學(xué)過程②只有化學(xué)過程，無物理過程③既有化學(xué)過程又有物理過程FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是________。(3)通入