2022-2023學(xué)年山東省聊城市文昌中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省聊城市文昌中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不含共價(jià)鍵的是（）A．NaCl

B．Cl2

C．HCl

D．NaOH參考答案：A略2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．SO2可用于殺菌、消毒B．汽車(chē)尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電解法、離子交換法等參考答案：A3.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是()A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SOC.某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－,先加稀鹽酸除去OH－,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl－參考答案：CA.該固體可以是其他碳酸鹽或者亞硫酸鹽等，故A錯(cuò)誤；B.該溶液中也可能含有Ag+等，故B錯(cuò)誤；C.無(wú)色酚酞在堿性溶液中變色，某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D.稀鹽酸帶來(lái)Cl-，干擾對(duì)原溶液中Cl-的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。故選C4.環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅，下列污染現(xiàn)象中主要與排放SO2有關(guān)的是

A.臭氧空洞

B.白色污染

C.溫室效應(yīng)

D.酸雨

參考答案：D略5.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是A.反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B.反應(yīng)開(kāi)始4min內(nèi)溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大C.4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小D.反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1mol·L?1·min?1參考答案：D【分析】CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時(shí)間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題?！驹斀狻緼．由圖象可知，0～2分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，最后減小，反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，A正確；B．由圖象可知，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度升高，開(kāi)始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，B正確；C．隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應(yīng)剛開(kāi)始，溫度較低，此時(shí)反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，2～4min反應(yīng)速率最快，2～4分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，C正確；D．由圖可知，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，體積未知，不能計(jì)算CO2的平均反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量與時(shí)間的變化曲線，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量變化、速率與濃度和溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律。6.甲、乙兩電池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若兩電池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)②乙池中的陽(yáng)極反應(yīng)式為：________________．③乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________．(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液，溶液中滴兩滴酚酞．①乙池中總的離子方程式為：________________．②甲池C極上的電極反應(yīng)式為：________________．③甲池中首先出現(xiàn)紅色的是_____極；乙池中首先出現(xiàn)紅色的是______極(填“Fe”或“C”)參考答案：(1)①C

Fe

②4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

③2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑

(2)①2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

②2H2O+O2+4e－＝4OH－

③C

Fe分析：根據(jù)裝置圖可判斷甲是原電池，鐵作負(fù)極，石墨做正極；乙是電解池，根據(jù)電子的流向可知石墨電極是陽(yáng)極，鐵電極是陰極，據(jù)此解答。詳解：(1)若兩電池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，則①鐵是負(fù)極，石墨是正極，溶液中的銅離子在正極放電析出銅。乙是電解池，鐵電極是陰極，溶液中的銅離子在陰極放電析出銅，則有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的C棒，乙池中的Fe棒；②乙池中的陽(yáng)極是碳棒，溶液中的氫氧根放電，反應(yīng)式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑；③乙池中生成物是硫酸、氧氣和銅，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液，溶液中滴兩滴酚酞。則①乙池中陽(yáng)極氯離子放電，陰極氫離子放電，則總的離子方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；②甲池溶液顯中性，相當(dāng)于是鋼鐵的吸氧腐蝕，則C極上的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e－＝4OH－；③甲池中正極氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根，則首先出現(xiàn)紅色的是C極；乙池中氫離子在陰極鐵電極放電，從而破壞陰極周?chē)碾婋x平衡，氫氧根濃度增大，則首先出現(xiàn)紅色的是Fe極。7.下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒(méi)在液體中。C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。D．把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3膠體。參考答案：B略8.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1參考答案：A略9.據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著百萬(wàn)噸的氦-3()，每百?lài)嵑?3核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4()存在。運(yùn)用你所學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)分析，下列有關(guān)和的說(shuō)法不正確的是

A．在一定條件下若轉(zhuǎn)變?yōu)?，不屬于傳統(tǒng)意義上的化學(xué)變化B．和的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為C．和分別形成單質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)完全一樣D．和互為同位素參考答案：C略10.L、M、Q、R、T是五種短周期元素，根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A．T最外層有2個(gè)電子

B．L可以與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C．R與Q在相同周期

D．單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Q>L>M參考答案：B略11.下列元素中屬于主族元素的是(

)A.銅

B.鐵

C.鋁

D.氖參考答案：CA．Cu位于第四周期第IB族，故A不選；B．Fe位于ⅤⅢ族，故B不選；C．鋁位于第三周期第ⅢA族，故C選；D．Ne位于第二周期的0族，不屬于主族元素，故D不選；故選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置為解答的關(guān)鍵，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)。12.把80g濃度為16mol·L-1、密度為（g·cm-3）-的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成8mol·L-1的硫酸，則加入水的體積（

）A.小于100mL

B.小于80mL

C.大于80mL

D.等于mL參考答案：B略13.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4氣體，另一個(gè)是裝有C2H2氣體和C2H6氣體的混合氣體，則兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的

A．質(zhì)量

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù)

D．密度參考答案：C14.下列屬于油脂用途的是①人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

②制取肥皂

③制取甘油

④制備高級(jí)脂肪酸

⑤制備汽油A.①②③

B.①③⑤

C.①②③④

D.②③④⑤參考答案：C油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，油脂在氫氧化鈉溶液中水解制造肥皂；油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故C正確。15.下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是A．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)

B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)C．氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好

D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多參考答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）某鹽溶液可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-、OH-等離子，為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行一下實(shí)驗(yàn)：⑴測(cè)得溶液能使酚酞變紅⑵加入鹽酸后，生成無(wú)色氣體,該氣體能使飽和石灰水變渾濁,通入品紅，品紅退色，加熱退色后的溶液，恢復(fù)紅色。⑶加入足量鹽酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。⑷?、堑某吻逡?，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。由此對(duì)原溶液進(jìn)行判斷（以下均填離子符號(hào)）：則原溶液中一定有

，一定沒(méi)有

，可能有

。參考答案：（6分）一定有

Na+OH-SO32-SO42-

，一定沒(méi)有

HCO3-

，可能有

Cl-

。（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)選用正確的實(shí)驗(yàn)操作，將下列各組物質(zhì)進(jìn)行分離或提純。A．分液B．過(guò)濾C．萃取D．蒸餾E.蒸發(fā)結(jié)晶F.高溫分解（1）分離CC14和H2O:________________(填字母，下同)。（2）除去石灰水中的CaCO3:________________。（3）除去CaO固體中少量的CaCO3固體:________________。（4）從碘水中提取碘:____________。（5）分離乙醇(沸點(diǎn)為78°C)和甲苯(沸點(diǎn)為110．6°C)的液體混合物:__________。參考答案：（1）A；（2）B；（3）F；（4）C(答C、A或C、A、D均給分)；（5）D；

18.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A.萃取分液

B.升華

C.結(jié)晶

D.分液

E.蒸餾

F.層析

G.過(guò)濾(1)

▲

分離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)

▲

從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。(3)

▲

分離水和汽油的混合物。(4)

▲

分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。

參考答案：(1)G

(2)C

(3)D

(4)E

略19.完成下列氧化還原反應(yīng)相關(guān)問(wèn)題：I．配平下面的氧化還原方程式：___Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4=____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2OII．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)_______________。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填序號(hào))。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48LCl2，則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為_(kāi)______g，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。（3）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。（提示：ClO2與Cl2消毒時(shí)氯元素都被還原為最低價(jià)）參考答案：I．5

2

1

5

1

1

1

II．(1)

(2)②

49

0.4

0.4

(3)2.63解析：I．I元素的化合價(jià)由+5降低為0，S元素的化合價(jià)應(yīng)從+4價(jià)升高為+6，由電子、電荷、原子守恒可知，離子反應(yīng)為5Na2SO3＋2KIO3＋1H2SO4=5Na2SO4＋1K2SO4＋1I2＋1H2O。II．（1）KClO3中氯元素由+5降為+4價(jià)，HCl中氯元素由-1升高0價(jià)，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)：。（2）HCl中氯元素由-1升高0價(jià)，表現(xiàn)還原性，濃鹽酸在反應(yīng)中還原提供酸性。故選②；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)