河北省承德市回民中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

河北省承德市回民中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

()

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2參考答案：D略2.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓參考答案：C鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++H2↑3.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝2×283.0kJ·mol－1C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱參考答案：B4.HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點(diǎn)是277℃，熔融狀態(tài)的

HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是

①HgCl2屬于共價(jià)化合物②HgCl2屬于離子化合物③HgCl2屬于非電解質(zhì)④HgCl2

屬于弱電解質(zhì)A.①③

B.①④

C.②③

D.②④參考答案：略5.X、Y二元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2Y參考答案：A6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣B．濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，常用作淀粉水解的催化劑C．炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好參考答案：C略7.高溫高壓下，1L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2+COCH3OH．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)H2的物質(zhì)的量為5mol，5min時(shí)變?yōu)?.5mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(H2)(單位：mol.L-1.min-1)為A．9.0

B．0.9

C．0.45

D．4.5參考答案：B試題分析：5min內(nèi)氫氣減少5mol—0.5mol＝4.5mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝mol·L-1·min-1，答案選B。8.原子序數(shù)在20號(hào)以前的元素，原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有

（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略9.下列說(shuō)法中正確的是()A．100mLpH＝3的鹽酸和100mLpH＝3醋酸溶液，分別與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等B．100mL1mol·L－1的鹽酸和50mL2mol·L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等C．100mLpH＝3的鹽酸和100mLpH＝3醋酸溶液，分別與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和100mL0.1mol·L－1鹽酸溶液，分別與足量的鋅反應(yīng)后，二者放出氫氣的質(zhì)量相等參考答案：A10.下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是（

）A、原子半徑最小

B、原子序數(shù)為7

C、第一電離能最大

D、電負(fù)性最大參考答案：D略11.如圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置之一，若氣體從右管進(jìn)入，可用來(lái)收集的氣體是（）A．NO

B．CO

C．NH3

D．SO2參考答案：D考點(diǎn)：氣體的收集．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：若氣體從右管進(jìn)入左管出，說(shuō)明收集氣體是采用排空氣法收集，常溫下該氣體和氧氣不反應(yīng)，且密度大于空氣，據(jù)此分析解答．解答：解：若氣體從右管進(jìn)入左管出，說(shuō)明收集氣體是采用排空氣法收集，常溫下該氣體和氧氣不反應(yīng)，且密度大于空氣，A．NO不易溶于水而易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以應(yīng)該采用排水法收集NO，故A不選；B．CO密度接近空氣，且CO不易溶于水，所以采用排水法收集CO，故B不選；C．氨氣極易溶于水，常溫下氨氣和氧氣不反應(yīng)，氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故C不選；D．二氧化硫能溶于水，常溫下二氧化硫和水不反應(yīng)且密度大于水，所以可以采用向上排空氣法收集，故D選；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體的收集，側(cè)重考查氣體的性質(zhì)，根據(jù)氣體溶解性、密度確定收集方法，該裝置也可以是排水法收集氣體，但右管必須是出水管，題目難度不大．12.下列5種烴的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是：

①2—甲基丁烷②2，2—二甲基丙烷③丙烷④戊烷⑤2—甲基丙烷A．①②③④⑤

B．②③④⑤①

C．⑤②①③④

D．④①②⑤③參考答案：D略13.

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2

③Sn（s，灰）

Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是（

）A．ΔH1>ΔH2

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞參考答案：D略14.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是()A．v(C)＝v(D)＝0.25mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．C的體積分?jǐn)?shù)為20%參考答案：A反應(yīng)中A轉(zhuǎn)化2mol×50%＝1mol，B轉(zhuǎn)化1mol×＝1.5mol，v(C)＝v(A)＝＝0.25mol·L－1·s－1。由v(C)∶v(D)＝0.25mol·L－1·s－1∶0.25mol·L－1·s－1＝1∶1，可知z＝2；B的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%；C的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝28.6%。15.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．分析：A．漏掉了鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀的反應(yīng)；B．澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開(kāi)，不能保留化學(xué)式；C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；D．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣需要保留化學(xué)式．解答：解：A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：SO42﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈣需要拆開(kāi)，正確的離子方程式為：OH﹣+H+═H2O，故B錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ稱取樣品1.500g.

步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①若堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

②若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

③若滴定前，堿式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填

“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。④若滴定前以仰視的姿勢(shì)讀取了堿式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。⑤滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化⑥滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由______色變成________色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/l，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。17、參考答案：（1）偏高、無(wú)影響、偏高、偏低、B、無(wú)、粉紅（2）18.85%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖。②在電流強(qiáng)度為IA，通電時(shí)間為ts后，精確測(cè)得其電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。試回答：(1)連接這些儀器的正確順序?yàn)?用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同)：E接D，C接________，________接F。

(2)寫(xiě)出B極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________，G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為_(kāi)_______________，相應(yīng)的離子方程式是________________。(3)為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是________。①稱量電解前電極質(zhì)量

②刮下電解后電極上的銅并清洗③用蒸餾水清洗電解后電極

④低溫烘干電極后稱量⑤低溫烘干刮下的銅，后稱量

⑥再次低溫烘干后稱量至恒重(4)已知電子的電量為1.6×10－19C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：NA＝________。參考答案：(1)A（1分）B（1分）；

(2)2Cl－－2e－＝Cl2↑（2分）

變藍(lán)色（1分）Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2（2分）(3)①③④⑥（1分）(4)×（2分）(由電荷守恒關(guān)系式：It＝×2NA×1.6×10－19。故NA＝×。)略18.隨著人們?nèi)粘Ｉ钏降奶岣?，室?nèi)空氣污染越來(lái)越受到人們的重視。造成室內(nèi)環(huán)境污染的有毒物質(zhì)主要有甲醛、苯、氨、氡、一氧化碳等物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴苯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。⑵我國(guó)《室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛（HCHO）含量不得超過(guò)0.08mg/m3。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料，擬采用如下方法測(cè)定某新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量。測(cè)定原理：5HCHO＋4KMnO4＋6H2SO4＝2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2↑＋11H2O實(shí)驗(yàn)操作：用容積為1000

mL的醫(yī)用注射器抽取空氣，緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中（裝置如下），當(dāng)酸性高錳酸鉀溶液正好褪色時(shí)，停止注入。①用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制實(shí)驗(yàn)中使用的酸性KMnO4溶液1000mL，需0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的體積為

。②向酸性高錳酸鉀溶液中注入空氣前，應(yīng)檢查