廣東省深圳市景秀中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

廣東省深圳市景秀中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是：

A、在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈

B、鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快

C、固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀

D、雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體參考答案：D2.下列有關(guān)敘述正確的是()

A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．過氧化鈉的電子式：C．原子核內(nèi)有8個質(zhì)子、10個中子的氧原子：D．和互為同位素參考答案：B略3.用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30mL6mol/L鹽酸

③改用3g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度（

）

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③參考答案：B略4.X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表中的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是：

A．原子半徑：X<Y<Z

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z>YC．y和z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸D．若z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m參考答案：B略5.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＋4＋2H2O參考答案：C本題主要考查離子方程式的書寫。醋酸屬于弱酸，不能拆寫，故A錯；稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)生成Fe2+，故B錯；氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，因此不能生成，故D錯。答案選C。6.合金在生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是（

）A.硬鋁

B.青銅

C.不銹鋼

D.水銀參考答案：D硬鋁、青銅、不銹鋼均是合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，答案選D。7.能用來鑒別乙醇、乙酸、苯的試劑是A.水 B.液溴C.氯化鈉溶液 D.紫色石蕊溶液參考答案：D詳解】A.乙醇、乙酸都和水互溶，所以無法用水鑒別乙醇和乙酸，A錯誤；B液溴易溶于乙醇（參考碘酒）和苯中，所以無法用液溴鑒別乙醇和苯，B錯誤；C.乙醇、乙酸和水互溶，那么它們也和氯化鈉溶液互溶，所以無法用氯化鈉溶液鑒別乙醇和乙酸，C錯誤；D.乙醇呈中性，不會使紫色石蕊溶液變色；乙酸可以使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；苯和紫色石蕊溶液混合后，會出現(xiàn)分層，上層的苯呈無色，下層的石蕊溶液依舊是紫色；D正確。故合理選項為D。

8.在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是A．①是酒精，②是CCl4，③是苯B．①是苯，②是CCl4，③是酒精C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4參考答案：A略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．標(biāo)準狀況下，22.4LH2O中含有極性鍵的數(shù)目為2NAB．78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為NAC．11g重水(D218O)中含有的電子數(shù)力5NAD．常溫常壓下，5.6g鐵粉在7.1g氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2NA參考答案：A10.用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A.29.5g B.44g C.74.8g D.88g參考答案：A試題分析：制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸與46g乙醇分別為0.5mol，1mol，所以實際中最大能夠得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的質(zhì)量=88×0.5×67%=29.5g，所以本題的答案選A。11.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準合理的是（）A．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑參考答案：B【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大??；B．氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，而非氧化還原反應(yīng)物電子的轉(zhuǎn)移；C．電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?；D．反應(yīng)物中含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑．【解答】解：A．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)物中含元素化合價升降，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑，故D錯誤．故選B．12.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．元素周期表是按照元素相對原子質(zhì)量大小排列而成的B．元素周期表有7個橫行，也是7個周期；有18個縱行，即18個族C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多參考答案：D略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃、101KPa時，16gO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NaB．1molNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為17NaC．11.2LO2和N2的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NaD．金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)當(dāng)產(chǎn)生0.1molH2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3Na參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；B、氨氣中含10個質(zhì)子；C、氣體所處的狀態(tài)不明確；D、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣時，氫元素的價態(tài)由+1價變?yōu)?價．【解答】解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，故含NA個氧原子，故A正確；B、氨氣中含10個質(zhì)子，故1mol氨氣中含10NA個質(zhì)子，故B錯誤；C、氣體所處的狀態(tài)不明確，故氣體的物質(zhì)的量無法計算，則分子個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣時，氫元素的價態(tài)由+1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成0.1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D錯誤．故選A．14.“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品，下列屬于“綠色商品”的是

A

含碘食鹽B

含磷洗滌劑

C

含鉛汽油

D

含氟冰箱

參考答案：A15.下列過程屬于物理變化的是（

）A．煤的干餾

B．石油分餾

C．石油裂化

D．乙烯聚合參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質(zhì)．某學(xué)生設(shè)計如下實驗來確定其純度．(1)有以下實驗操作步驟，其正確的操作順序是________________．A．稱取樣品W1g

B．加鹽酸酸化

C．用蒸餾水溶解

D．過濾

E．加入過量的氯化鋇溶液

F．洗滌G．干燥

H．稱量沉淀質(zhì)量為W2g(2)酸化時鹽酸是否需過量，其原因是_________________________________________BaCl2溶液要過量的目的是__________________________________________．(3)洗滌的目的是________________________________________________________，檢驗沉淀已洗干凈的方法是_____________________________________________.(4)樣品中Na2CO3的純度為__________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題：(1)B元素的名稱為_______，E的元素符號為_______。(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式______，______，_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。(4)寫出E的最高價氧化物與強堿反應(yīng)的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中的化學(xué)鍵為_______。參考答案：(1)氧元素

Al

(2)O3

SO2

H2O2（或Na2O2）

(3)

(4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(5)離子鍵和非極性共價鍵【分析】短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，為同主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學(xué)符號為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質(zhì)有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價鍵?！军c睛】本題的易錯點為(2)，要注意具有漂白作用的物質(zhì)主要包括：強氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。

18.（10分）有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大。已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,B原子和A原子有相同的電子層數(shù)。C單質(zhì)可在B的單質(zhì)中燃燒，呈現(xiàn)黃色火焰,得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。試根據(jù)以上敘述回答:

(1)寫出元素名稱:A________B__________C__________D___________

(2)寫出AB2的電子式及結(jié)構(gòu)式______________，_____________。（3）C元素最高價氧化物的水化物中的化學(xué)鍵類型有

。參考答案：(1)（4分）名稱:A___碳__B__氧___C__鈉_____D__硫_____

(2)（4分）CO2的電子式略

O=C=O

（4）（2分）離子鍵

共價鍵。略19.海水中含有豐富的化學(xué)元素，如圖是某化工廠利用海水生產(chǎn)鎂的流程簡圖，請回答：（1）實驗室中蒸發(fā)濃縮液體需要的儀器有玻璃棒、酒精燈、三角架和