山東省濟寧市曲阜董莊鄉(xiāng)中學高二化學月考試卷含解析

山東省濟寧市曲阜董莊鄉(xiāng)中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列不屬于抗酸藥主要成份的是A．氫氧化鎂

B．氫氧化銅

C．氫氧化鋁

D．碳酸鈣參考答案：略2.下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過。電池充、放電反應的化學方程式為：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr

下列關(guān)于此電池說法正確的是

（

）

A．充電過程中，當0．1molNa+通過離子交換膜時，導線通過0．1mol電子

B．電池放電時，負極反應為：3NaBr一2e-

NaBr3+2Na+

C．充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

D．放電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜參考答案：A3.下列說法正確的是（

）

A．氫鍵有方向性和飽和性，屬于共價鍵

B．分子形成氫鍵一定使物質(zhì)的熔沸點升高C．甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔點高，原因是甲醇分子間易形成氫鍵

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：C略4.缺鐵主要會引起A.侏儒癥

B.骨質(zhì)疏松癥

C.甲亢

D.貧血參考答案：D缺鐵主要會引起貧血，缺碘會引起甲亢，缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，故選D5.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是(

)

A.Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-

B.Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

C.K+、Ba2+、Cl-、HSO3-

D.Mg2+、NH4+、SO42-、K+參考答案：D略6.在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是（）A．Mg2+B．Ag+C．SO42ˉD．OHˉ參考答案：

考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答．解答：解：A．Mg2+與該組離子之間不反應，能大量共存，故A選；B．因Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B不選；C．因Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；D．因NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D不選；故選A．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，注意常見不溶性物質(zhì)，題目難度不大．7.如圖所示，裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是

（

）

A．①②③④B．①②④③

C．③①④②D．②①④③參考答案：D略8.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A．分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大參考答案：D略9.下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（

）

A．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

B．已知C（石墨，s）==C（金剛石，s）；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：

NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2參考答案：A略10.下列各組物質(zhì)中可以用分液漏斗分離的是A．苯和溴苯

B．苯和汽油

C．溴和四氯化碳

D．硝基苯和水參考答案：D略11.分析如右有機物的結(jié)構(gòu)判斷該有機物可能發(fā)生的反應類型①加成反應

②消去反應

③取代反應

④水解反應⑤中和反應

⑥顯色反應

⑦氧化反應

⑧酯化反應A．全部

B．除④外其余都有

C.只④⑤⑥⑦⑧

D．只①③⑤⑥⑦⑧參考答案：A12.檢驗下列離子時，僅用所選試劑或方法不能鑒別的是

A．Fe2+

(KSCN溶液)

B．Cl－(稀硝酸酸化的AgNO3溶液)

C．NH4+

(NaOH溶液，加熱)

D．Na+

(焰色反應呈黃色)參考答案：A略13.不能說明X的電負性比Y的大的是（

）

A、與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B、X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強

C、X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D、X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來參考答案：C解：A、電負性越大的元素其單質(zhì)得電子能力越強即氧化性越強，和氫氣化合越容易，所以與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易能說明X比Y的電負性大，故A正確；

B、電負性越強的元素其單質(zhì)得電子能力越強，其最高價含氧酸的酸性越強，X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強能說明X比Y的電負性大，故B正確；

C、元素電負性大小與吸引電子能力有關(guān)，與最外層電子數(shù)多少無關(guān)，如氧元素的電負性比碘元素的電負性大，但氧原子最外層電子數(shù)小于碘原子最外層電子數(shù)，所以X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說明X比Y的電負性大，故C錯誤；

D、電負性越強的元素其吸引電子能力越強，其單質(zhì)的氧化性越強，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來能說明X比Y的電負性大，故D正確；

故選C．

【分析】A、電負性越大的元素其吸引電子的能力越強，和氫氣化合越容易；

B、電負性越強的元素其最高價含氧酸的酸性越強；

C、元素電負性大小與吸引電子能力有關(guān)，與最外層電子數(shù)無關(guān)；

D、電負性越強的元素其吸引電子能力越強，其單質(zhì)的氧化性越強．

14.下列實驗操作正確的是Ａ稱?。蝍OH固體，應在右盤加砝碼，左盤紙上放ＮaOH固體Ｂ給試管內(nèi)液體加熱，應先均勻受熱，后小心加熱液體中下部Ｃ使用試紙要先放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸溶液點在試紙中部，檢驗溶液性質(zhì)Ｄ取淀粉水解液用ＮaOH中和至堿性，加入新制Ｃu（ＯＨ）2懸濁液，水浴加熱，無紅色沉淀，證明淀粉沒水參考答案：BC15.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式如下：

合成它的單體是A、氟乙烯和全氟異丙烯；

B、1，1-二氟乙烯和全氟丙烯

C、1-三氟甲基礎-1，3-丁二烯

D、全氟異戊二烯參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了測定呼吸作用的氣體產(chǎn)物，某學生設計了如下裝置，假定裝置中的氣體能夠按下圖中箭頭所示方向穩(wěn)定的運動，請回答下列問題：(1)A瓶內(nèi)的NaOH的作用是

，B瓶內(nèi)Ca(OH)2的作用是

，D瓶內(nèi)石灰水的作用是

.(2)如果將C瓶中的萌發(fā)的種子換成綠色植物，實驗結(jié)果會怎樣

，原因是

.如果測出綠色植物吸收作用的氣體產(chǎn)物，怎樣改進實驗裝置

.(3)如果將C瓶中的種子換成乳酸菌培養(yǎng)液，D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象為

，原因是

.(4)如將C瓶中的種子換成酵母培養(yǎng)液，則D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象為

，寫出C瓶中的化學反應方程式

，若在A前面加吸收O2的裝置，則D出現(xiàn)的現(xiàn)象為

，寫出C中發(fā)生的反應方程式

.參考答案：(1)吸收CO2；檢驗空氣中的CO2是否完全被A瓶中的NaOH吸收；驗證萌發(fā)的種子的呼吸作用釋放CO2.(2)D瓶中的石灰水不變渾濁；呼吸作用釋放的CO2又被光合作用利用；將C瓶換為不透光的玻璃瓶(3)石灰水不渾濁；C6H2O62C3H6O3+能量(4)石灰水變渾濁：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量

石灰水變渾濁：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2+能量三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按官能團分類（填寫下表）類別官能團典型代表物的名稱和結(jié)構(gòu)簡式醇

酚

醚

醛

酮

羧酸

酯

參考答案：略18.純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。①純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結(jié)合離子方程式表述）_______。②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c（OH－）的比值是_______。③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是_______。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。參考答案：（6）①CO32－+H2OHCO3－+OH－

②1010：1

③H2O+CO32－+Cl2=Cl－+ClO－+HCO3－略19.(10分)已知反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

△H=－41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應可制得CH4。(1)850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，下列說法正確的是

(填序號)。A．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量；B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達到平衡；C．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會增大；850℃時物質(zhì)濃度的變化D．第8min時，若充入CO，會導致v(正)＞v(逆)，平衡向正反應方向移動。(2)850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是

。(3)如將H2與CO2以4∶1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

(1)

ΔH1＝－890.3kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O

(1)

ΔH2＝－285.8kJ/mol則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是

。(4)熔融鹽燃料電池是以