2022-2023學(xué)年湖北省孝感市漢川第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省孝感市漢川第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A．提出原子學(xué)說(shuō)

B．提出分子學(xué)說(shuō)C．發(fā)現(xiàn)元素周期律

D．提出電離學(xué)說(shuō)參考答案：C略2.下列敘述中正確的是A.如果存放有鈉、電石等危險(xiǎn)化學(xué)品的倉(cāng)庫(kù)著火，消防員不能用水滅火，應(yīng)用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用石英制成光導(dǎo)纖維，由水玻璃制硅膠都是化學(xué)變化C.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油D.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：CA.鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能與水或CO2反應(yīng)，因此不能用水滅火，也不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，A錯(cuò)誤；B.用石英制成光導(dǎo)纖維屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C.利用油脂在堿性條件下的水解即皂化反應(yīng)，可以制得肥皂和甘油，C正確；D.糖類(lèi)中的單糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，D錯(cuò)誤，答案選C。3.同溫同壓下，甲容器中CH4與乙容器中C2H2和C2H4混合氣體的體積相等，則甲、乙兩個(gè)容器中原子總數(shù)之比不可能是（

）A．10:9

B.

10:11

C.

5:6

D.

1:1參考答案：C略4.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、NO3﹣、CO32﹣．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣X(jué)溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）A．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物B．Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中C．氣體甲一定是純凈物D．CO32﹣和NO3﹣一定不存在于溶液X中參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：能和鹽酸反應(yīng)獲得氣體的是碳酸根，會(huì)生成沉淀的是硅酸根離子，碳酸根離子和鎂離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過(guò)量的氨水反應(yīng)生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)會(huì)生成鋁離子，根據(jù)離子之間的反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定存在的離子，即可解答．解答：解：加HCl有氣體說(shuō)明有CO32﹣，生成的氣體是二氧化碳，一定不存在和碳酸根離子不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說(shuō)明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過(guò)量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說(shuō)明此時(shí)溶液中存在鋁離子，但是原來(lái)溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有Na+這一個(gè)陽(yáng)離子，所以一定存在鈉離子；A．溶液中一定含有CO32﹣，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故A錯(cuò)誤；B．上述分析可知，Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中，故B正確；C．加HCl有氣體說(shuō)明有CO32﹣，生成的氣體是二氧化碳，但可能混有水蒸氣和氯化氫，不一定是純凈物，故C錯(cuò)誤；D．硝酸根離子是否存在不能確定，CO32﹣一定存在，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子的檢驗(yàn)和離子共存等方面的知識(shí)，注意離子的特征離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，本題難度中等．5.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、NO3-、SO42-、SO32-、CO32-,取200mL該溶液分成兩等份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；（2）第二份先加足量的鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl-2,得到2.33g固體。則該溶液中（

）A．可能含有K+、CO32-

B．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/LC．一定不含有NO3-

D．肯定含有NO3-、SO42-、NH4+參考答案：B略6.下列推論正確的(

)

A．的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)的沸點(diǎn)高于-

B．為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出

也為正四面體結(jié)構(gòu)

C．晶體是分子晶體，可推測(cè)晶體也是分子晶體，

D．是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略7.下列各種方法中，適用于煉制相應(yīng)金屬的是A．加熱氧化銅

B．氧化鎂跟鋁粉共熱C．用焦炭還原氧化銅

D．電解熔融氯化鈉參考答案：D8.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是

(

)A.

0.21mol/L

B.

0.42mol/L

C.

0.56mol/L

D.

0.26mol/L參考答案：B試題分析：兩種溶液混合，混合后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量等于混合前兩種溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量的和，因此有n（H＋）后=（100×10－3×0．3×2＋300×10－3×0．25×2）mol=0．21mol，c（H＋）=0．21/500×10－3mol·L－1=0．42mol·L－1，故選項(xiàng)B正確。9.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液．不正確的操作順序是（）A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤④②①③參考答案：B【考點(diǎn)】粗鹽提純．【分析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，鹽酸要放在最后，來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過(guò)量的鋇離子，所以④碳酸鈉溶液必須放在⑤之后，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：要先除SO42﹣，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加NaOH除去Mg2+順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過(guò)濾即可，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子碳酸根離子，所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能為④②⑤①③，故選B．10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A．常溫常壓下，18g2H2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B．常溫常壓下，11.2L氧氣含原子數(shù)為NA

C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子得到0.1NA電子

D．常溫常壓下，NA個(gè)氫分子的質(zhì)量為2g參考答案：D略11.下列說(shuō)法中，不正確的是()A．硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫參考答案：D解析：硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒產(chǎn)物也是SO2。12.完全燃燒某鏈烴，生成的水蒸氣與二氧化碳的質(zhì)量比為9:22，則此烴是A．丙炔

B．丙烯

C．丙烷

D．環(huán)丙烷參考答案：BD13.下列解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是()A.熔融燒堿時(shí)，不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB.刻制印刷電路時(shí)用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C.打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2↑D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O參考答案：D試題分析：A．氧化鋁為兩性氧化物，熔融燒堿時(shí)，不能使用普通氧化鋁坩堝，是因發(fā)生Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O反應(yīng)，正確；B．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，該離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，正確；C．鎂條能和沸水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂具有堿性，遇酚酞變紅色，所以會(huì)看到鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成紅色，反應(yīng)為：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2↑，正確；D．雙氧水能夠氧化碘離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，錯(cuò)誤。14.在離子RO3n-中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為（

）A．A+n+48+x

B．A-n-24-x

C．A-n+24-x

D．A+n+24-x參考答案：D略15.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是()A．加入過(guò)量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B．加入過(guò)量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加過(guò)量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入氫氧化鈉溶液中看其是否溶解參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）需要量取濃硫酸

mL。（2）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有

、

等。（3）容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是（）A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度C．如果加粗瓶頸，可將原來(lái)刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響（4）在配制過(guò)程中，下列因素對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，則所得溶液濃度0.9mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度

0.9mol·L－1。（5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為

g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：（12分）（1）10.0

(2分)（2）玻璃棒

膠頭滴管（可顛倒）。(每空1分)（3）B（2分）（4）等于

大于

(每空1分)1.3

1.4

(每空2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置。

⑴鐵片上的電極反應(yīng)式為

，銅片周?chē)芤簳?huì)出現(xiàn)

的現(xiàn)象。

⑵若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，則導(dǎo)線中流過(guò)的電子為

mo1，該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為

⑶若一段時(shí)間后測(cè)得鐵片減少了2.4g，同時(shí)銅片增加了3.2g，則這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能有

％轉(zhuǎn)化為電能。⑷若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用，同時(shí)能保證停止使用該裝置時(shí)反應(yīng)物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應(yīng)該注入

（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中，若2min內(nèi)鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K+的流速是

mo1/min。（以上均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）。

參考答案：（1）Fe－2e－=Fe2＋

顏色變淺（2）0.02

0.01mol·L－1·min－1（3）50（4）右側(cè)

0.05

略18.(1)油脂密度比水________，________溶于水，________溶于汽油、乙醚等有機(jī)溶劑。形成油脂的脂肪酸的

,對(duì)油脂的熔點(diǎn)有著重要的影響,如:室溫下,動(dòng)物油

常呈

態(tài),植物油通常呈

態(tài).(2)利用油脂水解制取肥皂和甘油要選擇

條件,使油脂

;如果要制取高級(jí)脂肪酸和甘油必須選擇

條件,使油脂

.參考答案：

(1)小

難

易

飽和程度