江蘇省鹽城市馬溝中學高一化學模擬試卷含解析

江蘇省鹽城市馬溝中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色

化學”的是（

）

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：A略2.下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是(

)

A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B.2Mg+CO22MgO+C

C.N2+3H22NH3

D.SiO2+CaOCaSiO3參考答案：D略3.下列各項中表示正確的是A.F－結(jié)構(gòu)示意圖： B.CH4的球棍模型示意圖：C.NaCl的電子式： D.N2的結(jié)構(gòu)式：參考答案：A【詳解】A項、氟離子核外電子總數(shù)為10，最外層為8個電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B項、為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為，故B錯誤；C項、NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故C錯誤；D項、氮氣的電子式為：，將電子式中的共用電子對換成短線，即為氮氣的結(jié)構(gòu)式，則氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故D錯誤；故選A?！军c睛】注意球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系。

4.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能共存的是（

）A．NH4+、CO32—、K+、

Na+B．Na+、

Ba2+、Cl—、

HCO3—C．NO3—、Cu2+、

K+、SO42—D．NO3—、

K+、

CO32—、OH—參考答案：D5.下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是（

）A.盛放食醋

B.用堿液洗滌

C.燒制開水

D.用金屬絲擦洗表面污垢參考答案：C6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1

C．28克氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D．在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L

參考答案：C7.某烴的分子中有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)和兩個雙鍵，它的分子式可能為A．C7H10B．C10H8C．C4H6D．C5H8參考答案：A8.將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實驗方案（見括號內(nèi)的方法）不合理的是(

)A．Na2CO3和NaHCO3（采用加氯化鈣溶液觀察有無沉淀的方法）B．(NH4)2SO4與NH4Cl（采用加氫氧化鈉溶液并加熱聞其氣味的方法）C．NaCl與KCl（采用灼燒時觀察焰色的方法）D．K2CO3與KNO3（采用加稀鹽酸觀察有無氣泡產(chǎn)生的方法）參考答案：B略9.下列各組微粒：①H3O+、NH4+、Na+②OH－、NH2－、F－③Na+、Mg2+、K+④CH4、NH3、H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是

(

)A．①②④

B．①②③

C．①③④

D．①②③④參考答案：A略10.下列有關(guān)實驗操作錯誤的是A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒固體

B．用膠頭滴管滴加少量液體C．給盛有2/3容積液體的試管加熱

D．傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心參考答案：C略11.1869年，門捷列夫所制出的第一張元素周期表，是將元素按照下列的哪個量從小到大排列的A.核電荷數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)

C.質(zhì)量數(shù)

D.相對原子質(zhì)量參考答案：D分析：根據(jù)元素周期表的演變歷史分析解答。詳解：1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，他將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大的順序依次排列，并將化學性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，故D正確；故選D。12.在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H2SO4的實際體積

（

）

A、等于50mL

B、大于50mL

C、等于100mL

D、大于100ml參考答案：D略13.下列物質(zhì)中，電解質(zhì)是A.Cu絲

B.蔗糖

C.NaCl溶液

D.熔融的MgCl2參考答案：D電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出自由移動的離子而導電的化合物。由此判斷A是單質(zhì)，則錯誤；B蔗糖是不能電離的化合物，所以是非電解質(zhì)，即B錯誤；C是混合物，故C錯誤；D是化合物，且能夠電離出自由移動的Na+和Cl-而導電，所以D正確。本題正確答案為D。點睛：電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，當然也是純凈物，然后是在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能夠電離出自由移動的離子而導電，與該物質(zhì)的存在狀態(tài)無關(guān)、與該物質(zhì)是否溶于水、自身能否導電無關(guān)。14.同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是

（

）A．原子序數(shù)：X＜Y＜Z

C．元素的非金屬性強弱：X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3

D．電子層數(shù)：Y＞X＞Z

參考答案：B略15.某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol鐵粉，待Fe3＋完全被還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)()A．0.4mol/L

B．0.6mol/LC．0.8mol/L

D．1.0mol/L參考答案：C解析：由反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知鐵粉過量，0.2molFe3＋與過量鐵粉反應(yīng)生成0.3molFe2＋，故反應(yīng)后Fe2＋共為0.4mol，c(Fe2＋)＝＝0.8mol/L。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．Ⅰ．甲同學設(shè)計了如圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前的具體操作是：______________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加________________溶液，B中加___________溶液，C中加___________溶液，將觀察到C中________________的現(xiàn)象．但花花認為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字敘述理由_____________。（3）為避免上述問題，應(yīng)在B、C之間增加一個盛有足量_____的洗氣裝置．改進后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________．Ⅱ．丙同學設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（4）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：______________（5）A中棉花顏色變_______，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是___________參考答案：(1)將導管C沒于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色渾濁

揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)

(3)飽和碳酸氫鈉溶液

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

(4)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(5)橙色

NaCl和KCl【解析】【詳解】（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前，首先關(guān)閉分液漏斗，將燒杯C中導管深入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好，故答案為：將導管C沒于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好。（2）依據(jù)強酸制弱酸來設(shè)計反應(yīng)，所以A為硝酸，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉溶液，將觀察到C中有白色渾濁生成硅酸沉淀，故現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，因為揮發(fā)出來的硝酸可能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故答案為：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色渾濁；揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)。（3）硝酸易揮發(fā)，所以為吸收揮發(fā)出來的硝酸，應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置，盛放飽和的碳酸氫鈉，吸收揮發(fā)出來的硝酸，避免干擾，改進后C中為二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，：故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。（4）濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（5）NaBr溶液的棉花與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴，所以棉花由白色變?yōu)槌壬?，B處濕潤淀粉KI試紙中的碘離子與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，過量的氯氣逸出，溴揮發(fā)，碘升華，所以最后得到NaCl和KCl；故答案為：橙色；NaCl和KCl。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，正極的電極反應(yīng)式為：___________________________________________。（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的正極為________，負極的電極反應(yīng)式為：__________________，當反應(yīng)中收集到標準狀況下448mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為______________g。（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，乙醇（C2H5OH）為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則乙醇應(yīng)通入_____極(填“a”或“b”)，該電極的電極反應(yīng)式為：_____________________________________________。參考答案：(1)2H＋＋NO3-+e－===NO2↑+H2O

(2)Mg

Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O

0.36(3)b

C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O(2)Al、Mg、NaOH溶液可構(gòu)成原電池，Al為負極，Mg為正極，正極上水中的氫離子得到電子，負極上Al失去電子生成偏鋁酸根離子，負極反應(yīng)式為Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O，標準狀況下448mL氫氣的物質(zhì)的量為=0.02mol，轉(zhuǎn)移電子0.04mol，消耗的電極鋁的質(zhì)量為×27g/mol=0.36g，故答案為：Mg；Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O；0.36；(3)乙醇(C2H5OH)為燃料，具有還原性，通入乙醇的電解為負極，延長應(yīng)通入b電極，乙醇被氧化生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O，故答案為：b；C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O。【點睛】本題考查原電池原理，為高頻考點，把握圖中裝置的分析及原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極、電極反應(yīng)、轉(zhuǎn)移電子的考查，注意(1)(2)中不能直接利用金屬活潑性判斷負極，應(yīng)從氧化還原反應(yīng)的角度考慮。18.（20分）回答下列問題

：（1）畫出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

。

（2）寫出H2S分子的電子式：

。

（3）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號：

。

（4）已知陰離子aXm-和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a=

。（5）用電子式表示氯化鎂的形成過程：

。

（6）寫出Na2O2中所含化學鍵的類型

。

（7）拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1mol

鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ，946kJ：則1molN2完全轉(zhuǎn)化成NH3可

熱量（填“吸收”或“放出”）

kJ；（8）利用下列反應(yīng)：Fe＋Cu2+

＝Fe2++Cu

設(shè)計一個原電池，寫出電極反應(yīng)式：負極：

；正極

。參考答案：

略19.A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，B和X均可與A形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3，化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，所得溶液可使酚酞變紅。請回答下列問題。（1）Z