河北省石家莊市第四十五中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析VIP

河北省石家莊市第四十五中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于甲醛（CH2O）分子，下列說(shuō)法正確的是

（

）

①分子中碳原子采用SP2雜化；

②分子中所有原子處于同一平面上；

③分子中每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；④分子的立體構(gòu)型為四面體

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：A略2.下列說(shuō)法正確的是A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．Ⅵ族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B略3.下列敘述正確的是（

）A．常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是2×6.02×1023B．常溫下，lL0.lmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH+4數(shù)是0.l×6.02×1023C．常溫常壓下，22.4LSO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023D．鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2×6.02×1023參考答案：D略4.（不定項(xiàng)）在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15下列說(shuō)法正確的是（）A．T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%B．該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2C．保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小參考答案：AD【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度在40min到達(dá)平衡，開(kāi)始對(duì)應(yīng)各組分濃度相等，前20min內(nèi)溫度T2的反應(yīng)速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達(dá)平衡，到達(dá)平衡時(shí)間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，大于T1溫度平衡時(shí)的0.1mol，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A．計(jì)算平衡時(shí)參加反應(yīng)的甲烷物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算轉(zhuǎn)化率；B．根據(jù)分析可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．根據(jù)K=判斷濃度商與平衡常數(shù)相對(duì)大小，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)鉂舛仍龃?，等效為在原平衡基礎(chǔ)增大壓強(qiáng)，與原平衡相比平衡逆向移動(dòng)．【解答】解：由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度在40min到達(dá)平衡，開(kāi)始對(duì)應(yīng)各組分濃度相等，前20min內(nèi)溫度T2的反應(yīng)速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達(dá)平衡，到達(dá)平衡時(shí)間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，大于T1溫度平衡時(shí)的0.1mol，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A．T2平衡時(shí)參加反應(yīng)的甲烷物質(zhì)的量為：0.5mol﹣0.15mol=0.35mol，則甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為：×1005=70%，故A正確；B．根據(jù)分析可知，溫度T1＜T2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故B錯(cuò)誤；C．保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），此時(shí)甲烷濃度為0.4mol/L，原平衡時(shí)生成的水為（0.5﹣0.1）mol×2=0.8mol，此時(shí)水的濃度為1.6mol/L，根據(jù)K=可知此時(shí)Qc=6.4=K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)鉂舛仍龃螅刃樵谠胶饣A(chǔ)增大壓強(qiáng)，與原平衡相比平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；故選AD．5.下列說(shuō)法正確的是 A．在加熱、甲醛、飽和(NH4)2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質(zhì)都會(huì)發(fā)生變性B．氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂都含有C、H、O、N四種元素C．生活中食用的食醋、植物油、動(dòng)物蛋白等物質(zhì)都是混合物D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C6.．在甲、乙、丙三個(gè)容器中分別充入H2、N2、Cl2，若三個(gè)容器具有相同的溫度和密度，則三個(gè)容器中的壓強(qiáng)關(guān)系正確的是A．p(甲)<p(乙)<p(丙)

B．p(甲)>p(乙)>p(丙)C．p(甲)<p(丙)<p(乙)

D．p(乙)>p(甲)>p(丙)參考答案：B略7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

參考答案：D8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略9.某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是A．由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1B．由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)C．達(dá)平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1參考答案：B試題分析：A．二氧化硫起始濃度為2mol/10L=0.2mol/L，由甲圖可知B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡濃度為0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A錯(cuò)誤；B．由甲圖可知A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，所以△c(SO2)=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，則：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開(kāi)始(mol/L)：0.2

0.1

0

變化(mol/L)：0.16

0.08

0.16

平衡(mol/L)：0.04

0.02

0.16

所以A點(diǎn)平衡常數(shù)為K==800，故B正確；C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故V(正)＞V(逆)，可以用圖乙表示，故C錯(cuò)誤；D．由到達(dá)平衡的時(shí)間可知，溫度為T(mén)1，先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，故T2＜T1，故D錯(cuò)誤。10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(

)A.含0.1molNa2O2的晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.4NAB.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC.1molFe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD.1molCH4與過(guò)量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4L參考答案：BA.0.1molNa2O2晶體中陽(yáng)離子Na+為0.2mol，陰離子O22-物質(zhì)的量為0.1mol，陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；B．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算46gNO2中氧原子數(shù)=×2×NA=2NA，故B正確；C.1molFe與硝酸反應(yīng)可能生成硝酸鐵也可能生成硝酸亞鐵，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與甲烷反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)有多個(gè)反應(yīng)發(fā)生，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCH4與過(guò)量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積小于22.4L，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，熟悉公式是關(guān)鍵，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意甲烷的取代反應(yīng)得不到純凈的一氯甲烷。11.判斷下列說(shuō)法正確的是A．我們把直徑大小在1nm~100nm之間的粒子稱為膠體

B.堿性氧化物均是金屬氧化物C.膠體帶電，故可以在電場(chǎng)作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

D.酸性氧化物均可以和水反應(yīng)參考答案：B略12.下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有A．2-甲基丙烷 B．環(huán)戊烷C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷參考答案：BD等效氫的考查，其中A、C均有2種，B、D均只有1種。13.下列實(shí)驗(yàn)操作中:①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是(

)A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤參考答案：A14.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是參考答案：B略15.下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子要求AK＋、AlO、Cl－、MnOc(K＋)<c(Cl－)BFe3＋、NO、I－、HCO逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生DNa＋、Cu2＋、Cl－、SO逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某?；瘜W(xué)研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質(zhì)，請(qǐng)你幫助完成以下問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)一、氯氣的制取及性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到玻璃儀器有

。（2）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒(méi)有氯氣生成?！坝绊懧葰馍傻脑蚴鞘裁茨兀俊蓖瑢W(xué)們作了如下探究：①提出問(wèn)題假設(shè)假設(shè)1：Cl－的濃度可能對(duì)反應(yīng)有影響假設(shè)2：

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

（3）從C裝置出來(lái)的氣體中含有CO2和HCl，寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。實(shí)驗(yàn)二、氯水的制取及性質(zhì)資料表明：飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學(xué)據(jù)此做了如下實(shí)驗(yàn)：①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分成三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2。（4）實(shí)驗(yàn)①所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是

（5）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：實(shí)驗(yàn)②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有

。參考答案：（14分）(1)圓底燒瓶、分液漏斗

(各1分,共2分)

(2)①假設(shè)：H+的濃度對(duì)反應(yīng)可能有影響

(2分)

②實(shí)驗(yàn)(4分)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關(guān)，若沒(méi)有黃綠色氣體生成，則與Cl—濃度無(wú)關(guān)，2稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱若有黃綠色氣體生成，則與H+濃度有關(guān)，若沒(méi)有黃綠色氣體生成，則與H+濃度無(wú)關(guān)，(其它合理答案均給分)(3)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2(2分)（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

參考答案：（1）<

（2）90%

（3）0．35a18.(12分)課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法.某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y都是鉑電極、C、E是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題:

（1）電源B極的名稱是___________。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是:___________

_____。（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過(guò)量，則同一時(shí)間內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是__________。（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉，G極材料應(yīng)該是__________（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：（每空2分，共12分）（1）負(fù)極

(2)CuSO4+

Fe

Cu+FeSO4

（3）1:1

（4）粗銅

變小

（5）

0.419.由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為104.0.1molA充分燃燒后，將所得產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2g，氫氧化鈉溶液增重17.6g．回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物A的分子式是：．（2）A能與碳酸氫鈉反應(yīng)．A中含有的官能團(tuán)的名稱是．（3）A與濃硫酸共熱可生成一種由五個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)狀化合物B．寫(xiě)出化學(xué)方程式：．（4）A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C．寫(xiě)出A生成C的化學(xué)方程式：；反應(yīng)類型是：．利用C可以合成高分子化合物D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；（5）A的一種同分異構(gòu)體E，經(jīng)測(cè)定分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)﹣CH3，兩個(gè)﹣CH﹣；能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象．寫(xiě)出E與Ag（NH3）2OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．參考答案：1.C4H8O32.羧基和羥基3.4.；消去反應(yīng)；；5.考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．

分析：0.1molA充分燃燒后，將所得產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2g，即A充分燃燒后生成水為0.4mol，氫氧化鈉溶液增重17.6g，即A充分燃燒后生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.4mol，由于可知分子A中有4個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子，由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，A的相對(duì)分子質(zhì)量為104，所以分子A中含有氧原子數(shù)為=3，據(jù)此可以確定A的分子分C4H8O3，A與濃硫酸共熱可生成一種由五個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)狀化合物B，所以A有羥基和羧基，在濃硫酸作用下發(fā)生分子內(nèi)酯化形成五元環(huán)狀酯B為，所以A為HOCH2CH2CH2COOH，A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C，則C為CH2=CHCH2COOH，C發(fā)生加成反應(yīng)可以合成高分子化合物D為，A的一種同分異構(gòu)體E，經(jīng)測(cè)定分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)﹣CH3，兩個(gè)﹣CH﹣，能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象，則E中有醛基，所以E為CH3CH（OH）CH（OH）CHO，據(jù)此答題