江蘇省常州市市理想中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

江蘇省常州市市理想中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（）A．加熱 B．加入氫氧化鈉溶液C．加入鹽酸 D．加入CaCl2溶液參考答案：A【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，以此來解答．【解答】解：A．加熱碳酸氫鈉分解，可除雜，故A選；B．碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)，但NaOH可能過量，且反應(yīng)后需要蒸發(fā)，故B不選；C．二者均與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，故C不選；D．碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯誤；故選A．2.下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì)。下列說法正確的是

()元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合價

+2+1+5+7+1+5+3最低化合價—2

—3—1

—3

A．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)

B．元素④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

C．元素①⑧形成的化合物具有兩性

D．上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)參考答案：A略3.分類是化學(xué)研究中常用的方法.下列分類方法中，正確的是

A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B.NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D.純凈物可以分為單質(zhì)和化合物參考答案：D略4.某微粒用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是A．所含質(zhì)子數(shù)＝A－n

B．所含中子數(shù)＝A－ZC．所含電子數(shù)＝Z＋n

D．質(zhì)量數(shù)＝Z＋A參考答案：B略5.某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g參考答案：D略6.取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關(guān)于該試驗，下列說法不正確的是（

）A．溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快B．鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性D．氫氧化鎂是離子化合物，它的堿性比同主族的氫氧化鍶強(qiáng)參考答案：D略7.下列說法中錯誤的是①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②分子組成相

差一個或幾個-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似（

）A．只有①②③

B．只有②③

C．只有③④

D．①②③④參考答案：D略8.下列判斷合理的是（）①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③堿性氧化物一定是金屬氧化物④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；⑥稀釋濃H2SO4時，將水慢慢倒入濃H2SO4中，并不斷攪拌A．只有②④⑥

B．只有③④⑥

C．只有①③⑤

D．只有①②③⑤參考答案：D試題分析：①符合物質(zhì)的分類，故正確；②符合強(qiáng)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，故正確；③堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁屬于兩性氧化物，故正確；④根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑，>100nm為濁液，<1nm分散系為溶液，1nm～100nm之間分散系為膠體，故錯誤；⑤氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子得失或偏移，故正確；⑥濃硫酸的密度大于水的密度，稀釋時防止發(fā)生危險，應(yīng)把濃硫酸加入到水中，并攪拌，故正確；綜上所述，選項D正確。9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中所含的電子數(shù)為NAB.常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NAC.0.1molNa2O2晶體中所含的離子數(shù)為0.4NAD.1molFe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA參考答案：B試題分析：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，所以不能計算其電子數(shù)，不選A；B、16克臭氧的物質(zhì)的量為16/48=1/3mol，所含的電子數(shù)為1/3×24=8mol，選B；C、在每摩爾過氧化鈉的晶體中含有3摩爾離子，所以0.1摩爾的過氧化鈉晶體中含有的離子微0.3摩爾，不選C；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，所以1摩爾鐵失去8/3mol電子，不選D。10.欲除去銅粉中少量的鐵粉，可選用的試劑是

A．水

B．氫氧化鈉溶液

C．稀硫酸

D．稀硝酸參考答案：C11.制備硅單質(zhì)時，主要化學(xué)反應(yīng)如下：（1）SiO2+2CSi+2CO↑（2）Si+2Cl2SiCl4（3）SiCl4+2H2Si+4HCl下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是(

)A．（1）（3）為置換反應(yīng)B．（1）（2）（3）均為氧化還原反應(yīng)C．（2）為化合反應(yīng)D．三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原參考答案：D【分析】A．單質(zhì)與化合價反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)；B．上述三個反應(yīng)中均有元素的化合價升降；C．兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，為化合反應(yīng)；D．（1）（3）中Si元素的化合價降低，（2）中Si元素的化合價升高．【解答】解：A．單質(zhì)與化合價反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，顯然（1）（3）為置換反應(yīng)，故A正確；B．上述三個反應(yīng)中均有元素的化合價升降，則均屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，為化合反應(yīng)，顯然（2）為化合反應(yīng)，故C正確；D．（1）（3）中Si元素的化合價降低被還原，（2）中Si元素的化合價升高被氧化，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的分類及基本反應(yīng)類型，題目難度不大．12.關(guān)于氨氣的下列敘述中，正確的是()A.氨氣因為有刺激性氣味，因此不用來作制冷劑B.氨氣具有還原性，可以被氧化為NOC.氨氣極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D.氨氣溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試劑變?yōu)榧t色參考答案：B液態(tài)氨氣汽化需要吸收大量的熱，所以氨氣具有制冷作用，常用作制冷劑，A項錯誤；氨氣中氮元素處于最低價-3價，化合價能夠升高為一氧化氮中的+2價，所以氨氣能夠被氧化生成一氧化氮，B項正確；一水合氨不穩(wěn)定，受熱易分解，C項錯誤；氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，D項錯誤；13.下列比較關(guān)系與排列順序錯誤的是（

）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半徑

O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋參考答案：C14.如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（

）

參考答案：A略15.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B.NaBH4是氧化劑．H2O是還原劑C.硼元素被氯化，氫元素被還原

D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1:1參考答案：D試題分析：A、反應(yīng)中NaBH4中氫元素為-1價，化合價升高，做還原劑，錯誤，不選A；B、NaBH4中氫元素化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價降低，做氧化劑，錯誤，不選B；C、硼元素化合價不變，錯誤，不選C；D、被氧化的氫元素和被還原的氫元素個數(shù)比為1:1，所以質(zhì)量比為1:1，正確，選D?！久麕燑c睛】氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）化合價升高（失ne—）被氧化氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2，根據(jù)右圖所示的裝置進(jìn)行試驗。A管中是Fe和稀硫酸，B管中是NaOH溶液，回答下列問題。（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，一段時間后在B管中觀察到的現(xiàn)象是：①液面上升，②

。此時B中發(fā)生現(xiàn)象②的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

。（2）同學(xué)乙：先打開止水夾a，使A管中物質(zhì)反應(yīng)一段時間后，再夾緊止水夾a。實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象主要是

。同學(xué)乙在開始階段進(jìn)行的操作，主要的實驗?zāi)康氖牵?/p>

。（3）你認(rèn)為

（填甲或乙）同學(xué)的實驗可制取純凈的Fe(OH)2。參考答案：（1）有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。（2分）

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝Fe(OH)3（2分）（2）有白色沉淀生成（且不變色）（2分）排盡試管中的空氣，防止Fe(OH)2被氧化（2分）（3）乙（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1）該融雪劑的化學(xué)式是

；用電子式表示該物質(zhì)的形成過程

(2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

；D與E能形成一種直線型分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為

；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是

。(3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價??；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是

.參考答案：（每空2分，共12分）答案：（1）CaCl2，

形成過程略

(2)S=C=S；

H2S。

(3)Si3N4。

略18.有4種鈉的化合物，W、X、Y、Z，根據(jù)下列反應(yīng)式判斷W、X、Y、Z的化學(xué)式WX+CO2+H2O；Z+CO2X+O2；Z+H2OY+O2↑；X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓。W為

，X為

，Y為

，Z為

。參考答案：NaHCO3

Na2CO3

NaOH

Na2O219.(9分)寫出下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件