2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期單元測(cè)試新人教版

化學(xué)單元查收試題（9）【新人教】命題范圍：化學(xué)反應(yīng)與能量變化第Ⅰ卷為選擇題，共64分；第Ⅱ卷為非選擇題共36分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間為90分鐘?？捎玫降脑恿浚篐1C12N14O16Na23Mg24S32K39Fe56Mn55一、選擇題（本題包含16小題，每題4分，共64分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意）1．以下說(shuō)法或表示法正確的選項(xiàng)是（）A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多B．需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)C．在稀溶液中：＋－H＝－57．3J/mo，若將含0．5mo2H2SO4的稀硫酸與含1moNaOH的溶液混雜，放出的熱量等于57．3JD．1moS完整燃燒放熱297．3J，其熱化學(xué)方程式為：S＋O2===SO2H＝－297．3J/mo2．已知：（1）H（g）＋1/2O（g）===HO（g）H＝aJ/mo2221（2）2H2（g）＋O2（g）===2HO（g）H2＝bJ/mo（3）H2（g）＋1/2O2（g）===HO（）H＝cJ/mo23（4）2H（g）＋O（g）===2HO（）H＝dJ/mo224以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是（）A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞03．以下有關(guān)熱化學(xué)方程式的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）===2HO（）H＝－571．6J/mo，則氫氣的燃燒熱為285．8J/moB．已知C（石墨，）===C（金剛石，）H＞0，則金剛石比石墨牢固C．含20．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完整中和，放出28．7J的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）＋CHCOOH（aq）===CHCOONa（aq）＋33HO（）H＝－57．4J/mo2D．已知2C（）＋2O（g）===2CO（g）H；2C（）＋O（g）===2CO（g）H，則122H1＞H24．從以下列圖的某氣體反應(yīng)的能量變化解析，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．這是一個(gè)放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)可能需要加熱C．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D．反應(yīng)物比生成物更牢固5．已知：①1moH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取436J的能量；②1moC2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取243J的能量；③由H原子和C原子形成1moHC分子時(shí)開(kāi)釋431J的能量以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）＋C2（g）===2HC（g）B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mo氯化氫氣體，反應(yīng)的H＝183J/moC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mo氯化氫氣體，反應(yīng)的H＝－183J/moD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mo氯化氫氣體，反應(yīng)的H＝－183J/mo6．已知：H2（g）＋F2（g）===2HF（g）H＝－270J/mo，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1moH2與1moF2反應(yīng)生成2mo液態(tài)HF放出的熱量小于270JC．在同樣條件下，1moH2與1moF2的能量總和大于2moHF氣體的能量

（）D．該反應(yīng)中的能量變化可用右圖來(lái)表示7．已知熱化學(xué)方程式：

2SO（g）＋O2（g）

2SO3（g）

H＝－QJ/mo（Q＞0）．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．同樣條件下，2moSO2（g）和1moO2（g）所擁有的能量小于2moSO3（g）所擁有的能量B．將2moSO2（g）和1moO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QJC．增大壓強(qiáng)或高升溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)D．如將必然量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱2moSO2（g）被氧化8．以下列圖是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖．下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

QJ，則此過(guò)程中有A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N2＋3H2

2NH3H＝－92J/moB．a(chǎn)曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D．在溫度、體積必然的條件下，通入1moN2和3moH2反應(yīng)后放出的熱量為1J，若通Q入2moN2和6moH2反應(yīng)后放出的熱量為2，則21QJ184＞Q＞2Q9．有以下兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)a平衡右移，反應(yīng)222b平衡左移。a、CH（g）H（g）C2H4（g）b、2CH4（g）C2H4（g）2H2（g）依據(jù)上述變化，判斷以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式：C（）2H2（g）CH4（g）△H==-Q1J/mo2C（）H2（g）C2H2（g）△H==-Q2J/mo2C（）2H2（g）C2H4（g）△H==-Q3J/mo此中2Q1、Q2、Q3從大到小的序次是（）132312231312A、2Q>Q>QB、Q>2Q>QC、Q>Q>2QD、Q>2Q>Q10．已知化學(xué)反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推（S）2（g）（g）（g）2（g）（g）2CO2CO；2COO2CO斷，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（其余條件同樣）（）A．12gC所擁有的能量必然高于28gCO所擁有的能量B．56gCO和32gO2所擁有的總能量大于88gCO2所擁有的總能量C．12gC和32gO2所擁有的總能量大于44gCO2所擁有的總能量D．將必然質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多11．解析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是（）“嫦娥一號(hào)”發(fā)液氫（H2）①2H（g）O2（g）=2H2O（）△H=-571．6J·mo-1射火箭燃料22-1②2H（）O（）=2HO（g）△H=-482．6J·mo北京奧運(yùn)會(huì)“祥③C3H（8）5O2（g）=3CO2（g）4H2O（g）△H=-2022．8J·mo-1云”火炬燃丙烷（C3H8）-1④CH（g）5O（g）=3CO（g）4HO（）△H=-2221．5J·mo料8222-1-1-1-1A、571．6J·mo，2221．5J·moB、241．3J·mo，2022．8J·moC、285．8J·mo-1，2022．8J·mo-1D、285．8J·mo-1，2221．5J·mo-112．甲烷是一種高效干凈的新能源，0．25mo甲烷完整燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222．5J熱量，則以下熱化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是（）422O（）—1A．2CH（g）4O（g）==2CO（g）4HH==890J·moB．CH4（g）2O2（g）==CO2（g）2H2O（）H==890J·mo—142O2（g）22—1====D．2CH4（g）4O2（g）==2CO（g）4H2O（）—1H==－890J·mo13．已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH（g）△H=-92．03J/mo，將此溫度下的1moN2和3moH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（）A．必然大于92．0JB．必然等于92．0JC．必然小于92．0JD．不能夠確立14．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸虻哪芰孔兓瘓D如右，以下說(shuō)法正確的是（）A．S（，單斜）=S（，正交）△H=0．33J·mo-1B．正交硫比單斜硫牢固C．同樣物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D．①式表示斷裂moO2中的共價(jià)鍵所吸取的能量比形成1moSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297．16J15．蓋斯定律告訴我們：化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成，仍是幾步完成，其反應(yīng)熱是同樣的。已知J/mo和nJ/mo，則熱化學(xué)方程式-4n）J/moB．（n-m）J/moC．4（m-n）J/moD．4（n-m）J/mo16．對(duì)于Zn（）H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）H2（g）H＜0的化學(xué)反應(yīng)下列表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用右圖表示B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極D．若將其設(shè)計(jì)為原電池當(dāng)有32．5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體必然為11．2L二、非選擇題，（本題包含4小題，共36分）17．熱力學(xué)是特意研究能量互相轉(zhuǎn)變過(guò)程中所按照的法規(guī)的一門(mén)科學(xué)。在熱力學(xué)研究中，為了明確研究的對(duì)象，人為地將所注意的一部分物質(zhì)或空間與其余的物質(zhì)或空間分開(kāi)。被劃分出來(lái)作為研究對(duì)象的這一部分稱(chēng)之為系統(tǒng)；而系統(tǒng)之外的其余部分則稱(chēng)之為環(huán)境。熱化學(xué)方程式中的H其實(shí)是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓，在化學(xué)上表示一個(gè)封閉系統(tǒng)中化學(xué)反應(yīng)的能量和對(duì)環(huán)境所作的功的和。一個(gè)系統(tǒng)的焓（H）的絕對(duì)值到目前為止還沒(méi)有方法測(cè)得，但當(dāng)系統(tǒng)發(fā)生變化時(shí)，我們能夠測(cè)得系統(tǒng)的焓的變化，即焓變，用“Δ”表示，＝（終態(tài)）－（始態(tài)）。HHHH（1）化學(xué)反應(yīng)中的H是以的形式表現(xiàn)的。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)AB=CD，若H（A）＋H（B）＞H（C）H（D），則該反應(yīng)的H為0（填“大于”、“小于”），該反應(yīng)是（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)；（2）進(jìn)一步研究表示，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101．3o氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過(guò)程的焓變，用298（AB）表示；斷開(kāi)化H學(xué)鍵時(shí)2-1］，形成化學(xué)鍵時(shí)H＜0[如H＞0［如H（g）=2H（g）H=436J·mo2H（g）=H2（g）H=-436J-1·mo]。已知：H2（g）C2（g）=2HC（g）-1H=-185J·mo2982-12982-1H（H）=436J·mo,H（C）=247J·mo則298（HC）=。H（3）HeG．H在總結(jié)大批實(shí)驗(yàn)事實(shí)此后以為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確立，則化學(xué)反應(yīng)的H即是定值，與反應(yīng)的路子沒(méi)關(guān)。這就是有名的“He定律”。已知：Fe2O3（）3CO（g）=2Fe（）3CO2（g）-1H=-25J·mo3Fe2O3（）CO（g）=2Fe3O4（）CO（g）-1=-47J·mo2H342-1FeO（）CO（g）=3FeO（）CO（g）H=19J·mo請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：。18．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0．5mo·L-1鹽酸、0．55mo·L-1NaOH溶液，尚缺乏的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是、。（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒取代環(huán)形玻璃攪拌棒（填“能”或“否”），其原由是。（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2△H①50mL0．55mo．L-1NaOH50mL．0．5mo．L-1HC20℃23．3℃②50mL0．55mo．L-1NaOH50mL．0．5mo．L-1HC20℃23．5℃已知：Q=Cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4．18KJ·℃-1·Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。①計(jì)算完成上表。②依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HC溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（4）若用KOH取代NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果（填“有”或“無(wú)”）影響；若用醋酸取代HC做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果（填“有”或“無(wú)”）影響。19．已知1moCO氣體完整燃燒生成CO2氣體放出283J熱量；1mo氫氣完整燃燒生成液態(tài)水放出286J熱量；1moCH4氣體完整燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890J熱量。（1）寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式。（2）若1moCH4氣體完整燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為890J（填“＞”、“＜”、“＝”）。（3）若將amoCH4、CO和H2的混雜氣體完整燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是。（4）若將amoCH4、CO和H2的混雜氣體完整燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（Q）的的取值范圍是__________________。20．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25℃、1011g23克oH－H鍵，1moN－H鍵，1moN≡N鍵分別需要的能量是436J、391J、946J，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________參照答案12345678CCADCCDD910111213141516AADCCBDD17．（1）熱能；小于；放熱（2）434J·mo-1（3）FeO（）CO（g）==Fe（）CO2（g）H=-11J·mo-118．（1）量筒、溫度計(jì)（2）否；金屬易導(dǎo)熱，熱量消散致使偏差大。3）①-56．8（或-56．85）KJ/moNaOH（aq）HC（aq）=NaC（aq）H