2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時檢測蘇教版選修3

2022高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)課時檢測：選修3專題三晶體構(gòu)造與性質(zhì)1．2022年河北滄州高三模擬共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是形成晶體的粒子之間的四種作使勁。下列晶體：①Na2O2②固體氨③NaC④SiO2⑤冰⑥干冰，其中含有三種作使勁的是A．①②③B．①②⑥C．②⑤D．⑤⑥解析：選C。剖析獲得下表：Na2O2固體氨NaCSiO2冰干冰共價鍵√√√√√離子鍵√√范德華力√√√氫鍵√√2下列說法不．正確的選項是A．晶體熔點由低到高：CF4碳化硅>晶體硅C．沸點由高到低：HI>HBr>HC>HFD．硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體構(gòu)造單元如右上圖所示，則這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為MgB解析：選C。A中四種物質(zhì)形成的都是分子晶體，分子晶體的熔、沸點高低與相對分子質(zhì)量成正比，A正確；原子晶體的硬度與晶體內(nèi)原子之間的共價鍵鍵能成正比，鍵能越大則晶體的硬度越大，B正確；HF分子之間能形成氫鍵，使HF的沸點反常高，C錯誤；由硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體構(gòu)造單元看出

Mg原子有兩種地點，面心地點上的

Mg為兩個構(gòu)造單元所共用，極點地點上的

Mg為6個構(gòu)造單元共用，

B原子不與其他構(gòu)造單元共用，所以這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為

MgB2。3．現(xiàn)有下列離子晶體立體構(gòu)造示意圖：若以M代表陽離子，以N代表陰離子，則各離子晶體的組成表達(dá)式完全正確的組合是A．①MN②MN2③MN2④MNB．①MN②MN2③MN3④MN4C．①MN2②MN2③MN2④MND．①MN②MN③MN2④MN2解析：選A。①中M的個數(shù)為4×錯誤!＝錯誤!個，N的個數(shù)為4×錯誤!＝錯誤!個；②中M的個數(shù)為8×錯誤!＋1＝2個，N的個數(shù)為4×錯誤!＋2＝4個；③中M的個數(shù)為4×錯誤!＝錯誤!個，N有1個；④中M的個數(shù)為8×錯誤!＝1個，N有1個。4．高溫下，超氧化鉀晶體KO2呈立方體構(gòu)造。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞晶體中最小的重復(fù)單元。則下列相關(guān)說法正確的選項是A．KO中只存在離子鍵2B．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O錯誤!C．晶體中與每個＋個K距離最近的O錯誤!有6D．晶體中，所有原子之間都以離子鍵相聯(lián)合解析：選C。根據(jù)題給信息，超氧化鉀晶體是面心立方晶體，超氧化鉀晶體KO是離子化2合物，陰、陽離子分別為O錯誤!、K＋，晶體中K＋與O錯誤!間形成離子鍵，O錯誤!中O—O鍵為共價鍵。作為面心立方晶體，每個晶胞中含有K＋：8×錯誤!＋錯誤!×6＝4個，O錯誤!：1＋錯誤!×12＝4個，晶胞中與每個K＋距離最近的O錯誤!有6個。5．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：砷原子核外電子排布式為________________________________________________________________________。2K3[FeCN6]晶體中Fe3＋與CN－之間的鍵型為________，該化學(xué)鍵可以形成的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知：CH4SiH4NH3，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的選項是________填序號。．A．717759o－1I215091561I3324829573鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用?，F(xiàn)有鉻Ⅲ與甲基丙烯酸根的配合物為：①該化合物中存在的化學(xué)鍵種類有________。②該化合物中一個Cr的配位數(shù)為________。③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有________。④等電子體是擁有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是________填一種即可。⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是________填元素符號。解析：1晶面上氮原子和鐵原子的最小重復(fù)單元可視為，該單元中氮原子數(shù)為：1＋4×1/4＝2，鐵原子數(shù)為：4，故氮原子與鐵原子的個數(shù)比為1∶2。2[Fe2OHnSO43－n/2]m中Fe的化合價為1/2[1×n＋23－n/2]＝＋3，故A正確；Fe為第26號元素，價電子排布式是623d4，故B正確；由FeSO溶液制4nn]m2＋3＋3＋部分水解，再聚合而成，故C正確；氣[Fe2OHSO43－/2必須要經(jīng)過Fe氧化為Fe，F(xiàn)e2＋再失去一個電子與氣態(tài)2＋再失去一個電子的難易程度可直接根據(jù)表格中I3的大小進(jìn)態(tài)FeMn行判斷，也可根據(jù)2＋2＋的價電子排布進(jìn)行判斷，故D不正確。Fe和Mn3

中每個

Cr

的配位數(shù)為

6；

Cr3＋與

C－間存在靜電作用即存在離子鍵，

中心原子和配位原子間存在配位鍵，

甲基丙烯酸根和

H2O

內(nèi)部原子間均含共價鍵；甲基丙烯酸分子中的甲基中碳原子為

oO錯誤!中含有的π鍵數(shù)目為__________。2將乙炔通入[CuNH32]C溶液生成Cu2C2紅棕色積淀。Cu＋基態(tài)核外電子排布式為__________。3乙炔與氫氰酸反響可得丙烯腈H2C===CH—C≡N。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化種類是__________；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為__________。4CaC2晶體的晶胞構(gòu)造與NaC晶體的相像如下列圖所示，但CaC2晶體中啞鈴形C錯誤!的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2＋周圍距離最近的C錯誤!數(shù)目為__________。解析：1C錯誤!與

O錯誤!互為等電子體，等電子體構(gòu)造和性質(zhì)都相像，

C錯誤!的電子式為[錯誤

!C??C錯誤

!]

2－，所以

O錯誤!的電子式為[錯誤!O??O錯誤!]2＋。在C錯誤!中1moC錯誤!中含有1moσ鍵和2moπ鍵，故1moO錯誤!中也含有1moσ鍵和2moπ鍵，π鍵的數(shù)目為2NA。3丙烯腈的構(gòu)造簡式為

H2C===CH—C≡N，由我們所學(xué)知識知

中碳原子的雜化類型是2雜化，—C≡C—中碳原子的雜化種類是雜化，故丙烯腈中碳原子軌道雜化種類是雜化和2雜化。由乙烯