人教版九年級(jí)3到8單元知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

2222①人版年級(jí)3到8單知識(shí)點(diǎn)2222①第六單元

碳和碳的化物

2KClO3

2KCl+3O2

CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO3222課題1金剛石、石墨、C

2HOMnO2HO+O

2一、碳單質(zhì)根據(jù)碳原子的排列不同，分為三種碳單質(zhì)。1、金剛石（C）：正八面體，天然界最硬的物質(zhì)。2、石墨（C）：細(xì)磷片狀固體，具有導(dǎo)電性。木炭、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此具有吸附能力（吸附性）。

發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件

課題3CO和CO一、CO的性質(zhì)與用途1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體、密大于空氣、能溶于水。3、C：C由碳分子構(gòu)成，每個(gè)C由60個(gè)碳原子構(gòu)成。606060

或

2、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定質(zhì)，性質(zhì)定用途二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

ABCDE

①

不能燃燒，也不能燃燒。常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。

便

適制

隨時(shí)控制反應(yīng)

反

②

能溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸（CO），碳酸能使紫色石231、碳的可燃性：充分燃燒：發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰

加液體

取量氣體

的發(fā)生與停止

應(yīng)的速度

蕊溶液變紅。

HO

HCO23水變渾濁的氣體。化學(xué)方程式：C+OCO22不充分燃燒：2C+O2CO22、碳的還原性：木炭還原氧化銅：C+2CO2C+COUU2其中，木炭、氧化銅為黑色固體，銅為紅色固體。

高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣選：A過氧化氫制氧氣、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳選：B至E任何一個(gè)O收集裝置：多功能瓶：2、排空氣法集氣體：

其中，碳酸不穩(wěn)定，容易分解：HCO==+HO23紅色石蕊溶液又變?yōu)樽仙?。③CO能與澄清石灰水中的氧化鈣（OH）反應(yīng)2生成白色沉淀碳酸鈣）COCa（OH）3

+O現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色固體，澄清石灰水變渾濁。實(shí)驗(yàn)注意:酒精燈加網(wǎng)罩：集中火焰，以提高加熱溫度，最好使用酒精燈

排水法

向上排空氣法

(1)度大于空氣：長(zhǎng)進(jìn)短出如：O、CO22度小于空氣：短進(jìn)長(zhǎng)出

、CO的用途：滅火、人工降雨、氣體肥料、化工原料二、CO的性質(zhì)與用途木炭應(yīng)足量：使氧化銅完全轉(zhuǎn)化為銅。

CO收集裝置：2

如：H

2

1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體、密略小水、難溶于水。加熱后，最開始產(chǎn)生的氣體是試管中受熱膨脹逸出的空氣。試管管口要低于試管底部及停止加熱后先撤導(dǎo)管的目的：防止冷凝水回流至試管底部，引起試管炸裂。

向上排空氣法

、排水法收氣體：都短進(jìn)長(zhǎng)

2、化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：在空氣燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。冷卻后，再倒出粉末：以免熱的銅被氧化。②還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。

檢驗(yàn)O：2將帶火星的木條伸入集氣瓶中，

檢驗(yàn)：2將待測(cè)氣體通入澄清石灰水，澄清石

2CO+O

2

2CO

2木炭C具有還原性，CO發(fā)生還原反應(yīng)。U

復(fù)燃則為O。2

灰水變渾濁，則為。2

②

毒性：易與血紅蛋白結(jié)合，而中毒。③

碳除了可以還原氧化銅外，還可以還原氧化鐵3C+2FeO4Fe+3CO232

驗(yàn)滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，

驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，

③還原性：可以還原氧化銅CO+CO==C+COUU2現(xiàn)象：色固體逐漸變?yōu)榧t色固體，澄清石灰水變渾濁。高溫條件下，碳還可以使二氧化碳轉(zhuǎn)為一氧化碳。C+CO2CO2

復(fù)燃則滿。

若木條熄滅則滿。

實(shí)驗(yàn)注意項(xiàng)：課題2

二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制

高錳酸鉀制氧氣實(shí)驗(yàn)步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄

實(shí)驗(yàn)室制CO步驟：檢查氣密性：（先連接儀器）

①

先通,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，防止與試管中的空氣氧氣（）2反應(yīng)原理：2KMnO==KMnO+MO+O424n22MnO2

二氧化碳（CO）2反應(yīng)原理:用稀鹽酸和大理石或石灰石

（茶莊定點(diǎn)收利息）

裝藥品：（先裝石灰石、后裝稀鹽酸）檢驗(yàn)CO：收集CO：驗(yàn)滿：18

混合發(fā)生爆炸。②需進(jìn)行尾氣處理：點(diǎn)燃尾氣，防止污染環(huán)境。三除雜：混有CO雜質(zhì):通入足量的灼熱氧銅粉末。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．混有雜質(zhì)：通入量的澄清灰水。

人版年級(jí)3到8單知識(shí)點(diǎn)習(xí)（2）反應(yīng)前后的質(zhì)量=m12第五單元

化學(xué)方程課題1

質(zhì)量守恒律

實(shí)驗(yàn)5-1碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)

敞口體系1含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（）產(chǎn)生大量氣體，一段時(shí)間托盤天平向右傾斜（因?yàn)樯傻腃O逸散到空氣中）2

三、利用學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算計(jì)算格式驟：（關(guān)是寫對(duì)化方程式）說明：①質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)化，不適用于理變化；

實(shí)驗(yàn)鎂條燃燒

2Mg+O

2

點(diǎn)燃

2MgO

①

解

設(shè)——未知數(shù)不帶單位②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體，放熱。（反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加，因?yàn)橛醒鯕鈪⑴c。）

②③

書寫化學(xué)程式在化學(xué)方式正下方2質(zhì)量守恒的觀原因：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

課題2、3、化學(xué)方程式1含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。

上標(biāo)：已知量、未知量的相對(duì)分子質(zhì)量之和下標(biāo)：知量的質(zhì)（記得帶單位)、未知量x3化學(xué)反應(yīng)前后

2表示的意義（考點(diǎn)）：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

④

列式：

左邊比=右邊比（1一定不變（2）一改變

宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）

⑤⑥

解出x——記得單位答微觀：分子種類一定變

例如：以＋

點(diǎn)燃

2HO為例

第四單元

自然界的（3）可改變：分子總數(shù)可能變

①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

課題1

愛護(hù)水資3、探究質(zhì)量守定律（具體事項(xiàng)習(xí)課本P-P）

②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為432：36

1、水體污染的來源主要有：工業(yè)污、農(nóng)業(yè)污染、生活污染、方案一：白磷燃燒

密閉體系

③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為21：2

2、愛護(hù)水資源4P+2O

2

點(diǎn)燃

2

2PO25

3化學(xué)方程式的讀法

以2H＋O

點(diǎn)燃

2H為例

（1）節(jié)約用水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。

①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

（2）防治水體污染（2）氣球先變大后變?。?）反應(yīng)前后的質(zhì)量m=m12

②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度4質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下

①

工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝、減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污染實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：裝置氣密性良好。細(xì)沙的作用：防止錐形瓶底部炸裂

生成36份質(zhì)量的水

的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。氣球的作用：起到緩沖作用，防止實(shí)驗(yàn)過程氣體受熱迅速膨脹，將橡皮塞沖出。

③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度每2氫分子與1氧分子在點(diǎn)燃條件下生成

②

農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥料，合理使用化肥和農(nóng)藥。方案二：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵Fe+CSO==C+FeSOU4U4

敞口體系

個(gè)水分子。4、正確書寫化學(xué)方程式（一寫二配三注標(biāo)查）

③

生活污水也應(yīng)逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）鐵絲表面析出一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。

需掌握的化學(xué)方程式，見本資料各知識(shí)點(diǎn)28

22課題2

水的凈化

人版年級(jí)3到8單知識(shí)點(diǎn)習(xí)沉淀√過濾√

①根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物。只有一種質(zhì)的為純物，2種或2種以上的為混合物1、、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物。2、凈化的方法：沉淀、過濾、吸附、（消毒）、蒸餾

吸附√√蒸餾√√√4硬水與軟水

②寫出純凈物的化學(xué)符號(hào)③根據(jù)元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物概念：（點(diǎn)）（其中沉淀、過濾、吸附、蒸餾都是物理變化，消毒是化學(xué)變化。）

1定義

硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等凈化程度由低到高的是：

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水

化合物：由不同種元素組成的凈物

例：水、高錳酸鉀等沉淀、過濾、吸附、蒸餾，只有蒸餾才能降低水的硬度。

2鑒別方法用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物

例：二氧化硫、氧化鐵等（1）吸：包括靜置沉淀和吸附沉淀明礬溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到

3硬水軟化的方法：實(shí)驗(yàn)室用蒸餾、生用煮沸。

注意:單質(zhì)、合物前提須是純凈物即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元凈化的目的。（2）過：①適用范圍：用于分離不可溶性固體與液體。

課題31氫氣

水的組成物性質(zhì)：

無色無味的氣體，密度比空氣小、難溶于水。

素的純凈物就屬于化合物組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成②操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

化學(xué)性質(zhì)（可燃性）2H+O

2H

原子：金屬、稀有氣體、非金屬固體等。操作要點(diǎn)濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣低于漏斗邊緣漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣

原因加快過濾的速度便于觀察和掌握液面的高度防止液體從濾紙與漏斗間隙流下過濾不充分

現(xiàn)象安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放出熱量。驗(yàn)純：將氫氣點(diǎn)燃，發(fā)出尖銳爆鳴聲的，說明氫氣不純；聲音較小的說明氫氣較純。注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃必須驗(yàn)純

物質(zhì)構(gòu)成

構(gòu)成分類

分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H、、N、離子等離化合物氯化鈉由鈉離+離Cl混合物（多種物質(zhì)）單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）合物：氧化物HOCuOCO

）上面燒杯緊靠引流的玻璃棒下端玻璃棒下端輕靠三層濾紙漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁玻璃棒的作用：引流作用

防止液體濺到漏斗外面防止戳破濾紙，過濾不干凈防止液體濺出

2電解水實(shí)驗(yàn)A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增水的導(dǎo)電性通電D.化學(xué)方程式：2HO2H+O↑產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1

其他課題4、化學(xué)與化合價(jià)1化學(xué)式：（1概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子純凈物只有一個(gè)化學(xué)式，混合物有多個(gè)化學(xué)式④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣C濾紙破損（3）吸常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味（4）蒸：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法見書P57各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類

質(zhì)量比1：8E.檢驗(yàn)：O---氣口放一根帶火星的木條---條復(fù)燃H---出口放一根燃著的木條-----氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰F.結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。因此，在電解水實(shí)驗(yàn)中水分子發(fā)生了改變，而氫、氧原子沒有發(fā)生改變。3物質(zhì)的分類

（2意義：宏觀：表某種物質(zhì)、表示某物質(zhì)的元素組成。微觀：某種物質(zhì)的一個(gè)分子、某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。如O:宏觀：表示水這種物質(zhì)、表示水由氫元素和氧元素組成微觀：表示一個(gè)水分子、表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成錯(cuò)誤描述水是由2個(gè)氫原子和個(gè)氧原子成的。難溶性雜質(zhì)

可溶性雜質(zhì)

降低水的硬度

物質(zhì)分類的步驟

（3各種數(shù)字的表示的意義：38

--2-2-+人版年級(jí)3到8單知識(shí)點(diǎn)習(xí)--2-2-+（給出各符號(hào)知道義，給出義能夠?qū)懗鎏?hào)）以下數(shù)字2所代表的意

含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”

分

子

原

子義：

例如：FeO：氧化三鐵；MgCl：化鎂；Al(NO)：酸鋁；4233

定義

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最的微粒

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。①元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。

2O：2個(gè)氧原子

Mg(OH)：氫氧化鎂。

性質(zhì)

體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙②元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)O2-：一個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。

2、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

以AB為例mnMr(AB)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×nmn

聯(lián)系區(qū)別

分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。HO：一個(gè)水分子中含有2個(gè)氧原子2

2、各元素的質(zhì)量比

A元素質(zhì)量與元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×

課題2

原子的結(jié)④元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。-2HO：水中氧元素的化合價(jià)為-22

3.元素量分?jǐn)?shù)①某素的量數(shù)＝

某素質(zhì)量物的量

×

1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)原子核

質(zhì)子（帶正電）⑤離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。⑥化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。

2O2-：2個(gè)氧離子2HO：2個(gè)水分子

A%

Ar(A)mAr(A)＋×

×

原子

(正電)中子（不帶電）電子（帶負(fù)電）（4化合價(jià)

②

物質(zhì)的質(zhì)量=元的質(zhì)量÷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

原子序數(shù)

硝3碳

求中碳元素的質(zhì)量為g,鈣元素的質(zhì)量為g.

注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（不帶電）②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子

434

若要20g鈣元素需要若要24g碳元素需要

g.g.

（2）原子的相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)單質(zhì)價(jià)態(tài)永為零（）化學(xué)式的書寫：⑴單質(zhì)：A：氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氣、溴、這七種單：

第三單元課題1

物質(zhì)構(gòu)成奧秘分子和原

某子質(zhì)量相原質(zhì)=碳子量的注意：相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值、單位是1通常不寫在元素符右下角加2表示。例如：氫：H氧氣：2

2

1基本性質(zhì)：

2、原子核外電子的排布

質(zhì)子數(shù)

電子層B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)正確書寫。-2例如：四氧化三鐵：O；氯化鎂：Cl；硫酸鈉：NaSO34224

⑴質(zhì)量、體積都很小；⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；⑶分子間存在間隔。

（1）核外電子排布的規(guī)律：①第一層最多容納個(gè)電子；②第二層最多容納個(gè)電子；

+17

287

電子層上的電子數(shù)（6）化合物（由兩種元素組成由兩種原子團(tuán)構(gòu)成）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)含有酸根（NO、SO、CO、PO）的化合物：從右至左作“某酸某”3434

同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同2分子與原子之間的區(qū)別、聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：在學(xué)反應(yīng)中子分裂為原，原子重新組合新的分子。48

③最外層最多容納個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）

3+3+（3）元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)關(guān)系（考點(diǎn)二）金屬元素：最外層電子數(shù)＜易失電子

人版年級(jí)3到8單知識(shí)點(diǎn)習(xí)6、構(gòu)成物質(zhì)的微粒考點(diǎn)九）：分子、原子、離子

3、元素的分布：①地殼中含量前四位的元素：O、Al、非金屬元素：最外層電子數(shù)≥

易得電子

①

由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：OC、HN稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為（He為）不易得失電子最外層電子數(shù)為（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)2）的結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子決定。

金屬（鉀、鈣、鈉）、稀有氣體（氦、氖、氬）非金屬固體（碳、硫、磷）

③空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

②③

由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：H、O、HO等222由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉等。

、元素符號(hào)的意義表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如表

離子

物質(zhì)的組、構(gòu)成的述：

示氧元素；表示一個(gè)氧原子。（在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)2、分類及形成：陽(yáng)離子（由于原子去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成帶負(fù)電注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；

①物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成例：水由氫元素和氧元素組成②物質(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成

前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H2H：表示2個(gè)氫原子）5、元素周期表電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在。

課題

①元素：②

發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族若數(shù)字為時(shí)，可省略不寫。如：鈉離子：

1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。

③

元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：4、離子符號(hào)表示的意義（點(diǎn)四）：表示一個(gè)某種離子帶個(gè)單位某種電荷。

注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同

同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)例如：Fe

：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷。

因此：元素的種類原子的質(zhì)子數(shù)決定質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。

同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)5、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系

2、元素與原子的比較：

④元素周期表中每一方格提供的信息：表示元素的原子序數(shù)

表示元素符號(hào)粒子的種類

原

子

離

子

元

素

原

子

氫

表示元素名稱陽(yáng)離子

陰離子

含義

宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)

微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量

1.008粒子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

區(qū)

從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示

從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用區(qū)別

粒子電性符

不顯電性用元素符號(hào)表

顯正電

顯負(fù)電

別

適用范圍

物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成

來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。

第七單元課題1

燃燒與滅燃燒的條與滅火號(hào)

示

用離子符號(hào)表示

用離子符號(hào)表示

聯(lián)系

元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

燃燒的條件：滅火的原理：（1可燃物（1消除可燃物相互轉(zhuǎn)化

陽(yáng)離子

失去電子得到電子

原子

得到電子失去電子

陰離子

（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者）缺一不可，否則不

（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下能燃燒）相同點(diǎn)

都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很?。辉诓煌＿\(yùn)動(dòng)；有間隙58

252222224222252222224222如左圖所示A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達(dá)到

人版年級(jí)3到8單知識(shí)點(diǎn)習(xí)①組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素

3、汽車燃料：汽油、柴油著火點(diǎn)B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需氧氣（白

②將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學(xué)變化得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油化

①

汽油和柴油，它們?nèi)紵龝r(shí)產(chǎn)生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中）1、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燒引起的失火。干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火

工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會(huì)使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）③煤燃燒會(huì)產(chǎn)生SO、NO等，會(huì)形成酸雨2（2）油為“工業(yè)的血液”

碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等大氣污染物。②減少汽車尾氣對(duì)空氣污染的施改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，使燃料分燃燒；使用催化凈化裝置；使用無鉛汽油；使用車用乙醇汽油；汽車用壓縮天然氣（主要成分是甲烷）作燃料；禁止沒有達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路4、新能源（可再生能源）、

①

從油井開采出來的石油叫原油，它不是產(chǎn)品是原料

1、乙醇，HOH，俗稱酒精，由高粱、玉米、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾得，25①

可能是化學(xué)變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸）

②

組成：主要含碳、氫元素，石油不可以直接作燃料，會(huì)浪費(fèi)資源

被用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)的燃料。②化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹

③

煉制原理：利用石油各成分的沸點(diǎn)不同，通過蒸餾使之分離（此分離程是物理化）

可燃性：CHOH+3O2CO+3HO2、氫氣，H，最清潔、最理想的燃料2③可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣

④

石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟

①

原材料資源豐富、放熱量多、產(chǎn)物無污染混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要檢驗(yàn)純度,以防止發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)

燭）等

有可燃性2H+O2HO②不能廣泛使用的原因：制取氫氣成本太高且貯存困難④油庫(kù)、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中常混有可燃性氣體

（3）然氣

③

氫氣的實(shí)室制法：或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)⑤可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈3、常用滅火方法：

①天然氣，主要成分是甲烷CH，最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小有機(jī)物A、甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的體，密度比空氣小，極難溶于水。

藥品：鋅稀硫酸原理：Zn+H=ZnSO↑收集方法：向下排空法（密度比空氣下）、排水法（難溶于水）①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅②電器著火，先應(yīng)切斷電源③煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花

B甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃CH2O注意1燃甲烷前要檢驗(yàn)純度

CO2HO（發(fā)出藍(lán)色火焰）

3、正在推廣或使用的新能源：太陽(yáng)、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能、潮汐能。④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋

②

檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈?、氫元素的方法：點(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè)⑤撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹木砍掉其它：、生煤爐火時(shí)，需先引燃紙和木材，因?yàn)榧埡湍静牡闹瘘c(diǎn)比煤低，容易點(diǎn)燃B、室內(nèi)起火，如果打開門窗，會(huì)增加氣的流通,加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈燃燒更旺用扇子扇煤爐火雖然降低了溫度但沒有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)以下，所以一扇就滅。課題燃料的合理利用和開發(fā)一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化①放熱反應(yīng)：如生石灰溶于水放出大量的熱，水會(huì)沸騰CaO+HO=Ca(OH)②吸熱反應(yīng)：+C；熱量生活中的應(yīng)用：做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開山炸石、拆

冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）③、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗(yàn)燃燒的產(chǎn)物導(dǎo)出點(diǎn)燃，在火焰上方分別罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁④沼氣的主要成分是甲烷⑤燃料充分燃燒的條件。要有足夠的氧氣燃料與空氣要有足夠大的接觸面積三、使用燃料對(duì)環(huán)境的影響

第八單元金屬與金屬料課題1金屬材料——物性質(zhì)一、金屬料（鐵＞鋁＞銅）、屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。2、屬材料的使用歷程：青銅器，鐵器，鋁器，鈦及其合金。3、屬材料的物理性質(zhì)：共性：有金屬光澤，銀白色固體。具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱、延展性特性：汞常下為液體銅——紅，金——色。4金屬的用途物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。5、金屬之最除危舊建筑。

1、燃燒的燃燒會(huì)產(chǎn)生、NO導(dǎo)致酸雨，不充分燃燒產(chǎn)生有害氣體CO，22

地殼中含量最多的金屬元素——鋁

人體中含量最多的金屬元素——鈣二、化石燃料：煤、石油、天然氣（都是混合物），屬于不可再生能源（）煤稱為“工業(yè)的糧食”

未燃燒的燃料產(chǎn)生浮塵（可吸入顆粒）。2、酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長(zhǎng)等。防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等。68

目前世界年產(chǎn)量最多的金屬——鐵（鐵＞鋁＞銅）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀（銀＞銅＞金＞鋁）熔點(diǎn)最高的金屬——鎢熔點(diǎn)最低的金屬——汞硬度最大的金屬——鉻密度最大的金屬——鋨

密度最小的金屬——鋰二、合金混合物）

人版年級(jí)3到8單知識(shí)點(diǎn)習(xí)鐵：反應(yīng)較慢，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

③金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。1定義加熱熔合金屬與金（或金屬與非金屬形成具有金屬特性的混合物。如：鐵的合金：生鐵和鋼，鋁合金，鈦合金，黃銅。2、合金與純金屬的性質(zhì)比較：合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強(qiáng)。合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低。所以，合金的使用范圍比純金屬的廣。3、常見的幾種合金

Fe+2HCl=FeCl+H↑3判斷常見金屬活潑性的方法+H=FeSO+H↑①金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度②金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。鋁：有氣產(chǎn)生,液仍為無色③金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。2Al+6HCl=2AlCl+3H2Al+3H=Al(SO)+3H↑2置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物4金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法的反應(yīng)是置換反應(yīng)。（1兩種金屬的驗(yàn)證方法（鐵、銅）①

鐵的合金：生鐵和鋼

通式：置換反應(yīng)A+BC==B+AC

方法一：將兩種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，觀察是否能發(fā)生反應(yīng)，能反生鐵和鋼不同的原因：含碳量的不同生鐵——2%-4.3%、——0.03%～

化合反應(yīng)A+B+…==AB多變一）分解反應(yīng)AB==A+B+（一變多）

應(yīng)則比較反應(yīng)的劇烈程度（速度快慢）將鐵片和銅片放入稀鹽酸中，鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無變化，說明鐵的活②

銅的合金：黃銅

3特殊溶液的顏色：

潑性大于銅黃銅是鋅銅合金，又俗稱假黃金，可用灼燒或滴加酸的方法來鑒別真假黃金。

①

淺綠色：氯化亞鐵溶液（FeCl）、酸亞鐵溶液(FeSO)

方法二：將兩種金屬中的一種金屬變成金屬化合物溶液，與另一種金屬單質(zhì)反③

鈦和鈦合金：被認(rèn)為是世的重要金屬材料，

當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時(shí)，生成物中的鐵元素呈2價(jià)。

應(yīng)

將鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)殁伜辖鹋c人體具有良好的“相容性”，可用來造人造骨。

②

藍(lán)色化銅溶CuCl銅溶液(CuSO)酸銅溶液CuNO)

淺綠色。鈦和鈦合金的優(yōu)點(diǎn)：

熔點(diǎn)高、密度??；可塑性好、易于加工、機(jī)械性

三、金屬另一種金化合物溶反應(yīng)（2三種金屬的驗(yàn)證方法（鐵、銅、銀）能好，抗腐蝕性能好。

1、鋁與硫酸銅溶液應(yīng)：

方法一：間不變，邊變課題2

金屬的化性質(zhì)

鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色

把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象；而在硝一金屬與O應(yīng)21、鎂、鋁：（常）

2Al+CuSO=Al(SO)3Cu4243說明：鋁的活潑性強(qiáng)于銅

酸銀溶液中，銅表面會(huì)附著一層白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。方法二：邊不變，間變①

在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)：

銅與硝酸銀溶液應(yīng)銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色

把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面沒有現(xiàn)象；而銀表面會(huì)附著一層紅色物質(zhì)，并且溶液會(huì)由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。2Mg+O

2MgO4Al+3O=2AlO

Cu+2AgNOCu(NO)+2Ag

課題三

金屬資源利用與保②

鋁的抗腐蝕性能好的原因在空氣中與氧氣反應(yīng)其表面生成一

說明：銅的活潑性強(qiáng)于銀1金屬的存在狀態(tài)：層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。

③鐵硫酸銅溶液反應(yīng)

單質(zhì)：金、銀

化合物：其他金屬2鐵、銅（高）

鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色2礦：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物做礦石。①

在常溫下、干燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中會(huì)生銹。

Fe+CuSO==FeSO+Cu說明：鐵的活潑性強(qiáng)于銅

常見的礦石及主要成分赤鐵礦（FeO氧化鐵或三氧化鐵，紅23色）、②

鐵銅在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)3Fe+2O

FeO2Cu+O

2CuO

與硫酸鋁溶液反：不反應(yīng)

磁鐵礦（O，氧化三鐵黑色）、鋁礦（AlO）342③

金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)

說明：鋁的活潑性強(qiáng)于銅

3、驗(yàn)室煉鐵：“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑。二、金屬酸反應(yīng)1鎂、鋅、鐵鋁分別與酸、硫酸應(yīng)鎂：應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液仍為無色，放出熱量。

2金屬活動(dòng)順表

原理：3CO+Fe

藥品一氧化碳和赤鐵礦2Fe+3CO實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相關(guān)化學(xué)程式：Mg+2HCl=MgCl+HMg+H=MgSO+H↑

得出以下判斷依據(jù)：

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

紅色粉末變成黑色：3CO+FeO

2Fe