湖南省永州市觀音灘鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省永州市觀音灘鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，物質(zhì)沸點的排列順序正確的是A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③參考答案：C試題分析：烷烴同系物的沸點隨碳原子數(shù)的遞增逐漸升高，在碳原子數(shù)相同的條件下，所含的支鏈越多，沸點越低，則根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，答案選C。點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對教材基礎(chǔ)知識的檢驗，主要是考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是記住烷烴同系物的沸點變化規(guī)律，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可。2.光導(dǎo)纖維的主要成分是（）A、Cu

B、SiO2

C、Al2O3

D、FeS參考答案：B略3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A.是否能透過濾紙

B.分散質(zhì)粒子直徑的大小C.是否是大量分子或離子的集合體

D.是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀參考答案：B【分析】本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的的大小?！驹斀狻咳芤骸⒛z體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑，當(dāng)微粒直徑在1－100nm之間的分散系為膠體，小于1nm的分散系為溶液，大于100nm的分散系為濁液，故選項B正確?！军c睛】易錯點是選項A，學(xué)生利用膠體的性質(zhì)進(jìn)行作答，忽略了本題問的是本質(zhì)區(qū)別，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。4.下列關(guān)于Na2O和Na2O2敘述正確的是（

）A．都為白色固體

B．都為堿性氧化物，與水反應(yīng)都能生成堿NaOH

C．都能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉

D．向Na2O和Na2O2固體中分別加水再滴加酚酞最終溶液都為紅色參考答案：C略5.人們在安徽發(fā)現(xiàn)了全國最大的鉬礦。周期表中鉬元素的相關(guān)信息如圖所示,下列有關(guān)鉬的說法錯誤的是A.95Mo原子核內(nèi)有53個中子

B.95Mo原子核外有42個電子C.92Mo、95Mo、98Mo為相同核素

D.92Mo、95Mo、98Mo的化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：C分析：A．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；C．有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；D．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因此95Mo原子核外有42個電子，B正確；C．92Mo、95Mo、98Mo的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C錯誤；D．92Mo、95Mo、98Mo互為同位素，核外電子排布相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D正確，答案選C。6.下列有關(guān)說法正確的是

A．114號元素可能是非金屬元素B．非金屬元素的最外層電子數(shù)一定不小于其電子層數(shù)C．非金屬元素R可以形成含氧酸HnROh，則R元素的最低價一定為－（8+n－2h）D．最外層電子數(shù)為2的元素只可能是ⅡA或O族元素參考答案：B略7.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．4g氦氣所含的分子數(shù)為0.5NAB．18gH2O所含有的電子數(shù)為8NAC．2.3gNa與足量水反應(yīng)，共失去的電子數(shù)為0.1NAD．在20℃，1.01×105Pa時，11.2LO2所含的原子數(shù)為NA參考答案：C略9.在我國近年來報道的高溫超導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯誤的是A．是銀白色的軟質(zhì)金屬

B.能生成+3價的離子化合物

C．與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽

D.鉈的密度小于鋁參考答案：CD10.下列圖示說法中正確的是（）A．

B．C．

D．參考答案：A解：A．Na易失去電子，說明鈉的還原性強，故A正確；B．還原性強弱與失電子的多少無關(guān)，故B錯誤；C．Ca2+化合價為最高價態(tài)，只具有氧化性，沒有還原性，故C錯誤；D．Fe2+化合價為中間價態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性，故D錯誤．故選A．11.下列說法正確的是

A.在水中加入氫氧化鐵固體，再加熱就可制備氫氧化鐵膠體B.鑒別溶液與膠體較簡便的方法是用激光束照射C.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱D.Na2CO3俗名純堿，所以Na2CO3是堿參考答案：B略12.下列反應(yīng)中，既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是（

）A.碳酸鈣分解反應(yīng)

B.灼熱的碳和水蒸汽反應(yīng)

C.鋁粉與三氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D.HCl與NaOH中和反應(yīng)參考答案：B略13.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6D.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族參考答案：DA.能生成堿的金屬元素不一定都在ⅠA族，例如Ca是第ⅡA族，A錯誤；B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)不一定均為8，例如He是2，B錯誤；C.第二周期ⅣA族元素是碳元素，其原子核電荷數(shù)為6，由于存在同位素，則中子數(shù)不一定6，C錯誤；D.原子序數(shù)為14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期ⅣA族，D正確，答案選D。14.己烯是乙烯的同系物，常溫下是無色的液體，難溶于水，比水輕。鑒別己烯、乙酸、苯四種無色溶液或液體，可用的一種試劑是（

）A．鹽酸

B．食鹽

C．新制的氫氧化銅

D．溴水參考答案：略略15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑參考答案：D試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，A．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故A錯誤；B．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故B錯誤；C．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對應(yīng)的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）甲同學(xué)利用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)實驗．

①寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

．②乙同學(xué)認(rèn)為，若要用銅制取硫酸銅，可以先用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)可以得到硫酸銅．若要制取硫酸銅，請你從環(huán)境保護(hù)和節(jié)約資源的角度分析，比較甲同學(xué)和乙同學(xué)制取硫酸銅的方法中更合理的是

，原因是

．（2）丙同學(xué)利用下圖的方法實驗室制取并驗證SO2某些性質(zhì)，并將實驗情況記錄在表中，請完成以下表格：裝置序號實驗現(xiàn)象或作用實驗結(jié)論或化學(xué)方程式①有氣泡產(chǎn)生化學(xué)方程式為：

②紫色石蕊試液變色證明SO2溶于水顯酸性③品紅溶液褪色證明SO2具有性④溶液變渾濁證明SO2具有性⑤溴水褪色證明SO2具有性⑥吸收尾氣證明SO2屬于性氧化物

參考答案：（1）①Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；②乙；甲有二氧化硫產(chǎn)生，污染空氣，乙無污染，硫酸利用率高；（2）①Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；②紅色；③漂白性；④氧化；⑤還原；⑥酸

【考點】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】（1）①銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體；②評價實驗方案要從反應(yīng)的可操作性，生成物的性質(zhì)，環(huán)保節(jié)能等方面分析．由于濃硫酸與銅直接反應(yīng)時會生成有毒的二氧化硫，且需要的硫酸量較大所以一般不采用這種方式進(jìn)行；（2）①亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水；②二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸；酸可以使紫色石蕊試液變紅；③二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色；④SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中﹣2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫；⑤二氧化硫具有還原性，能夠被溴水氧化；⑥二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．【解答】解：（1）①銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；②甲方案生成二氧化硫，二氧化硫是一種有毒氣體，所以甲方案不可取，通過計算可知生成相同質(zhì)量的硫酸銅，乙方案消耗的硫酸少，既節(jié)約了原料，又不污染環(huán)境．故答案為：乙；甲有二氧化硫產(chǎn)生，污染空氣，乙無污染，硫酸利用率高；（2）①中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；②氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紅色；③二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案為：漂白性；④SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中﹣2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，故答案為：氧化；⑤二氧化硫具有還原性，能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，溴水褪色，故答案為：還原；⑥二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故答案為：酸．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（本題10分）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

；屬于氧化物的是

；屬于堿的是

；屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是

。(填編號)①HCl氣體、②Ca(OH)2固體、③KNO3固體、④SO2、⑤Hg、⑥NH3、⑦KNO3溶液、⑧石墨、⑨蔗糖、⑩硫酸鋇固體參考答案：⑤⑦⑧

④

②

①②③⑩

④⑥⑨略18.請寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）濕法煉銅是用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng):

(2)氧化鐵與鋁粉在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)：

（3）電解熔融的氯化鎂制金屬鎂：

（4）乙醇與金屬鈉反應(yīng)：

參考答案：略略19.（10分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③④⑤3⑥

⑦

⑧⑨

（1）①②⑥⑦中原子半徑最小的是

（填元素符號）；（2）表中氧化性最強的單質(zhì)的化學(xué)式為

；（3）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是