浙江省臺州市陳嶼中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

浙江省臺州市陳嶼中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3時，以下認(rèn)識正確的是（）

A．硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量

B．硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中吸收能量

C．轉(zhuǎn)化前位于3p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相反

D．轉(zhuǎn)化后硅原子與磷原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：A略2.已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是A、Q1+Q2>Q3

B、Q1+Q2>2Q3

C、Q1+Q2<Q3

D、Q1+Q2<2Q3

參考答案：D略3.4p能級只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是A．15

B．33

C．35

D．51參考答案：B略4.下列各組物質(zhì)在反應(yīng)時，由于條件不同，可得到不同產(chǎn)物的是()A．乙醇與鈉

B．水與鈉

C．乙醇與氧氣

D．乙烯與溴水參考答案：C略5.可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是 A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋qC．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大參考答案：A 6.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體，而物質(zhì)C是固體，A錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，平衡時減少的B的物質(zhì)的量是1.6mol×0.5＝0.8mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為40%，B正確；增大壓強(qiáng)時平衡右移，但平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C錯誤；增加B后平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，而B的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤。7.可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．苯和汽油

D．水和硝基苯參考答案：D略8.下列分子的空間構(gòu)型為三角錐形的是(

)A.CO2

B.NH3

C.CO2

D.BF3參考答案：B略9.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

(

)A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

C．原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

參考答案：C略10.在合成氨時,可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是()A.延長反應(yīng)時間 B.充入過量H2C.充入過量N2 D.升高溫度參考答案：C解析：由反應(yīng):N2+3H22NH3ΔH=-92.4kJ·mol-1,達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不再變化,所以延長反應(yīng)時間不能提高H2轉(zhuǎn)化率。充入過量H2,平衡雖然移動,但H2的轉(zhuǎn)化率降低,升高溫度使平衡逆向移動,H2的轉(zhuǎn)化率降低,充入過量N2使平衡正向移動,H2轉(zhuǎn)化率提高。11.下列說法錯誤的是

A.c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]<c[（NH4）2SO4]<c[（NH4）2CO3]

B.將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)：N（NaClO）<N（NaCl）

D.pH＝l3的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7參考答案：D略12.下列分子中鍵與鍵數(shù)之比為3∶1的是（

）A．N2

B．C2H4

C．HCHO

D．HCN參考答案：C略13.在一支25．00mL，的酸式滴定管中盛入HCl溶液，其液面恰好在8．00mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0．1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，耗17．00mL。則所測HCl溶液的濃度為A．大于0.1mol／L

B．小于0.1mol／L

C．等于0.1mol／L

D．無法確定參考答案：B14.僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是

（

）A.加熱

B.加壓

C.加負(fù)催化劑

D.加大反應(yīng)物濃度參考答案：A略15.下列項(xiàng)目：①水溫、②導(dǎo)電率、③PH、④固體懸浮物、⑤溶解氧（DO）、⑥化學(xué)需氧量（COD）、⑦生化需氧量（BOD）、⑧一些有毒有害物質(zhì)的濃度等，其中屬于評價水質(zhì)優(yōu)劣需要檢測的項(xiàng)目是

（

）A．③④⑤⑥⑦⑧

B．⑤⑥⑦⑧

C．④⑤⑥⑦⑧

D．①②③④⑤⑥⑦⑧參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.德國化學(xué)家李比希最早提出關(guān)于有機(jī)物中元素定量分析方法：用CuO作氧化劑（在氧氣流中）將有機(jī)物氧化，再對產(chǎn)物進(jìn)行分析，從而確定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式?，F(xiàn)取mg某種氨基酸（CxHyOzNp）在純氧中完全燃燒，反應(yīng)方程式為：CxHyOzNp+O2→CO2+H2O+N2（未配平）。實(shí)驗(yàn)在右圖裝置中進(jìn)行：請回答下列問題：kS（1）實(shí)驗(yàn)開始時，先要通一段時間的氧氣，其理由是：________________________。（2）裝置圖中需要加熱的儀器有（用字母填空，下同）________

，操作時應(yīng)先點(diǎn)燃_______處的酒精燈。（3）D裝置的作用是_______________________________________________________。（4）讀取N2的體積時，應(yīng)注意：①冷卻至室溫；②_________________________________；③視線與凹液面在同一水平線上。（5）實(shí)驗(yàn)中測得N2的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_______________。

A.生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量C.通入氧氣的體積

D.氨基酸的相對分子質(zhì)量

參考答案：（1）排裝置中的空氣，以利準(zhǔn)確測定出F中的氮?dú)怏w積（2）A和D

D

（3）吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體是氮?dú)猓?）量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面在同一水平線上

（5）A、B、D

ks5*略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)①____

_②

_____

③

___

④

。參考答案：

略18.硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為．（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為，平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行，能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（填字母）．A．接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2D．接觸室中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化（4）圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．參考答案：1.1mol?L﹣1?min﹣1

2.K=；=3.AD4.升溫；

減小SO3濃度；考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：（1）根據(jù)和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算，得出正確結(jié)論；（2）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變；（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；（4）根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷，a時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，b時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，注意逆反應(yīng)速率突然減小的特點(diǎn)．解答：解：（1）v（SO2）==2mol?L﹣1?min﹣1；v（O2）：v（SO2）=1：2，v（O2）=v（SO2）=1mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：1mol?L﹣1?min﹣1；（2）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故：可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常數(shù)K=，平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則壓強(qiáng)不變，平衡狀態(tài)由A變到B時，則k（A）=k（B），故答案為：K=；=；（3）A．氣體的總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，平均相對分子質(zhì)量不變，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B．平衡時接觸室中SO2、O2的濃度一定不相同，開始物質(zhì)的量為2：1，按2：1反應(yīng)，平衡時二者的物質(zhì)的量之比為2：1，濃度之比為2：1，故B錯誤；C．平衡時接觸室中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；D．隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，接觸室中壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)不隨時間變化而變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：AD；

（4）a時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，b時正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因，若增大壓強(qiáng)時，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為，故答案為：升溫；

減小SO3濃度；．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖象問題、平衡常數(shù)的計算、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意把握曲線的變化趨勢以及外界條件對化學(xué)平衡的影響．19.（10分）在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)；反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝

mol/(L·min)；該溫度下的平衡常數(shù)K＝

。(2)不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________________。(填序號)①CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

②正