2021年八省聯(lián)考湖北新高考適應(yīng)性考試化學(xué)試題解析

2021年湖北高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試模擬化學(xué)1.科學(xué)佩戴口罩對防控病毒疫情有重要作用，生產(chǎn)一次性醫(yī)用口罩的主要原料為聚丙烯樹脂。下列說法錯誤的是()A.聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式為 B.由丙烯合成聚丙烯的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)C.聚丙烯為熱塑性合成樹脂 D.聚丙烯在自然環(huán)境中不容易降解【答案】B【解析】A．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)通過加聚反應(yīng)制得，結(jié)構(gòu)簡式為，A正確；B．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)通過加聚反應(yīng)制得，B錯誤；C．由聚丙烯的結(jié)構(gòu)可知聚丙烯為線型結(jié)構(gòu)，具有熱塑性，C正確；D．聚丙烯結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵為單鍵，不易被氧化、不能水解，因此聚丙烯在自然環(huán)境中不容易降解，D正確；答案選B。2.衰變反應(yīng)為，其半衰期(反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時間)為5730年。下列說法正確的是()A.與互為同位素B.與的中子數(shù)相同C.和的價層軌道電子數(shù)相差2D.某考古樣品中的量應(yīng)為其11460年前的【答案】D由，可知z=7，X為N，因此。【解析】A．z=7，與質(zhì)子數(shù)不相同，不互為同位素，A錯誤；B．與的中子數(shù)分別為14-6=8、14-7=7，中子數(shù)不同，B錯誤；C．和的核外電子數(shù)均為6，核外電子排布相同，價層軌道電子數(shù)相同，C錯誤；D．根據(jù)半衰期的定義，某考古樣品中的量應(yīng)為其5730年前的，為5730×2=11460年前的，D正確；答案選D。3.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.分子中，S原子的價層電子對數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，環(huán)己烷分子數(shù)為C.溶液中，和的離子數(shù)目之和為D.電極反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移電子釋放個【答案】A【解析】A．H2S中S的價層電子對數(shù)=2+=4，因此分子中，S原子的價層電子對數(shù)目為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，環(huán)己烷不是氣體，因此無法計算，B錯誤；C．溶液中，根據(jù)物料守恒可知、、的總物質(zhì)的量為0.01mol，因此和的離子數(shù)目之和小于，C錯誤；D．由可知，每轉(zhuǎn)移xmol電子，釋放xmolLi+，因此每轉(zhuǎn)移電子釋放個，D錯誤；答案選A。4.不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.將少量溴水滴入過量溶液中：B.將足量溶液滴入濁液中：C.將過量通入溶液中：D.將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱：【答案】A【解析】A．過量，溴和亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的H+和過量的反應(yīng)生成H2O和SO2，反應(yīng)的離子方程式為，A錯誤；B．氫氧化鐵的溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氫氧化鎂的溶度積，因此氫氧化鎂能轉(zhuǎn)換為氫氧化鐵，即將足量溶液滴入濁液中：，B正確；C．將過量通入溶液中，二氧化硫和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和亞硫酸氫鉀，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．葡萄糖中的醛基能被銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；答案選A。5.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W是宇宙中最豐富的元素，是維持生命過程的必需物質(zhì)，可用于玻璃的刻蝕，是酸雨的主要形成原因之一，室溫下化合物是氣體。下列說法錯誤的是()A.Y的第一電離能在四種元素中最大 B.和的中心原子分別為和雜化C.的沸點高于的沸點 D.分子中原子均為8電子結(jié)構(gòu)【答案】DW是宇宙中最豐富的元素，則W是H；是維持生命過程的必需物質(zhì)，則X為O；可用于玻璃的刻蝕，則WY為HF，Y為F；是酸雨的主要形成原因之一，且Z的原子序數(shù)比Y大，則Z為S；綜上所述，W、X、Y和Z分別為H、O、F、S，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．一般規(guī)律：非金屬性越強，第一電離能越大，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能比同周期相鄰元素大，因此F的第一電離能在四種元素中最大，A正確；B．H2O中O的價層電子對數(shù)為2+=4，SO2中S的價層電子對數(shù)為2+=3，因此H2O和SO2的中心原子分別為和雜化，B正確；C．O和S屬于同主族元素，但H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵，因此H2O的沸點高于H2S的沸點，C正確；D．SF4中，S的最外層電子數(shù)為10，D錯誤；答案選D。6.最新文獻(xiàn)報道，有機(jī)小分子可催化多氟芳烴的取代反應(yīng)，機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.2是催化劑B.4和7都是反應(yīng)中間體C.2向4的轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵與極性健的斷裂與形成D.5為時，1是【答案】C分析圖可知反應(yīng)歷程為：2+3→4，4+5→6+7，7→1+2，總反應(yīng)為：3+5→7，2是催化劑，4和7是反應(yīng)中間體。【解析】A．由分析可知，2是催化劑，A正確；B．由分析可知，4和7都是反應(yīng)中間體，B正確；C．由圖可知，2向4的轉(zhuǎn)化過程中有碳氟鍵斷裂，有碳氮鍵形成，即有極性鍵的斷裂和形成，無非極性鍵的斷裂與形成，C錯誤；D．5到1的總變化為4中-NO2對位的C上的原子團(tuán)被X取代，若5為，則X為，則1是，D正確；答案選C。7.關(guān)于有機(jī)化合物，下列說法錯誤的是()A.分子式為B.含有2個手性碳原子C.可與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)D.該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中無芳香族化合物【答案】D【解析】A．由結(jié)構(gòu)式可知該有機(jī)物分子式為，A正確；B．含有2個手性碳原子，如圖，B正確；C．該有機(jī)物含醛基，可與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，C正確；D．該分子的不飽和度為6，苯環(huán)不飽和度為4，則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中一定有芳香族化合物，D錯誤；答案選D。8.下列實驗操作或裝置正確的是()ABCD蒸發(fā)除去苯甲酸中的乙醇除去水中的苯酚實驗室純化工業(yè)乙酸乙酯用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．蒸發(fā)多用于固液分離，乙醇和苯甲酸為液液分離，苯甲酸沸點高于乙醇的沸點，應(yīng)該應(yīng)用蒸餾的方法，故A錯誤；B．苯酚微溶于水，水中苯酚形成乳濁液，故不能用過濾分離，故B錯誤；C．雜質(zhì)沸點低于乙酸乙酯采用蒸餾的方法純化效果更好，裝置無錯誤，故C正確；D．氫氧化鈉溶液為堿性，應(yīng)該用堿式滴定管而不是酸式滴定管，故D錯誤；故選C。9.B和Al為同族元素，下列說法錯誤的是()A.和都可以與形成配位鍵B.為三元酸，呈兩性C.共價鍵的方向性使晶體B有脆性，原子層的相對滑動使金屬Al有延展性D.B和Al分別與N形成的共價晶體，均具有較高硬度和熔點【答案】B【解析】A．和中B和Al均有空軌道，有孤電子，因此和都可以與形成配位鍵，A正確；B．為一元弱酸，為兩性氫氧化物，具有兩性，B錯誤；C．晶體B為共價晶體，共價鍵的方向性使晶體B有脆性，Al為金屬晶體，原子層的相對滑動使金屬Al有延展性，C正確；D．B和Al分別與N通過共價鍵形成共價晶體，共價晶體具有較高硬度和熔點，D正確；答案選B。10.研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.加入降低了正極反應(yīng)的活化能B.電池工作時正極區(qū)溶液的降低C.被完全氧化時有被還原D.負(fù)極反應(yīng)為【答案】B乙醇燃料電池中，通入乙醇的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，通入氧氣的一極為正極，由工作原理圖可知，正極發(fā)生反應(yīng)，，二者加合可得，則在正極起催化作用，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．由分析知，在正極起催化作用，作催化劑，則加入降低了正極反應(yīng)的活化能，故A正確；B．電池工作時正極區(qū)的總反應(yīng)為，則溶液中氫離子濃度減小，增大，故B錯誤；C．根據(jù)得失電子守恒可知，被完全氧化時，轉(zhuǎn)移12mol電子，則有被還原，故C正確；D．由分析知，負(fù)極反應(yīng)為，故D正確；故選B。11.下列實驗的現(xiàn)象描述和結(jié)論都正確的是()實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將水滴入盛有固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口可觀察到有氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃固體遇水產(chǎn)生B向盛有10滴溶液的試管中滴加溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加溶液先觀察到白色沉淀，后沉淀顏色變?yōu)辄S色C向兩支盛有少量溴的四氯化碳溶液的試管中分別加入適量苯和通入足量乙烯溶液均褪色溴與苯和乙烯都能發(fā)生反應(yīng)D向兩支盛有溶液的試管中分別加入和溶液前者比后者褪色快其他條件不變，反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增大A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，將水滴入盛有固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃，證明固體遇水產(chǎn)生了，故A正確；B．向盛有10滴溶液的試管中滴加溶液，生成AgCl白色沉淀，至不再生成沉淀后，再向其中滴加溶液，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，即生成了AgI，證明AgI比AgCl更難溶，則，故B錯誤；C．苯不與溴發(fā)生反應(yīng)，則加入苯的溴的四氯化碳溶液不會褪色，故C錯誤；D．向兩支盛有溶液的試管中分別加入和溶液，前者草酸的濃度小，反應(yīng)速率慢，褪色時間長，故D錯誤；故選A。12.在堿性溶液中，可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB.該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C.基態(tài)Cu原子的價電子排布式是D.該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序為【答案】A【解析】A．根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知，該配離子中的N和O可與水分子中的H形成氫鍵，而水分子中的O也可與配離子中的H形成氫鍵，A錯誤；B．根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)可知，銅離子的配位數(shù)為4，B正確；C．根據(jù)銅原子的電子排布式可知，基態(tài)Cu原子的價電子排布式是，C正確；D．根據(jù)同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢，非金屬元素電負(fù)性大小排列順序可知，該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序為，D正確；故選A。13.已知晶體屬立方晶系，晶胞邊長a。將摻雜到該晶胞中，可得到一種高性能的p型太陽能電池材料，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示。假定摻雜后的晶胞參數(shù)不發(fā)生變化，下列說法正確的是()A.該結(jié)構(gòu)單元中O原子數(shù)為3 B.Ni和Mg間最短距離是C.Ni的配位數(shù)為4 D.該物質(zhì)的化學(xué)式為【答案】B【解析】A．由均攤法可知該結(jié)構(gòu)單元中O原子數(shù)=1+12×=4，A錯誤；B．由圖可知，Ni和Mg間的最短距離為晶胞面對角線的一半，即=，B正確；C．由晶胞可知Ni的配位數(shù)為6，C錯誤；D．1個晶胞中Li的個數(shù)=1×0.5=0.5，Mg的個數(shù)=2×0.5+1×=1.125，Ni的個數(shù)=7×+3×0.5=2.375，O的個數(shù)=4，因此該物質(zhì)的化學(xué)式為，D錯誤；答案選B。14.水泥是人類最偉大的發(fā)明之一，主要成分為硅酸三鈣(3CaO?SiO2)。將其與適量的水反應(yīng)，形成相互交聯(lián)的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)式如下2(3CaO?SiO2)+6H2O=3CaO?2SiO2?3H2O+3Ca(OH)2?H＜0。但是，需要避免交聯(lián)過程熱膨脹及產(chǎn)生的水蒸氣在建筑結(jié)構(gòu)中造成空隙。我國三峽大壩的建設(shè)者在全世界首創(chuàng)了以冰代水的澆灌方法，有效解決了這一問題，保證了大壩建筑質(zhì)量。下列說法錯誤的是()A.水泥由黏土和石灰石等研磨、煅燒制得B.水泥生產(chǎn)過程中加入石膏，可以調(diào)節(jié)水泥的硬化速率C.水的作用是提供結(jié)晶水以穩(wěn)定交聯(lián)結(jié)構(gòu)D.以冰代水的優(yōu)點是減少了熱膨脹及水蒸氣的產(chǎn)生【答案】C【解析】A．水泥由石灰石和粘土等混合，經(jīng)高溫煅燒制得，A說法正確；B．水泥生產(chǎn)過程中加入石膏的目的是為了調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)硬化速度，調(diào)整水泥的凝結(jié)時間，B說法正確；C．水與硅酸三鈣(3CaO?SiO2)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成的產(chǎn)物形成相互交聯(lián)的結(jié)構(gòu)，C說法錯誤；D．硅酸三鈣(3CaO?SiO2)與水反應(yīng)放熱，以冰代水減少了熱膨脹及水蒸氣產(chǎn)生的氣泡，保證建筑質(zhì)量，D說法正確；答案為C。15.25℃時，按下表配制兩份溶液.一元弱酸溶液加入的溶液混合后所得溶液溶液Ⅰ溶液Ⅱ下列說法錯誤的是()A.溶液Ⅰ中，B.Ⅰ和Ⅱ的相差1.0，說明C.混合Ⅰ和Ⅱ：D.混合Ⅰ和Ⅱ：【答案】B根據(jù)酸堿用量可知溶液Ⅰ為等濃度的HA和NaA混合溶液，溶液Ⅱ為HB和NaB的混合溶液，且溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中HA、NaA、HB、NaB的濃度相等?！窘馕觥緼．由電荷守恒可知溶液Ⅰ中，pH=5.0，則，因此，A正確；B．溶液Ⅰ的，溶液Ⅱ的，則HB的電離常數(shù)大于HA的電離常數(shù)，，B錯誤；C．由電荷守恒可知混合Ⅰ和Ⅱ有，C正確；D．由于HB的電離常數(shù)大于HA的電離常數(shù)，則混合Ⅰ和Ⅱ后有：，D正確；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.無水是常用的芳香烴取代反應(yīng)催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)。鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無水的實驗裝置如圖所示：E和G用來收集產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：(1)通入氯氣后，A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，C中的作用是_______。(2)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了_______的性質(zhì)。(3)實驗過程中若F處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是_______。可通過_______(填簡單操作)，使實驗?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。(4)Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)某同學(xué)用干燥鐵粉制得無水樣品，該次實驗的產(chǎn)率是_______。(6)實驗室中還常用與晶體共熱制備無水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_______.檢驗水合三氯化鐵原料中是否存在的試劑是_______?！敬鸢浮?1).除去酸霧(2).易升華(3).B處有氣泡產(chǎn)生(4).適當(dāng)加熱F處(5).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(6).80.00%(7).+6SOCl2=FeCl3+12HCl+6SO2(8).鐵氰化鉀潮濕的氯氣通過濃硫酸時，水與濃硫酸相遇放出大量的熱使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶內(nèi)的空氣中水蒸氣形成酸霧，C中五氧化二磷的作用是除去酸霧，干燥的氯氣和鐵粉在D中反應(yīng)生成氯化鐵，因氯化鐵易升華，到達(dá)E、G后重新凝華收集得到氯化鐵，反應(yīng)不完的氯氣用I中NaOH溶液吸收，H中無水氯化鈣防止I中水蒸氣進(jìn)入G中使氯化鐵水解。【解析】(1)由分析可知，C中的作用是除去酸霧；(2)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了易升華的性質(zhì)；(3)實驗過程中若F處出現(xiàn)堵塞，則氯氣將到達(dá)B處，看到有氣泡產(chǎn)生，然后進(jìn)入NaOH溶液中與NaOH反應(yīng)；氯化鐵易升華，則可通過適當(dāng)加熱F處，使實驗?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行；(4)Ⅰ中未反應(yīng)完的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(5)由2Fe+3Cl22FeCl3可知，每2molFe反應(yīng)生成2molFeCl3，則5.60g(0.1mol)干燥鐵粉理論上可制得0.1molFeCl3，質(zhì)量為0.1mol×162.5g/mol=16.25g，因此該次實驗的產(chǎn)率是=80.00%；(6)若直接加熱，氯化鐵會水解得氫氧化鐵和HCl，HCl揮發(fā)，促進(jìn)氯化鐵水解，最終得到氫氧化鐵，實驗室中常用與晶體共熱制備無水，說明該過程產(chǎn)生了HCl抑制了氯化鐵水解，結(jié)合原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+6SOCl2=FeCl3+12HCl+6SO2；亞鐵離子與鐵氰化鉀相遇產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此檢驗水合三氯化鐵原料中是否存在的試劑是鐵氰化鉀溶液。17.熟地吡喃酮是從中藥熟地中提取的有效成分，化合物F是合成熟地吡喃酮的一種中間體，合成路線如圖所示。已知：回答下列問題：(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。(2)A→B的反應(yīng)類型為_______。(3)C的核磁共振氫譜有_______組吸收峰。(4)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(5)E和F_______同分異構(gòu)體(填“是”或“不是”)。(6)化合物是合成抗菌藥磺胺甲唑的一種中間體，寫出以乙二酸和丙酮()為原料合成該化合物的反應(yīng)方程式_______(其他無機(jī)及有機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮?1).醚鍵、羥基(2).酯化(取代)反應(yīng)(3).6(4).(5).是(6).CH3CH2OH與HOOCCOOHCH3CH2OOCCOOCH2CH3與C與CH3-COCl發(fā)生已知的反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式，可知CH3-CO-取代C中醚鍵相鄰碳原子上的氫原子，則D為。【解析】(1)根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡式，含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵、羥基；(2)A→B為A與甲醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型為酯化(取代)反應(yīng)；(3)C為對稱結(jié)構(gòu)，其中C2H5-有2組氫原子，-OCH3有1組，苯環(huán)上1組，-CH2COOCH3有2組氫原子，核磁共振氫譜有6組；(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)E和F的分子式均為C14H16O4，其結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；(6)生成化合物，需要與乙二酸二乙酯反應(yīng)制取，乙二酸二乙酯則需要乙二酸與足量的乙醇反應(yīng)制取，流程為CH3CH2OH與HOOCCOOHCH3CH2OOCCOOCH2CH3與。18.甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個反應(yīng)：①ΔH=+206kJ/mol②ΔH=-41kJ/mol恒定壓強為時，將n(CH4)∶n(H2O)=1∶3的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出與生成和的熱化學(xué)方程式：_______。(2)關(guān)于甲烷和水蒸氣催化制氫反應(yīng)，下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號)。A．恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，壓強增大，反應(yīng)速率加快B．恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快D．加入合適的催化劑，降低反應(yīng)溫度也能實現(xiàn)單位時間轉(zhuǎn)化率不變(3)系統(tǒng)中的含量，在700℃左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原因：①低于700℃，_______；②高于700℃，_______。(4)已知投料比為n(CH4)∶n(H2O)=1∶3混合氣體，。600℃時，的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，反應(yīng)①的平衡常數(shù)的計算式為_______(是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮?1).ΔH=247kJ/mol(2).C(3).由于正反應(yīng)方向吸熱，隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度較大，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增大(4).隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化碳的物質(zhì)的量增大，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)②正反應(yīng)放熱，當(dāng)溫度升高時，平衡逆向移動，使氫氣的物質(zhì)的量減小(5).77.78%(6).3906.25【解析】(1)①ΔH=+206kJ/mol②ΔH=-41kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，①-②，ΔH=+206kJ/mol+41kJ/mol=247kJ/mol，得到和生成和的熱化學(xué)方程式：ΔH=247kJ/mol；(2)由反應(yīng)ΔH=+206kJ/mol；A．恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，總壓強增大，各物質(zhì)的分壓不變，各氣體的濃度沒變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A不符合題意；B．恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快，故C符合題意；D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加入合適的催化劑，縮短達(dá)到平衡的時間，但不影響平衡的移動，單位時間內(nèi)氣體的轉(zhuǎn)化率不變；降低反應(yīng)溫度，平衡逆向移動，單位時間內(nèi)氣體的轉(zhuǎn)化率減小，故D不符合題意；答案選C；(3)①溫度低于700℃時，由于正反應(yīng)方向吸熱，隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度較大，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增大；②溫度高于700℃，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化碳的物質(zhì)的量增大，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)②正反應(yīng)放熱，當(dāng)溫度升高時，平衡逆向移動，使氫氣的物質(zhì)的量減??；(4)已知投料比為的混合氣體，設(shè)甲烷的初始物質(zhì)的量為1mol，水蒸氣的物質(zhì)的量