2022年遼寧省丹東市石湖溝中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年遼寧省丹東市石湖溝中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應(yīng)進行實驗，測得數(shù)據(jù)如下表：分析表中數(shù)據(jù)，下列說法中不正確的是A.由①、②可知：①中的鹽酸過量B.由②、③可知：混合物的質(zhì)量增加，而氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全C.所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L－1D.該混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分數(shù)為50%參考答案：C略2.鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：，在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是A.向正極遷移B.正極反應(yīng)為：C.Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D.負極反應(yīng)式為：參考答案：C略3.一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得密閉容器內(nèi)M、N、P、Q四種物質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量：物質(zhì)MNPQ反應(yīng)前質(zhì)量（g）16．88．423．61．6一段時間后質(zhì)量（g）待測1413．66下列說法正確的是A．該反應(yīng)類型屬置換反應(yīng)

B．物質(zhì)P一定是化合物C．反應(yīng)生成的N與Q的質(zhì)量比為7:3

D．M肯定為該反應(yīng)的催化劑參考答案：B略4.下列各組溶液中，不用其他試劑無法將他們區(qū)別開來的是A．HCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH

B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3C．NaOH、CuSO4、MgSO4、HCl

D．NaOH、AlCl3、MgSO4、HCl參考答案：B略5.甲、乙兩燒杯中分別盛有濃度均為的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體的體積之比是，則加入鋁粉的質(zhì)量為A．

B．

C．

D．參考答案：B6.某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右，下列說法不正確的是A．A為電源正極B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2OC．陰極區(qū)附近溶液pH降低D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44L（標準狀況）時，有0.1molCr2O72-被還原參考答案：C7.已知反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1參考答案：C【Ks5u解析】用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比較大小時，可以利用反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比所得的數(shù)值進行比較，v(CO)=1.5mol·L-1·min-1，v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1,v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1，v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1，所以用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比為0.375mol·L-1·min-1、0.35mol·L-1·min-1、0.4mol·L-1·min-1、0.275mol·L-1·min-1，選C.8.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：略9.下列有關(guān)實驗的結(jié)論正確的是（

）

參考答案：D略10.實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,下列說法中正確的是(氣體體積均在標準狀況下測定)(

)A.若提供0.4mol不足量,則可制得氯氣2.24LB.若提供0.4mol過量,則可制得氯氣2.24LC.若有0.4molHCl參與反應(yīng)不足量,則可制得氯氣2.24LD.若有0.4molHCl被氧化不足量,則可制得氯氣2.24L參考答案：C略11.A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是

A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價鍵

C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略12.下列敘述正確的是(

)A.含1.00mol

NaCl的水溶液中，含有的分子數(shù)應(yīng)多于6.02×1023B.在標準下，11.2L水所含有的電子總數(shù)為5×6.02×1023C.欲配置1.00L、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.將氯化鋇溶液加入蛋白質(zhì)溶液中使其發(fā)生鹽析而達到分離蛋白質(zhì)的目的。參考答案：A略13.有兩瓶失去標簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正確的是(

)

A．取少量未知溶液，分別滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液

B．取少量未知溶液，分別滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液

C．分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3溶液

D．用pH試紙測定兩溶液的pH，pH較小的為Na2CO3溶液參考答案：D略14.已知還原性Cl－<Br－<Fe2+<I－，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，則下列說法正確的是A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作試劑B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++I2=2Fe3++2I－參考答案：A試題分析：A、根據(jù)題給氧化性、還原性順序利用氧化還原反應(yīng)強弱規(guī)律判斷在含有Br－、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作試劑，正確；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化還原性強的碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：2I－+Cl2=2Fe3++I2，錯誤；C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，錯誤；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能發(fā)生反應(yīng)，錯誤。15.下列醫(yī)學(xué)、日常生活中的常見溶液：①福爾馬林②醫(yī)用消毒酒精③生理鹽水④食醋，這些溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序為(

)A．①②③④

B．①②④③

C．②④①③

D．②①④③參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分）孔雀石的主要成分為，還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備晶體的流程圖：(1)

試劑A的化學(xué)式是_______；操作I的名稱是_______；操作II用到的儀器有酒精燈、玻璃棒、_______、坩堝鉗和三角架。(2)生成氣體X的化學(xué)方程式為_______。(3)

使用試劑B的目的是將溶液中的轉(zhuǎn)化為，試劑B最好選用_______(填選項序號）。A.酸性KMnO4溶液B.雙氧水C.濃硝酸D.氯水寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：______________。(4)

已知試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,使轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用_______(填選項序號）；A.稀硫酸B.NaOH溶液C.氨水D.CuO為完全除去溶液c中的而又不使沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_______(5)

請設(shè)計一種實驗方案檢驗溶液中Fe3+是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）______________參考答案：（14分）（1）H2SO4，

過濾，

蒸發(fā)皿（各1分，共3分）（2）Cu2(OH)2CO3

+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑（2分）（3）B（1分）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（4）D（1分）

3.7～4.8（2分）（5）取待檢溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明Fe3+已完全除去；若溶液變紅色，則說明Fe3+未完全除去

（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：又已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃；③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：

（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為

（填序號）；

A．BaCl2

B．BaCO3

C．Ba（NO3）2

D．Ba（OH）2（4）中和I使溶液的pH為4～5目的是

；結(jié)合離子方程式簡述原理

。（5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是

。（6）測定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為

。參考答案：（14分）略18.已知烴基烯基醚水解反應(yīng)：R－CH＝CH－O－R′

R－CH2CHO+R′OH。烴基烯基醚A的式量為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。有機物B的式量為60。相關(guān)的反應(yīng)如下。請回答下列問題：⑴A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________，B的名稱是___________________。⑵寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。⑶寫出兩種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。①屬于芳香醛；

②苯環(huán)上有兩種不同的氫原子。⑷由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：(I)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。(II)步驟②所加試劑及反應(yīng)條件為：____________。步驟④的反應(yīng)類型為：________。參考答案：（9分）⑴，1－丙醇（或正丙醇）（2分）⑵2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+H2O（2分）⑶

等。（2分）⑷（I）（1分）（II）濃H2SO4，△。

消去反應(yīng)。

（2分）

略19.（8分）【化學(xué)－化學(xué)與技術(shù)】據(jù)科學(xué)家預(yù)測：再過100年后，全球氣溫估計將上升大約1.4～5.8℃。根據(jù)這一預(yù)測，全球氣溫上升將給全球環(huán)境帶來不可估測影響，其中水資源的匱乏將是首當其沖。海水占地球總儲水量的97.2％。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能充分利用海洋資源。（1）就目前技術(shù)而言，結(jié)合能源消耗等問題，下列適用于“海水淡化”的技術(shù)是____（填序號）。A．蒸餾法

B．電滲析法

C．冷結(jié)法

D．離子交換法

E．反滲透法（2）遠古時代就利用海水曬鹽，此項技術(shù)屬于物質(zhì)分離實驗操作中的________。（3）海水曬鹽得到的母液中，還有大量的鎂、鉀離子和一定量的溴、碘化合物。其中通過先進的分離技術(shù)得到MgCl2·6H2O產(chǎn)品，此產(chǎn)品還需要在不斷通入“干燥氯化氫”的條件下脫水才