江西省贛州市春暉學(xué)校2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江西省贛州市春暉學(xué)校2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列關(guān)于這100ml溶液的敘述中錯誤的是

（

）A．含NaOH

0.1mol

B．濃度為1mol/LC．含NaOH

4g

D．濃度為0.1mol/L參考答案：D略2.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C．Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣ D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】A．氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；B．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；C．氫離子、鈣離子與氫氧根離子反應(yīng)；D．鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀．【解答】解：A．H+、HCO3﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Ca2+、H+與OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Ba2+、CO32﹣之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．3.在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A．分子間距離的大小

B．分子間引力的大小

C．分子直徑的大小

D．分子數(shù)目的多少參考答案：D略4.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B.W與X形成的化合物中只含離子鍵C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3參考答案：AW、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X；A．W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，故B錯誤；C．W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其它氫化物的沸點，W為C、Z為Si時，W氫化物沸點較低，故C錯誤；D．若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D錯誤；故選A。點睛：確定元素的相對位置關(guān)系是關(guān)鍵，W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，根據(jù)選項進行判斷，其中D選項為易錯點，容易審題不仔細，造成錯誤。5.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過下列反應(yīng)制?。篈l2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是

(

)A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.AlN既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.AlN的摩爾質(zhì)量為41gD.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子參考答案：D點睛：掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念是解題的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中化合價升高元素失去電子，所在的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素得到電子，所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。6.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A．CuCl2

B．FeCl3

C．FeCl2

D．AlCl3參考答案：D7.不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是A．電子總是優(yōu)先排在能量較低的電子層上

B．最外層最多可容納的電子數(shù)為8C．次外層最多可容納的電子數(shù)為18

D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2參考答案：D略8.等質(zhì)量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗O2最少的是

（

）

A．苯

B．甲烷

C．乙烯

D．甲苯參考答案：C略9.某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，用以分離KCl和BaCl2兩種混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。下列說法中，正確的是A.試劑a是K2SO4溶液B.試劑b是鹽酸C.固體C是BaCl2D.不加試劑b，將濾液直接蒸發(fā)、結(jié)晶，過濾后干燥也能得到純凈的固體C參考答案：B分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水得到溶液Ⅰ，然后加入過量試劑a為K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀A，過濾后沉淀加入足量試劑b為鹽酸，鹽酸可生成溶液ⅢBaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體B為BaCl2，所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，加入足量試劑b為鹽酸，鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl。故A.試劑a是K2CO3溶液，選項A錯誤；B.試劑b是鹽酸，選項B正確；C.固體C是KCl，選項C錯誤；D.不加試劑b，濾液中含有KCl和K2CO3，將濾液直接蒸發(fā)、結(jié)晶，過濾后干燥得到固體C為KCl和K2CO3的混合物，選項D錯誤。答案選B。10.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（

）A.光伏電池板的主要成分是二氧化硅B.導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)有SO2、NO2和CO2等C.食品包裝袋中的鐵粉包是為了防止食品氧化而變質(zhì)D.包裝食品的保鮮膜最好選用PVC(聚氯乙烯）材質(zhì)的保鮮膜參考答案：C【詳解】A.光伏電池板的主要成分是單質(zhì)硅，故A錯誤；B.CO2并不是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)，故B錯誤；C.鐵粉能在常溫下被氧化氧化，食品包裝袋中的鐵粉包可以防止食品氧化而變質(zhì)，故C正確；D.PVC(聚氯乙烯）是有一定毒性的，不能用于食品的包裝，故D錯誤；答案選C。11.下列有關(guān)電池敘述正確的是()A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池B．鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄C．鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極D．鋅錳干電池是一種常用的二次電池參考答案：BA．水果電池對環(huán)境無污染，所以是環(huán)保電池，但水果價格較貴，且水果的利用率不高，所以水果電池不是高效的家用電池，故A錯誤；B．鋅錳干電池負極上金屬鋅失電子而使金屬質(zhì)量逐漸減小，故B正確；C．鋅錳干電池中鋅作負極，碳棒作正極，故C錯誤；D．鋅錳干電池是一種常用的一次電池，故D錯誤；故選B。12.已知反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強到弱的順序為（）A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SB．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞Fe3+＞C參考答案：B解：根據(jù)根據(jù)同一反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S↓+2HI，氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物質(zhì)的氧化性大小順序為：Cl2＞Fe3+＞I2＞S．故選B．13.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了(

)A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．鐵粉和硫粉在常溫下很容易發(fā)生反應(yīng)

D．硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量參考答案：B略14.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C．電解氯化銅溶液一定時間后，負極相連的石墨棒表面附著一層銅D．把鐵片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：B略15.已知Cu2O能與硝酸反應(yīng)，方程式為:

3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。若生成NO的體積為0.448L

(標況下)，那么下列說法正確的是（

）A.被氧化的Cu2O為1.44gB.做氧化劑的硝酸為0.14molC.至少需0.5mol/L硝酸140mL與Cu2O反應(yīng)D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NA參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。已知：乙醛可被氧化為乙酸。

⑴實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________、______________________。⑵在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是

反應(yīng)。⑶若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入

(填寫字母）。A．氯化鈉溶液

B．苯

C．碳酸氫鈉溶液

D．四氯化碳然后，再通過

（填實驗操作名稱）即可除去。參考答案：（1）2Cu+O2＝2CuO

CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O（2）放熱（3）乙酸

C

蒸餾

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì)）中提取鋁的工藝流程及步驟如下：

試回答下列問題：（1）試劑X為__________；（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為_____________（填操作名稱），在實驗室進行該操作時需要的玻璃儀器有__________________________________；（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________，請舉一例該反應(yīng)的用途________________________；（4）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為____________________________________________________；（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g。參考答案：（1）NaOH溶液（2）過濾

燒杯、漏斗、玻璃棒（3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

焊接鐵軌（其它合理答案均給分）（4）AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－（5）5.4氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強酸和強堿，所以氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為：Al2O3+OH－=2AlO2－+H2O，生成可溶性的偏鋁酸鈉和水，為溶液甲，同時得到沉淀I，二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，沉淀2為Al(OH)3，溶液乙為NaHCO3溶液。（1）Al2O3常用NaOH溶解，試劑X為NaOH溶液，答案：NaOH溶液（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為過濾，需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，答案：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用有焊接鐵軌，冶煉難熔金屬等，答案：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

焊接鐵軌（其它合理答案均給分）（4）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，答案：AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－（5）電解氧化鋁的方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，設(shè)得到鋁的質(zhì)量為x，2Al2O34Al+3O2↑

轉(zhuǎn)移電子108g

12molx

0.6mol108g：12mol=x：0.6molx=108g×0.6mol/12mol =5.4g故答案為：5.4g．【點睛】本題抓住以下幾個關(guān)鍵（1）氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉和水；（2）二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；（3）金屬鋁與氧化鐵混合點燃，會發(fā)生劇烈的反應(yīng)，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，發(fā)生置換反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)應(yīng)用于焊接鋼軌等；（4）根據(jù)鋁和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，還要根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答，能從整體上進行分析把握，中等難度。

18.洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為