硫及其化合物知識梳理

硫及其化合物知識梳理、單質(zhì)硫 （俗稱硫黃黃色晶體，不溶于水，微溶酒精，易溶易溶）含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素TOC\o"1-5"\h\zHS足些SO——-SO――°-HSO2 2 3 2 4硫元素S——-SO——-SO———HSO2 3 2 4重要反應(yīng)必練S溶于熱的燒堿溶液生成兩種鈉鹽：3S+6OH-=A2S2-+SO2-+3HO；3 2把H2S氣體通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+==CuSl+2H+；Na2S溶液在空氣中放置變渾濁：2S2-+O2+2H2O==2Sl+4OH-；銅絲在硫蒸氣中燃燒：2Cu+S點(diǎn)燃,Cu2S；將SO2氣體通入到氫硫酸中：SO2+2H2S==3Sl+2H2O；把H2S氣體通入到FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+==Sl+2Fe2++2H+；SO2通入足量的澄清石灰水中：SO2+Ca2++2OH-===CaSO3l+H2O；SO通入漠水中，使漠水褪色：SO+Br+2HO===SQ-+2Br-+4H+；2 2 2 42NH2 2 2 42NH?HO+SO===2NH++SO2-+HO；3 2 2 4 3 2田, △—株一H2—F'c-FS^=Cu A+Il的用足量氨水吸收SO尾氣：I'cS①氧化性：（S：0-—2I'cS①氧化性：（S：0-—2價）:微弱的淡藍(lán)色火焰點(diǎn)燃5—0?—SO?現(xiàn)象—a由②還原性（S：0-+4價）②還原性（S：0-+4價）③與堿發(fā)生歧化反應(yīng)（如NaOH溶液）：3S+6NaOH=^==2NaS+NaSO+3HO Q Qa Q——2 23 2二、二氧化硫 （無色，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易溶于水）?SQ—1項）—HfSQi—H—+HSOT⑵化學(xué)性質(zhì):①-SO.-NaOH——NaIISO3少里 一:⑵化學(xué)性質(zhì):①?彭1【_sq2-?Na01I——Na2SOa-H2ONaHCXT，…一 —\aHCO3+SO>——XaHSOs-CO.溶被 ' - '②弱氧化性：(S：+4—0價):SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S==3Sl+2H2O。③強(qiáng)還原性：（S：+4—+6價）：CL 催化劑!一-——2SC^2+CX : 250，KMnCX<H^>2MnOr+5S（：）2+2H?（）^=s 2Mn21+5S<4_+4II*IALt京f§91—日倉— HgSOi—2HBrF/SO憶+蘭1*計+210C—2F/++SO*一+I：H-④f酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色■漂白性：使品紅溶液褪色加熱恢復(fù)?還原性：使氯水、漠水、碘水、酸性高錳酸鉀溶液褪色(3)實(shí)驗室制取NaSO粉末與較濃的硫酸反應(yīng)，NaSO+HSO=二二NaSO+SO」+HO。23 2324 24 2 2—SO的檢驗：將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，將褪色后的品紅溶液加熱又2恢復(fù)紅色，則一定為SO氣體。2(4)三氧化硫①物理性質(zhì)：常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。1L0pSO3+H2O=H2SO4SO廠⑶0H）2②化學(xué)性質(zhì)(酸性氧化物):1 XXOH）2+Sp3=C源

②化學(xué)性質(zhì)(酸性氧化物):三、硫酸常用作干燥劑，但不能干燥還原性物質(zhì)如吸水性|—和堿性NH3等氣體；使藍(lán)硯CuSO4-5H2O變?yōu)榘咨勰┛ú肌獙⒂袡C(jī)物中的氫'氧辰芋以2：1比例脫去，脫水性'一如使蔗糖炭化-紙張變黑常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸也匕，可用「鐵罐車、鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸|強(qiáng)氧| 與Cu：Cu+ZHgSCU（濃）=^=CnSO4+I化性IP8O?f—2H?O、I.與匚：C+2HnSC）真濃）一UCkf+2SO2f-H2H?O.與S：S+2HwSCU（*農(nóng)）3SO2a+2H2O加足量 滴加BaClSO2-的檢驗：被檢液——>取清液——>2有無白色沉淀（判斷有無SO2-）4 鹽酸酸化溶液 4（1）類型'鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al（1）類型'鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化、、 [①開始產(chǎn)生SO活潑金屬（如Zn）｛ 2〔②濃度變小后，產(chǎn)生H[①開始產(chǎn)生SO

2

（3）不活潑金屬（如Cu）[②濃度變小后，

、不再與Cu反應(yīng)（2）2（加熱）稀HSO24①Cu和濃硫酸的反應(yīng)：Cu+2HSO（濃）=A=CuSO+SO1+2HO；24 4 2 2②C和濃硫酸的反應(yīng)：C+2HSO（濃）=A=