蘇教版必修第一冊(cè)專題2第二單元溶液組成的定量研究課件（45張）

第二單元溶液組成的定量研究學(xué)習(xí)目標(biāo)課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)1.了解物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用,體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.初步學(xué)會(huì)溶液配制的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。1.能領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量濃度的含義,推斷其與物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互關(guān)系。2.學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法,并能運(yùn)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。3.能分析配制過程中誤差產(chǎn)生的原因。素養(yǎng)解讀:1.宏觀辨識(shí)與微觀探析:能從宏觀和微觀的角度理解物質(zhì)的量濃度的含義及其與微觀粒子間的關(guān)系,能通過觀察和分析,辨識(shí)物質(zhì)在一定條件下存在的形態(tài),能依據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析溶液中離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):了解容量瓶的特點(diǎn)、用途及使用注意事項(xiàng),掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作,并學(xué)會(huì)誤差分析,培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí),能科學(xué)地加工、處理配制過程中獲得的數(shù)據(jù),通過分析、歸納、推理,得出合理的結(jié)論。知識(shí)分點(diǎn)突破學(xué)業(yè)質(zhì)量測(cè)評(píng)1.概念:表示單位

溶液中所含溶質(zhì)B的

。2.符號(hào):

,常用單位:

。知識(shí)分點(diǎn)突破知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度基礎(chǔ)梳理體積物質(zhì)的量cBmol·L-1提示:V表示溶液的體積,而不是溶劑的體積,也不是溶劑與溶質(zhì)的體積簡(jiǎn)單加和。名師點(diǎn)撥有關(guān)物質(zhì)的量濃度的“五點(diǎn)”注意事項(xiàng)(1)溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示,而不是質(zhì)量。如給出的條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積等,應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為物質(zhì)的量。(2)V表示溶液的體積,而不是溶劑的體積,單位一般用“L”,也可用其他單位,但要注意單位的換算和統(tǒng)一。(3)對(duì)于一定物質(zhì)的量濃度的溶液來說,從中取出任意體積的溶液,物質(zhì)的量濃度不變,但其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量與所取體積有關(guān)。題點(diǎn)一基本概念理解1.血液化驗(yàn)單中“葡萄糖”的結(jié)果為5.04×10-3mol·L-1。這里的“5.04×10-3mol·L-1”表示葡萄糖的(

)A.物質(zhì)的量 B.摩爾質(zhì)量C.質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.物質(zhì)的量濃度題組例練D解析:根據(jù)單位可確定“5.04×10-3mol·L-1”表示葡萄糖的物質(zhì)的量濃度。2.下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的說法正確的是(

)A.將5.85gNaCl溶解在1L水中,可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液B.將100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL兩份,每一份中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等C.將100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL兩份,每一份中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等D.向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水,可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液B解析:5.85gNaCl為0.1mol,而0.1mol·L-1的NaCl溶液的含義是每1L溶液中含有NaCl為0.1mol,5.85gNaCl溶解在1L水中,溶液的體積未知,無法計(jì)算,A錯(cuò)誤;將一種溶液分為兩份,不管溶液的體積如何,溶液的濃度總是不變,B正確;將溶液分為兩份后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變,溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=cV,由于兩份溶液的體積不相等,故溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相等,C錯(cuò)誤;50mL溶液與50mL水混合后,溶液的體積不是100mL,D錯(cuò)誤。題點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算(以下選擇題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)3.向1000g蒸餾水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體aL,得到鹽酸的密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(

)D4.現(xiàn)有濃度為1mol·L-1的鹽酸1L,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是(

)A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4LB.將溶液加熱濃縮到0.5LC.加入10mol·L-1的鹽酸0.2L,再稀釋至1.5LD.加入1L3mol·L-1的鹽酸混合均勻C5.如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標(biāo)簽所提供的信息,以下說法錯(cuò)誤的是(

)BD5%葡萄糖注射液500mL【性狀】本品為無色或幾乎為無色的透明液體【規(guī)格】500mL25g【貯藏】密封保存A.該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%B.葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180C.該注射液的密度約為1g·cm-3D.該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014mol·L-1題后悟道類型二溶液的稀釋與混合計(jì)算依據(jù)(1)溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量(物質(zhì)的量)不變,則m1w1=m2w2、c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)。(2)溶質(zhì)相同的溶液混合時(shí)c(混)·V(混)=c1V1+c2V2。知識(shí)點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制基礎(chǔ)梳理1.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器——容量瓶溫度2.溶液的配制(以配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液為例)[學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)](1)主要儀器:電子天平、藥匙、燒杯、量筒、

、

、

。規(guī)格50mL、100mL、250mL、500mL玻璃棒膠頭滴管100mL容量瓶(2)實(shí)驗(yàn)步驟。實(shí)驗(yàn)操作步驟結(jié)論、解釋及注意事項(xiàng)計(jì)算計(jì)算所需碳酸鈉固體的質(zhì)量為

g稱量根據(jù)計(jì)算結(jié)果,用電子天平準(zhǔn)確稱量Na2CO3固體

g溶解用玻璃棒攪拌以加快溶解速率,并冷卻至室溫轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流將溶液轉(zhuǎn)移至

mL容量瓶中1.0601.060100洗滌、振蕩每次用蒸餾水約5mL將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌

次,并將洗滌液都轉(zhuǎn)移至容量瓶中,輕輕振蕩容量瓶,使溶液混合均勻定容①緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中,直到容量瓶中的液面距離容量瓶的刻度線

cm處;②改用

滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切搖勻蓋好瓶塞,用食指按住瓶塞,另一只手托住瓶底,反復(fù)上下顛倒,搖勻裝瓶貼簽把容量瓶?jī)?nèi)的溶液倒入潔凈、干燥的試劑瓶?jī)?nèi),蓋好瓶蓋,在瓶體上貼好寫明溶液名稱、物質(zhì)的量濃度的標(biāo)簽2～31～2膠頭滴管名師點(diǎn)撥1.容量瓶的選擇與使用(1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器,選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。(2)使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。(3)使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固體;不能稀釋濃溶液;不能加熱;不能作反應(yīng)容器;不能長(zhǎng)期貯存溶液。(2)容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)結(jié)果的影響(如圖)。①仰視刻度線(如圖a):加水量高于基準(zhǔn)線(刻度線),溶液體積偏大,cB偏小。②俯視刻度線(如圖b):加水量低于基準(zhǔn)線(刻度線),溶液體積偏小,cB偏大。題組例練題點(diǎn)一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說法正確的是(

)A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí),用量筒量取9.82mL濃鹽酸C.配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí),用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D.定容時(shí),為防止液滴飛濺,膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁A解析:容量瓶用蒸餾水洗凈后,不需要干燥,因定容時(shí)還需要加水,故A正確;量筒的精確度為0.1mL,無法量取9.82mL濃鹽酸,故B錯(cuò)誤;托盤天平的精確度為0.1g,無法稱量5.85gNaCl固體,故C錯(cuò)誤;定容時(shí),膠頭滴管要懸空正放,不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁,故D錯(cuò)誤。2.配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液的操作如圖所示。下列說法正確的是(

)A.操作1前需用稱量紙稱取質(zhì)量為4.0g的NaOHB.操作1確認(rèn)NaOH完全溶解后,應(yīng)立刻進(jìn)行操作2C.操作4如果俯視,則NaOH溶液濃度偏大D.操作5后液面下降,需補(bǔ)充少量水至刻度線C解析:氫氧化鈉具有腐蝕性,不能用稱量紙稱量,A錯(cuò)誤;操作1確認(rèn)NaOH完全溶解后,應(yīng)冷卻至室溫,再進(jìn)行操作2,B錯(cuò)誤;操作4如果俯視,則導(dǎo)致體積偏小,NaOH溶液濃度偏大,C正確;若補(bǔ)充少量水至刻度線,則導(dǎo)致體積偏大,NaOH溶液濃度偏小,D錯(cuò)誤。題點(diǎn)二誤差分析3.使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的有(

)①用天平(使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水④定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線⑥用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸,轉(zhuǎn)移到燒杯后,用少量水洗滌量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中⑦在燒杯中溶解NaOH后,立即將所得溶液注入容量瓶中AA.4項(xiàng) B.5項(xiàng)

C.6項(xiàng) D.7項(xiàng)解析:①用天平(使用游碼)稱量時(shí),應(yīng)該左物右碼,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了,會(huì)導(dǎo)致藥品的質(zhì)量偏小,會(huì)使所配溶液濃度偏低;②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌,會(huì)造成溶質(zhì)損失,會(huì)使所配溶液濃度偏低;③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水,不影響溶液的濃度;④定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線,水加多了,導(dǎo)致溶液體積偏大,會(huì)使所配溶液濃度偏低;⑤定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線,水加多了,導(dǎo)致溶液體積偏大,會(huì)使所配溶液濃度偏低;⑥用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸,轉(zhuǎn)移到燒杯后,用少量水洗滌量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中,會(huì)使溶質(zhì)偏多,造成所配溶液濃度偏高;⑦在燒杯中溶解NaOH后,應(yīng)該冷卻至室溫,若立即將所得溶液注入容量瓶中,熱脹冷縮,水加少了,導(dǎo)致溶液體積偏小,會(huì)使所配溶液濃度偏高。故使所配溶液濃度偏低的有4項(xiàng),A正確。知識(shí)點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算基礎(chǔ)梳理名師點(diǎn)撥根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟與注意問題1.化學(xué)方程式中有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算,須按以下步驟進(jìn)行:2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),所列比例要保證:“上下單位要一致,左右單位要對(duì)應(yīng)”。如題組例練1.現(xiàn)有11.2g鐵與500mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成氫氣的體積是多少?(2)反應(yīng)前,鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?(2)反應(yīng)前,鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.8mol·L-1。(2)反應(yīng)后生成NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol;(3)所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1。學(xué)業(yè)質(zhì)量測(cè)評(píng)止酸劑主要利用其中和胃酸的能力,用以緩解或預(yù)防因?yàn)槲杆徇^多所引起的心口灼熱感。研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)某一種胃藥片的止酸劑為碳酸鈣,為了測(cè)定其中止酸劑的質(zhì)量,特制定了如下操作步驟:①配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1的NaOH溶液;②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2g的此胃藥片,磨碎后放入錐形瓶中再加入20mL蒸餾水;③加入25mL0.2mol·L-1的HCl溶液;④用0.2mol·L-1的NaOH溶液中和剩余的HCl,用去VxmL時(shí)恰好反應(yīng)。(1)如圖所示的儀器中配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是

(填字母,下同),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是

(填儀器名稱)。解析:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸或NaOH溶液所用的儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒(或天平)、膠頭滴管。答案:(1)AC燒杯、玻璃棒止酸劑主要利用其中和胃酸的能力,用以緩解或預(yù)防因?yàn)槲杆徇^多所引起的心口灼熱感。研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)某一種胃藥片的止酸劑為碳酸鈣,為了測(cè)定其中止酸劑的質(zhì)量,特制定了如下操作步驟:①配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1的NaOH溶液;②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2g的此胃藥片,磨碎后放入錐形瓶中再加入20mL蒸餾水;③加入25mL0.2mol·L-1的HCl溶液;④用0.2mol·L-1的NaOH溶液中和剩余的HCl,用去VxmL時(shí)恰好反應(yīng)。(2)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格分別為

。A.50mL、50mL B.100mL、100mLC.100mL、150mL D.250mL、250mL解析:(2)從操作過程看出,每次實(shí)驗(yàn)用的鹽酸為25mL,為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,需重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)2～3次,故配制溶液的體積為100mL。答案:(2)B

止酸劑主要利用其中和胃酸的能力,用以緩解或預(yù)防因?yàn)槲杆徇^多所引起的心口灼熱感。研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)某一種胃藥片的止酸劑為碳酸鈣,為了測(cè)定其中止酸劑的質(zhì)量,特制定了如下操作步驟:①配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1的NaOH溶液;②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2g的此胃藥片,磨碎后放入錐形瓶中再加入20mL蒸餾水;③加入25mL0.2mol·L-1的HCl溶液;④用0.2mol·L-1的NaOH溶液中和剩余的HCl,用去VxmL時(shí)恰好反應(yīng)。(3)配制100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液所需NaOH固體的質(zhì)量為

。如果NaOH固體直接放在紙上稱量,則所配溶液的實(shí)際濃度將

(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

解析:(3)配制100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液所需NaOH固體的質(zhì)量為0.1L×0.2mol·L-1×40g·mol-1=0.8g。由于NaOH